2026届山西太原市高三下学期高考化学自编模拟卷四

2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（三）答案 （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127） 一、选择题（3分/题，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B A B B D A B B D D B C D 二、非选择题（共58分） 15、（1）+2 正四面体 （2）、 （3） （4）防止生成、防止锂被沉淀 （5）热水 （6）还原剂 （7） 16、（1）电子天平 ba （2）控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 （3）将CO赶入装置E中完全吸收 （4）40% （5）50% abc 17、（1）-90.7 （2）1.8 途径B （3）30％ 增大 压缩体积至一半，各气体分压瞬间加倍，此时反应商 （4）,故平衡正向移动，转化率增大 ⑥ （5）温度、压力的物质的量比 18、（1）3-硝基苯酚 酯基 （2）还原反应 、取代反应 （3） （4）与生成物反应，促进反应正向进行 （5） ++HBr （6） 8    （7） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（四） （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127） 一、选择题（3分/题，共42分） 1、九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说法正确的是 A．东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧是将化学能全部转化为动能 B．东风-5C液体洲际战略核导弹可携带核弹头，Pu的原子质量是244 C．无侦-7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料 D．歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为 2、下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为20的Cl核素符号： B．的VSEPR模型：   C．HCHO分子的空间结构模型：   D．基态Na原子的简化电子排布式： 3、某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．55 g K2S参加反应，转移的电子数为 B．标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 C．1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D．pH=12的KOH溶液中含有的数为 4、制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．控制流速恒定不能使反应温度稳定 D．通入反应液中可起加快反应速率的作用 5、实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 6、某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 7、某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 8、黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A．1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与溶液反应放出 9、最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目减少 B．放电时，正极发生的电极反应为 C．充电时，从左区穿过离子交换膜进入右区 D．充电时，电池总反应为 10、下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A．实验室制备 B．除去中 C．NO收集和尾气处理 D．验证还原性 11、一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C．晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 12、甲醇羰基化是合成乙酸的重要方法之一，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂和催化剂催化甲醇羰基化制乙酸的部分反应进程如图所示(Cat为催化剂，TS为过渡态，TN为中间体)。 下列说法错误的是 A．上述反应是放热反应 B．相同条件下，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂的催化效率较差 C．若催化剂中将邻氨基苯酚替换为邻氨基苯甲醇，会导致反应的活化能发生改变 D．转化为的决速步骤为 13、以红土镍矿(主要含有、FeO、MgO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和的部分工艺流程如图： 下列相关说法正确的是 A．“滤渣”的主要成分是、 B．“氧化”时，发生的主要反应为： C．“氧化”后所得溶液中主要的金属阳离子有：、、、 D．“转化”时加入有利于黄钠铁矾沉淀，主要是因为提高了溶液中浓度 14、常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 二、非选择题（共58分） 15． 磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，某研究小组对废旧的磷酸铁锂电池的正极材料(主要含、炭黑、铝粉、有机黏结剂等)进行研究，设计如下工艺流程，实现磷酸铁锂的再生利用。 已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为154g，90℃时为0.85g，100℃时为。回答下列问题： (1)磷酸铁锂中Fe元素的化合价是______。的空间构型为______。 (2)滤液1中含有的阴离子主要有______(填离子符号)。 (3)“酸化”过程中发生的化学方程式为______。 (4)“氧化”过程中加入控制不大于2的原因是______。 (5)“沉锂”步骤制得的沉淀用______洗涤(填“热水”或“冷水”)。 (6)生成时加入葡萄糖的作用是______。 (7)磷酸铁锂电池放电时电池反应为，生成的电极反应式为______。 16． 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原时CO的转化率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与CO发生反应。 回答下列问题： (1)将已称重的装置D（含）、E与其他装置组装好，称量所用仪器为_______（填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为_____________（填标号）。 a．打开分液漏斗的活塞b．加热管式炉 (2)逐滴滴加HCOOH的原因是_____________，装置F的作用是_____________。 (3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是_____________，当装置D冷却至室温后停止通。 (4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，CO的转化率为_____________。 (5)颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为12.50 mL。 ①CO的转化率为_______； ②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是___（填标号）。 a．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 17．二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。主要反应如下： I． II． 回答下列问题： (1)已知反应III：的___________。 (2)反应I的机理如图所示。在途径A中，决速步骤的能垒是___________eV。从热力学和动力学综合考虑，反应I的最优路径是___________(填“途径A”“途径B”或“途径C”)。 (3)温度为时，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应I． ①初始总压为，平衡时测得容器内总压为。计算该温度下的平衡转化率___________。 ②反应I：的平衡常数为。温度保持不变，将容器体积缓慢压缩至原来的一半，重新达到平衡后，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)；请结合平衡常数解释原因___________。 (4)反应I的某路径主要步骤如下(*表示吸附态)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 其中，与第⑤步构成竞争关系的基元反应是___________(填序号)。 (5)工业上利用加氢制甲醇时，通常采用Cu基催化剂。某科研团队在不同条件下进行了实验，测得转化率和甲醇选择性数据如下表： 实验组 温度/ 压力/MPa (物质的量比) 转化率/％ 甲醇选择性/％ ① 200 5 3：1 18.5 92.3 ② 250 5 3：1 24.2 85.6 ③ 300 5 3：1 28.7 72.4 ④ 250 3 3：1 19.8 84.1 ⑤ 250 8 3：1 27.5 87.3 ⑥ 250 5 4：1 28.9 88.2 ⑦ 250 5 5：1 31.2 86.5 已知：反应I为主反应，反应II副反应； 甲醇选择性 工业条件选择：某工厂计划建设一套加氢制甲醇生产装置，要求兼顾较高的转化率和甲醇选择性。请根据表中数据，选择最优的反应条件组合(温度、压力、配比)：___________。 18．有机物是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾为一种有机碱 (1)A的系统命名法的名称为_______；I中的含氧官能团的名称为_______。 (2)、的反应类型分别为_______、_______。 (3)G中的两个亚甲基的C-H键活性差异较大，用“*”标记出含活性较大的C-H键的亚甲基位置_______。 (4)化合物与反应生成的过程中，使用叔丁醇钾的作用是_______。 (5)写出A与B反应生成C的方程式_______。 (6)M为B的同分异构体，且与B具有相同的官能团，共_______种(不包含B，不考虑立体异构)；写出M中核磁共振氢谱面积之比为的结构简式为_______。 (7)酮羰基的邻位碳上的氢易被卤素等取代，结合题目中的相关信息，写出以G：和环己醇为原料，制备的合成路线图_______(无机试剂任选)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $