四川泸州市三校联盟2025-2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题

**基本信息** 泸州市三校联盟高二下学期期中化学试卷，以“天问一号”材料、淀粉全合成等科技前沿及废渣提钴、CO₂捕集等真实问题为情境，融合物质结构、有机化学、反应原理与实验，体现科学思维与探究实践。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构（晶胞、杂化）、有机（官能团）、反应原理（平衡）|科技情境（第1题）、波谱分析（第2题）| |非选择题|4/55|实验流程（16题）、工业流程（17题）、有机合成（18题）、平衡计算（19题）|综合实验（提纯与产率）、流程分析（除杂与沉淀）、平衡移动（K比较）|

泸州市三校联盟2025—2026学年高二下学期期中联合考试 化 学 试 题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 F — 19 Na — 23 Mg — 24 Si — 28 K — 39 Zn — 65 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1． 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是（ ） A．“天问一号”中 Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区 B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C．石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰 D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2． 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（ ） A． B． C． D． 3． 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．丁烷的分子结构模型： B．乙烯分子中的π键： C．一氯甲烷的结构简式为： D．2-甲基丁烷的键线式： 4． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ） A．C2H4分子中 σ 键和 π 键数目之比为5∶1 B．18 g冰晶体内氢键的数目为2 NA C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的原子数为5 NA D．56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3 NA 5． 碳酸镧La2(CO3)3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为 2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3↓ +6NH4Cl + 3CO2↑ +3H2O。下列说法正确的是（ ） A．干冰升华时破坏了共价键 B．键角： NH4+ > H2O C． CO32- 的空间结构：四面体形 D．NH4+ 和CO32- 的中心原子的杂化方式相同 6． 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A．用杯酚分离和，操作①②为分液，操作③为蒸馏 B．光照下制取纯净的 C．制备晶体 D．分离混有铁粉的粗碘 7． 氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ） A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2∶1 8． 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：戊 > 丁 > 丙 > 乙 > 甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙 > 丁 > 乙 D．电负性：丙 > 丁 > 戊 9． 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（ ） A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物属于脂环烃 C．该有机物中含有2个手性碳原子 D．该有机物的分子式为 10．(g)、(g)、(g)三者的相对能量如图所示：已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，的相对能量为0。下列说法错误的是（ ） A．三种气体中最稳定的是 B．能使酸性溶液褪色 C．1 mol最多可与发生加成反应 D．(g)生成(g)的热化学方程式： (g)   11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：H2O > HF 分子间氢键的数目：H2O > HF B 熔点：氧化镁 > 氧化钙 离子半径：Mg2+ < Ca2+ C 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3 > NaHCO3 结合水电离出H+能力：CO32- > HCO3- D 酸性： 第一电离能： 12．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是（ ） A．电负性：O>C>H B．甲醇分子中 H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4 13．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是（ ） A．放电时，负极电极反应式为 B．充电时，阳极区溶液pH增大 C．a膜是阳膜，b膜是阴膜 D．充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 14．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是（ ） A．该晶体中的键角为 B．晶体中距原子周围最近的原子有12个 C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 15．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．水的电离程度： B．曲线代表表示浓度变化 C．点： D．点： 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（13分） 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点 / ℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是 （1分）。 （2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置己略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2 h。仪器C中反应液应采用 （1分）方式加热； 仪器A的名称是 （1分）。 （3）随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为 。 （4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是 （1分）；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有 （1分）。 （5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 ；加入试剂X为 （填写化学式）。 （6）最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为 （保留三位有效数字）。 17．（14分） 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理； Cu2++2HR CuR2+2H+； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第 （1分）周期第 （1分）族。 （2）“滤渣1”的主要成分为 、 。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为 （填化学式），加入B试剂的目的是 。 （3）常温下，若“滤液2”中（忽略溶液中极少量的），除去“滤液2” 中的，至少需加入固体的质量为 （忽略溶液体积的变化）。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为 。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。 18．（13分） 以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）C的分子式是 （1分），C → D的反应类型是 （1分）。 （2）A → B的反应方程式 ，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是 。 （3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式： 。 （4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是 （1分）。 （5）E的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 。 （6）的化学方程式为 。 19．（15分） 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：  。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母）。 A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应I：   反应II：   写出由合成热化学方程式 。 （3）CO合成甲醇的反应为  ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________（填字母）。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v (正) ___________ v (逆)（填“>”“<”或“=”，1分）。 ③该反应的 ΔH ___________ 0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是 。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是_____________________，___________。 ( 高二下 · 化学 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市三校联盟2025一2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~4页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16F一19Na一23Mg一24Si一28K一39Zn一65 第一部分选择题（共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的。 1.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科 技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是() A.“天问一号”中Ti一Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C.石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰 D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为() 相个 对 89 度 % 6 500以下是C-C 80 -OH C-H -COOH 0 4050 质荷比 330030002500200015001000 141210 8N42司 图1物质X的质谱图 图2物质X的红外光谱 图3物质X的核磁共振氢谱 OH A. CH,一C-COOH B.HOCH,CH,COOH CH, CH,一CH一COOH C.HCOOCH,CH,OH D OH 3.下列化学用语或图示表达不正确的是（) A.丁烷的分子结构模型： B.乙烯分子中的π键： ● C.一氯甲烷的结构简式为：CH,Cl D.2-甲基丁烷的键线式： 4.设A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是() A.CH4分子中σ键和π键数目之比为5：1 B.18g冰晶体内氢键的数目为2NA C.标准状况下，22.4LCCL4中含有的原子数为5NA D.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA 高二下·化学第1页共6页 5.碳酸镧L2(CO3),是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为 2LaCL3+6NHHC03=La,(CO)3↓+6NH,C1+3C0,↑+3H,0。下列说法正确的是（) A.干冰升华时破坏了共价键 B.键角：NH4>H2O C.C02的空间结构：四面体形 D.NH4和C032的中心原子的杂化方式相同 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是() @+© C12和CH4 8mL 95%乙醇 棉花 超分子 甲苯 带孔滤纸 漏斗 氯仿 ① 蒸发皿 氯仿 溶于甲苯 饱和 4mL 0.1mol.L- 粗碘 @ 超分子不溶于甲苯 食盐水 [Cu(NH)4]SO,溶液 不溶于氯仿 A.用杯酚分离C60和C0, C.制备 B.光照下制取纯净 D.分离混有铁粉的粗 操作①②为分液，操作③为 的CHCl Cu(NH,)SO,H,O 碘 蒸馏 晶体 7.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（) 0 oNa●Cl A.NaCI晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C.C02晶胞中，1个C02分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D.石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 8.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙 原子的价层电子排布为snp”；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是 同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是s区元素，基态己原子有1个单电子。下列 说法正确的是（) A.原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B.基态己原子的价层电子排布式为3d°4s2 C.第一电离能：丙>丁>乙 D.电负性：丙>丁>戊 9. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（) 0 OH COOH H.C OH A.该有机物中含有3种官能团 B.该有机物属于脂环烃 C.该有机物中含有2个手性碳原子 D.该有机物的分子式为C1H2O, 高二下·化学第2页共6页 (g)三者的相对能量如图所示：已知：化学上，可用相对能量代表物 质的能量，H,的相对能量为0。下列说法错误的是() 个相对能量 A.三种气体中最稳定的是 e) 不 )能使酸性KMnO,溶液褪色 101kJ·molr ☑g 211kJ·mol C.1 mol 最多可与2 mol Br,发生加成反应 110kJ·molr ○g) (g生成 (g)的热化学方程式： 反应过程 (g) (g)+H,(g)H=-110kJ.mol-1 11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（) 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：HO>HF 分子间氢键的数目：H0>HF B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径：Mg2+<Ca2+ c 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3>NaHCO 结合水电离出H能力：CO32>HCO3 D 酸性：CE,COOH>CH,COOH 第一电离能：F>H 12.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合 成。其合成路线如下： OH CO:-H:>CH,OH 02. 甲酰酶H0 OH… ZnO-ZrO2 醇氧化酶HH HO- ① ② DHA OH n 淀粉 下列说法错误的是（) A.电负性：O>C>H B.甲醇分子中H-C-0键角大于甲醛分子中H-C-0键角 C.DHA分子间存在氢键 D.Zn溶于氨水形成配合物ZnNH)4](OD2,Zn2+的配位数为4 13.锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高 浓度的K,SO,溶液。下列说法正确的是（) 电源或用电器 a膜b膜 A.放电时，负极电极反应式为Zn-2e=Zn2+ [Zn(OH),P Mn2 B.充电时，阳极区溶液pH增大 KSO H,SO,溶液溶液 KOH溶液 C.a膜是阳膜，b膜是阴膜 MnO,电极 Zn电极 D.充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 高二下·化学第3页共6页 14.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为mm,设阿伏加德罗常数值为NA。 下列说法中不正确的是（) A.该晶体中Si-Mg-Si的键角为10928 B.晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个 C.该晶体中两个4原子之间的最短距离为y 2 mm 304 D.晶体的密度为NA×x×10) g/cm3 OMg oSi 15.常温下K(HC00H)=1.8×104,向20mL0.10mol.L'NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HC00H溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 0.10- 如图所示，下列说法错误的是() A.水的电离程度：M<N L2 M B.曲线L2代表表示HCO0浓度变化 C.M点：2c(oH)=cNa*)+cI) 5 101520 D.N点：c(Na)>c(HCOO）>c(OH)>c(H)>c(HCOOH) V(HCOOH/mL 第二部分非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(13分) 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂x COOH C2H;OH/ 混合液2 1冷水 操作Ⅱ 浓H2S04,△ 操作I厂 混合液3 ③ 混合液1 ④ ① ② C,H.OH (回收) COOCHCH; ⑤ 粗产品 纯品 水相 废液 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质 量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 难溶于冷水，微溶于热水，易溶 有机溶剂 与水任意比互溶 于乙醇和乙醚 高二下·化学第4页共6页 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是 (1分)。 ◇ (2)步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中 靠近活塞孔处，将吸水剂(（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2g纯化后的苯甲酸晶体、30mL无水乙醇（约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热 吸 至微沸，回流反应1.5~2h。仪器C中反应液应采用 (1分)方式加热： 棉 剂 仪器A的名称是 (1分)。 (3)随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象 为 (4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是 (1分)：操作Ⅱ所用的 玻璃仪器除了烧杯外还有 (1分)。 (5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 加入试剂X为 (填写化学式)。 (6)最终得到产物纯品10.5g,实验产率为 (保留三位有效数字)。 17.(14分) 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物。从该废 渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 ①② 硫酸 A B NaF 有机萃 取剂HR 试剂a 废渣→酸浸→滤液]→滤液②→萃取→反萃取→水相→胆矾 滤渣1 滤渣2 滤渣3 水相 氧化沉钴 Co(OH)3 pH=5 →Mn02 KMnO4 已知：①常温下，Ksp(Mg52)=6.25×10°，Ksp(CaS04)=7.1×10; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe Fe2+ C02+ Cu2 开始沉淀时(c=0.01lmol/L)的pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时(c=10mol/L)的pH 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取Cu2+的反应原理；Cu2+2HR=CR+2H; 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10olL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 (1)C0位于元素周期表中第 （1分)周期第 （1分)族。 (2)“滤渣1”的主要成分为 。 向“滤液1”中需先加A物质，再加B 物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为 (填化学式)，加入B试剂的 目的是 0 (3)常温下，若“滤液2”中c(Mg+)-0.02moL(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2” 中的Mg2+,至少需加入NaF固体的质量为」 _g(忽略溶液体积的变化)。 (4)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”的名称为 (5)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 高二下·化学第5页共6页 18.（13分) 以电石（含少量CS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 NO 电石饱和食盐水 催化剂 催化剂 H,/Ni HC=CH △ B 催化剂 H,/Ni △ E 回答下列问题： (1)C的分子式是 (1分)，C→D的反应类型是 (1分)。 (2)A→B的反应方程式 反应中使用饱和食 盐水替代水的原因是 (3)写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式： (4)F的同分异构体的习惯命名法的名称是 （1分)。 (5)E的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CC4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 (6)B→C的化学方程式为 19.(15分) 为降低温室效应，C0,的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C0,的反应为：CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H,O(g)△H<0。下列措施能使已达到 平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.及时分离出水蒸气B.适当降低温度C.增大CO2的浓度 D.缩小体积，增大压强 (2)CO,和H,发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-48.8 kJ.mol- 反应I:2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH3(g)+3H,0(g）△H2=-122.5kJ·mo1 写出由CH,OH(g)合成CIH,OCH(g)热化学方程式 (3)C0合成甲醇的反应为CO(g)+2H,(g)≥CH,OH(g)△H, 在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molC0、 (% 4molH,与4molC0、8nolH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲 B A 醇的体积分数与温度的关系如图所示。 曲线I D ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 曲线Ⅱ (填字母)。 250300350400450500550 温度℃ A.混合气体的密度不变 B.2V(H2)=vn (CH,OH) C.容器中的气体的压强不变 D.c(CO):c(H2):c(CH,OH)=1:2:1 ②300C时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时，此时v(田 V逆)（填“>”“<” 或“=”，1分)。 ③该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 ④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc大小关系是 K。= 高二下·化学第6页共6页 泸州市三校联盟2025—2026学年高二下学期期中联合考试 化 学 试 题 参 考 答 案 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A C B C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D B D C D 二、综合填空题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共55分。 16．（13分） （1）重结晶（1分） （2）水浴加热 （1分） 球形冷凝管（1分） （3）吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色 （4）蒸馏（1分） 分液漏斗（1分） （5）降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 Na2CO3 （6）70.0% 17．（14分） （1）四（1分） Ⅷ（1分） （2）硫酸铅、硫酸钙 H2O2 调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去 （3）5.46g （4）稀硫酸 （5） 18．（13分） （1）C8H8 （1分） 加成反应（1分） （2）CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + 减慢反应速率（或：获得平稳的乙炔气流） （3） （4）异丁烷（1分） （5） （6） 19．（15分） （1）CD （2） （3）① C ② >（1分） ③ < 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热， ④ 12 ( 高二下 · 化学答案 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市三校联盟2025一2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题参考答案 一、 单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 2 3 7 8 答案 C D A B C A 题号 9 10 11 13 14 15 答案 B D D D 0 二、综合填空题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共55分。 16.(13分) (1)重结晶(1分) (2)水浴加热(1分) 球形冷凝管(1分) (3)吸水剂由白色逐渐变成浅蓝色 （4)蒸馏（1分) 分液漏斗(1分) (5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层 Na2CO3 (6)70.0% 17.(14分) (1)四（1分) VⅢ(1分) (2)硫酸铅、硫酸钙 H2O2 调节pH,使铁离子转为氢氧化物沉淀除去 (3)5.46g (4)稀硫酸 (5)3Co2++MmO,+7H,0=3Co(OH),↓+Mn0,↓+5H 18.(13分) (1)C8Hs(1分) 加成反应(1分) (2)CaC2 2H2OCa(OH)2+CH=CH 减慢反应速率（或：获得平稳的乙炔气流） (3)八 (4)异丁烷（1分) HC CH (5) HC CH (6)4CH≡CH 催化剂 19.(15分) (1)CD (2)2CH,OH(g)、≥CH,OCH,(g+H2O(g)△H=24.9kJ·mol (3)①C ②>（1分) ③< 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此 正反应放热，△H<0 ④K4>K.=K。12 高二下·化学答案第1页共1页