精品解析：2026年甘肃武威市凉州区吴家井、发放中学中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23 一、选择题(共20分，每小题2分) 1. 物质是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 蔗糖溶解 D. 液氮制冷 2. 下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 A. 红磷：产生大量白雾 B. 木炭：发出白光，放出热量 C. 镁条：发出耀眼白光 D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体 3. 下列生活中常见物质的成分不含金属元素的是 A. 大理石中的碳酸钙 B. 葡萄糖注射液中的葡萄糖 C. 补铁剂中的硫酸亚铁 D. 面点发酵剂中的碳酸氢钠 4. 《神农本草经》记载：“慈石取铁，如慈母之招子，故名”。“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为。下列关于的说法错误的是 A. 铁元素显+3价 B. 由两种元素组成 C. 属于氧化物 D. 含铁量比高 5. 物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法不正确的是 A. 甲物质的化学式为Cl2O B. 乙物质应避光保存 C. 转化②为分解反应 D. 反应过程中原子种类和数目都不变 6. 实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是 A. 发生装置可能相同 B. 发生装置可能不同 C. 收集装置可能相同 D. 检验方法一定相同 7. 下列属于置换反应的是 A. 2Cu+O22CuO B. Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu C. Cu(OH)2CuO+H2O D. CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 8. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 9. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红 D. 洗手液a和d不可以混合使用 10. 我国航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 二、填空题(共32分，每空1分) 11. 下列物质： ①红磷 ②空气中的稀有气体 ③液氧 ④高锰酸钾分解后剩余固体 ⑤二氧化锰 ⑥泥浆 其中属于纯净物的是______；属于混合物的_______。(填物质前的序号) 12. 化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，下图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图。 （1）请写出从图A中得到的信息：___________。 （2）B元素属于___________元素。 （3）若C表示氯离子，则___________。 13. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）洁净干燥的空气中含有的一种分子________； （2）2个铵根离子________； （3）过氧化钠（）由和________构成。 14. 如图表示中学化学几种常见的物质在一定条件下的转化关系，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为最常见的无色液体，H为红色单质。(部分条件省略) （1）写出下列物质的化学式：A______，B______，H_____。 （2）F+G→H+CO2的化学方程式为______，B+C→D的化学方程式为_____。 （3）CO2与E的反应所属的基本反应类型为_____反应，F和G反应的实验现象为_____。 15. 硅基金属催化剂、钙钛矿太阳能电池、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 （1）用硅基贱金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（选填“增大”、“不变”、“减少”）。 （2）钙钛矿太阳能电池工作发电时，能量的转化形式为________。 （3）聚乳酸中哪种元素的质量分数最大________（填元素符号）。 （4）MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构___（选填“有”或“无”）变化。 16. 人们常说的“五金”是指：金、锡、铜、铁、银。请回答下列问题。 （1）金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。 （2）《天工开物》记载炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比纯锡___（填“高”或“低”）。 （3）小明用下图实验验证了铜、铁、银的金属活动性顺序，甲、丙中均能观察到明显现象。 金属Y为____。试管甲中发生反应的化学方程式为___________。 17. 如图是KNO3和的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）20℃时，的溶解度为________g。 （2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________。(写一种) （3）KNO3中混有少量NaCl，提纯 KNO3可采用的方法是________结晶。 （4）20℃时，分别将35g KNO3和 35g NaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3_______NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）照明用的车灯，其外壳通常由塑料制成。塑料属于___________高分子材料。 （2）铁与空气中的水蒸气和___________发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈，此反应的化学方程式为___________。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 三、实验题(共11分，每空1分) 19. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质 （1）A装置中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。 （3）实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （4）填写空白处 实验内容 现象与结论 ① 采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。 ② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。 ③ 将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。 Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制 （5）如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________(填标号)。 （6）B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。 （7）配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)10%。 四、计算题(共7分) 20. 为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 请计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量是_____g。 （2）上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23 一、选择题(共20分，每小题2分) 1. 物质是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 蔗糖溶解 D. 液氮制冷 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 粮食酿酒过程中产生新物质酒精，属于化学变化。 B. 海水晒盐是水蒸发析出食盐的过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 蔗糖溶解是蔗糖分散到水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 D. 液氮制冷利用液氮汽化吸热的性质，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 A. 红磷：产生大量白雾 B. 木炭：发出白光，放出热量 C. 镁条：发出耀眼白光 D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，而不是大量白雾，故选项描述与事实不符。 B、正确。 C、正确。 D、正确。 3. 下列生活中常见物质的成分不含金属元素的是 A. 大理石中的碳酸钙 B. 葡萄糖注射液中的葡萄糖 C. 补铁剂中的硫酸亚铁 D. 面点发酵剂中的碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸钙（）含钙元素，钙属于金属元素，不符合要求； B. 葡萄糖（）的组成元素为碳、氢、氧，均为非金属元素，不含金属元素，符合要求； C. 硫酸亚铁（）含铁元素，铁属于金属元素，不符合要求； D. 碳酸氢钠（）含钠元素，钠属于金属元素，不符合要求。 4. 《神农本草经》记载：“慈石取铁，如慈母之招子，故名”。“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为。下列关于的说法错误的是 A. 铁元素显+3价 B. 由两种元素组成 C. 属于氧化物 D. 含铁量比高 【答案】A 【解析】 【详解】A、 Fe3O4可以看作，其中铁元素有+2价和+3价两种化合价，并非全部显+3价，说法错误。 B、Fe3O4由铁（Fe）和氧（O）两种元素组成，说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物， Fe3O4属于氧化物，说法正确。 D、Fe3O4的含铁量为，Fe2O3的含铁量为，因此Fe3O4的含铁量比Fe2O3高，说法正确。 故选A。 5. 物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如图。下列说法不正确的是 A. 甲物质的化学式为Cl2O B. 乙物质应避光保存 C. 转化②为分解反应 D. 反应过程中原子种类和数目都不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲物质由1个氯原子和2个氧原子构成，化学式为，不是，说法错误。 B、 乙为，见光会发生分解反应，因此需避光保存，说法正确。 C、转化②是在光照条件下反应生成和，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。 D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应过程中原子种类和数目都不变，说法正确。 6. 实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是 A. 发生装置可能相同 B. 发生装置可能不同 C. 收集装置可能相同 D. 检验方法一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢和二氧化锰混合制取O2，与大理石和稀盐酸制取CO2均为固液常温反应，发生装置相同，说法正确。 B、若用加热高锰酸钾的方法制取O2，发生装置为固体加热型，与制取CO2的固液常温型装置不同，说法正确。 C、O2和CO2密度均大于空气，都可采用向上排空气法收集，收集装置可能相同，说法正确。 D、 O2用带火星的木条检验（观察是否复燃），CO2用澄清石灰水检验（观察是否变浑浊），检验方法完全不同，说法错误。 7. 下列属于置换反应的是 A. 2Cu+O22CuO B. Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu C. Cu(OH)2CuO+H2O D. CuO +H2SO4=CuSO4+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误； B、反应物Zn是单质、CuSO4是化合物，生成物ZnSO4是化合物、Cu是单质，符合置换反应特征，正确； C、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误； D、该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，错误。 8. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，石灰乳、石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙固体，属于悬浊液，不属于溶液，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误； C、物质溶于水形成溶液时，溶质在溶剂中被分散为分子或离子，故说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不属于溶液，故说法错误。 故选C。 9. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红 D. 洗手液a和d不可以混合使用 【答案】A 【解析】 【分析】pH<7时溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液显碱性，pH越大碱性越强；中性溶液pH=7。 【详解】A、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH会向7靠近即pH增大，故A说法错误。 B、洗手液b的pH大于a，二者均为酸性，pH越大酸性越弱，因此b的酸性比a弱，说法正确。 C、洗手液d的pH>7，显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，说法正确。 D、洗手液a显酸性，d显碱性，二者混合会发生中和反应，使有效成分失效，因此不可以混合使用，说法正确。 故选A。 10. 