2026年中考化学复习专题十一：科学探究达标检测

专题十一：科学探究达标检测 时间：45 分钟 满分：100 分 相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 H 1 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 一、选择题（每小题 4 分，共 28 分） 1.（2025•扬州）科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子 ”构成。这属于 ( ) A ．观察现象 B ．提出问题 C ．建立假说 D ．实验验证 2.（2025济宁）下列相关图示实验，说法正确的是（　　） A．图1能证明CH4中含有碳元素 B．图2可正确测定白醋的pH C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 3.(2025哈尔滨改编)以下实验中有两组实验的实验目的是相同的，它们分别是 （ ） ①氢气在空气里燃烧的实验 ②燃烧条件的实验 ③铁钉生锈条件的实验 ④电解水的实验 A.①和② B.③和④ C.①和④ D.②和③ 4.（2025无锡）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（　　） 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 5.实验室有一包固体，可能由 CaCl2 、KCl 、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀．已知 AgCl 是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是( ) A.一定不含 CuSO4和 CaCl2 B.一定不含CuSO4和KCl C.一定只含有 K2CO3 D.一定含有K2CO3和KCl 6.（2025青岛）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为20% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 7.(2025连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是(　　) A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 二、非选择题（共72 分，化学方程式每个 4 分，其余每空2分，计算8分） 8. （2025乐山）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2+使溶液呈蓝色。 猜想二：____________　使溶液呈蓝色； 猜想三：Cu2+和SO42-使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________　。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式_________________________________　。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 　_______________________________ 　 （5）【得出结论】 小组同学根据实验现象分析，上述猜想__________正确。 （6）【拓展应用】 利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→________。 A. B. C. D. 9.（2025绥化）某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有CO和__________(写化学式)。 （2）【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 B装置的作用是_________________________________。 （3） 有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是______________________________. （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_______________________　。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现_________________________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________________ 　________________________________。 （7）【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 影响铁燃烧的因素有_____________________________________(写出一点即可)。 （8） 若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是_____________ 10.（2025南京）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 （1）I.设计“吸碳机” 设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的__________法。 （2）Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究1】向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到________________________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为_______________________________。 （3）在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是______________________________________　。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 （4）【反思与交流2】打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中________相同。 （5）【实验探究3】换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为______________________________________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 （6）Ⅲ.了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： 写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：____________________________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为____。 11．（2025无锡）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于______(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_________________________________。 （3）II探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_________________(填实验序号)，理由是__________________________________。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是___________________。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 答案 1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.（1）SO2-（或硫酸根离子） （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）C→A 9.（1）FeO （2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气 （3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 （4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 （5）固体表面有气泡产生 （6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可) （7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 （8） 10.（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强 （4）CO2的流速 （5）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （6）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （7）1：1 11.（1）盐 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）③；实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠 （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）碳酸氢钠的质量为0.84g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $