2026年中考化学一轮复习课件--第8讲物质的除杂

2026中考化学一轮复习 第8讲 物质的除杂 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 一、物质的除杂 1. 除杂原则： (1)不增：不增加新的杂质。 (2)不减：被提纯的物质不改变。 (3)易分：生成沉淀、气体或水，容易分离。 (4)复原：被提纯物质若改变，要恢复。 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 2. 除杂方法(先考虑物理方法，再考虑化学方法) (1)物理方法 方法 适用范围 应用举例 过滤 固体与液体(或可溶性与不溶性物质)分离 粗盐中难溶性杂质的去除 结晶 蒸发结晶 提纯溶解度受温度变化影响 的物质 海水晒盐 降温结晶 提纯溶解度受温度变化影响 且溶解度随温度降低而减小的物质 除去硝酸钾中的少量氯化钠 较小 较大 杂质NaCl ①溶解 ②蒸发浓缩 ③降温结晶 ④过滤 ⑤洗涤 ⑥干燥 KNO3一定饱和 NaCl可能饱和 杂质NaCl KNO3饱和溶液 不会溶解而损耗KNO3，而杂质NaCl可溶于其中除去 ①溶解 ②蒸发结晶 ③ 过滤 杂质KNO3 NaCl一定饱和 KNO3可能饱和 避免因温度降低而导致有KNO3晶体析出，影响纯度 杂质KNO3 干燥纯净的NaCl ④洗涤 ⑤干燥 趁热 NaCl饱和溶液 不会溶解而损耗NaCl，而杂质KNO3可溶于其中除去 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 方法 适用范围 应用举例 磁铁吸引法 可被磁铁吸引的物质的除杂 除去铜粉中的铁粉 吸附法 除去物质中可被吸附的杂质 用活性炭吸附水中的色素和异味 (2)化学方法：加入某试剂与杂质反应，将其转化为易分离的物质，再通过过滤、蒸发等操作分离出来。 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 3. 常见物质的除杂 (1)气体的除杂(括号内为杂质) ①CO(CO2)：依次通过 、浓硫酸，写出反应的化学方程式 ；　 　 ②CO2(CO)：通过_______________，写出反应的化学方程式 ；   NaOH溶液 灼热的氧化铜 先除杂， 后干燥 NaOH溶液 浓硫酸 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO+CuO Cu+CO2 3. 常见物质的除杂 (1)气体的除杂(括号内为杂质) ③CO2(H2O)：通过 ， ④N2(O2)：通过 ，写出反应的化学方程式 ；   ⑤CO2(HCl)：依次通过 、浓硫酸，写出反应的化学方程式 ；   考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 灼热的铜网 浓硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 先除杂， 后干燥 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 (2)固体的除杂 物质 杂质 实验方案 Cu Fe 加入_____________________，过滤、洗涤、干燥；或用 吸引 Cu CuO 加入足量________________，过滤、洗涤、干燥 CaO CaCO3 _________ C CuO 加入____________________，过滤、洗涤、干燥 CuO C ________________ KCl MnO2 溶解、 、蒸发结晶 足量稀盐酸/稀硫酸 稀盐酸/稀硫酸 高温煅烧 磁铁 足量稀盐酸/稀硫酸 过滤 在空气中灼烧 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 (2)固体的除杂 物质 杂质 实验方案 KNO3 NaCl 溶解、蒸发浓缩、 结晶 NaCl KNO3 溶解、 结晶、趁热过滤 降温 蒸发 考点一 物质的除杂 知识·核心梳理 (3)溶液中的除杂 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂 NaCl(NaOH) ______ _______ NaCl(Na2CO3) ______ _______ NaCl(MgCl2) ______ _______ NaCl(CaCl2) ______ _______ NaCl(Na2SO4) ______ _______ OH－ 适量HCl　 CO32- Mg2+ Ca2＋ SO42- 适量HCl　 适量NaOH　 适量Na2CO3　 适量BaCl2　 NaOH+ HCl=H2O+NaCl Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 实战·即时演练 1. 下列去除杂质的方法，正确的是(　　) 选项 物质 杂质 去除杂质的方法 A KNO3溶液 KCl溶液 加过量AgNO3溶液，过滤 B CaO CaCO3 加入过量的水，过滤 C H2 CO2 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D CuSO4溶液 H2SO4 加过量铜粉，过滤 C “过量”错了 和目标物反应 不反应 考点一 物质的除杂 实战·即时演练 2. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是(　　) 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 C 和目标物反应 操作错了 会生成新的杂质 考点一 物质的除杂 实战·即时演练 3．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是(　　) 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末 B Na2CO3 溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 C　 和目标物反应 会生成新的杂质 会生成新的杂质 考点一 物质的除杂 实战·即时演练 4．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是 (　　) A．O2(N2)：通过灼热的铜网 B．CO2(CO)：通入氧气后点燃 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 C　 和目标物反应 点不燃 “过量”错了 考点一 物质的除杂 实战·即时演练 5．下列方法能达到除杂目的的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A CH4(CO) 点燃混合气体 B 铜粉(炭粉) 在空气中灼烧混合物 C O2(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl(CaCl2) 加水溶解、过滤 C 考点一 物质的除杂 实战·即时演练 考点二 粗盐中可溶性杂质的去除 过量 BaCl2 过量 Na2CO3 ① ② ③ NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 思考:加入过量氢氧化钠发生的反应是？ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 思考:加入过量氢氧化钠的目的？ 使氯化镁完全反应 NaCl Na2SO4 CaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl CaCl2 NaOH BaCl2 BaSO4 NaCl NaOH Na2CO3 BaCO3 CaCO3 思考:加入过量氯化钡发生的反应是？ Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 思考:加入过量氯化钡的目的？ 使硫酸钠完全反应 思考:加入过量碳酸钠发生的反应？ 思考:加入过量碳酸钠溶液的目的？ Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 使氯化钙和氯化钡完全反应 实战·即时演练 过量 BaCl2 过量 Na2CO3 ① ② ③ NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 思考:加入过量盐酸的目的？ NaCl Na2SO4 CaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl CaCl2 NaOH BaCl2 BaSO4 NaCl NaOH Na2CO3 BaCO3 CaCO3 思考:加入过量盐酸发生的反应是？ 使氢氧化钠和碳酸钠完全反应 NaOH+ HCl=H2O+NaCl Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 考点二 粗盐中可溶性杂质的去除 实战·即时演练 过量 BaCl2 过量 Na2CO3 ① ② ③ NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 NaCl Na2SO4 CaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl CaCl2 NaOH BaCl2 BaSO4 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 （3）在第①步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH， ；理由是 。 （4）在第④步操作中，加入过量稀盐酸是否影响NaCl的纯度？ ，理由是_____________ 。能否将稀盐酸更换成稀硫酸？ 。 理由是 。 会引入杂质KCl（或K+） 不能 过量盐酸蒸发时会挥发 不能 不影响 盐酸有挥发性， 生成杂质Na2SO4使NaCl不纯 考点二 粗盐中可溶性杂质的去除 实战·即时演练 过量 BaCl2 过量 Na2CO3 ① ② ③ NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 NaCl Na2SO4 CaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl CaCl2 NaOH BaCl2 BaSO4 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 （5）最终得到的氯化钠质量 (填“> 或 < 或 =”)粗盐中 氯化钠的质量。 > 考点二 粗盐中可溶性杂质的去除 THANKS 谢谢聆听 $