精品解析：江苏锡东高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A. ①属于人工固氮 B. ②过程中和反应生成NO C. ③属于自然固氮 D. 自然界中N仅以游离态的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中N2被大豆中根瘤菌转化为氮的化合物，是自然固氮，A错误； B．②过程中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的NO气体，B正确； C．③中N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，是将游离态的氮转化为氮的化合物，因此合成氨属于人工固氮，C错误； D．自然界中存在含氮的硝酸盐等物质，故自然界中N不仅以游离态的形式存在，还存在化合态的氮，D错误； 故选B。 2. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A．单晶硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．碳纤维复合材料是高性能新型无机非金属材料，可用于航天隔热领域，B不符合题意； C．普通陶瓷属于传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C符合题意； D．磷酸钙生物陶瓷是功能型新型无机非金属材料，可用于医疗骨骼修复，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式： B. 丁烯的分子式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气中含有氮氮三键，其结构式为，A错误； B．丁烯的分子式为，B错误； C．氯原子没满足8电子结构，一氯甲烷的电子式为，C错误； D．铵根离子是复杂的阳离子，其电子式为，D正确； 故选D。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 氨水中滴加酚酞后呈红色的原因是 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，NO常温下可与O2反应生成红棕色NO2，转化合理，A正确； B．工业制硝酸首先通过合成氨得到NH3，再经氨的催化氧化制NO，N2与O2放电反应能耗高不适用于工业生产；且NO难溶于水、不与H2O反应，无法直接转化为HNO3，B错误； C．汽车尾气催化转化器可将有毒的NO、CO转化为无毒的N2和CO2，反应方程式正确，C正确； D．NH3溶于水生成的NH3·H2O部分电离出OH-，使溶液呈碱性，遇酚酞变红，所给方程式正确，D正确； 故答案为：B。 5. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 实验室用加热固体的方法制备氨气： B. 铜单质和稀反应的离子方程式： C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质钠：(熔融) 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室加热和固体混合物制备氨气，固体反应不能书写离子方程式，A错误； B．铜和稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼钠采用电解熔融氯化钠的方法，反应方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中加入过量，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向与浓硫酸反应后的试管中直接加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 与浓硫酸反应有生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，加入生成白色沉淀，再加稀盐酸时酸性环境下会将氧化为白色沉淀，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．Cu与浓硫酸反应后，试管中残留大量浓硫酸，直接加水稀释会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，操作错误，正确操作应将反应后的混合液缓缓注入水中稀释，B错误； C．浓氨水中可电离出，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，操作、现象和结论均正确，C正确； D．检验需要加入浓溶液并加热，稀溶液且不加热的条件下，即使存在也只会生成，不会释放，无白烟不能证明原溶液无，D错误； 故选C。 7. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 焙烧时，会发生反应使转化为和 B. 酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C. 转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D. 由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 【答案】C 【解析】 【分析】用含铜废料与空气焙烧生成氧化铜和二氧化硫 ，硫酸溶解氧化铜，加铁粉与铜离子发生置换反应生成铜单质，过滤后的滤渣经洗涤后，再加硝酸和过氧化氢与铜发生氧化还原反应得到硝酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶(冷却温度不低于)得到最终产品。 【详解】A．焙烧时，硫化铜被空气中的氧气氧化，生成氧化铜和二氧化硫，A正确； B．由于酸化之后的置换步骤会用到铁粉，而酸化时加入的稀硫酸过多会导致在置换时消耗的铁粉也增多，所以所加的稀硫酸不宜过多，B正确； C．转化步骤中会用到、，高温条件下会加速分解，会挥发，故温度不能太高，C错误； D．由已知图像可知，温度低于时，会产生，所以需控制冷却温度不低于，D正确； 故选C。 8. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 饱和溶液可以换成溶液 B. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C. 甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与发生反应，会消耗反应物氯气，因此不能替换饱和食盐水，A错误； B．氯气为黄绿色气体，光照下甲烷与氯气发生取代反应，氯气被逐渐消耗，因此气体颜色逐渐变浅，反应后气体总物质的量减少，试管内压强减小，且生成的溶于水，因此试管内液面上升，B正确； C．甲烷与氯气的取代产物为、、、和，其中是无机物，有机物共4种，C错误； D．该反应为链式取代反应，无论反应物比例如何，产物中一定存在气态有机物，因此试管不可能充满液体，D错误； 故选B。 9. 烯烃是分子中含有碳碳双键的不饱和脂肪烃。下列说法正确的是 A. 的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑顺反异构) B. 的一氯代物有3种 C. 某烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有3种 D. 最多能消耗氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．的同分异构体中属于烯烃（不考虑顺反异构），共5种：分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，A错误； B．该分子结构高度对称，等效氢只有2种，因此一氯代物只有2种，B错误； C．该分子有一组共轭二烯和 一个孤立双键，和按物质的量之比为加成时，共轭二烯有两种加成反应，发生1,2-加成时有2种产物，发生1,4-加成时有1种产物，外加右侧孤立双键有1种加成产物，共4种产物，C错误； D．该有机物含3个碳碳双键，1个碳碳双键消耗​，故该物质最多消耗​，D正确； 故选D。 10. 下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是 A. B. C. D. 酸性高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃含碳碳双键，在一定条件下可与发生加成反应生成烷烃，A不符合题意； B．常温下烯烃可与发生加成反应生成邻二溴代物，B不符合题意； C．在催化条件下，烯烃可与发生加成反应生成醇，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾为强氧化剂，与烯烃发生氧化反应，不属于加成反应，D符合题意； 故选D。 11. 下列关系正确的是 A. 熔点：戊烷>庚烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：戊烷 C. 同质量的物质燃烧耗量：丙炔>乙烷>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗量：己烷>1，3-丁二烯>2-丁炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃熔点规律：碳原子数越多，相对分子质量越大，熔点越高；碳原子数相同时，支链越多，熔点越低。本题中碳原子数：庚烷(7)＞2,3-二甲基丁烷(6)＞戊烷(5)＞丙烷(3)，正确熔点顺序为庚烷＞2,3-二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，A错误； B．四氯化碳属于卤代烃，密度大于水；所有烃类的密度都小于水，因此密度顺序为 戊烷​，B正确； C．同质量烃燃烧耗氧规律：氢元素质量分数越大，耗氧量越大（12 g C消耗1 mol O2，4 g H消耗1 mol O2​）。氢质量分数：甲烷＞乙烷＞丙炔，因此耗氧量顺序为甲烷＞乙烷＞丙炔，C错误； D．同物质的量烃CxHy燃烧耗氧量为：己烷（C6H14）C6H14耗氧量为=9.5；1,3-丁二烯和2-丁炔分子式均为C4H6，耗氧量均为=5.5，二者耗氧量相等，D错误； 故选B。 12. 某有机物的键线式为，有关该物质叙述正确的是 A. 1 mol该物质与氢气充分发生加成反应产物中有2个甲基 B. 一定共直线的原子有3个 C. 1 mol该物质充分燃烧耗氧气11 mol D. 1 mol该物质与溴加成最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．与足量充分加成后，两个三键都转化为单键，产物结构为 ，共3个甲基，A错误； B．炔烃的碳碳三键为sp杂化，三键的2个碳原子，以及直接与三键相连的原子都共直线，结构中存在，即一定共直线的原子至少4个，B错误； C．该有机物的分子式为，根据烃燃烧耗氧量公式，则1 mol该物质充分燃烧消耗氧气为，C正确； D．1 mol碳碳三键完全与溴加成，最多消耗，1 mol碳碳双键完全与溴加成，最多消耗，该物质有1个碳碳三键和1个碳碳双键，因此最多消耗，D错误； 故选C。 13. 某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃结构简式如图所示，该烯烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】该烷烃如图含有5种不同化学环境的H原子，消去1和2或2和3或3和4上的H原子均可以形成碳碳双键，故该单烯烃可能的结构有3种；故答案为：C。 14. 某气态烃1 mol能与1 mol Cl2完全加成，加成产物又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　 ） A. CH3-CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH2=CHCH2CH3 D. CH2=CH-CH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】某气态烃1 mol能与1 mol Cl2完全加成，可知该烃分子中含1个碳碳双键，且1 mol加成产物又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃中含6个H，则气态烃为CH2=CHCH3， 故合理选项是A。 15. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O 【详解】A．根据分析，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O，A正确； B．2.24 LC2H4(标准状况)的物质的量为；在步骤i中，C2H4被氧化为CO2和H2O。C2H4中C的化合价为-2升高到CO2中C为+4，故一个C2H4失去12个电子，转移12个电子，因此，0.1 molC2H4失去的电子数为，B错误； C．步骤iii中SO2被氧化为SO3，作还原剂，C正确； D．ⅲ中氧气是氧化剂、三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三氧化硫是氧化剂、二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性O2＞SO3＞CO2，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： 。 ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 平面形 ④. 溴水（或酸性高锰酸钾） （2） （3）乙烯和丙烯 （4） 【解析】 【分析】由球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯。 【小问1详解】 ①最简单有机物是甲烷，C与4个H各共用一对电子，电子式为：。甲烷和氯气光照发生取代反应，常温下只有一氯甲烷是气态有机物，方程式为：。 ②乙烯分子所有原子共平面，空间结构为平面形。 ③乙烷不含碳碳双键，丙烯含碳碳双键，碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用二者鉴别。 【小问2详解】  键线式中顶点为碳原子，按碳四价补氢，降冰片烯共7个C，分子式为。 【小问3详解】 该产物为烯烃加聚产物，主链全为碳碳单键，按“断单键、两个碳一组”拆分，得到单体为乙烯和丙烯。 【小问4详解】 根据题给Diels-Alder反应规律：共轭二烯烃的1、4位碳与双键的两个碳成键，原双键变为单键，共轭二烯烃中间形成新双键，成环得到产物，方程式为：。 17. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：， （1）固体1的主要成分有、___________。(填化学式)。 （2）气体1→气体2的变化过程中，发生的化学反应方程式为___________。 （3）写出利用处理含废水的离子方程式为___________。 （4）如何验证废水中已基本除尽，请给出实验方案：_________。 （5）捕获剂捕获的气体主要是___________。(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量反应后的废水于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变蓝，说明​已基本除尽  （5）CO 【解析】 【分析】工业废气和过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，气体1为NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与O2反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，剩余的气体3是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。 【小问1详解】 CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，石灰乳过量有剩余，因此固体1的主要成分除了氢氧化钙，还有。 【小问2详解】 气体1中含未被石灰乳吸收的，通入空气后，被氧气氧化为，便于后续被溶液吸收，方程式为：。 【小问3详解】 亚硝酸根和铵根反应生成水和N2，离子方程式为：。 【小问4详解】 利用与强碱共热生成氨气，氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝的特性检验，若无明显现象说明​已基本除尽。 【小问5详解】 氮氧化物被吸收后，气体3中剩余（有毒污染物）和​，因此捕获剂捕获的有毒气体为。 18. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 （1）氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 （2）①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 （3）向吸收塔中通入A的作用是______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 （6）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 【答案】（1）易液化 （2） ①. 空气或 ②. （3）可以使NO完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） （4）c （5）产品中混有杂质 （6） ①. ②. 若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低 【解析】 【分析】氨气和氢气在合成塔中合成氨气，混合气体通入氨分离器中分离氨气，氨气在氧化炉中经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，最终进行尾气处理。 【小问1详解】 氨易液化，所以分离器中压强约为15MPa温度约为； 【小问2详解】 ①根据分析可知，氨的催化氧化和一氧化氮的氧化均需要氧气，所以A为空气； ②氧化炉内氨被催化氧化生成一氧化氮：； 【小问3详解】 向吸收塔中通入空气或，可以使NO可完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） 【小问4详解】 浓硝酸与铝在常温条件下钝化，铝制溶液可盛装大量浓硝酸； 【小问5详解】 若，多余的继续与反应，则会导致产品中混有杂质； 【小问6详解】 ①纳米Fe被氧化生成，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低。 19. 有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： （1）某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 （2）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 （3）聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 （4）将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. CH3OOCCH3 （4） ①. 氧化反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 生成，；生成，；有机物中，，得，最简式为C4​H10​O，相对分子质量为74，与14.8 g有机物对应，故分子式为。 【小问2详解】 某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收，说明该烃含有两个双键，用热的酸性溶液氧化的变化特点可知，碳碳双键被氧化后形成羧基和（酮）羰基，则该烯烃结构为：。 【小问3详解】 ①与发生加成反应生成化合物是。 ②a．根据X发生加聚反应生成的产物可知，其单体（X）为。 b．反应iii为聚醋酸乙烯酯在NaOH催化下与甲醇发生的醇解反应（酯交换反应），生成聚乙烯醇和乙酸甲酯，因此除生成聚乙烯醇外，还生成CH3OOCCH3。 【小问4详解】 ①乙烯几乎全部转化为乙醛，C2H4得氧发生了氧化反应。 ②反应ⅲ氯化亚铜发生了氧化反应生成氯化铜，产物水中有氧元素，据元素种类守恒知，物质a为空气中的氧气，化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氮元素在自然界中的循环如图，下列说法正确的是 A. ①属于人工固氮 B. ②过程中和反应生成NO C. ③属于自然固氮 D. 自然界中N仅以游离态的形式存在 2. 生活中处处有化学，下列物品所用材料不属于新型无机非金属材料的是 A. 手机芯片中的单晶硅 B. 用于制造航天飞机隔热瓦的碳纤维复合材料 C. 家中炒菜用的普通陶瓷锅 D. 医院用于骨骼修复的磷酸钙生物陶瓷 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的结构式： B. 丁烯的分子式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 的电子式： 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 氨水中滴加酚酞后呈红色的原因是 5. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 实验室用加热固体的方法制备氨气： B. 铜单质和稀反应的离子方程式： C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质钠：(熔融) 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中加入过量，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 B 向与浓硫酸反应后的试管中直接加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 与浓硫酸反应有生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 7. 用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 焙烧时，会发生反应使转化为和 B. 酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多 C. 转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件 D. 由溶液最终得到时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于) 8. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 饱和溶液可以换成溶液 B. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C. 甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 9. 烯烃是分子中含有碳碳双键的不饱和脂肪烃。下列说法正确的是 A. 的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑顺反异构) B. 的一氯代物有3种 C. 某烃和按物质的量之比为加成时，所得产物有3种 D. 最多能消耗氢气 10. 下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是 A. B. C. D. 酸性高锰酸钾 11. 下列关系正确的是 A. 熔点：戊烷>庚烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：戊烷 C. 同质量的物质燃烧耗量：丙炔>乙烷>甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗量：己烷>1，3-丁二烯>2-丁炔 12. 某有机物的键线式为，有关该物质叙述正确的是 A. 1 mol该物质与氢气充分发生加成反应产物中有2个甲基 B. 一定共直线的原子有3个 C. 1 mol该物质充分燃烧耗氧气11 mol D. 1 mol该物质与溴加成最多消耗 13. 某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃结构简式如图所示，该烯烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 14. 某气态烃1 mol能与1 mol Cl2完全加成，加成产物又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　 ） A. CH3-CH=CH2 B. CH2=CH2 C. CH2=CHCH2CH3 D. CH2=CH-CH=CH2 15. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： 。 ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 17. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：， （1）固体1的主要成分有、___________。(填化学式)。 （2）气体1→气体2的变化过程中，发生的化学反应方程式为___________。 （3）写出利用处理含废水的离子方程式为___________。 （4）如何验证废水中已基本除尽，请给出实验方案：_________。 （5）捕获剂捕获的气体主要是___________。(填化学式)。 18. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 （1）氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 （2）①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 （3）向吸收塔中通入A的作用是______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 （6）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 19. 有机物性质探究，就是通过实验或分析，研究有机物的结构特点、物理性质、化学性质，并解释结构与性质之间关系的过程。回答下列问题： （1）某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加，碱石灰质量增加，则该有机物的分子式为___________。 （2）已知烯烃能被酸性溶液氧化，例如：，某烃的分子式为，该烃在催化剂作用下可以吸收；用热的酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：；；。由此推断该烃的结构简式为___________。 （3）聚乙烯醇()用于耐汽油管道、医用材料等。 ①一定条件下，与发生加成反应生成化合物___________，但该物质不稳定，很快转化为它的同分异构体。 ②合成聚乙烯醇： a．反应i发生加成反应，得到产物X的结构简式是___________。 b．反应ⅲ发生取代反应，除生成聚乙烯醇外，还生成___________(写结构简式)。 （4）将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约和，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下： 资料：(钯)，金属元素；中钯元素呈价。 ①发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②反应ⅲ的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $