2026年贵州省中考化学一轮复习-第8讲物质的组成（元素、化学式、化合价）

该初中化学中考复习课件系统覆盖元素、化学式、化合价三大核心考点，依据中考说明分析“元素周期表（3年2考）、化学式（3年3考）”等考点权重，归纳出化学式书写、化合价计算、元素信息提取等常考题型，对接中考要求。 课件亮点在于“真题训练+易错突破+素养融合”模式，如通过2024年贵州氮化镁N化合价计算实例，示范“标已知化合价-设未知-列等式”的科学思维方法，结合CO₂宏观微观意义分析培养化学观念。易错训练辨析“质子数相同粒子是否属同种元素”等误区，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考备考质量。

第8讲 物质的组成（元素、化学式、化合价） 脉络·体系构建 知识·要点梳理 知识点 1　元素与元素周期表（3年2考） 1. 元素 概念 （即 ）相同的一类原子的总称。不同 元素的本质区别是 （或 ）不同；元素 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 含量 （1）地壳中居前四位的元素依次为 （填元 素名称，下同），其中含量最高的金属元素为 ⁠； （2）人体内含量最高的元素为 ，含量最高的金属元素 为 ⁠ 质子数　 核电荷数　 质子数　 核电荷数　 氧、硅、铝、铁　 铝　 氧　 钙　 分类 符号 书写原则 “一大二小”，如铁 、氧 ⁠、 氢 ⁠ 元素符 号意义 宏观 表示一种元素，如Fe表示 ⁠； 表示一种物质[金属、非金属固体（除碘外）、 稀有气体]，如Fe表示 ⁠ 微观 表示该元素的一个原子，如Fe表示 ⁠ ⁠ Fe　 O　 H　 铁元素　 铁单质　 一个铁原 子　 2. 元素周期表 化学史 （1） 等化学家发现了元素周期律，并编制了 元素周期表； （2）我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》 中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今 原子序数 元素周期表中按元素原子 ⁠递增的顺序给元素的 编号 门捷列夫　 核电荷数　 元素周期 表的结构 横行 （周期） 每一个横行叫作一个周期，共有7个周期 纵列（族） 每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列、16个族 （8、9、10三个纵列共同组成一个族） 一格信息 以镁元素为例： 元素周期 表的结构 规律 ①原子的电子层数＝元素所在周期数； ②电子层数相同的原子在同一周期；一般最外层 电子数从左到右依次递增； ③前三周期最外层电子数相同的原子一般在同一 族（He除外） 知识点 2　物质组成的表示——化学式（3年3考） 1. 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子（纯净物才有化学式）。 2. 化学式的书写 分类 写法 举例 单 质 金属、固态非金属（除 碘外） 用元素符号表示 镁： ⁠ ：P 稀有气体 用元素符号表示 氦气： ⁠ Mg　 磷　 He　 分类 写法 举例 单 质 气态非金属 在元素符号右下角 写出表示分子中原 子个数的数字 氢气： ⁠ ：O2 氮气： ⁠ 臭氧： ⁠ 碘 I2 — H2　 氧气　 N2　 O3　 分类 写法 举例 化 合 物 氧化物 非金属氧化物 ①根据名称书写：读前写后，数变角码； ②依据化合价写： 正左负右、标化合 价、交叉、化简、 复查。如： MgO→ → × →MgO 二氧化碳： ⁠ ：CO 金属氧化物 四氧化三铁： ⁠ 氧化铁： ⁠ 酸 硫酸：H2SO4 碱 氢氧化钙：Ca（OH）2 盐 硫酸铜：CuSO4 氯化钠：NaCl CO2　 一氧化碳　 Fe3O4　 Fe2O3　 甲烷、氨气的化学式为正右负左，即化学式分别为CH4、NH3；过氧化氢 的化学式不能化简，即化学式为H2O2。 3. 化学式的意义 表示的意义 以CO2为例 宏观 表示这种物质 表示 ⁠ 表示该物质的元素组成 表示二氧化碳由 ⁠元素 和 ⁠元素组成 微观 表示该物质的1个分子 （或1个原子） 表示1个 ⁠ 表示构成物质的1个分子 的 ⁠ 表示1个二氧化碳分子由 ⁠ 和 ⁠构成 二氧化碳这种物质　 碳　 氧　 二氧化碳分子　 原子构成　 1个碳 原子　 2个氧原子　 4. 化学符号周围数字的含义 5. 化学式相关的计算 以水为例列式计算（相对原子质量：H－1、O－16）： （1）H2O的相对分子质量： ⁠； （2）H2O中氢元素和氧元素的原子个数比： ⁠； 1×2＋16×1＝18　 2∶1　 （3）H2O中氢元素和氧元素的质量比： ⁠ ⁠； （4）H2O中氢元素的质量分数： ⁠； （5）36 g水中含有的氢元素质量： ⁠； （6）多少克水中含有4 g氢元素： ⁠。 （1×2）∶（16×1）＝2∶16＝ 1∶8　 ×100％≈11.1％　 36 g×（ ×100％）＝4 g　 4 g÷（ ×100％）＝36 g　 知识点 3　化合价（3年2考） 概念 元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质 表示方法 在元素符号的 标出化合价，正、负号在前，数字 在后，用“＋n”或“－n”表示。当n为1时，不能省略， 例： O 意义 O表示 ⁠ 表示 ⁠ 正上方　 MgO中镁元素的化合价为＋2价　 ＋2价的镁元素　 规律 （1）化合价有正价和负价之分； （2）单质中元素的化合价为 ，化合物中各元素正、负 化合价的代数和为 ⁠； （3）同种元素在同种或不同种物质中可能显不同的化合价 常见元 素的化 合价 钾（K）：＋1；钠（Na）：＋1；氢（H）：＋1； 银（Ag）：＋1；钙（Ca）：＋2；镁（Mg）：＋2； 钡（Ba）：＋2；锌（Zn）：＋2；铜（Cu）：＋2； 铝（Al）：＋3；氧（O）：－2；氯（Cl）：－1 0　 0　 常见原 子团的 化合价 氢氧根 离子 硝酸根离 子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 OH－ N S C N －1 －1 －2 －2 ＋1 化合 价的 计算 （1）计算原则：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 （2）计算步骤 以计算KIO3中I元素的化合价为例： ①写出化学式　　　　　　　　　　　　　　　　KIO3 ②标出化合物中已知元素的化合价 I ③设出未知元素的化合价 ④列等式求未知元素的化合价 （＋1）＋x＋（－2）×3＝0，求出x＝＋5 1. （人教九上P72素材改编）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材 料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（　A　） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 A 2. （人教九上P73图3－20改编）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学 学科的特点。 （1）物质的组成和构成关系如图所示，图中①为 （填“分 子”“原子”或“离子”），②为 （填“分子”“原子”或“离 子”），汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 ⁠。 （2）等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是 ⁠ ⁠。 原子　 分子　 汞元素　 Cl－　 钠 （或Na）　 3. （人教九上P74素材改编）下列元素名称与元素符号书写都正确的是 （　C　） A. 铜　cu B. 氯　CL C. 铁　Fe D. 猛　Mn C  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 4. （人教九上P79 T6改编）镓作为重要的金属元素，在半导体和光电子器 件中占据不可替代的地位。请根据图示回答问题。 　 （1）镓的原子结构示意图中x＝ ⁠。 （2）镓位于第 周期，其化学性质与元素周期表中第三周期 的 （填元素符号）的化学性质相似。 （3）镓在化学反应中易 （填“失去”或“得到”）电子而形成 离子，因此元素的化学性质与原子的 密切相关。 18　 四　 Al　 失去　 最外层电子数　 5. （人教九上P96素材改编）写出下列物质的化学式。 （1）铁 ⁠。 （2）氯气 ⁠。 （3）四氧化三铁 ⁠。 （4）氯化钾 ⁠。 Fe　 Cl2　 Fe3O4　 KCl　 6. （人教九上P97素材改编）判断下列括号中物质化学式的写法或读法是 否有误，若有请加以改正。 （1）二氧化氮（O2N） ⁠； 氯酸钾（KclO3） ⁠。 （2）氮气（N） ⁠； 氩气（Ar2） ⁠。 （3）K2MnO4（高锰酸钾） ⁠。 （4）H2O2（二氧化二氢） ⁠。 NO2　 KClO3　 N2　 Ar　 锰酸钾（或KMnO4）　 过氧化氢　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 7. （人教九上P96图4－19改编）请分别从宏观角度和微观角度认识二氧化 碳（化学式为CO2）。 （1）宏观角度 ①表示二氧化碳这种 ⁠。 ②表示二氧化碳由 和 组成。 物质　 碳元素　 氧元素　 （2）微观角度 ①表示1个 ⁠。 ②表示 由2个氧原子和 构成。 二氧化碳分子　 1个二氧化碳分子　 1个碳原子　 8. （人教九上P97思考与讨论改编）写出下面数字表示的含义。 （1）O2：数字“2”表示 ⁠。 （2）2O：数字“2”表示 ⁠。 （3）4O2：数字“4”表示 ⁠。 （4）3O2－：数字“3”表示 ；数字“2”表示 ⁠ ⁠。 每个氧分子由2个氧原子构成　 2个氧原子　 4个氧分子　 3个氧离子　 每个氧离子 带2个单位的负电荷　 9. （人教九上P103 T2改编）食醋中的主要成分乙酸的结构模型如图所 示。下列说法不正确的是（　C　） A. 乙酸的化学式为CH3COOH B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 C 10. （人教九上P103 T6改编）葡萄糖的化学式为C6H12O6，回答下列 问题： （1）葡萄糖是由 种元素组成的。 （2）1个葡萄糖分子中含有 个原子。 （3）葡萄糖的相对分子质量为 ⁠。 （4）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）。 （5）90 g葡萄糖中含氧元素的质量为 g。 三（或3）　 24　 180　 6∶1　 48　 11. （人教九上P99表4－3改编）标出指定元素或离子的化合价。 （1）氧气中氧元素的化合价 ⁠。 （2）二氧化硫中硫元素的化合价 ⁠。 （3）氯化氢中氢元素的化合价 ⁠。 （4）氢氧化钠中氢氧根离子的化合价 ⁠。 　 O2　 Cl　 Na 　 12. （人教九上P103 T5改编）已知R的氧化物的化学式为RO，R元素在化 合物中只有一种化合价，则下列关于R元素组成的化合物的化学式书写正 确的是（　D　） A. RCl B. R2CO3 C. R（NO3）3 D. RSO4 13. （人教九上P99表4－3改编）氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素 的化合价最高的是（　D　） A. N2 B. NH4Cl C. N2O D. KNO3 D D （1）质子数相同的微观粒子一定属于同种元素。 （　×　） （2）元素既讲种类，又讲个数。 （　×　） （3）3O代表三个氧原子。 （　√　） （4）O既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质。 （　×　） （5）化合物中金属元素一定显正价，非金属一定显负价。 （　×　） （6）二氧化碳的相对分子质量为44 g。 （　×　） × × √ × × × 真题·明晰命题 元素与元素周期表（3年2考） 1. （2022·遵义）锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 （　D　） A. 锶是一种金属元素 B. 锶原子的质子数为38 C. 锶的元素符号是Sr D. 锶的相对原子质量为87.62 g D 2. （2022·六盘水）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要 思维方式。元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。 　 （1）碲属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子 质量为 ⁠。 （2）碲元素与13号元素形成的化合物的化学式为 ⁠。 非金属　 127.6　 Al2Te3　 化学式的意义及相关计算（3年2考） 3. （2025·贵州）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3 （C27H44O），促进身体健康。下列有关维生素D3的说法正确的是 （　A　） A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成 C. 氧元素的质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子 A 4. （2023·贵州）我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习 俗。艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮 素的说法正确的是（　C　） A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧气 C. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3∶2 C 5. （2022·遵义）折耳根是遵义人民喜好的菜肴，其内含有鱼腥草素 （C12H22O2），鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解 毒、利尿通淋等作用。下列说法错误的是（　C　） A. 鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C. 鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6∶11∶1 D. 从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂 C 6. （2022·安顺）我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含CaAl2Si2O8， 其中各种元素（Ca∶Al∶Si∶O）的质量比为 ⁠。 7. （2021·毕节）我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾药物双氢青蒿素 （C15H24O5），获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素与青蒿素 （C15H22O5）的相对分子质量之差为 ，在14.2 g双氢青蒿素中所含氧 元素的质量是 g。 20∶27∶28∶64　 2　 4　 化合价（3年2考） 8. （2024·贵州）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度材料，已知Mg3N2中Mg 的化合价为＋2，则N的化合价为（　A　） A. －3 B. －2 C. 0 D. ＋5 A 9. （2023·贵州）位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为 “中国天眼”，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中C的化合价为 －4，则Si的化合价为（　A　） A. ＋4 B. 0 C. ＋2 D. －4 10. （2022·黔西南州）掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用 语按下列要求填空： 人体内含量最高的金属元素是 ，它与水所含的两种元素组成一种物 质，该物质的化学式是 ，其中阴离子的化合价为 ⁠。 11. （2021·贵阳）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，高铁酸钠 中铁元素的化合价为 价。 A Ca　 Ca（OH）2　 －1　 ＋6　 精练·巩固提升 基础巩固 1. （2025·辽宁）辽砚主要含碳、氧、硅、钙等元素，其中属于金属元素 的是（　D　） A. 碳 B. 氧 C. 硅 D. 钙 D 2. （2025·贵阳白云区二模）金属钛（Titanium）是航空、军工、电力等方 面的必需材料，因为具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。金属钛的元 素符号是（　C　） A. Tm B. tI C. Ti D. ti C 3. （2025·遵义模拟）锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。 下列说法正确的是（　D　） A. 锌属于非金属元素 B. 锌元素在第五周期 C. 锌的相对原子质量为65.38 g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2＋ D 4. （2025·烟台）国产芯片与Al大模型融合发展需要高性能半导体材料， 如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正 确的是（　B　） A. 硅的相对原子质量是28.09 g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 B 5. （2025·重庆）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达 芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。 下列有关说法不正确的是（　D　） A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 D 6. （2025·贵州模拟）在第九届哈尔滨亚冬会中，醇氢电动汽车迅速出 圈。其制氢原料甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为（　D　） A. 1∶3 B. 1∶4 C. 4∶1 D. 3∶1 D 7. （2025·甘肃）目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电 池时可用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正 确的是（　B　） A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88 g B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶1∶12 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的 B 8. （2025·贵阳模拟）贵州的茶文化历史悠久，早在茶圣陆羽的《茶经》 里就有记载：“茶之出黔中，生思州、播州、费州、夷州……往往得之， 其味极佳。”茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为 C6H6O2，下列有关该茶多酚的说法正确的是（　C　） A. 茶多酚中含有氧分子 B. 茶多酚是一种新型的化合物 C. 茶多酚完全燃烧会生成水和二氧化碳 D. 茶多酚中碳、氢、氧元素质量比是3∶3∶1 C 9. （2025·烟台）荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（C29H50O2）等 物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会 引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（　C　） A. 荞麦粉中不含糖类 B. 维生素E中含有氧分子 C. 维生素E的组成元素与糖类相同 D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物 C 10. （2025·六盘水钟山区模拟）甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及 特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为SiH4，其中氢元素为＋1价，则 硅元素的化合价为（　A　） A. －4 B. 0 C. ＋1 D. ＋4 A 11. （2025·甘肃）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素 周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为 ⁠。 （2）硼元素的原子序数为 ，硫原子最外层电子数为 ⁠。 20.18　 5　 6　 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价： ，17号元素的原子形 成的离子符号为 ⁠。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式 为 ⁠。 O5　 Cl－　 Al2O3　 能力提升 12. 半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非 金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝 （Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均 适合作半导体材料的一组是（　D　） A. 硫（S）和氯（Cl） B. 钠（Na）和镁（Mg） C. 锂（Li）和氮（N） D. 铍（Be）和硼（　B　） D B 13. （2025·成都）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分 内容。下列有关说法正确的是（　D　） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯　化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 D 2. 肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 14. （2025·齐齐哈尔）如图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下 列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5 g/100 g 碘酸钾（以I计）：18～33 mg/kg （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是 ⁠。 （2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是 （写出最简整数 比）。 （3）500 g该食盐中碘元素的质量范围为 mg。 214　 13∶16　 9～16.5　 $