精品解析：2026年甘肃临夏回族自治州康乐县中考学情诊断试题化学部分

2026年中考学情诊断试题物理、化学综合 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年3月13日国家“十五五”规划纲要正式发布，该纲要明确提出“十五五”时期我国“生态环境质量全面改善”。下列措施不利于生态环境质量改善的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 加强企业排污管理 C. 实行私家车限号出行 D. 生活垃圾露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗和污染物排放，利于生态环境质量改善，不符合题意； B、加强企业排污管理能减少污染物随意排放，利于生态环境质量改善，不符合题意； C、私家车限号出行可减少汽车尾气（含一氧化碳、氮氧化物等污染物）排放，利于生态环境质量改善，不符合题意； D、生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境质量改善，符合题意。 2. 小明的午餐食谱是手抓羊肉、发子面肠、蛋花汤和锅盔。从合理膳食角度分析，该食谱中明显不足的一类营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A、六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水：手抓羊肉、蛋花汤、发子面肠中均富含蛋白质，不缺乏，不符合题意。 B、发子面肠、锅盔的主要成分是淀粉，属于糖类，不缺乏，不符合题意。 C、维生素主要来源于蔬菜、水果，该食谱中无果蔬类食物，维生素明显不足，符合题意。 D、手抓羊肉、发子面肠中均含有油脂，不缺乏，不符合题意。 3. 水是人类宝贵的资源，我们可以从多角度认识水。下列有关水的说法正确的是 A. 水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的 B. 水的应用：用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 水的变化：水通电分解生成氢气和氧气的质量比为2:1 D. 水的净化：河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水 【答案】A 【解析】 【详解】A、正确； B、着火点是可燃物的固有属性，不能被改变，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，错误； D、河水经沉降、过滤、杀菌后仅除去了难溶性杂质和微生物，还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，错误。 4. 化学实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 溶解食盐 C. 干燥氢气 D. 倾倒溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，错误。 B、量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解固体应在烧杯中进行，错误。 C、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，洗气干燥需“长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，符合操作要求，正确。 D、倾倒溶液时瓶塞应倒放，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 5. 我国首款自主研发的脑胶质瘤靶向药伯瑞替尼（C20H15F3N8）已成功问世。下列有关伯瑞替尼的说法正确的是 A. 伯瑞替尼由四个元素组成 B. 伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为5:2 C. 伯瑞替尼中氮元素的质量分数最大 D. 伯瑞替尼中碳元素与氢元素的质量比为20:15 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，伯瑞替尼由碳、氢、氟、氮四种元素组成，错误； B、1个伯瑞替尼分子含20个碳原子、8个氮原子，伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子个数比为20：8=5：2，正确； C、伯瑞替尼中C、H、F、N元素质量比为（12×20）：（1×15）：（19×3）：（14×8）=240：15：57：112，由此可知，伯瑞替尼中碳元素质量分数最大，错误； D、伯瑞替尼中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×15）=16：1，而不是20：15，错误。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的 B. 守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 C. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱 D. 转化观：一氧化碳可以把铁从它的氧化物中还原出来 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，则1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； D、一氧化碳具有还原性，高温下可将铁从其氧化物中还原出来，正确。 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气受压可压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子之间的间隔变小，正确； B、金块制成金箔的过程中金原子数目不会增多，错误； C、1滴水中含有极多水分子，可说明分子的体积很小，正确； D、固体酒精和液体酒精都由酒精分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都能燃烧，正确。 8. 甘肃省推进“绿氢制储运加用”一体化发展，打造“风光氢醇氨”零碳产业链。绿氢制氨的原理是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为化合反应 B. 反应前后分子种类改变，分子总数减少 C. 参加反应的氮气、氢气的质量比为14:3 D. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； B、化学反应前后分子种类一定改变；由微观图示可知，反应前分子总数为1+3=4，反应后分子总数为2，分子总数减少，正确； C、由微观图示可知，该反应为氮气和氢气在催化剂的催化条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，则参加反应的氮气、氢气的质量比为（14×2）：（1×2×3）=28：6=14：3，正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，不是所有性质都不变，错误。 9. 下列各组物质按照箭头所示方向不能通过一步反应实现的是 A. CuO→CuSO4→Cu B. CO2→CO→H2CO3 C. Na2CO3→NaOH→NaCl D. H2O2→O2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、可与稀硫酸一步反应生成（）；可与活泼金属（如铁）发生置换反应一步生成，可以一步实现。 B、可与碳在高温下一步反应生成（），但不能一步反应直接生成​：需要先转化为，再与水反应才能得到碳酸，不可以一步实现。 C、可与氢氧化钙一步反应生成（）；可与稀盐酸一步反应生成（），可以一步实现。 D、在二氧化锰催化下可一步分解生成；和氢气点燃可一步反应生成，可以一步实现。 10. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 预期目的 实验方案 A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 B 除去水中的色素和异味 加入活性炭 C 区分羊毛线和涤纶线 灼烧，闻气味 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色液体 分别取样，滴加紫色石蕊溶液，观察三种溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁片、铜片插入氯化锌溶液中均无明显现象，仅能证明金属活动性锌>铁、锌>铜，无法比较铁和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，能达到实验目的。 C、羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶线灼烧有特殊刺激性气味，通过灼烧闻气味可区分二者，能达到实验目的。 D、紫色石蕊溶液遇稀硫酸（酸性）变红，遇氢氧化钠溶液（碱性）变蓝，遇氯化钠溶液（中性）不变色，现象不同可鉴别三种溶液，能达到实验目的。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 （1）根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：________。 （2）国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）写出单元格硫元素的2点相关信息：________、_______。 （4）原子序数分别为8和13的两种元素组成的化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 17 （2）非金属 （3） ①. 硫的原子序数为16（合理即可） ②. 硫的相对原子质量为32.06（或硫的元素符号为S，合理即可） （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的横行对应周期，X位于第3个横行，属于第三周期；同周期元素原子序数从左到右依次递增，Y在16号硫和18号氩之间，Y元素为氯元素，原子序数为17。 【小问2详解】 硅的名称带“石”字旁，属于固态非金属元素。 【小问3详解】 元素周期表单元格内，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，下方数字为相对原子质量，故单元格硫元素的相关信息有硫的原子序数为16、硫的元素符号为S、硫的相对原子质量为32.06（合理即可）。 【小问4详解】 原子序数8的元素是氧元素，氧元素在化合物中的化合价为-2价；原子序数13的元素是铝元素，铝元素在化合物中的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，二者形成的化合物的化学式Al2O3。 12. 2026年央视春晚机器人表演惊艳亮相，人机共舞展现科技魅力。 （1）轻量化结构材料：制作机器人“骨骼”的核心材料之一是钛合金，钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。工业制造金属钛的过程中涉及的化学方程式之一为，其中X的化学式为________。氮化硅轴承球可解决机器人关节的磨损问题，氮化硅（Si3N4）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为________。 （2）高性能电池材料：高能量密度锂电池为机器人提供动力，锂电池供电时将________能转化为电能，Li可以通过化学反应制取，该反应的类型是_______（填基本反应类型）。 （3）电子皮肤材料：某机器人采用石墨烯—水凝胶复合电子皮肤，实现压力实时反馈与动作自适应。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨片，石墨与金刚石的物理性质存在差异，原因是________。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. SO3 ③. -3##-3价 （2） ①. 化学 ②. 置换反应 （3）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此是金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，反应后已有4个氢原子、4个氟原子、1个钛原子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，因此X的化学式为SO3； 设氮化硅中氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：3×（+4）+4x=0，解得x=-3，即氮化硅中氮元素的化合价为-3价。 【小问2详解】 锂电池供电的本质是通过化学反应释放能量，将化学能转化为电能； 该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异的根本原因是碳原子的排列方式不同。 13. 《本草纲目》记载：“火药…乃焰消、硫黄、杉木炭所合…”焰消的主要成分是KNO3，我国古代制取的KNO3中常含有少量NaCl和NaNO3，如图为KNO3、NaCl和NaNO3的溶解度曲线。 （1）t1℃时，NaCl的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）KNO3的溶解度。 （2）将t2℃时NaNO3的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的措施是________（写一种即可）。 （3）t3℃时，将70 g KNO3加入50 g水中并不断搅拌，充分溶解后，所得溶液质量为_____g。 （4）当KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3。 【答案】（1）等于 （2）增加溶质 （3）116 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t1℃时NaCl和KNO3的溶解度曲线相交，因此二者溶解度相等； 【小问2详解】 保持温度不变的前提下，不饱和溶液变饱和溶液，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法实现； 【小问3详解】 t3℃时KNO₃溶解度为132g，即100g水最多溶解132g KNO3，因此50g水最多溶解66g KNO3，所得溶液质量为50g+66g=116g。 【小问4详解】 KNO3溶解度随温度降低大幅减小，NaCl溶解度受温度影响很小，降温时KNO3会大量析出、NaCl几乎不析出，因此用降温结晶提纯KNO3。 14. 超微细轻质碳酸钙可显著提高涂料的附着力、耐沾污性等，临夏州地处黄河上游，石灰石储量大、品位高、用途广，为超微细轻质碳酸钙规模化生产提供原料基础。某品牌超微细轻质碳酸钙的生产工艺流程如图所示，分析制备过程，回答下列问题。 （1）以煤炭作为燃料，石灰石粉碎后在煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是______；发生反应时，反应釜内温度会逐渐升高，原因是_______。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备是过滤器，若在实验室中进行该项操作，但在实验操作中发现得到的滤液依然浑浊，原因可能是______（写一种即可）。 （4）干燥器中发生变化的微观解释：_______。 （5）在此工艺流程中，若投入原料石灰石的质量为m1，获得产品的质量为m2，则m1______（填“＞”“＜”或“＝”）m2。 （6）为进一步降低碳排放，请你提出一条合理的建议：________。 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，加快反应 ②. 生石灰与水反应放热 （3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘 （4）分子在不断运动 （5）＞ （6）回收利用二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧时分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 反应物逆流添加可以延长接触时间、增大接触面积，让反应更完全； 氧化钙和水的反应属于放热反应，释放的热量会使体系温度升高。 【小问3详解】 滤纸破损、液面高于滤纸边缘时，未经过滤的浊液会直接进入滤液，最终导致滤液浑浊。 【小问4详解】 干燥器中发生的变化是水变成了水蒸气，是因为分子在不断运动，水分子运动到空气中。 【小问5详解】 石灰石是混合物，含有大量不参与反应的杂质，且杂质会在过滤步骤被除去，最终产品仅为反应生成的纯碳酸钙，因此原料石灰石总质量大于产品质量。 【小问6详解】 该工艺碳排放主要来自煤炭燃烧和石灰石煅烧，回收二氧化碳二次利用、减少化石燃料使用都可以有效降低碳排放。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共17分） 15. 化学实验是进行科学探究的重要方式。图1是实验室制取气体的常用装置，图2为有关性质实验装置图，请回答有关问题： （1）标注①的仪器名称是________。 （2）可用装置D收集氧气，说明氧气的性质有________，当观察到_____时就说明氧气已集满；收集氧气还可以选择装置C，其理由是_______，检验用该方法收集的氧气是否集满的方法是_______。 （3）实验室制备二氧化碳气体，连接好仪器，在加入试剂前应先_______；向装置B的锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至______（填“a”或“b”)处。 （4）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该反应的化学方程式为______。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同的原因是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 不易溶于水、不与水反应 ②. 瓶口有大气泡冒出 ③. 密度比空气大 ④. 带火星的木条放瓶口，复燃则满 （3） ①. 检查装置气密性 ②. a （4） ①. ②. 氧气浓度不同，浓度越高燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置D是排水法收集气体，能用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水且不与水反应； 排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大量气泡向外溢出，说明氧气已经集满； 装置C是向上排空气法，能用该方法收集氧气，是因为氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应； 利用氧气的助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃即可证明氧气集满。  【小问3详解】 制取气体时，连接仪器后、加入试剂前必须先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验； 装置B使用长颈漏斗，为了防止气体从长颈漏斗逸出，液体需要浸没长颈漏斗下端管口，因此液面需要加到a处（a在长颈漏斗下端上方，可实现液封）。 【小问4详解】 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为 ；反应剧烈程度不同，是因为空气中氧气浓度远低于纯氧，反应物浓度越大，反应越剧烈。 16. 某化学小组发现某地部分土壤表面出现“白霜”且农作物生长不良，同学们针对这一现象展开了实验探究活动。 【实验探究】 任务一：检验“白霜”的酸碱性 （1）取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明“白霜”溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），则溶液pH______（填“<”“=”或“>”）7。 任务二：分析土壤酸碱性的成因 调查发现：当地农民通过焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3），且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤，“白霜”呈上述性质与K2CO3有关。 （2）同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量土壤浸出液于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “白霜”中________（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 ②取少量土壤浸出液于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “白霜”中含K2CO3，不含KOH 实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，有同学提出实验步骤②的实验结论不恰当，试分析其原因为_______，随后同学们又改进了实验步骤最终验证土壤中只含有K2CO3。 【实验结论】 （3）碳酸钾属于_____（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”），当土壤中含有较多碳酸钾时，在水分蒸发的条件下，碳酸钾可能结晶析出，形成“白霜”现象，影响农作物生长。针对该地区土壤，除进行土壤改良外，还可以选种适合生长的农作物。结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为______。 农作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 【答案】（1） ①. 碱性 ②. ＞ （2） ①. 不含 ②. 有气泡产生 ③. ④. 与盐酸反应无现象，无法证明 （3） ①. 钾肥 ②. 沙枣 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，所以当加入酚酞后溶液显红色，说明pH＞7，可知“白霜”呈碱性。 【小问2详解】 碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，实验现象为无白色沉淀产生，所以证明“白霜”中不含氢氧化钙； 因为结论“白霜”中含碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳气体，其化学方程式为，所以会观察到有气泡产生；由于氢氧化钾与稀盐酸反应无实验现象，所以无法证明不含氢氧化钾； 【小问3详解】 碳酸钾含钾元素，属于钾肥，该地区含有较多碳酸钾，土壤显碱性，pH＞7，适宜种植沙枣。 四、计算题（本题共5分） 17. 医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定60 g某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入100 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，发生反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，过滤后得到滤液157.1 g。请计算： （1）完全反应后生成沉淀的质量为________g。 （2）60 g注射液样品中硫酸镁的质量（写出计算过程）。 （3）100 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.9 （2）解：设硫酸镁质量为x。 答：硫酸镁质量为6 g。 （3）解：设NaOH质量为y。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数： 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成沉淀氢氧化镁的质量 = 反应前总质量 - 滤液质量 = 。 【小问2详解】 根据氢氧化镁与硫酸镁的质量比可计算出硫酸镁的质量，详细计算过程可参考答案。 【小问3详解】 根据氢氧化镁与氢氧化钠的质量比可计算出氢氧化钠的质量，结合溶液的质量可计算出氢氧化钠的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学情诊断试题物理、化学综合 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年3月13日国家“十五五”规划纲要正式发布，该纲要明确提出“十五五”时期我国“生态环境质量全面改善”。下列措施不利于生态环境质量改善的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 加强企业排污管理 C. 实行私家车限号出行 D. 生活垃圾露天焚烧 2. 小明的午餐食谱是手抓羊肉、发子面肠、蛋花汤和锅盔。从合理膳食角度分析，该食谱中明显不足的一类营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 3. 水是人类宝贵的资源，我们可以从多角度认识水。下列有关水的说法正确的是 A. 水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的 B. 水的应用：用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 水的变化：水通电分解生成氢气和氧气的质量比为2:1 D. 水的净化：河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水 4. 化学实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 溶解食盐 C. 干燥氢气 D. 倾倒溶液 5. 我国首款自主研发的脑胶质瘤靶向药伯瑞替尼（C20H15F3N8）已成功问世。下列有关伯瑞替尼的说法正确的是 A. 伯瑞替尼由四个元素组成 B. 伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为5:2 C. 伯瑞替尼中氮元素的质量分数最大 D. 伯瑞替尼中碳元素与氢元素的质量比为20:15 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的 B. 守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 C. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱 D. 转化观：一氧化碳可以把铁从它的氧化物中还原出来 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气可压缩储存在钢瓶中 氧分子之间的间隔变小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 固体酒精和液体酒精都能燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 8. 甘肃省推进“绿氢制储运加用”一体化发展，打造“风光氢醇氨”零碳产业链。绿氢制氨的原理是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的基本反应类型为化合反应 B. 反应前后分子种类改变，分子总数减少 C. 参加反应的氮气、氢气的质量比为14:3 D. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 9. 下列各组物质按照箭头所示方向不能通过一步反应实现的是 A. CuO→CuSO4→Cu B. CO2→CO→H2CO3 C. Na2CO3→NaOH→NaCl D. H2O2→O2→H2O 10. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 预期目的 实验方案 A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 B 除去水中的色素和异味 加入活性炭 C 区分羊毛线和涤纶线 灼烧，闻气味 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色液体 分别取样，滴加紫色石蕊溶液，观察三种溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，共23分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 （1）根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：________。 （2）国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）写出单元格硫元素的2点相关信息：________、_______。 （4）原子序数分别为8和13的两种元素组成的化合物的化学式为________。 12. 2026年央视春晚机器人表演惊艳亮相，人机共舞展现科技魅力。 （1）轻量化结构材料：制作机器人“骨骼”的核心材料之一是钛合金，钛合金属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。工业制造金属钛的过程中涉及的化学方程式之一为，其中X的化学式为________。氮化硅轴承球可解决机器人关节的磨损问题，氮化硅（Si3N4）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为________。 （2）高性能电池材料：高能量密度锂电池为机器人提供动力，锂电池供电时将________能转化为电能，Li可以通过化学反应制取，该反应的类型是_______（填基本反应类型）。 （3）电子皮肤材料：某机器人采用石墨烯—水凝胶复合电子皮肤，实现压力实时反馈与动作自适应。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨片，石墨与金刚石的物理性质存在差异，原因是________。 13. 《本草纲目》记载：“火药…乃焰消、硫黄、杉木炭所合…”焰消的主要成分是KNO3，我国古代制取的KNO3中常含有少量NaCl和NaNO3，如图为KNO3、NaCl和NaNO3的溶解度曲线。 （1）t1℃时，NaCl的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）KNO3的溶解度。 （2）将t2℃时NaNO3的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的措施是________（写一种即可）。 （3）t3℃时，将70 g KNO3加入50 g水中并不断搅拌，充分溶解后，所得溶液质量为_____g。 （4）当KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3。 14. 超微细轻质碳酸钙可显著提高涂料的附着力、耐沾污性等，临夏州地处黄河上游，石灰石储量大、品位高、用途广，为超微细轻质碳酸钙规模化生产提供原料基础。某品牌超微细轻质碳酸钙的生产工艺流程如图所示，分析制备过程，回答下列问题。 （1）以煤炭作为燃料，石灰石粉碎后在煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。 （2）反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是______；发生反应时，反应釜内温度会逐渐升高，原因是_______。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备是过滤器，若在实验室中进行该项操作，但在实验操作中发现得到的滤液依然浑浊，原因可能是______（写一种即可）。 （4）干燥器中发生变化的微观解释：_______。 （5）在此工艺流程中，若投入原料石灰石的质量为m1，获得产品的质量为m2，则m1______（填“＞”“＜”或“＝”）m2。 （6）为进一步降低碳排放，请你提出一条合理的建议：________。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共17分） 15. 化学实验是进行科学探究的重要方式。图1是实验室制取气体的常用装置，图2为有关性质实验装置图，请回答有关问题： （1）标注①的仪器名称是________。 （2）可用装置D收集氧气，说明氧气的性质有________，当观察到_____时就说明氧气已集满；收集氧气还可以选择装置C，其理由是_______，检验用该方法收集的氧气是否集满的方法是_______。 （3）实验室制备二氧化碳气体，连接好仪器，在加入试剂前应先_______；向装置B的锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至______（填“a”或“b”)处。 （4）进行图2所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该反应的化学方程式为______。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同的原因是______。 16. 某化学小组发现某地部分土壤表面出现“白霜”且农作物生长不良，同学们针对这一现象展开了实验探究活动。 【实验探究】 任务一：检验“白霜”的酸碱性 （1）取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。取少量上层清液于试管中，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明“白霜”溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），则溶液pH______（填“<”“=”或“>”）7。 任务二：分析土壤酸碱性的成因 调查发现：当地农民通过焚烧秸秆获得草木灰（主要成分为K2CO3），且曾用熟石灰[Ca(OH)2]改良土壤，“白霜”呈上述性质与K2CO3有关。 （2）同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量土壤浸出液于试管A中，加入适量Na2CO3溶液 无白色沉淀 “白霜”中________（填“含”或“不含”）Ca(OH)2 ②取少量土壤浸出液于试管B中，加入适量稀盐酸 ________ “白霜”中含K2CO3，不含KOH 实验步骤②中发生反应的化学方程式为________，有同学提出实验步骤②的实验结论不恰当，试分析其原因为_______，随后同学们又改进了实验步骤最终验证土壤中只含有K2CO3。 【实验结论】 （3）碳酸钾属于_____（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”），当土壤中含有较多碳酸钾时，在水分蒸发的条件下，碳酸钾可能结晶析出，形成“白霜”现象，影响农作物生长。针对该地区土壤，除进行土壤改良外，还可以选种适合生长的农作物。结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为______。 农作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 8.0~8.7 四、计算题（本题共5分） 17. 医疗上常用硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为测定60 g某注射液样品中硫酸镁的质量，实验小组向其中滴入100 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，发生反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，过滤后得到滤液157.1 g。请计算： （1）完全反应后生成沉淀的质量为________g。 （2）60 g注射液样品中硫酸镁的质量（写出计算过程）。 （3）100 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $