精品解析：2026年宁夏回族自治区银川市兴庆区银川景博学校一模化学试题

银川景博学校2025-2026学年第二学期九年级模拟一试卷 科目：化学 试卷满分：65分 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 一、单项选择题(本题共11小题，每题2分，共22分) 1. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合题意； B、图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意； C、图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，不符合题意； D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。 故选B。 2. 一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是 食物 橘子 牛奶 鸡蛋清 肥皂水 pH 3.0~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 9.0~10.0 A. 胃酸过多的人应少食橘子 B. 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 橘子的酸性比牛奶强 【答案】C 【解析】 【分析】常温下pH<7的物质显酸性，pH越小酸性越强；pH>7的物质显碱性。 【详解】A、橘子pH为3.0~3.6，显酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，说法正确； B、 蚊虫叮咬会分泌酸性蚁酸，肥皂水显碱性，二者发生中和反应可减轻痛痒，说法正确； C、牛奶pH为6.3~6.6，小于7显酸性，不属于碱性食品，说法错误； D、 橘子pH小于牛奶，酸性比牛奶更强，说法正确。 故选C。 3. 2025年，人形机器人技术快速发展。人形机器人在工作时会发生多种变化，下列过程中发生化学变化的是 A. 关节电机带动手臂摆动 B. 锂电池释放电能 C. 摔倒后外壳塑料磨损 D. 机器人头部LED灯通电后发光 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成。 A、关节电机带动手臂摆动为机械运动，无新物质生成，属于物理变化； B、锂电池释放电能时内部发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化； C、外壳塑料磨损仅为物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化； D、LED灯通电发光是电能转化为光能的过程，无新物质生成，属于物理变化； 4. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为144.2 g B. 钕原子的中子数为60 C. 钕原子在反应中失去电子 D. 钕属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此错误。 B、原子中中子数≈相对原子质量-质子数，钕的质子数为60，中子数约为，因此错误。 C、钕属于金属元素，金属原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，因此正确。 D、钕的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，因此错误。 5. “天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类和数目均不变 B. 甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 生成的丙、丁质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和光的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，反应前是二氧化碳分子和氢分子，反应后是甲烷分子和水分子，且化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后分子数目比为：5:3，不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量和等于生成丙、丁的质量和，甲、乙不一定完全反应，故甲、乙的质量之和不一定等于丙、丁的质量之和，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为：1:4，不符合题意； D、该反应中生成的丙、丁质量比为：，符合题意。 故选D。 6. 分类是认识和研究问题的重要方法，下列分类正确的是 A. 台秤，天平，弹簧测力计都是测量质量的工具 B. 人体，石墨和铅笔芯都是导体 C. 汽水，乙醇和石灰乳都是混合物 D. 太阳能、风能、核能都属于可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、台秤、天平是测量质量的工具，弹簧测力计是测量重力的工具，故分类错误； B、人体，石墨和铅笔芯导能导电，都是导体，故分类正确； C、汽水、石灰乳都由多种物质组成，是混合物，乙醇由一种物质组成，属于纯净物，故分类错误； D、太阳能、风能都是可再生能源，核能用完后，短时间不能形成，是不可再生能源，故分类错误。 故选B。 7. 元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. A点对应物质可能是CH4 B. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D. 某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F 【答案】B 【解析】 【详解】A. A点对应有机物类、碳元素化合价为-4价，CH4属于有机物，其中碳元素为-4价，对应合理，说法正确。 B. C点对应氧化物类、碳元素为+2价，物质为CO，E点对应酸类、碳元素为+4价，物质为H2CO3，CO与水不反应，且碳元素化合价不同，无法通过CO与水反应得到H2CO3，说法错误。 C. B点对应碳单质（碳元素化合价为0价），充分燃烧生成CO2，CO2属于+4价氧化物，对应D点，说法正确。 D. Na2CO3属于盐类，其中碳元素化合价为+4价，对应F点，说法正确。 故选B。 8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. ℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C. 若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D. 将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解度曲线交点的含义为对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A正确； B、时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解40g硝酸钾，形成溶液质量为，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，故C错误； D、时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至时，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍然相等，故D错误。 故选A。 9. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A. 复分解反应中无元素化合价发生改变，则无元素化合价改变的反应均为复分解反应 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 C. 离子是带电荷的微粒，则带电的微粒一定是离子 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应中无元素化合价改变，但无化合价改变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，无化合价变化，但不是复分解反应；又如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，无化合价变化，但也不是复分解反应，该选项不符合题意。 B、无色酚酞遇碱性溶液会变红，碳酸钠溶液滴加无色酚酞后变红，可说明碳酸钠溶液呈碱性，该选项符合题意。 C、离子是带电荷的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，都不属于离子，该选项不符合题意。 D、单质是同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，仅由氧元素组成，属于混合物不是单质，该选项不符合题意。 故选B。 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．对分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法验证反应发生，故选项不符合题意； B、该实验变量为可燃物的着火点，白磷燃烧、红磷不燃烧，验证的是燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法探究燃烧需要氧气，故选项不符合题意； C、两组实验变量仅为氧气浓度，红热木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，故选项符合题意； D、实验中过氧化氢溶液浓度、是否添加MnO2均为变量，变量不唯一，无法探究MnO2的催化作用，故选项不符合题意。 11. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。如图是含碳物质的转化，下列说法错误的是 A. 甲、乙都能与Fe2O3反应 B. 丙转化成乙可以通过一步反应实现 C. 丙转化成CaCO3的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D. 乙极易与血红蛋白结合 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙中都含有碳，丙能和澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以丙是二氧化碳；甲能生成乙和二氧化碳，而二氧化碳能和乙可以相互转化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，代入验证，推理正确。 【详解】A、由分析可知，甲是碳，乙是一氧化碳。碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在加热下反应生成铁和二氧化碳，故说法正确； B、由分析可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确； C、由分析可知，丙是二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故说法错误； D、由分析可知，乙是一氧化碳，是易与血红蛋白结合的有毒气体，故说法正确。 故选C。 二、填空题(共3题，每空1分，化学方程式2分，共15分) 12. 河南历史悠久，文化灿烂。2026年，河南将继续打造“黄河文化旅游带”。某化学兴趣小组的同学以“黄河文化与化学”为主题开展了综合实践活动。 （1）【黄河水质】某化学兴趣小组的同学取黄河水样品，进行净化处理。 ①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行___________(填操作名称)，除去固体小颗粒； ②再向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 （2）【文化遗产】河南安阳殷墟出土的青铜器是中华文明的瑰宝。青铜是人类最早使用的合金之一、 ①青铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)； ②工业上冶炼铜的方法有多种，例如： 火法炼铜： ； 湿法炼铜： 上述两种冶炼方法中，涉及的反应类型有___________(填字母) 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附（或良好的吸附） （2） ①. 混合物 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①向水样中加入明矾搅拌溶解，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，静置一段时间后，进行过滤（过滤可实现固液分离），从而除去固体小颗粒； ②再向滤液中加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以利用其吸附性除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 ①青铜属于合金，是由多种物质混合而成，属于混合物； ②上述两种冶炼方法中，涉及的反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应。 故选C。 13. 走马灯是中国传统动态花灯之一，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。 （1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是___________。 （2）让走马灯停止转动的操作是___________。 （3）若改用乙醇作燃料，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）温度没有达到纸的着火点 （2）吹灭蜡烛（或移走蜡烛，合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。纸屏是可燃物且和氧气接触，未燃烧的原因就是温度没有达到纸的着火点。 【小问2详解】 走马灯转动的动力来自蜡烛燃烧产生的热气流，熄灭或移走蜡烛后不再产生热气流，叶轮失去动力就会停止转动。 【小问3详解】 乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 14. 学习化学离不开实验，下图为实验室中常用的装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是___________(填字母)；请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）在用过氧化氢溶液制氧气时，若用装置D收集氧气，需在___________时收集；若用装置G收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)口通入。 （4）若用装置B作为实验室制氢气的发生装置，该装置的优点是___________。 【答案】（1） 水槽 （2） ①. A ②. （3） ①. 导管口有连续均匀气泡冒出 ②. m （4） 可以控制反应的速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气的反应物为固体，反应条件是加热，因此选择固体加热型发生装置A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，待导管口有连续均匀气泡冒出时收集才能得到较纯净的氧气；氧气密度比水小且不易溶于水，用装置 G（万能瓶，排水法）收集时，气体从短管 m 进入，水从长管 n 排出； 【小问4详解】 装置B使用分液漏斗，可通过调节活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。 三、应用题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共12分) 15. 下图为某化学实验小组探究氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应的过程示意图。 （1）该反应的化学方程式为_________，基本反应类型为________。 （2）分析甲图可知，该实验是将__________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴到另一种溶液中；甲图中的b点对应乙图中的________（选填数字序号）。 （3）下列用pH试纸测定c点对应的pH的操作或结果，正确的是______（选填字母序号）。 A. 用镊子夹取试纸伸入待测液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡相对照 B. 将试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上 C. 试纸显示的红色越深，溶液的pH越小，酸性越强 D. 测得c点的pH可能是8.88 E. 测得c点的pH可能是1.5 【答案】（1） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 复分解反应 （2） ①. 稀盐酸 ②. （3）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应； 【小问2详解】 根据图示，起点pH值大于7，呈碱性，且pH值不断下降，故该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； 甲图中b点对应pH值为7，为中性，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故溶液中无氢离子、氢氧根离子，对应乙图中的； 【小问3详解】 A、测量pH值，不能将试纸伸入待测液中，会污染试剂，选项操作不正确； B、测量pH值的方法，将试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，再对比标准比色卡，选项操作不正确； C、试纸显示的红色越深，溶液的pH越小，酸性越强，选项结果正确； D、由图甲可知，c点pH值小于7，不可能为8.88，选项结果不正确； E、由图甲可知，c点pH值小于7，pH试纸测得的值为整数，不可能为1.5，选项结果不正确； 故选C。 16. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为 。该小组同学将1.6g甲烷通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。 （1）横线上物质的化学式为_____。 （2）计算所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2） 解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前有1个C，6个O，2个Na，6个H，反应后有1个C，3个O，2个Na，缺3个O，6个H，系数是3，故 横线上物质的化学式为H2O。 【小问2详解】 详见答案。 四、实验探究题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共16分) 17. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，泾源牛肉采用真空包装，绿豆饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，是利用了氮气的性质：___________。 任务二：探究脱氧剂发热原因 脱氧剂的核心任务是吸收密封环境中的氧气，通过化学反应降低氧气浓度，有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2）填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中，充分暴露在空气中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量___________，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，___________ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为___________。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠。实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水。实验三：5 g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是___________。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的___________有关。 任务三：正确选择保鲜方法 （6）了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为___________。 【答案】（1）化学性质稳定 （2） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3）（或） （4）铁与氧气接触，但没有与水接触，铁没有生锈（答案合理即可） （5）活性炭  （6）低温抑制了微生物的生长和繁殖，同时减缓了化学反应的速率（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质常温下稳定，不易和食品发生反应，且无毒，因此可用于食品保鲜。 【小问2详解】 检验氧化铁和铁粉需要利用酸：氧化铁和酸反应生成黄色的三价铁盐，铁粉和酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐，因此加入稀盐酸或稀硫酸即可，B袋未接触氧气，铁粉未变质，反应后会观察到气泡和浅绿色溶液。 【小问3详解】 甲试管中是氧化铁和稀盐酸或稀硫酸的复分解反应，反应的化学方程式为或。 【小问4详解】 铁生锈的条件是同时接触水和氧气，实验一缺少水，铁粉几乎不生锈，因此几乎不放热，温度无明显变化。 【小问5详解】 铁系脱氧剂比实验二多出的成分是活性炭，活性炭的吸附性可以加快铁粉吸附氧气和水，加快锈蚀放热速率，因此温度升高更快。 【小问6详解】 低温可以抑制微生物生长繁殖，同时减慢氧化反应的速率，因此低温冷藏冷冻可以延长食品保质期。 18. 兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。 实验准备：的制取 （1）同学们用大理石和稀盐酸来制取，该反应的化学方程式为________。 任务一：证明反应物的减少或消失 （2）如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 （3）同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。与NaOH反应的化学方程式为________。 任务二：验证有新物质生成 （4）同学丙向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有________（填化学式。假设已全部逸出）。 （5）同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的，模仿澄清石灰水检验的方法，设计实验方案，验证与NaOH发生了反应： 实验操作：________。 现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。 结论：与NaOH发生了反应。 【答案】（1） （2）左高右低 （3） ①. Ⅱ ②. （4）NaCl、HCl （5）取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小更明显，观察到红墨水液面左高右低； 【小问3详解】 若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，则曲线Ⅱ表示CO2与NaOH的反应；与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因稀盐酸过量，故反应后溶液中的溶质有NaCl、HCl； 【小问5详解】 取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿CO2，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，观察到试管中的溶液变浑浊，证明与NaOH发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川景博学校2025-2026学年第二学期九年级模拟一试卷 科目：化学 试卷满分：65分 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 一、单项选择题(本题共11小题，每题2分，共22分) 1. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是 A. B. C. D. 2. 一些食物近似pH如下表，则下列说法错误的是 食物 橘子 牛奶 鸡蛋清 肥皂水 pH 3.0~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 9.0~10.0 A. 胃酸过多的人应少食橘子 B. 被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可以减轻痛痒 C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 橘子的酸性比牛奶强 3. 2025年，人形机器人技术快速发展。人形机器人在工作时会发生多种变化，下列过程中发生化学变化的是 A. 关节电机带动手臂摆动 B. 锂电池释放电能 C. 摔倒后外壳塑料磨损 D. 机器人头部LED灯通电后发光 4. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为144.2 g B. 钕原子的中子数为60 C. 钕原子在反应中失去电子 D. 钕属于非金属元素 5. “天宫”空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷（）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类和数目均不变 B. 甲、乙的质量之和一定等于丙、丁的质量之和 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 生成的丙、丁质量比为 6. 分类是认识和研究问题的重要方法，下列分类正确的是 A. 台秤，天平，弹簧测力计都是测量质量的工具 B. 人体，石墨和铅笔芯都是导体 C. 汽水，乙醇和石灰乳都是混合物 D. 太阳能、风能、核能都属于可再生能源 7. 元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. A点对应物质可能是CH4 B. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 C. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 D. 某化合物的化学式为Na2CO3，它对应的点是F 8. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B. ℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C. 若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D. 将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 9. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A. 复分解反应中无元素化合价发生改变，则无元素化合价改变的反应均为复分解反应 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性 C. 离子是带电荷的微粒，则带电的微粒一定是离子 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的物质一定是单质 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水发生了反应 B．探究燃烧需要氧气 方案 目的 C．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D．对分解的催化作用 方案 A. A B. B C. C D. D 11. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。如图是含碳物质的转化，下列说法错误的是 A. 甲、乙都能与Fe2O3反应 B. 丙转化成乙可以通过一步反应实现 C. 丙转化成CaCO3的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D. 乙极易与血红蛋白结合 二、填空题(共3题，每空1分，化学方程式2分，共15分) 12. 河南历史悠久，文化灿烂。2026年，河南将继续打造“黄河文化旅游带”。某化学兴趣小组的同学以“黄河文化与化学”为主题开展了综合实践活动。 （1）【黄河水质】某化学兴趣小组的同学取黄河水样品，进行净化处理。 ①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行___________(填操作名称)，除去固体小颗粒； ②再向滤液中加入活性炭，利用其___________性除去水样中的色素和异味。 （2）【文化遗产】河南安阳殷墟出土的青铜器是中华文明的瑰宝。青铜是人类最早使用的合金之一、 ①青铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)； ②工业上冶炼铜的方法有多种，例如： 火法炼铜： ； 湿法炼铜： 上述两种冶炼方法中，涉及的反应类型有___________(填字母) 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13. 走马灯是中国传统动态花灯之一，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。 （1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是___________。 （2）让走马灯停止转动的操作是___________。 （3）若改用乙醇作燃料，该反应的化学方程式为___________。 14. 学习化学离不开实验，下图为实验室中常用的装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是___________(填字母)；请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）在用过氧化氢溶液制氧气时，若用装置D收集氧气，需在___________时收集；若用装置G收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)口通入。 （4）若用装置B作为实验室制氢气的发生装置，该装置的优点是___________。 三、应用题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共12分) 15. 下图为某化学实验小组探究氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应的过程示意图。 （1）该反应的化学方程式为_________，基本反应类型为________。 （2）分析甲图可知，该实验是将__________（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴到另一种溶液中；甲图中的b点对应乙图中的________（选填数字序号）。 （3）下列用pH试纸测定c点对应的pH的操作或结果，正确的是______（选填字母序号）。 A. 用镊子夹取试纸伸入待测液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡相对照 B. 将试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上 C. 试纸显示的红色越深，溶液的pH越小，酸性越强 D. 测得c点的pH可能是8.88 E. 测得c点的pH可能是1.5 16. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为 。该小组同学将1.6g甲烷通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。 （1）横线上物质的化学式为_____。 （2）计算所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 四、实验探究题(共2题，每空1分，化学方程式2分，共16分) 17. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，泾源牛肉采用真空包装，绿豆饼包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）彭阳黄小米采用充氮保鲜技术，是利用了氮气的性质：___________。 任务二：探究脱氧剂发热原因 脱氧剂的核心任务是吸收密封环境中的氧气，通过化学反应降低氧气浓度，有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热？ 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2）填表： 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂，A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中，充分暴露在空气中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量___________，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，___________ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为___________。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠。实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水。实验三：5 g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是___________。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的___________有关。 任务三：正确选择保鲜方法 （6）了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。通过冷藏或冷冻的方法可以延长食物的保存期，是因为___________。 18. 兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。 实验准备：的制取 （1）同学们用大理石和稀盐酸来制取，该反应的化学方程式为________。 任务一：证明反应物的减少或消失 （2）如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为________（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 （3）同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。与NaOH反应的化学方程式为________。 任务二：验证有新物质生成 （4）同学丙向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有________（填化学式。假设已全部逸出）。 （5）同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的，模仿澄清石灰水检验的方法，设计实验方案，验证与NaOH发生了反应： 实验操作：________。 现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。 结论：与NaOH发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $