2026年中考化学三轮冲刺每日一练Day11-Day15【碳酸盐综合、工艺流程题专练、溶液综合应用、碳酸盐与沉淀结合、模拟测试】

每日一练Day11-Day15——化学中考三轮冲刺 1．（2026·山东聊城·一模）下列对宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B 溶液和溶液都显碱性 两种溶液中都含 C 金刚石与石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 和化学性质不同 两种分子构成不同 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】微粒的观点解释现象、结构、性质与用途的关系、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A、酒精受热后是酒精分子间间隔变大，酒精分子本身体积不发生变化，解释错误。 B、氯化钠溶液中也含有Na+但显中性，说明溶液碱性与Na+无关，解释错误。 C、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，解释错误。 D、 分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释正确。 2．（25-26九年级下·重庆·期中）在初中化学学习中，下列各组中的转化在一定条件下不能一步实现的是 A．B．C．D． 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氢气的可燃性、酸的通性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应 【详解】A. 硫酸铜和铁发生置换反应可一步得到铜，铜和氧气加热反应可一步得到氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应可一步得到硫酸铜，所有转化均可一步实现。 B. 过氧化氢分解可一步生成水，水电解可一步生成氧气，但氧气无法通过一步反应得到过氧化氢，该组存在不能一步实现的转化。 C. 氢氧化钙和二氧化碳反应可一步得到碳酸钙，碳酸钙高温分解可一步得到氧化钙，氧化钙和水反应可一步得到氢氧化钙，所有转化均可一步实现。 D. 碳酸钡和稀盐酸反应可一步得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应可一步得到碳酸钠，碳酸钠和可溶性钡盐反应可一步得到碳酸钡，所有转化均可一步实现。 3．（25-26九年级上·山东滨州·期末）下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：溶液和溶液 观察颜色 B 检验：CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除杂：中混有 加热至恒重 D 分离：铜粉和铁粉 用磁铁吸引 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】碳的氧化物的全面比较、金属的物理通性与用途、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、常见物质的颜色 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，H2O2溶液无色，观察颜色可鉴别，故A正确； B、CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可检验CO2，故B正确； C、加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，无法除去原有Na2CO3，反而增加其含量，不能达到除杂目的，故C错误； D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可分离，故D正确。 故选C。 4．（2026九年级·吉林·专题练习）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为； ②受热分解生成和两种常见的氧化物，受热不分解； ③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 (1)猜想一：固体成分为； 猜想二：固体成分为____________（填化学式）； 猜想三：固体成分为和。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出疑问】 (2)小玫认为小东得出的结论不准确，理由是________________________。 【实验探究】 (3)兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中并加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ________ 固体中含有 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 有白色沉淀生成 固体中含有______ 步骤②中发生反应的化学方程式为________________________。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 (4)上述实验步骤②能不能用溶液代替溶液？理由是____________________。 (5)若固体中混有，可采用的提纯方法是________________________。 【答案】(1) (2)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，不能确定是否一定只存在 (3) 试管内壁有水珠，石灰水变浑浊 碳酸钠 (4)能，硝酸钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，且不与碳酸氢钠反应，现象相同，不影响对碳酸钠的检验； (5)充分加热至固体质量不再减少 【难度】0.44 【知识点】设计实验探究物质的成分 【详解】（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故固体成分可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为； （2） 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，不能确定是否一定只存在，故小东得出的结论不准确； （3）①由实验结论可知，固体中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，则将产生的气体通入澄清石灰水，观察到试管内壁有水珠，石灰水变浑浊； ②由实验结论可知，固体中含有碳酸钠，滴加溶液后，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钡不反应，发生反应的化学方程式为； （4） 碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，得到相同的结论，且不与反应，能用溶液代替溶液。 （5）碳酸氢钠受热易分解， 碳酸氢钠在加热条件下会分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，由于二氧化碳气体和水在加热过程中会以气态和液态的形式逸出，因此最终得到的固体只有碳酸钠，从而达到了除去碳酸氢钠杂质的目的。 5．（2026·安徽淮北·模拟预测）为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20 g 2%的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色为止。 (1)计算反应结束后生成氯化钠的质量（写出计算过程）。 (2)在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。 【答案】(1)解：设反应结束后生成氯化钠的质量为x。      x=0.585 g 答：反应结束后生成氯化钠的质量为0.585 g。 (2)氢氧化钠溶液已经变质，溶液中有Na2CO3（合理即可） 【难度】0.7 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）见答案。 （2）氢氧化钠放置时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此产生气泡。 6．（2026·河南·一模）某校开展“钢铁冶炼与绿色化学”主题研学活动。在模拟高炉炼铁实验中，学生观察了一氧化碳还原氧化铁的反应过程，并学习了尾气处理及炉渣资源化利用的环保工艺。下列有关该研学项目涉及的化学知识，不正确的是 A．高炉炼铁的主要原料有焦炭、赤铁矿石、石灰石等 B．工业上用赤铁矿炼铁的主要原理： C．需要尾气处理的原因是炼铁过程中生成了大量有毒的 D．炼铁过程主要利用了碳和一氧化碳的还原性 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】一氧化碳的还原性、工业炼铁的原理及装置、一氧化碳还原氧化铁实验、污染性、可燃性尾气的处理 【详解】A、正确； B、工业炼铁的主要还原剂是一氧化碳，不是碳直接还原氧化铁，正确的反应原理为，错误； C、炼铁过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此炼铁的尾气需要处理，正确； D、炼铁过程中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳利用了碳的还原性，一氧化碳还原氧化铁利用了一氧化碳的还原性，正确。 7．（2026·湖南长沙·一模）及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是 A．化学用语：氯化铁—FeCl2 B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】化学式书写及读法、金属与氧气反应、金属与盐溶液反应、工业炼铁的原理及装置 【详解】A、氯化铁中，铁元素为价，氯元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为；是氯化亚铁（铁元素为价），该选项错误。 B、“真金不怕火炼” 的原理是：金的化学性质极不活泼，在高温下也不与氧气发生反应，而非金的熔点高，该选项错误。 C、铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，其现象为铝丝表面附着红色固体（铜），溶液由蓝色（溶液）变为无色（溶液）；“浅绿色”是亚铁离子（）的特征颜色，与该反应无关，该选项错误。 D、工业炼铁中，焦炭的作用有：燃烧放热（），提供炼铁所需的高温环境；与二氧化碳反应生成还原剂（），用于还原铁矿石，该选项正确。 故选：D。 8．（25-26九年级下·山东菏泽·开学考试）如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．转化⑤一定会有气泡产生 B．转化③不能通过铁丝燃烧实现 C．转化④是高炉炼铁的主要原理 D．转化①②均可通过化合反应来实现 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】工业炼铁的原理及装置、钢铁的锈蚀、碳及其化合物间相互转化、金属与盐溶液反应 【详解】A、转化⑤不一定会有气泡产生，可以通过铁与硫酸铜、氯化铜溶液反应实现，分别生成硫酸亚铁和铜、氯化亚铁和铜，故选项说法错误； B、转化③是铁锈蚀生成铁锈，铁生锈属于缓慢氧化，不能通过铁燃烧实现，铁燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确； C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，故选项说法正确； D、转化①②可通过碳在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳实现，均属于化合反应，转化①②均可通过化合反应来实现，故选项说法正确。 故选A。 9．（25-26九年级上·江苏镇江·期末）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁场景：“或用木炭，扇炉风箱，土(赤铁矿)化成铁”如图1，描述了古代炼铁的方法。 ①木炭的作用是提供高温和___________。 ②用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 ③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的___________(选填“纯铁”或“生铁”)。 ④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中___________元素的含量。 (2)纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种： Ⅰ是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应；Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。 ①的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。 二、制备 用铁泥(主要成分为，含少量Fe)制备的流程如下： 资料：①“沉淀”反应为：。 ②在空气中容易被氧化成。 (3)“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是___________。 (4)“氧化”时通入氯气使转化为，反应的化学方程式为___________。 (5)“沉淀”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 (6)“过滤”后不洗涤滤渣，得到的表面一定会残留___________杂质。 (7)若向“酸溶”后的混合溶液直接加，产率偏低的原因是___________。 三、失效与再生 (8)可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而“失效”，在一定温度下可用“再生”，原理如图3所示。“失效”过程中铁元素的质量分数___________(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 (9)通入加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如图4所示。下，FeO转化为，下，转化为。 ①催化剂再生的化学方程式为___________。 ②若要使A点的固体全部再生为催化剂，写出具体措施方案___________。 【答案】(1) 生成还原剂一氧化碳 生铁 碳/C (2) Ⅲ 生成的铜覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 (3)加快反应速率，使铁泥充分反应 (4) (5)部分被空气中的氧气氧化成 (6)/氯化铵 (7)会被空气中的氧气氧化为，导致和的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终产率偏低 (8)变大 (9) 将A点固体在氧气氛围中加热至，并保持一段时间 【难度】0.4 【知识点】化学方程式的书写、金属与盐溶液反应、工业炼铁的原理及装置、结果的变化原因分析 【详解】（1）①木炭在炼铁过程中，木炭燃烧放出热量，提供高温，同时木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂；故填：生成还原剂一氧化碳。 ②赤铁矿的主要成分是，一氧化碳与在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 ③古代炼铁的产物是含碳量较高的生铁（含碳量2%～4.3%），而纯铁的含碳量极低；故填：生铁。 ④用棍棰猛搅“铁水”形成“熟铁”，是因为搅拌过程中会让铁水中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，从而减少碳元素的含量，使“铁水”形成“熟铁”；故填：碳或C。 （2）①从图2可以看到，先被吸附在铁的表面，之后再发生反应，所以的去除途径属于Ⅲ（先吸附捕捉，再慢慢反应）；故填：Ⅲ。 ②用纳米铁粉去除水中的时，铁粉会与发生置换反应生成铜单质，生成的铜会覆盖在铁粉的表面，阻止铁粉继续与接触，导致铁粉失去原有的还原性，因此一段时间后的去除率下降；故填：生成的铜覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应。 （3）“酸溶”时将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是加快反应速率，使铁泥充分反应；故填：加快反应速率，使铁泥充分反应。 （4）“氧化”时通入氯气使转化为，反应的化学方程式为；故填：。 （5）在空气中容易被氧化成，部分被氧化会消耗更多的，因此实际投放的大于理论值；故填：部分被空气中的氧气氧化成。 （6）“沉淀”反应生成了，因此若过滤后不洗涤滤渣，表面一定会残留杂质；故填：或氯化铵。 （7）酸溶”后的混合溶液中含有和，若直接加，会被空气中的氧气氧化为，导致和的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终产率偏低；故填：会被空气中的氧气氧化为，导致和的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终产率偏低。 （8）“失效”过程是与反应生成FeO和，铁的氧化物中氧元素的质量减小，所以铁元素的质量分数变大；故填：变大。 （9）①根据题意可知，FeO与氧气在加热的条件下生成，使催化剂再生，反应的化学方程式为；故填：。 ②A点的固体是FeO（由时FeO转化为）的信息可知，具体措施：将A点的固体在氧气氛围中加热至，并保持一段时间，使FeO与充分反应生成；故填：将A点固体在氧气氛围中加热至，并保持一段时间。 10．（18-19九年级下·云南红河·期中）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 【答案】583t 【难度】0.94 【知识点】含杂质的化学方程式计算、工业炼铁的原理及装置 【详解】氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t； 设：炼出纯铁的质量为x。   解得x＝560 t 生铁的质量=560 t÷(1－4%)≈583 t 答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。 【点睛】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。 11．（2026·安徽合肥·一模）盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是 A．烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B．烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C．烧杯③中盐水的质量为60g D．向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】溶解度的相关计算、溶质质量分数公式运用、溶质质量分数的涵义 【详解】A. 烧杯①中溶质质量为5g，溶液质量为50g+5g=55g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 B. 鸡蛋在烧杯②中漂浮，根据浮沉条件，漂浮时液体密度大于物体密度，因此烧杯②中盐水密度比鸡蛋的密度大，正确。 C. 20℃时，50g水最多溶解NaCl质量为，烧杯③中共加入15gNaCl，全部溶解，溶液质量为50g+15g=65g，错误。 D. 烧杯③中盐水浓度比②大，鸡蛋露出液面更多，加入NaCl会使盐水浓度进一步增大，鸡蛋露出更多，无法达到仅露出硬币大小的要求，错误。 12．（2026·陕西·模拟预测）如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和硝酸钾溶液(室温下)中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是(小球始终未浮出液面) A．烧杯内出现白色固体 B．烧杯内溶液质量变大 C．烧杯内溶液中硝酸钾质量分数变小 D．杠杆左高右低，不再平衡 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】m溶质+m溶剂=m溶液的应用、饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度的影响因素 【详解】A、室温下饱和硝酸钾溶液仅对硝酸钾饱和，仍可溶解氯化钠，题干说明氯化钠完全溶解，且温度、溶剂质量不变，硝酸钾不会析出，无白色固体出现，该选项错误。 B、氯化钠完全溶解，溶液质量为原饱和硝酸钾溶液质量与溶解的氯化钠质量之和，溶液质量变大，该选项正确。 C、硝酸钾质量不变，溶液质量因溶解氯化钠而增大，根据溶质质量分数公式，硝酸钾的质量分数变小，该选项正确。 D、氯化钠溶解后溶液密度增大，小球所受浮力，不变则变大，绳子对左端的拉力，拉力减小，杠杆左端上升、右端下沉，呈左高右低状态，该选项正确。 13．（2026·四川成都·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.49 【知识点】实验探究质量守恒定律、金属活动性强弱的探究、溶解性相关的实验探究、实验探究燃烧条件 【详解】A、 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体逸出，装置密闭，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验仅能证明燃烧需要可燃物与氧气接触，无法验证温度需达到可燃物着火点的燃烧条件，不能完整探究燃烧的条件，不能达到实验目的。 C、实验中温度、溶剂体积、溶剂种类均为变量，变量不唯一，无法探究溶解性与溶剂种类的关系，不能达到实验目的。 D、实验中铁为片状、锌为粉状，金属与酸的接触面积不同，变量不唯一，无法验证锌和铁的活动性顺序，不能达到实验目的。 故选A。 14．（2026·福建泉州·一模）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素 【查阅资料】 I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】 (3)向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 (5)实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (6)①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 (7)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(任写1点)。 【答案】(1)C (2)偏大 (3)紫色 (4) (5)③ (6) 向试管中加入6mL5%的盐酸，再滴入5滴黑枸杞浸取液 (7)氢氧化钠溶液浓度、体积，黑枸杞浸取液滴数 【难度】0.44 【知识点】化学方程式的书写、配制一定质量分数溶液的仪器、量筒的正确使用方法和注意事项 【详解】（1）用浓盐酸与水按一定体积比混合配制5%的盐酸，此过程是溶液的稀释操作。A中量筒用于量取浓盐酸和水的体积，B烧杯用于稀释操作的容器，D玻璃棒用于搅拌，加速溶解和混合均匀；托盘天平是用于称量固体试剂质量的仪器，而这里是量取液体配制溶液，不需要称量固体，所以不需要托盘天平；故选：C； （2）用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度，读数偏小，即实际量取的浓盐酸的体积偏大，则溶质质量（浓盐酸中氯化氢的质量）偏大，溶剂质量不变，那么配制的溶液溶质质量分数就会偏大； （3）氯化钠溶液呈中性，pH=7，由黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况表可知，pH在6～8时溶液颜色为紫色，所以向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为紫色； （4）略； （5）根据资料彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以“彩虹管”效果最佳的是③； （6）①实验3与实验2中③对照，根据对比实验控制变量唯一的要求可得，空白处应填写与实验2中③相同的前续操作； ②略； （7）对比实验中，需要控制变量唯一，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，需要控制的变量有氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等。 15．（2026·河南洛阳·一模）实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 (1)写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 (2)废液中硫酸铜的质量分数为___________。 (3)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 【答案】(1) (2)24% (3)40 【难度】0.65 【知识点】有关溶液浓缩、稀释的计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、碱的通性、盐类参与的反应 【详解】（1）加入0∼50gNaOH溶液过程中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，故随着反应的进行，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，该反应的化学方程式为：； （2）加入50∼200gNaOH溶液过程中发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为： 解：设废液中硫酸铜的质量分数为x   x=24% 答：废液中硫酸铜的质量分数为24% （3）解：设需要水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=40g。 16．（2026·山西忻州·一模）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”是宝贵的化学资源。如图为从苦卤中提取氯化镁并生产“国防元素”金属镁的主要流程，下列推理判断正确的一项是 A．“反应1”中氯化镁不变 B．“操作”可沉淀固体杂质 C．“反应2”属于置换反应 D．“电解”时镁离子变成镁原子 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】置换反应、离子的概念及形成、盐类参与的反应、过滤 【详解】A、反应1为氯化镁与碱反应转化为氢氧化镁沉淀，氯化镁被消耗，错误。 B、该操作是过滤，作用是分离固液混合物，得到氢氧化镁固体，沉淀固体杂质是反应1的过程，错误。 C、 反应2是氢氧化镁和盐酸的复分解反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不符合，错误。 D、氯化镁由镁离子和氯离子构成，电解时镁离子得到电子变为镁原子，生成镁单质，正确。 17．（2026·山东日照·一模）“宏观—符号—微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法不正确的是 A．反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 B．该反应的化学方程式为 C．反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 D．反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、常见元素、原子团的化合价、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【详解】A、由图可知，该反应中，反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，钠单质中钠元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，故反应前后化合价发生改变的是钠、氢元素，不符合题意； B、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，符合题意； C、该反应中钠原子失去电子形成钠离子，达到相对稳定结构，不符合题意； D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色，不符合题意。 故选B。 18．（2026年山东潍坊市中考一模化学试题）推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A．盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B．酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】纯净物和混合物的判断、酸碱溶液导电的原理、酸的通性、溶液酸碱性及pH相关关系 【详解】A、溶液导电的条件是存在自由移动的离子，蔗糖在水中以分子形式分散，无自由移动离子，因此蔗糖水不能导电，推理错误。 B、酸雨的定义是pH<5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，推理错误。 C、构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如铁是纯净物，由铁原子直接构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误。 D、活泼金属（如锌、铁）也能与稀盐酸反应生成氢气，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理正确。 19．（2026·陕西·模拟预测）某固体样品中可能含有、、、、中的一种或几种，在确定其组成时，化学小组同学取少量固体样品进行如下实验。 【学习交流】 (1)分析上述实验现象可知，该固体样品中一定不含___________。 (2)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】无色溶液B中含有哪些溶质？ (3)小组同学经过分析后，一致认为该无色溶液B中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【做出猜想】小组同学对该无色溶液B中还可能含有的溶质做出了如下猜想： (4)猜想1：  猜想2：  猜想3：  猜想4：、  猜想5：___________ 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【实验验证】 (5)填表 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量无色溶液B于试管中，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想___________错误 乙 另取少量无色溶液B于试管中，向其中加入溶液 ___________ 猜想5正确 【交流讨论】 (6)小敏提出：若将方案乙中的溶液替换为溶液，观察相应实验现象也可得出猜想5正确。小明认为小敏的方案不正确，理由是___________。 【答案】(1)氯化铁 (2) (3) (4)、 (5) 2、3 有白色沉淀产生 (6)猜想1、4、5中均含有，与反应都会产生白色沉淀，无法证明猜想5正确 【难度】0.47 【知识点】化学方程式的书写、常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应、设计实验探究物质的成分 【详解】（1）加水充分溶解，得到白色沉淀和无色溶液，溶液是黄色的，说明该固体样品中一定不含FeCl3。 （2）白色沉淀A加稀盐酸反应生成气体，说明白色沉淀A中含有，由于沉淀没有全部溶解，说明白色沉淀A含有硫酸钡，生成硫酸钡的反应化学方程式为。 （3）由于加入溶解，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，故无色溶液B中一定含有的溶质是。 （4）无色溶液B中还可能含有KOH，还可能含有反应剩余的BaCl2、 ，结合猜想1、2、3,、4，猜想5为KOH和。 （5）酚酞在碱性溶液中呈现红色，说明溶液中含有KOH，则猜想2、3是错误的。 由于猜想5正确，溶质为KOH和，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成。 （6）  猜想1、4、5中均含有，与反应都会产生白色沉淀，无法证明猜想5正确。 20．（2026·山东日照·一模）为测定某纯碱样品(杂质只有氯化钠)中碳酸钠的含量，某同学称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。 (1)该样品中碳酸钠的质量为_______。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最终结果保留0.1%) 【答案】(1)10.6g (2)解：设生成氯化钠质量为x x=11.7g 反应后溶液质量： 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为6.6%。 【难度】0.4 【知识点】含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、盐类参与的反应 【详解】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g，则生成碳酸钙沉淀质量为10g，设样品中碳酸钠质量为a a＝10.6g （2）见答案。 21．（2026·福建龙岩·一模）中国将在2060年实现碳中和。某碳中和实验室以“”为催化剂，用二氧化碳和氢气反应制备绿色燃料甲醇，其反应微观示意过程如图。下列说法正确的是 A．图中“”表示氧原子 B．物质X的化学式是 H2 C．该反应还生成水，属于置换反应 D．该转化无法缓解温室效应和能源危机 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】置换反应、用质量守恒定律确定物质组成、微粒图像的分析及应用 【详解】根据质量守恒定律和反应微观示意图，反应的化学方程式：。 A. 结合、 的分子构成可判断：最小空心球为氢原子，带标记的球为氧原子，斜线球为碳原子，“”不是氧原子，说法错误。 B. 反应物需参与反应，X是由2个氢原子构成的分子，正确。 C. 置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，说法错误。 D. 该反应消耗温室气体，且生成的甲醇可作燃料，能够缓解温室效应和能源危机，说法错误。 22．（2026·福建龙岩·一模）根据下列实验证据进行的推理，正确的是 选项 实验 推理 A 固体样品中加入稀盐酸，产生气泡 该固体样品中含碳酸盐 B 某物质在氧气中燃烧有水滴生成 该物质中一定含有氢元素 C 燃着的木条伸入集气瓶中被熄灭 该瓶内的气体是二氧化碳 D 将CO2通入 NaOH溶液被充分吸收 CO2仅与NaOH 发生中和反应 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、中和反应的概念及微观本质、碳酸根离子的验证 【详解】A、活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应也会产生气泡，因此该固体不一定含碳酸盐，推理错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气仅能提供氧元素，生成物水中含氢、氧元素，因此该物质一定含有氢元素，推理正确； C、氮气、稀有气体等也不燃烧、不支持燃烧，也可使燃着的木条熄灭，因此瓶内气体不一定是二氧化碳，推理错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，CO2属于非金属氧化物，不是酸，二氧化碳和氢氧化钠的反应不是中和反应，且二氧化碳还能与水发生反应，推理错误。 23．（2026·福建龙岩·一模）将打磨后的镁条放入盛有50mL热水( 的烧杯中，一段时间后镁条表面有气泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是 A．实线表示溶液浊度随时间的变化 B．10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C．实验的原理是镁与热水反应生成和氧气 D．150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系、观索现象与总结规律（理综） 【详解】A. 初始热水pH≈6.4，镁与热水反应生成氢氧化镁，溶液变为碱性，因此实线是pH随时间的变化曲线，说法错误。 B.从图中观察，10s时溶液的pH小于7，此时向溶液中滴入酚酞，酚酞试液不变红，说法错误。 C. 镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，产物不是氧气，说法错误。 D. 浊度越低溶液越澄清，150s后浊度下降，是因为生成的氢氧化镁沉淀沉降到杯底，溶液浑浊程度降低，说法正确。 24．（2026·福建龙岩·一模）龙岩博物院的金属藏品丰富多样，涵盖青铜器、金银器、铁器等。 (1)人类对 Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，你推测原因是__________。 (2)文物修复的流程大致为：资料建档—分析锈蚀类型—除锈—脱盐处理—缓蚀剂封护—修复档案。 ①分析锈蚀类型：考古学家将铜锈分为无害锈 与有害锈 结构如图。请结合下图解释有害锈会加速青铜器锈蚀的原因： __________。 ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碳酸氢钠法，将有害锈转化为无害锈： 则物质X的化学式为__________。 ③铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为__________；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是__________。 ④铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止，脱盐处理的目的是__________。 【答案】(1)金属的活动性越强，冶炼的难度越大，人类使用该金属的历史就越晚 (2) 疏松的有害锈没有隔绝作用，因其结构疏松，更容易吸附空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳等，加速锈蚀 H2O 防止过量的酸与铁反应 盐分会加快铁的锈蚀速率，脱盐可减缓铁器腐蚀，延长文物保存时间（表述合理即可） 【难度】0.69 【知识点】金属与酸反应原理、应用金属活动性解释相关现象、金属的防锈措施、酸的通性 【详解】（1）金属活动性顺序为：Al > Fe > Cu，金属越活泼，越容易与其他元素形成化合物，冶炼时越难从化合物中还原出单质，因此人类对其开发利用的时间越晚，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，冶炼难度依次增大。 所以推测原因是：金属的活动性越强，冶炼的难度越大，人类使用该金属的历史就越晚（表述合理即可）。 （2）①略。 ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应物中铜、氧、氢、氯、钠、碳的原子个数分别为：2、6、4、1、1、1，生成物中铜、氧、氢、氯、钠、碳的原子个数分别为：2、5、2、1、1、1，所以生成物中缺少1个氧原子和2个氢原子，因此X为。 ③ 铁锈主要成分为，与酸反应生成盐和水，氧化铁中为+3价，柠檬酸的化学式为H3A，其中氢元素显+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得，酸根为-3价，在复分解反应中，元素的化合价不变，因此盐的化学式为，反应的化学方程式见答案； 铁是活泼金属可与酸反应，因此要控制酸的用量和反应时间，防止铁与过量的酸反应，避免损坏文物。 ④见答案。 25．（2026·福建龙岩·一模）磷酸铁( 是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂 的前体。 (1)中 为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 (2)某种制备 的原理为 根据化学方程式计算：制备理论上需要铁的质量。 【答案】(1) +2 (2) 解：设需要铁的质量为 答：需要铁的质量为2.24t。 【难度】0.85 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、化合价代数和的计算与应用 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的规则。 设铁元素化合价为，得： ，解得。 （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 每日一练Day11-Day15——化学中考三轮冲刺 【碳酸盐综合、工艺流程题专练、溶液综合应用、碳酸盐与沉淀结合、模拟测试】 天数 当日核心主题 3道选择题考点 1道实验题考点 1道计算题考点 第 11 天 碳酸盐专项综合应用 1. 碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质综合辨析；2. 碳酸盐的变质问题基础判断；3. 碳酸盐与酸反应的图像分析 氢氧化钠变质（碳酸盐生成）的检验与除杂实验、碳酸盐与其他物质的反应探究实验 碳酸盐混合物的成分计算、结合沉淀 / 气体生成的多步化学方程式计算 第 12 天 工艺流程题基础逻辑与核心考点拆解 1. 工艺流程题的核心步骤（原料预处理、核心反应、分离提纯、产物获得）辨析；2. 流程中操作名称（过滤、蒸发、结晶）的判断；3. 流程中物质的作用与转化判断 简单工艺流程题的全流程拆解（原料预处理、核心反应方程式书写、操作名称、试剂作用、可循环物质判断） 工艺流程中核心反应的化学方程式综合计算（结合原料利用率、产物纯度的基础计算） 第 13 天 溶液全模块综合应用 1. 溶液配制、稀释、溶解度曲线的综合易错点辨析；2. 饱和溶液与不饱和溶液转化的综合判断；3. 溶质质量分数的多场景综合辨析 溶液全模块综合实验（配制 + 稀释 + 溶解度测定的整合实验设计、误差分析） 溶解度、溶液稀释、溶质质量分数的综合压轴计算（多步骤、多状态，贴合中考真题难度） 第 14 天 酸碱盐全模块综合应用 1. 碳酸盐性质、沉淀规律、除杂原则的综合易错点辨析；2. 离子共存与离子检验的综合判断；3. 酸碱盐反应的图像分析 酸碱盐综合探究实验（成分检验、除杂提纯、沉淀分析的整合实验设计） 酸碱盐综合压轴计算（混合物成分、沉淀 / 气体生成、多步反应的综合计算，贴合中考真题难度） 第 15 天 全知识点全覆盖全真模拟复盘 1. 化学材料分类 + 化学式 / 方程式的基础易错点复盘；2. 溶解度 + 溶液计算的高频易错点辨析；3. 碳酸盐 + 沉淀分析 + 物质除杂的核心易错点综合判断 中考难度完整工艺流程综合题（覆盖原料预处理、核心反应方程式书写、除杂提纯、沉淀分析、可循环物质判断、实验设计） 工艺流程综合压轴计算（结合原料纯度、产物产率、多步反应的综合计算，规范解题步骤与公式书写） 一、碳酸盐专项综合应用 1．（2026·山东聊城·一模）下列对宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B 溶液和溶液都显碱性 两种溶液中都含 C 金刚石与石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 和化学性质不同 两种分子构成不同 2．（2026·九年级下·重庆·期中）在初中化学学习中，下列各组中的转化在一定条件下不能一步实现的是 A．B．C．D． 【这题把每个三角的化学反应方程式写一遍！！！】 3．（2026·九年级上·山东滨州·期末）下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：溶液和溶液 观察颜色 B 检验：CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除杂：中混有 加热至恒重 D 分离：铜粉和铁粉 用磁铁吸引 4．（2026九年级·吉林·专题练习）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为； ②受热分解生成和两种常见的氧化物，受热不分解； ③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。 【提出猜想】(1)猜想一：固体成分为；猜想二：固体成分为____________（填化学式）； 猜想三：固体成分为和。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出疑问】(2)小玫认为小东得出的结论不准确，理由是________________________。 【实验探究】(3)兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中并加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ________ 固体中含有 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液 有白色沉淀生成 固体中含有______ 步骤②中发生反应的化学方程式为________________________。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】(4)上述实验步骤②能不能用溶液代替溶液？理由是____________________。 (5)若固体中混有，可采用的提纯方法是________________________。 5．（2026·安徽淮北·模拟预测）为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20 g 2%的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色为止。 (1)计算反应结束后生成氯化钠的质量（写出计算过程）。 (2)在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。 二、工艺流程题基础逻辑与核心考点拆解 6．（2026·河南·一模）某校开展“钢铁冶炼与绿色化学”主题研学活动。在模拟高炉炼铁实验中，学生观察了一氧化碳还原氧化铁的反应过程，并学习了尾气处理及炉渣资源化利用的环保工艺。下列有关该研学项目涉及的化学知识，不正确的是 A．高炉炼铁的主要原料有焦炭、赤铁矿石、石灰石等 B．工业上用赤铁矿炼铁的主要原理： C．需要尾气处理的原因是炼铁过程中生成了大量有毒的 D．炼铁过程主要利用了碳和一氧化碳的还原性 7．（2026·湖南长沙·一模）及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是 A．化学用语：氯化铁—FeCl2 B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO 8．（2026·九年级下·山东菏泽·开学考试）如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．转化⑤一定会有气泡产生 B．转化③不能通过铁丝燃烧实现 C．转化④是高炉炼铁的主要原理 D．转化①②均可通过化合反应来实现 9．（2026·九年级上·江苏镇江·期末）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁场景：“或用木炭，扇炉风箱，土(赤铁矿)化成铁”如图1，描述了古代炼铁的方法。 ①木炭的作用是提供高温和___________。 ②用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 ③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的___(选填“纯铁”或“生铁”)。 ④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中______元素的含量。 (2)纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种： Ⅰ是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应；Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。 ①的去除途径属于___________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后的去除率下降，原因是___________。 二、制备：用铁泥(主要成分为，含少量Fe)制备的流程如下： 资料：①“沉淀”反应为：。 ②在空气中容易被氧化成。 (3)“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是___________。 (4)“氧化”时通入氯气使转化为，反应的化学方程式为___________。 (5)“沉淀”时，实际投放的大于理论值，原因可能是___________。 (6)“过滤”后不洗涤滤渣，得到的表面一定会残留___________杂质。 (7)若向“酸溶”后的混合溶液直接加，产率偏低的原因是___________。 三、失效与再生 (8)可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而“失效”，在一定温度下可用“再生”，原理如图3所示。“失效”过程中铁元素的质量分数___________(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 (9)通入加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如图4所示。下，FeO转化为，下，转化为。 ①催化剂再生的化学方程式为___________。 ②若要使A点的固体全部再生为催化剂，写出具体措施方案___________。 10．（2019·九年级下·云南红河·期中）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 三、溶液全模块综合应用 11．（2026·安徽合肥·一模）盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是 A．烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B．烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C．烧杯③中盐水的质量为60g D．向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 12．（2026·陕西·模拟预测）如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和硝酸钾溶液(室温下)中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是(小球始终未浮出液面) A．烧杯内出现白色固体 B．烧杯内溶液质量变大 C．烧杯内溶液中硝酸钾质量分数变小 D．杠杆左高右低，不再平衡 13．（2026·四川成都·模拟预测）下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究燃烧的条件 C．物质溶解性与溶剂的种类有关 D．验证锌和铁的活动性顺序 14．（2026·福建泉州·一模）绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管” 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是 (填标号)。 A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。 实验2：探究影响“彩虹管”效果的因素：【查阅资料】I.“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 Ⅲ.黑枸杞浸取液在 pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 溶液颜色 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟后只剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟后仍无明显变化 【解释与结论】(3)向氯化钠溶液(pH≈7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为_______。 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 (5)实验2中， “彩虹管”效果最佳的是________(填“①”、“②”或“③”)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先_______________，再逐滴滴入约3mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为 红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】(6)①补全实验3的操作：________。 ②出现气泡的原因：________(用发生反应的化学方程式解释)。 (7)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(写1点)。 15．（2026·河南洛阳·一模）实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验，向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 (1)写出加入0∼50gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：___________。 (2)废液中硫酸铜的质量分数为___________。 (3)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g，则需水的质量为___________g。 四、酸碱盐全模块综合应用 16．（2026·山西忻州·一模）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”是宝贵的化学资源。如图为从苦卤中提取氯化镁并生产“国防元素”金属镁的主要流程，下列推理判断正确的一项是 A．“反应1”中氯化镁不变 B．“操作”可沉淀固体杂质 C．“反应2”属于置换反应 D．“电解”时镁离子变成镁原子 17．（2026·山东日照·一模）“宏观—符号—微观”三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的微观示意如图所示，以下说法不正确的是 A．反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 B．该反应的化学方程式为 C．反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 D．反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 18．（2026年山东潍坊市中考一模化学试题）推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A．盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B．酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 19．（2026·陕西·模拟预测）某固体样品中可能含有、、、、中的一种或几种，在确定其组成时，化学小组同学取少量固体样品进行如下实验。 【学习交流】(1)分析上述实验现象可知，该固体样品中一定不含___________。 (2)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________。 【提出问题】无色溶液B中含有哪些溶质？ (3)小组同学经过分析后，一致认为该无色溶液B中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【做出猜想】小组同学对该无色溶液B中还可能含有的溶质做出了如下猜想： (4)猜想1：  猜想2：  猜想3：  猜想4：、  猜想5：___________ 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【实验验证】(5)填表 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量无色溶液B于试管中，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想___________错误 乙 另取少量无色溶液B于试管中，向其中加入溶液 ___________ 猜想5正确 【交流讨论】(6)小敏提出：若将方案乙中的溶液替换为溶液，观察相应实验现象也可得出猜想5正确。小明认为小敏的方案不正确，理由是___________。 20．（2026·山东日照·一模）为测定某纯碱样品(杂质只有氯化钠)中碳酸钠的含量，某同学称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。 (1)该样品中碳酸钠的质量为_______。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最终结果保留0.1%) 五、全知识点全覆盖全真模拟复盘 21．（2026·福建龙岩·一模）中国将在2060年实现碳中和。某碳中和实验室以“”为催化剂，用二氧化碳和氢气反应制备绿色燃料甲醇，其反应微观示意过程如图。下列说法正确的是 A．图中“”表示氧原子 B．物质X的化学式是 H2 C．该反应还生成水，属于置换反应 D．该转化无法缓解温室效应和能源危机 22．（2026·福建龙岩·一模）根据下列实验证据进行的推理，正确的是 选项 实验 推理 A 固体样品中加入稀盐酸，产生气泡 该固体样品中含碳酸盐 B 某物质在氧气中燃烧有水滴生成 该物质中一定含有氢元素 C 燃着的木条伸入集气瓶中被熄灭 该瓶内的气体是二氧化碳 D 将CO2通入 NaOH溶液被充分吸收 CO2仅与NaOH 发生中和反应 23．（2026·福建龙岩·一模）将打磨后的镁条放入盛有50mL热水( 的烧杯中，一段时间后镁条表面有气泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是 A．实线表示溶液浊度随时间的变化 B．10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 C．实验的原理是镁与热水反应生成和氧气 D．150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底 24．（2026·福建龙岩·一模）龙岩博物院的金属藏品丰富多样，涵盖青铜器、金银器、铁器等。 (1)人类对 Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，你推测原因是__________。 (2)文物修复的流程大致为：资料建档—分析锈蚀类型—除锈—脱盐处理—缓蚀剂封护—修复档案。 ①分析锈蚀类型：考古学家将铜锈分为无害锈 与有害锈 结构如图。请结合下图解释有害锈会加速青铜器锈蚀的原因： __________。 ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碳酸氢钠法，将有害锈转化为无害锈： 则物质X的化学式为__________。 ③铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 H3A表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为__________；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是__________。 ④铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止，脱盐处理的目的是__________。 25．（2026·福建龙岩·一模）磷酸铁( 是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂 的前体。 (1)中 为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 (2)某种制备 的原理为 根据化学方程式计算：制备理论上需要铁的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $每日一餘Day11-Dayl5—化学中考三轮冲刺 【碳酸盐综合、工艺流程题专练、溶液综合应用、碳酸盐与沉淀结合、模拟测试】 数 当日核心主题 3道选择题考点 1道实验题考点 1道计算题考点 第 1.碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质综合辨析：2.碳 11 碳酸盐专项综 合应用 酸盐的变质问题基础判断：3.碳酸盐与酸反应的图 氢氧化钠变质（碳酸盐生成）的检验与除杂碳酸盐混合物的成分计算、结合沉淀 实验、碳酸盐与其他物质的反应探究实验 /气体生成的多步化学方程式计算 像分析 1.工艺流程题的核心步骤（原料预处理、核心反应、 第 工艺流程题基 分离提纯、产物获得)辨析：2.流程中操作名称（过 简单工艺流程题的全流程拆解（原料预处工艺流程中核心反应的化学方程式 2 础逻辑与核心 理、核心反应方程式书写、操作名称、试剂综合计算（结合原料利用率、产物纯 天 考点拆解 滤、蒸发、结晶)的判断；3.流程中物质的作用与 作用、可循环物质判断) 度的基础计算) 转化判断 第 溶液全模块综 1.溶液配制、稀释、溶解度曲线的综合易错点辨析： 2.饱和溶液与不饱和溶液转化的综合判断：3.溶质 溶液全模块综合实验（配制+稀释+溶解 溶解度、溶液稀释、溶质质量分数的 综合压轴计算（多步骤、多状态，贴 天 合应用 度测定的整合实验设计、误差分析) 质量分数的多场景综合辨析 合中考真题难度) 第 酸碱盐全模块 1.碳酸盐性质、沉淀规律、除杂原则的综合易错点 酸碱盐综合探究实验（成分检验、除杂提纯、 酸碱盐综合压轴计算（混合物成分、 辨析：2.离子共存与离子检验的综合判断；3.酸碱 沉淀/气体生成、多步反应的综合 天 综合应用 沉淀分析的整合实验设计) 盐反应的图像分析 计算，贴合中考真题难度) 1.化学材料分类+化学式/方程式的基础易错点 第 全知识点全覆 中考难度完整工艺流程综合题（覆盖原料预工艺流程综合压轴计算（结合原料纯 盖全真模拟复 复盘；2.溶解度+溶液计算的高频易错点辨析： 3.碳酸盐+沉淀分析+物质除杂的核心易错点 处理、核心反应方程式书写、除杂提纯、沉度、产物产率、多步反应的综合计算， 盘 综合判断 淀分析、可循环物质判断、实验设计) 规范解题步骤与公式书写) 碳酸盐专项综合应用 （2026山东聊城·一模)下列对宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Na,CO,溶液和NaHCO,溶液都显碱性 两种溶液中都含Na C 金刚石与石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D H,0和H,O2化学性质不同 两种分子构成不同 2.(2026·九年级下·重庆·期中)在初中化学学习中，下列各组中的转化在一定条件下不能一步实现的是 CaCo CO A B C D CuSO4← H2O2+ Ca(OHD2←— CaO BaCO a.CO 【这题把每个三角的化学反应方程式写一遍！！！】 3.(2026·九年级上山东滨州期末)下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：CSO4溶液和H,O2溶液 观察颜色 B 检验：C0中是否含有CO, 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 0 除杂：NaHCO,中混有NaCO, 加热至恒重 D 分离：铜粉和铁粉 用磁铁吸引 试卷第1页，共9页 4.(2026九年级·吉林·专题练习)在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某 化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。 【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为NaHCO,; ②NaHCO,受热分解生成Na,CO,和两种常见的氧化物，Na,CO3受热不分解； ③NaHCO,溶液呈碱性，且不与BaCl,溶液发生反应。 【提出猜想】(I)猜想一：固体成分为NHCO,;猜想二：固体成分为 (填化学式)； 猜想三：固体成分为NaHCO,和Na,CO,。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出疑问】(2)小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 【实验探究】(3)兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中并加热，将产生的气体通入澄清石灰水 固体中含有NaHCO, ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl,溶液 有白色沉淀生成 固体中含有 步骤②中发生反应的化学方程式为 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】(4)上述实验步骤②能不能用BaNO,)2溶液代替BaCl,溶液？理由是 (5)若Na,CO,固体中混有NaHCO,可采用的提纯方法是 5.(2026安徽淮北模拟预测)为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20g2%的氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色为止。 (1)计算反应结束后生成氯化钠的质量（写出计算过程）。 (2)在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因」 试卷第2页，共9页 二、工艺流程题基础逻辑与核心考点拆解 6.（2026河南一模)某校开展“钢铁治炼与绿色化学主题研学活动。在模拟高炉炼铁实验中，学生观察了一氧化 碳还原氧化铁的反应过程，并学习了尾气处理及炉渣资源化利用的环保工艺。下列有关该研学项目涉及的化学知识， 不正确的是 A.高炉炼铁的主要原料有焦炭、赤铁矿石、石灰石等 高温 B.工业上用赤铁矿炼铁的主要原理：3C+2Fe,O,=4Fe+3C0,↑ C.需要尾气处理的原因是炼铁过程中生成了大量有毒的C0 D.炼铁过程主要利用了碳和一氧化碳的还原性 7,(2026湖南长沙.一模)及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中 正确的是 A.化学用语：氯化铁一FeCl2 B.原理解释：真金不怕火炼—金的熔点高 C.现象描述：铝丝和硫酸铜溶液一铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D.物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用一提供热量和生成CO 8.(2026·九年级下·山东菏泽·开学考试)如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件己省略）， 下列说法错误的是 ① ② ⑤ CO →FeSO4 ④ >Fe ③ ⑥ Fe -→Fe,O3 →FeCl2 A.转化⑤一定会有气泡产生 B.转化③不能通过铁丝燃烧实现 C.转化④是高炉炼铁的主要原理 D.转化①②均可通过化合反应来实现 9.（2026·九年级上·江苏镇江·期末)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁场景：“或用木炭，扇炉风箱，土（赤铁矿）化成铁”如图1，描 述了古代炼铁的方法。 ①木炭的作用是提供高温和 撮潮泥灰棍棒猛搅 焦炭、石灰石 ②用赤铁矿炼铁的化学方程式为 泥炉 ③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的（选填纯铁”或“生铁”） ④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中_元素的含量。 方塘 风箱 图1 试卷第3页，共9页 (2)纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种： Cu I是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应：Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。 ①Ni+的去除途径属于 (选填T”、“T'或“T)。 ②用纳米铁粉去除废水中的C12+,一段时间后C2+的去除率下降，原因是 Zn2+0 Zn2 图2 二、制备Fe,O4:用铁泥（主要成分为FeO,含少量Fe)制备Fe,O,的流程如下： 稀盐酸 氯气 NH3·H,O FeCl2 铁泥→酸溶 FeCl3- 氧化 →Fecl3 斗沉淀 过滤 1洗涤，Fe,O4 混合溶液 溶液 」干燥 H2 FeCl,溶液 滤液 资料：①沉淀反应为：2FeCl,+FeCl2+8NH3·H,O=Fe,O,↓+8NH,Cl+4H,O。 ②Fe2+在空气中容易被氧化成Fe+。 (3)“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是 (4)氧化”时通入氯气使FeCl2转化为FeCl,反应的化学方程式为 (5y沉淀"时，实际投放的mFcC) 大于理论值，原因可能是 m(FeCl3） (6)过滤后不洗涤滤渣，得到的F,O,表面一定会残留 杂质。 (T)若向“酸溶”后的混合溶液直接加NH3·H,O,F,O,产率偏低的原因是 三、Fe,O,失效与再生 H2 失效 (8)FC,O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe,O,与H2反应而“失效”，在一定 FeO Fe304 Fe304 温度下可用O,“再生”，原理如图3所示。“失效过程中铁元素的质量分数 再生 (选填“变大”、“不变”或“变小)。 02 图3 (9)通入O,加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如图4所示。T~T℃下，F0转 ↑质量/g 化为Fe,O4,T~T,℃下，Fe,O,转化为Fe,o,。 48.0---- ①催化剂再生的化学方程式为 44.8 ②若要使A点的固体全部再生为催化剂F,O,写出具体措施方案 T T4温度/C 图4 0 10.（2019·九年级下·云南红河·期中)煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 试卷第4页，共9页 三、溶液全模块综合应用 11.（2026·安徽合肥一模)盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为 探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20C),观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaC1的溶解 度为36.0g)。下列说法正确的是 5gNaCl 加5g 加5g NaCl NaCl 50g水 ① ② ③ A.烧杯①中盐水的溶质质量分数为10%B.烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C.烧杯③中盐水的质量为60g D.向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 12.（2026陕西·模拟预测)如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和硝酸钾溶液（室温下）中， 向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法不正确的是（小球始终未浮出液面） A.烧杯内出现白色固体 B.烧杯内溶液质量变大 C.烧杯内溶液中硝酸钾质量分数变小D.杠杆左高右低，不再平衡 13.（2026四川成都·模拟预测)下列实验设计能达到实验目的的是 饱和硝酸钾溶液 打磨过 0.5g碘0.5g碘 的铁钉 等体积等浓 硫酸铜 一度的稀硫酸 溶液 20C 10℃ 20mL 10mL 水 汽油 2g铁片0 2g锌粉 生石灰 A.验证质量守恒定律 B.究燃烧的条件 C.物质溶解性与溶剂的种类有关D.验证锌和铁的活动性顺序 14.（2026福建泉州一模)绚丽的“彩虹管”一 试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色 实验1：制作“彩虹管 步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。 红色 ②在试管中加入适量的5%盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶 蓝色 黄色 液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。 (1)实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是_（填标号）。 A.量筒 B.烧杯 C.托盘天平 D.玻璃棒 (2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小)。 实验2：探究影响“彩虹管效果的因素：【查阅资料】I“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅱ.在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 亚.黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的情况如下表所示。 试卷第5页，共9页 pH ≤3 45 68 911 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【实验步骤】取3支试管，分别完成以下实验，记录溶液颜色。 滴加3mL5% 滴加3mL10% 滴加3mL15% 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 6mL5%盐酸 6mL5%盐酸 6mL5%盐酸 5滴黑枸杞浸取液 5滴黑枸杞浸取液 弱 5滴黑枸杞浸取液 试管① 试管② 试管③ 【实验记录】 试管编号 ① ② ③ 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20 溶液颜色 红色 6分钟后只剩红色、黄色 分钟后仍无明显变化 【解释与结论】(3)向氯化钠溶液①H7)中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 (4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (⑤)实验2中，“彩虹管效果最佳的是 (填“①”、“②或“③)。 实验3：探究碳酸钠对反应的影响 向100L质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a,进行如下实验并记录，与实 验2中③对照。 操作 现象 先 ,再 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为 逐滴滴入约3mL溶液a 红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】（⑥①补全实验3的操作： ②出现气泡的原因： (用发生反应的化学方程式解释)。 (⑦)在实验3的基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有 (写1点)。 15.(2026河南洛阳一模)实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，为了测定硫酸铜的含量，取100g废液进行实验， 向废液中慢慢滴入8%的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示。 PH (1)写出加入0~50 gNaOH溶液过程中发生反应的化学方程式： (2)废液中硫酸铜的质量分数为 0 (3)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制上述实验所用的氢氧化钠溶液200g 0 50100150200 则需水的质量为 g。 NaOH溶液质量/g 试卷第6页，共9页 四、酸碱盐全模块综合应用 16.（2026山西忻州一模)海水“晒盐”后剩下的“苦卤是宝贵的化学资源。如图为从苦卤中提取氯化镁并生产“国 防元素”金属镁的主要流程，下列推理判断正确的一项是 盐酸 X 苦卤一反应-探作→M反应MeC→电解Mg 废液 A.“反应1中氯化镁不变 B.“操作”可沉淀固体杂质 C.“反应2”属于置换反应 D.“电解时镁离子变成镁原子 17.(2026·山东日照.一模)“宏观一符号一微观三重表征是化学独特的研究方法。金属钠投入水中所发生反应的 微观示意如图所示，以下说法不正确的是 Na Na H, A.反应前后，化合价发生改变的是钠、氢元素 HO 4,0 OH B.该反应的化学方程式为Na+H,O=NaOH+H,个 H,O Na* ,0 OH C.反应过程中，钠原子失去电子，达到相对稳定结构 H,O HO Na ,0 D.反应后的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色 18.（2026年山东潍坊市中考一模化学试题)推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A.盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B.酸雨的pH小于7，则H小于7的雨水一定是酸雨 C.由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 19.(2026陕西·模拟预测)某固体样品中可能含有K,SO4、BaCl2、KOH、FeCl3、BaCO,中的一种或几种，在 确定其组成时，化学小组同学取少量固体样品进行如下实验。 白色沉淀C 加入过量稀盐酸 白色沉淀A 无色溶液D 加入过量水 步骤Π 固体 充分溶解，过滤 样品 步骤虹 气体 无色溶液B 【学习交流】(1)分析上述实验现象可知，该固体样品中一定不含 (2)写出步骤中发生反应的化学方程式： 【提出问题】无色溶液B中含有哪些溶质？ (3)小组同学经过分析后，一致认为该无色溶液B中一定含有的溶质是 (填化学式)。 【做出猜想】小组同学对该无色溶液B中还可能含有的溶质做出了如下猜想： (4)猜想1：KOH猜想2：K,SO,猜想3：BaCL,猜想4：KOH、K,SO,猜想5： 试卷第7页，共9页 【查阅资料】K,SO,溶液、BaCL,溶液均呈中性。 【实验验证】（⑤）填表 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量无色溶液B于试管中，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想 错误 乙 另取少量无色溶液B于试管中，向其中加入Na,CO,溶液 猜想5正确 【交流讨论】(6)小敏提出：若将方案乙中的N,CO,溶液替换为MgCl2溶液，观察相应实验现象也可得出猜想5正 确。小明认为小敏的方案不正确，理由是 20.(2026山东日照.一模)为测定某纯碱样品（杂质只有氯化钠中碳酸钠的含量，某同学称取该纯碱样品12g, 充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。 (1)该样品中碳酸钠的质量为 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最终结果保留0.16 五、全知识点全覆盖全真模拟复盘 21.（2026福建龙岩一模)中国将在2060年实现碳中和。某碳中和实验室以“C1-Zn0-SrTi03”为催化剂，用二氧 化碳和氢气反应制备绿色燃料甲醇(CH,OH),其反应微观示意过程如图。下列说法正确的是 A.图中“聊”表示氧原子 CH.OH CH,OH X B.物质X的化学式是H2 CO o0oP C.该反应还生成水，属于置换反应 ○2○ ZnO D.该转化无法缓解温室效应和能源危机 SrTiO, 22.(2026福建龙岩.一模)根据下列实验证据进行的推理，正确的是 选项 实验 推理 Y 固体样品中加入稀盐酸，产生气泡 该固体样品中含碳酸盐 B 某物质在氧气中燃烧有水滴生成 该物质中一定含有氢元素 C 燃着的木条伸入集气瓶中被熄灭 该瓶内的气体是二氧化碳 D 将CO2通入NaOH溶液被充分吸收 CO2仅与NaOH发生中和反应 23.(2026福建龙岩.一模)将打磨后的镁条放入盛有50mL热水((pH≈6.4)的烧杯中，一段时间后镁条表面有气 泡冒出。用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊 度越高，溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列分析正确的是 k(NTU) PHA ◆浊度 A.实线表示溶液浊度随时间的变化 10.50 510 10.00 、 500 B.10s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 9.50 -490 9.00 -480 8.50 470 C.实验的原理是镁与热水反应生成Mg(OH),和氧气 8.00 460 7.50 450 D.150s后浊度下降的原因是生成的沉淀沉降到杯底 7.00 440 6.50 430 试卷第8页，共9页 6.00 >420 50100150200250 时间s 24.（2026·福建龙岩·一模)龙岩博物院的金属藏品丰富多样，涵盖青铜器、金银器、铁器等。 (1)人类对Cu、Fe、A1三种金属的使用历史依次推迟，你推测原因是 (2)文物修复的流程大致为：资料建档一分析锈蚀类型一除锈一脱盐处理一缓蚀剂封护一修复档案。 ①分析锈蚀类型：考古学家将铜锈分为无害锈Cu2(OH),CO,与有害锈Cu2(OH),CI结构如图。请结合下图 解释有害锈会加速青铜器锈蚀的原因： 疏松的 致密的 Cu2(OH):Cl 潮湿空气 Cu,(OH,C0,潮湿空气 公Cu ②青铜器的修复有多种方法，其中一种是碳酸氢钠法，将有害锈转化为无害锈： C,(OH),Cl+NaHCO,=Cu,(OH),CO,+NaCl+X,则物质X的化学式为 ③铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸（以H3A表示）溶解锈层，该反应的化学方程式为 ；除锈 过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是 ④铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止，脱盐处理的 目的是 25.(2026·福建龙岩.一模)磷酸铁((FPO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂(LiFePO,)的前体。 (I)LiFePO,中PO,为-3价，锂Li)元素为+1价，则铁元素为价。 (2)某种制备FePO,的原理为2Fe+2H,PO,+HO2=2FPO4+2H,O+2H,个。根据化学方程式计算：制备 6.04tFeP0,理论上需要铁的质量。 试卷第9页，共9页