我国航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要来源于谷类、薯类等食物，不是蔬菜为人体提供的主要营养物质，错误； B、蔬菜、水果中富含维生素，正确； C、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类、豆制品等食物，错误； D、油脂主要来源于动物脂肪、植物油等，错误。 二、填空题(共32分，每空1分) 11. 下列物质： ①红磷 ②空气中的稀有气体 ③液氧 ④高锰酸钾分解后剩余固体 ⑤二氧化锰 ⑥泥浆 其中属于纯净物的是______；属于混合物的_______。(填物质前的序号) 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】①红磷是磷单质，只有一种组成物质，属于纯净物； ②稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的统称，属于混合物； ③液氧是液态的氧气，仅含一种物质，属于纯净物； ④高锰酸钾分解后剩余固体包含锰酸钾、二氧化锰（若反应不完全还剩高锰酸钾），至少2种物质，属于混合物； ⑤二氧化锰是固定组成的化合物，仅一种物质，属于纯净物； ⑥泥浆由水、泥沙等多种物质混合而成，属于混合物。 12. 化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，下图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图。 （1）请写出从图A中得到的信息：___________。 （2）B元素属于___________元素。 （3）若C表示氯离子，则___________。 【答案】（1）锡元素的原子序数为50 （2）非金属 （3）8 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量，任选一条信息作答即可。 【小问2详解】 B粒子质子数为7，对应氮元素，名称带“气”字头，最外层电子数为5（大于4），属于非金属元素。 【小问3详解】 氯离子是氯原子得到1个电子形成的阴离子，核外电子总数为17+1=18，因此，解得。 13. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）洁净干燥的空气中含有的一种分子________； （2）2个铵根离子________； （3）过氧化钠（）由和________构成。 【答案】（1） （或、等合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 洁净干燥的空气主要成分是氮气、氧气、二氧化碳等，均由分子构成，任选其一即可。 【小问2详解】 铵根离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个铵根离子为。 【小问3详解】 过氧化钠整体呈电中性，2个共带2个单位正电荷，因此阴离子为带2个单位负电荷的过氧根离子，符号为。 14. 如图表示中学化学几种常见的物质在一定条件下的转化关系，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为最常见的无色液体，H为红色单质。(部分条件省略) （1）写出下列物质的化学式：A______，B______，H_____。 （2）F+G→H+CO2的化学方程式为______，B+C→D的化学方程式为_____。 （3）CO2与E的反应所属的基本反应类型为_____反应，F和G反应的实验现象为_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 化合 ②. 黑色固体逐渐变为红色 【解析】 【分析】根据A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，A在高温条件下会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，因此C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水；E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为亮红色固体，因此E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，因此H为铜，然后结合题中的转化关系再推出剩余的物质，最后将推出的物质代入转化关系中验证即可。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为，B为，H为； 【小问2详解】 F和G的化学反应是一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；B+C→D的反应即为氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”，属于化合反应；F和G的化学反应是一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，因此会观察到黑色固体逐渐变为红色。 15. 硅基金属催化剂、钙钛矿太阳能电池、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 （1）用硅基贱金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（选填“增大”、“不变”、“减少”）。 （2）钙钛矿太阳能电池工作发电时，能量的转化形式为________。 （3）聚乳酸中哪种元素的质量分数最大________（填元素符号）。 （4）MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构___（选填“有”或“无”）变化。 【答案】（1） 不变 （2） 太阳能转化为电能 （3）C （4） 无 【解析】 【小问1详解】 催化剂的作用是改变化学反应速率，不影响生成物的质量，因此乙酸乙酯的质量不变。 【小问2详解】 太阳能电池的核心功能是将接收到的太阳能（光能）转化为电能输出。 【小问3详解】 聚乳酸链节中，C、H、O的总相对质量分别为36、4、32，C的相对质量占比最高，因此碳元素质量分数最大。 【小问4详解】 吸附属于物理变化，没有新物质生成，变化过程中分子本身不发生改变，因此二氧化碳分子结构无变化。 16. 人们常说的“五金”是指：金、锡、铜、铁、银。请回答下列问题。 （1）金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的_____性。 （2）《天工开物》记载炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比纯锡___（填“高”或“低”）。 （3）小明用下图实验验证了铜、铁、银的金属活动性顺序，甲、丙中均能观察到明显现象。 金属Y为____。试管甲中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）延展 （2）低 （3） ①. 铁或 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属能被捶打制成薄片，说明金具有良好的延展性。 【小问2详解】 合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金更易熔化，说明其熔点比纯锡低。 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为，甲、丙均有明显现象，说明：①甲中X能置换中的，活动性；②丙中Y能置换出甲反应后所得溶液（溶质为X的硝酸盐）中的X，活动性，因此X为、Y为，甲中发生铜和硝酸银的置换反应，化学方程式为。 17. 如图是KNO3和的溶解度曲线图。请回答下列问题： （1）20℃时，的溶解度为________g。 （2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________。(写一种) （3）KNO3中混有少量NaCl，提纯 KNO3可采用的方法是________结晶。 （4）20℃时，分别将35g KNO3和 35g NaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3_______NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）36.0 （2）降低温度##加入硝酸钾固体##恒温蒸发溶剂 （3）降温 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，要使不饱和硝酸钾溶液变饱和，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、降温三种方式实现。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，降温时硝酸钾会大量析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。 【小问4详解】 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，35g硝酸钾不能完全溶解；同温下氯化钠溶解度为36.0g，35g氯化钠可完全溶解在100g水中。等质量溶剂中硝酸钾溶液的溶质质量更小，因此溶质质量分数小于氯化钠溶液。 18. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）照明用的车灯，其外壳通常由塑料制成。塑料属于___________高分子材料。 （2）铁与空气中的水蒸气和___________发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈，此反应的化学方程式为___________。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）合成 （2）O2 （3） （4） ①. Ag ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 高分子材料分为天然高分子和合成高分子两类，塑料是人工制备的有机高分子材料，属于合成类。 【小问2详解】 铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化，二者缺一不可。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，属于金属氧化物，和盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素化合价保持+3价，配平即可。 【小问4详解】 根据金属活动性顺序，铁不能置换硝酸锌中的锌，仅能置换硝酸银中的银；滤渣加稀盐酸无气泡，说明铁已完全反应无剩余，因此滤渣只有生成的银；滤液中一定含有未参与反应的硝酸锌，以及铁反应生成的硝酸亚铁，可能含有剩余的硝酸银。 三、实验题(共11分，每空1分) 19. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．常见气体的实验室制取与性质 （1）A装置中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气___________的性质。 （3）实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从___________(填“m”或“n”)端通入。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 （4）填写空白处 实验内容 现象与结论 ① 采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。 铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度___________。 ② 用小铁锤捶打锌粒。 锌粒变成片状，说明锌具有___________性。 ③ 将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现___________，由此可知：铁的金属活动性比铜强。 Ⅲ．粗盐提纯和溶液配制 （5）如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是___________(填标号)。 （6）B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏___________(填“高”或“低”)。 （7）配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为___________。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”)10%。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 大 （3）n （4） ①. 大 ②. 延展 ③. 红色物质 （5）ACB （6）低 （7） ①. 90 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 用B装置通过向上排空气法收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气大的性质； 【小问3详解】 实验室若使用C装置通过排水法来收集氧气，由于氧气密度比水小，所以应将气体从n端通入； 【小问4详解】 ①相互刻画铜片和黄铜片，观察到铜片上出现明显划痕，说明黄铜比铜的硬度大； ②锌具有延展性，能用小铁锤将锌粒捶打成锌片； ③铁的金属活动性比铜强，将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁丝表面出现红色物质； 【小问5详解】 粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即ACB； 【小问6详解】 B操作为蒸发，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，从而导致精盐的产率偏低； 【小问7详解】 配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为； 若量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，其他操作均规范无误，根据，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%。 四、计算题(共7分) 20. 为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 请计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量是_____g。 （2）上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）8.8 （2）解：设小苏打样品中碳酸氢钠的质量为 小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $