精品解析：湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷（4月）

2024-2025-2雅礼集团校高二期中考试化学试卷(4月) 相对原子质量：C～12 Zn～65 Se～79 一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列相关说法正确的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” B. 医用软膏中的“凡士林”的主要成分是含碳原子数较多的烷烃 C. 二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡会与胃酸(主要成分为盐酸)反应生成可溶性钡盐而导致人体中毒，医疗上使用的“钡餐”是硫酸钡(BaSO4)，硫酸钡不溶于胃酸，A错误； B．凡士林是石油分馏产物，主要成分为含碳原子数较多(如C18以上)的烷烃混合物，常用于医用软膏，B正确； C．二氧化硫虽有毒，但在一定范围内可以作为食品添加剂，如在葡萄酒中加入适量的二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，使用时需严格控制用量，C错误； D．金属材料包括纯金属和合金，氮化镓(GaN)是半导体材料，属于无机非金属材料，而非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 杂化轨道示意图： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化的空间构型为平面三角形，杂化轨道示意图为，故A正确； B．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，故B错误； C．的键的形成：，故C错误； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基氧形成分子内氢键，故D错误； 选A。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. ：聚乙烯 C. ：顺-2-丁烯 D. ：1，3，4-三甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A． 主链上最长有5个C原子，命名为2，3，3-三甲基戊烷，A错误； B．是由乙炔加聚生成的聚乙炔，B错误； C．命名为顺-2-丁烯，C正确； D．命名为三甲苯，D错误； 故选C。 4. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 电解溶液： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与Na2S可发生归中反应生成S，由于SO2过量，溶液中还有生成，正确的反应方程式为，A错误； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极产生的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，正确的反应方程式为，B错误； C．CaSO4微溶于水，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．H2S与Cu2+反应可生成极难溶的CuS沉淀，所给离子方程式符合电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 12g石墨中含有C-C键的数目为 D. 1mol含手性碳原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以平均1个水分子形成2个氢键，则1mol水分子含有2mol氢键，数目为，故A错误； B．属于络合物[]，溶液中所含有的的数目远小于，故B错误； C．石墨中每个C与周围3个C形成C-C键，每个C-C键被2个C共用，则平均1个碳原子形成1.5个C-C共价键，12g石墨的物质的量为1mol，其中含有C-C键的数目为，故C正确； D．手性碳原子是指连有4个各不相同的原子或基团的饱和碳原子，1个中含3个手性碳原子(靠中间的三个羟基各自所连的碳原子)，则1mol含手性碳原子数为，故D错误； 故选C。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 代表的一定是一种纯净物 B. 乙炔与分子式为的烃一定互为同系物 C. 可以用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物 D. 苯乙烯的所有原子一定在同一个面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氯甲烷是甲烷的二氯代物，由于甲烷为正四面体结构，两个氯原子取代不同氢原子时，结构完全相同，无同分异构体，仅代表一种纯净物，A正确； B．的不饱和度为=2，可能为炔烃，也可能是二烯烃或环烯烃，同系物需是同类物质(官能团的种类、数目相同)，因此二者不一定互为同系物，B错误； C．苯和甲苯均为有机物，二者互溶，无法通过分液漏斗分离，可利用二者的沸点不同采用蒸馏法分离，C错误； D．苯和乙烯都是平面型分子，苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，但乙烯基通过单键与苯环相连，单键可自由旋转，导致所有原子不一定共面，D错误； 故选A。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制取硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 工业制取镁： D. 工业制取漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸中，S在氧气中燃烧只能生成SO2而非SO3，SO2需在催化剂、高温条件下与氧气反应才能生成SO3，A错误； B．侯氏制碱法中，饱和氯化钠溶液中需先通入氨气，再通入CO2才能生成NaHCO3，选项未提及NH3，直接通CO2无法得到较多NaHCO3，B错误； C．蒸干MgCl2溶液时，会水解生成Mg(OH)2，无法得到无水MgCl2，需在HCl气流中加热蒸干MgCl2溶液才能得到无水MgCl2，C错误； D．电解饱和食盐水可生成Cl2，反应方程式为，Cl2与石灰乳反应可制漂白粉，反应方程式为，D正确； 故选D。 8. 室温下，下列关于实验说法正确的是 A. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，制得，同时证明与的配位能力强于 B. 常温下，向1ml0.1mol/L溶液中先滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡后再滴加几滴0.1mol/L KI溶液，通过观察沉淀颜色变化，可以证明比较AgCl和AgI的大小 C. 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，但与发生的反应不是双水解反应 D. 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液，通过观察现象可以证明Zn可以保护Fe不被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色原因是其中含有，加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，溶于过量的氨水，所得透明溶液为深蓝色的原因是其中含有而不是，该实验可证明与的配位能力强于，A错误； B．所给的溶液过量，先滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀AgCl，振荡后再滴加的几滴KI溶液直接与溶液反应生成AgI黄色沉淀，不能证明AgCl转化为AgI，也无法比较AgCl和AgI的大小，B错误； C．双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解的反应，结合电离产生的生成白色沉淀和，不是双水解反应，C正确； D．和铁电极可以反应生成，生成的与可进一步反应生成蓝色沉淀，向铁电极区滴入2滴溶液，观察到铁极区产生蓝色沉淀并不能证明Zn可以保护Fe不被腐蚀(若腐蚀，会生成)，D错误； 故选C。 9. 、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A. Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B. 第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C. Fe位于周期表中ds区 D 基态P原子核外电子有9种运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Li的焰色为紫红色，焰色反应是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，而非吸收光谱，A错误； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势。Be原子价电子层2s轨道为全充满状态，较稳定，第一电离能大于B原子；由于N的价电子排布式为2s22p3，其2p轨道半充满(较稳定)，其第一电离能大于相邻元素O，所以从Li到O的第一电离能顺序为Li<B<Be<C<O<N，介于Li和O之间的元素有B、Be、C(3种)，B正确； C．Fe为26号元素，价电子排布为3d64s2，属于d区元素而非ds区(IB和IIB族)，C错误； D．P为15号元素，基态P原子核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同(所处能层、能级、轨道、自旋方向不可能完全相同)，因此有15种运动状态，D错误； 故选B。 10. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ C. 生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中反应物(S)经一步反应转化为产物(P)，反应Ⅱ、Ⅲ中使用了催化剂，反应物(S)经多步反应转化为产物(P)。 【详解】A．由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应物(S)转化为产物(P)的过程中反应放热，对于放热反应，升高温度时平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，A错误； B．由图可知，反应Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于反应Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，则反应速率：反应Ⅱ＞反应Ⅲ，反应Ⅱ中的催化剂效率更高，故B错误； C．使用催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应热，所以三个过程中反应物(S)转化为产物(P)的过程中释放的能量相同，C正确； D．使用催化剂不能改变平衡转化率，因此在两个进程中平衡时S的转化率相同，D错误； 故选C。 11. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，铝电极的反应式为 B. 正极的电极反应： C. 放电时，Li+透过离子交换膜从左向右迁移 D. 放电时，电流从电极通过负载到Al电极，再由Al电极通过离子交换膜回到电极 【答案】B 【解析】 【分析】结合题意，电池放电时，铝电极失去电子形成铝离子，铝离子再结合生成，铝电极为负极，负极式为；左侧电极为正极，锂离子嵌入形成，根据电荷和原子守恒，正极式为。 【详解】A．由分析可知，放电时，铝作负极，铝电极的反应式为，A错误； B．由分析可知，左侧电极为正极，锂离子嵌入形成，正极式为，B正确； C．放电时，阳离子移向正极，左侧电极为正极，则Li+透过离子交换膜从右向左迁移，C错误； D．放电时，电流从电极(正极)通过负载到Al电极(负极)，电池内部是通过离子的定向移动形成闭合回路，不存在“由Al电极通过离子交换膜回到电极”这种电流传导方式，D错误； 故选B。 12. NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 1个氯化钠晶胞中含有2个和2个 B. CsCl晶体中，的配位数为6 C. 两种晶体的熔点高低关系为： D. 碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个图中有12个小黑球在棱上、1个在体心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个；有8个小白球在顶点，6个在面心，根据均摊法，1个氯化钠晶胞中含有个，A项错误； B．每个CsCl晶胞中含有个和1个Cs+，每个Cs+周围有8个离它等距且最近，每个周围有8个Cs+离它等距且最近，的配位数为8，B项错误； C．二者均为离子晶体，的半径小于Cs+，F-的半径小于，因离子所带电荷更高、离子半径更小，离子键更强，则熔点高低关系：，C项正确； D．碱金属离子(提供空轨道)与冠醚(提供孤对电子)通过配位键形成超分子，D项错误； 故选C。 13. 某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾()的流程如下，下列说法正确的是 A. 常温下，流程中pH可以调到3，此时溶液中的 B. 流程中可换成Cu C. 可使用X射线衍射仪或红外光谱仪检验产物是否为晶体 D. X可能是稀硫酸，延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率 【答案】A 【解析】 【分析】工业含铁废铜中先加入X进行溶解，若X可能为稀硫酸等，再加入具有强氧化性的过氧化氢溶液，II中的金属阳离子为Cu2+、Fe3+，加碱式碳酸铜可调节pH使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，经加热煮沸、过滤分离得到滤液，滤液中含硫酸铜，加硫酸(抑制Cu2+的水解)后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可制得胆矾。 【详解】A．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，则成立，A正确； B．流程中加是为了消耗溶液中的H+而增大pH值，使Fe3+完全沉淀，而Cu与H+不反应，不能用Cu代替，可用CuO代替，B错误； C．X射线衍射仪可检验产物是否为晶体，红外光谱仪主要用于分析有机物中的官能团、化学键，不能检验产物是否为晶体，C错误； D．X可能是稀硫酸，加稀硫酸后铁溶解，铜和稀硫酸不反应，铜不溶解(加过氧化氢溶液后铜才能溶解)，延长浸泡时间不可以提高铜的浸出速率，D错误； 故选A。 14. 已知，。常温下，向0.1000mol/L二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：a>b>c B. 向溶液中加入少量溶液，发生的反应是： C. NaHX溶液中， D. 含有等浓度的和混合溶液的pH<7 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，曲线交点处，两种物种的分布系数相等（浓度相等），可直接计算电离常数： H2X与HX-的交点：此时c(H2X) = c(HX-)，根据Ka1= c(H+)，故Ka1 = 10-pH，对应pH≈4.35，即Ka1=10-4.35。同理，HX-与X2-的交点，此时c(HX-) = c(X2-)，Ka2 = c(H+)，对应pH≈7.35，即Ka2=10-7.35。a点时pH<4.35，H2X为主要物种，溶液呈酸性，抑制水的电离。b点：pH=7，溶液呈中性，此时HX-为主要物种。c点：pH>7.35，X2-为主要物种，X2-水解使溶液显碱性，促进水的电离。 【详解】A．a点溶液呈酸性，抑制水的电离；b点溶液呈中性，水的电离程度不受影响；c点溶液呈碱性，促进水的电离。所以水的电离程度应该是c > b > a，A错误； B．由图像可知H2X的Ka1=10-4.35，Ka2=10-7.35，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，因为Ka2(H2X)>Ka1(H2CO3)，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2X溶液，发生的反应是，B正确； C．NaHX溶液中，HX-的电离常数Ka2=10-7.35，水解常数Kh===10-9.65，因为Ka2>Kh，所以HX-的电离程度大于水解程度，溶液中c(X2-)>c(HX-)>c(H2X)，C错误； D．含有等浓度的A2-和HA-混合溶液，HA-的电离常数Ka2=10-7.35，A2-的水解常数Kh== = 10-6.65，因为Kh>Ka2，所以溶液呈碱性，pH>7，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4道小题，每空2分，共58分。) 15. 回答下列问题： （1）写出该有机物中官能团的名称_______。 （2）相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，完全燃烧后生成最多是_______。 （3）某种苯的同系物完全燃烧，所得和的物质的量之比为8：5，该物质核磁共振氢谱有4组峰，则其结构简式为_______。 （4）1mol右边物质与溴水反应，最多可以消耗_______mol。 （5）北京冬奥会场馆“冰立方”巧用ETFE(乙烯一四氟乙烯共聚物)膜结构调节场馆的温度，写出ETFE的结构简式：_______。 （6）碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构的烷烃有_______种。 （7）写出甲苯与氯气在光照条件下反应的化学方程式_______(写生成一氯代物)。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）甲烷 （3） （4）2 （5） （6）4 （7）+Cl2+HCl 【解析】 小问1详解】 根据结构简式可知，中官能团的名称为：羟基、羧基； 【小问2详解】 相同质量的烃，氢元素质量分数越大，完全燃烧后生成水越多。甲烷、乙烷、乙烯、乙炔中氢元素质量分数最大的是甲烷，故答案为：甲烷； 【小问3详解】 苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)；某苯的同系物完全燃烧时，所得CO2和H2O的物质的量之比为8：5，根据质量守恒可知，n：(2n-6)=8：(5×2)，解得n=8，该物质的分子式为C8H10，该物质核磁共振氢谱有4组峰，则其结构简式为：； 【小问4详解】 中含有碳碳叁键，其中一个碳碳三键可以和2分子溴发生加成反应，则1mol右边物质与溴水反应，最多可以消耗2mol； 【小问5详解】 乙烯与四氟乙烯发生加聚反应生成ETFE，则ETFE的结构简式为； 【小问6详解】 烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计4种； 【小问7详解】 甲苯和氯气光照条件下甲基上的氢被氯取代，生成一氯取代物，反应方程式为+Cl2+HCl。 16. 在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 步骤a： 步骤b： …… …… （1）由生成过程中链传递的方程式为、_______。 （2）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下发生一元取代反应，除生成外，还会有乙烷生成，乙烷产生的原因是_______。 （3）不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。已知：25℃，101kPa时，中C-H和HBr中H-Br的键能分别是和。 ①当X为Br时，_______。 ②若X为Cl，会比上述值小，请结合原子结构解释原因：_______。 （4）450℃时，t min内甲烷与发生取代反应，共消耗n mol甲烷得到各种产物如下： 产物 86% 7% 4% 1% 2% ①则生成乙烷的平均速率_______。 ②温度为时，步骤a的，，时步骤a的平衡常数K=_______； （5）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池技术方面获得新突破。某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子从Pt电极流出。请写出Pt电极的电极反应式_______。 【答案】（1） （2）自由基之间相互结合，即，两个甲基自由基结合形成乙烷 （3） ①. ②. 原子半径小于原子半径，得电子能力更强，中键能比键能大，反应时反应物键能与生成物键能差值更小，更小 （4） ①. ②. 100 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据链传递规律，，因为前面生成，它与反应可继续传递链，生成和，； 【小问2详解】 乙烷产生的原因是自由基之间相互结合，即，两个甲基自由基结合形成乙烷； 【小问3详解】 根据反应，=反应物键能总和-生成物键能总和，中键能是，中键能是，则；原子半径小于原子半径，得电子能力更强，中键能比键能大，反应时反应物键能与生成物键能差值更小，更小（从原子结构看，原子核对核外电子吸引更强，形成的键更稳定，键能大）； 【小问4详解】 生成乙烷消耗的甲烷物质的量为2%n（因为反应选择性中乙烷占2% ，且2个结合成1个乙烷，对应消耗2个，根据速率公式，则；步骤a为，平衡时，即，平衡常数； 【小问5详解】 放电时电子从电极流出，为负极，甲烷在负极发生氧化反应，在溶液中，因为甲烷被氧化，结合生成和水，电极反应式为。 17. 回答下列问题： （1）基态Ti原子价层电子排布式为_______。 （2）根据价层电子对互斥模型，的空间结构为_______。 （3）已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，请画出水中溶解度为0.0366g的空间结构_______。 （4）和的反应与和的反应相似，请写出与足量的反应生成产物的电子式_______。 （5）均可作为配体，则三者中配位能力最强的是_______。 （6）图示结构中键角1、2、3由小到大的顺序是_______(填序号)。 （7）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为_______。 【答案】（1）3d24s2 （2）V形 （3） （4） （5） （6）2<1<3 （7）5 【解析】 【小问1详解】 Ti位于元素周期表的第四周期第IVB族，基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2； 【小问2详解】 的中心原子N的价层电子对数为2+=3，含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥模型，其空间结构为V形； 【小问3详解】 已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，则在水中溶解度为0.0366g的分子溶解度小，是非极性分子，为反式结构，空间结构为； 【小问4详解】 根据和的反应与和反应生成的反应相似，则与足量的反应生成产物为，的电子式为； 【小问5详解】 因甲基是推电子基团，其推电子作用使N上孤电子对容易给出，致使其配位能力增强，因此配位能力最强； 【小问6详解】 由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，根据价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由小到大的顺序是2<1<3； 【小问7详解】 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子都是形成单键的C、N、O，共有3个C，1个O，1个N，化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数共有5个。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水； 回答下列问题： （1）Te的原子序数为52，Te在周期表中的位置是_______。 （2）已知Te与Se同主族，“氧化焙烧”时，阳极的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”时发生的离子反应为_______。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，此步中加入浓盐酸的作用为_______。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______(请用离子方程式来表示)。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为(0，0，0)，则d处Zn的坐标为_______，用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）第五周期第VIA族 （2） （3）CuO+2H+=Cu2++H2O （4）提供Cl-使Pt、Pd和Au转化为、、，同时提供酸性环境增强氧化性 （5）+H2C2O4 =+2CO2 +2Cl-+2H+ （6）0.4 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】阳极泥加入纯碱(碳酸钠)、空气焙烧，然后加入水浸取过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸酸浸溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含、、的滤渣，加入浓盐酸和氯气氯浸，金属、、被氧化为配离子：、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵溶液得到含的滤液c和沉淀。 【小问1详解】 Te位于第五周期第VIA族。 【小问2详解】 PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pd转化为单质，反应中Pd化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Se化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PdSe发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 稀硫酸酸浸溶解氧化铜得到硫酸铜，离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O。 【小问4详解】 盐酸提供Cl-使Pt、Pd和Au转化为、、，同时提供酸性环境增强氧化性。 【小问5详解】 草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离，离子方程式为+H2C2O4 =+2CO2 +2Cl-+2H+； 【小问6详解】 反应后混合液中，则此时，结合反应，设初始加入NH4Cl溶液体积为V，则溶液总体积为2V，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问7详解】 由图，d处Zn位于图中红圈处，坐标为；据“均摊法”，晶胞中含个Se、4个Zn，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025-2雅礼集团校高二期中考试化学试卷(4月) 相对原子质量：C～12 Zn～65 Se～79 一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列相关说法正确的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃内服药剂，俗称“钡餐” B. 医用软膏中的“凡士林”的主要成分是含碳原子数较多的烷烃 C. 二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 杂化轨道示意图： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. ：聚乙烯 C. ：顺-2-丁烯 D. ：1，3，4-三甲苯 4. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 电解溶液： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 将少量通入溶液中： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 12g石墨中含有C-C键数目为 D. 1mol含手性碳原子数为 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 代表的一定是一种纯净物 B. 乙炔与分子式为的烃一定互为同系物 C. 可以用分液漏斗分离苯和甲苯的混合物 D. 苯乙烯的所有原子一定在同一个面上 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制取硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 工业制取镁： D. 工业制取漂白粉： 8. 室温下，下列关于实验说法正确的是 A. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，制得，同时证明与的配位能力强于 B. 常温下，向1ml0.1mol/L溶液中先滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，振荡后再滴加几滴0.1mol/L KI溶液，通过观察沉淀颜色变化，可以证明比较AgCl和AgI的大小 C. 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，但与发生的反应不是双水解反应 D. 将锌片与铁钉用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，向铁电极区滴入2滴溶液，通过观察现象可以证明Zn可以保护Fe不被腐蚀 9. 、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A. Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B. 第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C. Fe位于周期表中ds区 D. 基态P原子核外电子有9种运动状态 10. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ C. 生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 11. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，铝电极的反应式为 B. 正极的电极反应： C. 放电时，Li+透过离子交换膜从左向右迁移 D. 放电时，电流从电极通过负载到Al电极，再由Al电极通过离子交换膜回到电极 12. NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 1个氯化钠晶胞中含有2个和2个 B. CsCl晶体中，的配位数为6 C. 两种晶体的熔点高低关系为： D. 碱金属离子可以通过离子键与冠醚形成超分子 13. 某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾()的流程如下，下列说法正确的是 A. 常温下，流程中pH可以调到3，此时溶液中的 B. 流程中可换成Cu C. 可使用X射线衍射仪或红外光谱仪检验产物是否为晶体 D. X可能是稀硫酸，延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率 14. 已知，。常温下，向0.1000mol/L二元酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：a>b>c B. 向溶液中加入少量溶液，发生的反应是： C. NaHX溶液中， D. 含有等浓度的和混合溶液的pH<7 二、非选择题(本大题共4道小题，每空2分，共58分。) 15. 回答下列问题： （1）写出该有机物中官能团的名称_______。 （2）相同质量的甲烷，乙烷，乙烯和乙炔，完全燃烧后生成最多是_______。 （3）某种苯的同系物完全燃烧，所得和的物质的量之比为8：5，该物质核磁共振氢谱有4组峰，则其结构简式为_______。 （4）1mol右边物质与溴水反应，最多可以消耗_______mol。 （5）北京冬奥会场馆“冰立方”巧用ETFE(乙烯一四氟乙烯共聚物)膜结构调节场馆的温度，写出ETFE的结构简式：_______。 （6）碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构的烷烃有_______种。 （7）写出甲苯与氯气在光照条件下反应的化学方程式_______(写生成一氯代物)。 16. 在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、)反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 步骤a： 步骤b： …… …… （1）由生成过程中链传递方程式为、_______。 （2）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下发生一元取代反应，除生成外，还会有乙烷生成，乙烷产生的原因是_______。 （3）不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。已知：25℃，101kPa时，中C-H和HBr中H-Br的键能分别是和。 ①当X为Br时，_______。 ②若X为Cl，会比上述值小，请结合原子结构解释原因：_______。 （4）450℃时，t min内甲烷与发生取代反应，共消耗n mol甲烷得到各种产物如下： 产物 86% 7% 4% 1% 2% ①则生成乙烷的平均速率_______。 ②温度为时，步骤a，，时步骤a的平衡常数K=_______； （5）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池技术方面获得新突破。某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子从Pt电极流出。请写出Pt电极的电极反应式_______。 17. 回答下列问题： （1）基态Ti原子价层电子排布式为_______。 （2）根据价层电子对互斥模型，的空间结构为_______。 （3）已知为平面结构，存在顺反异构，25℃时在水中溶解度分别为0.2577g和0.0366g，请画出水中溶解度为0.0366g的空间结构_______。 （4）和的反应与和的反应相似，请写出与足量的反应生成产物的电子式_______。 （5）均可作为配体，则三者中配位能力最强的是_______。 （6）图示结构中键角1、2、3由小到大的顺序是_______(填序号)。 （7）纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 化合物乙的分子中采取杂化方式的原子个数为_______。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水；。 回答下列问题： （1）Te的原子序数为52，Te在周期表中的位置是_______。 （2）已知Te与Se同主族，“氧化焙烧”时，阳极的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”时发生的离子反应为_______。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，此步中加入浓盐酸的作用为_______。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______(请用离子方程式来表示)。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处Se的坐标为(0，0，0)，则d处Zn的坐标为_______，用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$