甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年下学期高二半期考试 化学试卷

2025～2026学年度下期高2027届半期考试 化学答题卡 姓名 准考证号 班级 座位号 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、座号、准考证号填写清楚。 2.选择题用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题使用黑色字迹中性笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 缺 考 （考生禁填） 第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共45分） （用2B铅笔填涂） 1 6 11 2 7 12 3 8 13 4 9 14 5 10 15 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） （须用0.5毫米的黑色字迹中性笔书写） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) ； (3) → → → (4) (5) (6)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度下期高2027届半期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 离子的VSEPR模型： C. 基态原子的简化电子排布式为： D. 12-冠-4分子的结构简式： 2. 下列说法错误的是 A. 共价键的键能： B. 晶体的熔点： C. 分子的极性： D. 与互为同分异构体，前者沸点更高 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g金刚石含有碳碳键数目为2NA B. 46 g C2H6O中所含C-H键的数目为5NA C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含键的数目为12NA D. 标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数目为0.5NA 4. 下列有关物质聚集状态的说法错误的是 A. 金属铅的晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会下降 B. 离子液体有难挥发的优点，这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 C. 等离子体是仅由电子和阳离子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 5. 实验室分离和的流程如下： 已知：在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点)中生成缔合物。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B. 分液时，可以将分液漏斗的玻璃塞上的凹槽对准颈上的小孔，保证下层液体从下口顺利流下 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管、尾接管、锥形瓶 6. 下列操作不能达到实验目的的是 A．在铁制镀件上电镀铜 B．实现完全转化为 C．制取铜氨溶液 D．用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 A. A B. B C. C D. D 7. 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A. 分子中的键角小于中的键角 B. 转变为，B由杂化变为杂化 C. 中存在氢键和配位键 D. 熔融可导电 8. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 热稳定性： 9. 有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 有机物M分子中有1个手性碳原子 C. 有机物M在核磁共振氢谱中有5组吸收峰 D. 有机物M中的有、两种杂化方式 10. 有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 11. 下列说法正确的是 A. 有机物最多可能有12个碳原子共面 B. 有机物的系统名称为3，4-二甲基戊烷 C. 化合物(硼氮苯)与(苯)的分子结构相似(如图1所示)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为3种 D. 有机物的异构化反应如图2所示，依据原子光谱可确证X、Y存在不同的官能团 12. 下列说法错误的是 A. 冠醚分子可识别，形成超分子，若冠醚分子中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将减弱 B. 的结构为，是极性分子 C. 一种链状多硼酸根的结构为，多硼酸根的离子符号为 D. 臭氧分子中的共价键是非极性键 13. 铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A. AlF3晶体类型与其他三种不同 B. 1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D. AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 14. 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的 D. 羟胺分子间氢键的强弱： 15. 硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 晶胞中d点离子的分数坐标为 C. 周围最近且等距离的数目为8个 D. 晶胞中b点离子和d点离子的距离为 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题共4道题，共55分) 16. 物质的结构决定物质的性质，从结构的角度认识有机物质和有机反应是学习有机化学的重要视角。 I．分子中含有的醛在一定条件下可发生如下的羟醛缩合反应生成，-不饱和醛。根据下列反应原理回答相关问题： （1）中间产物中官能团的名称为___________，反应①的反应类型为___________。 （2）产物b分子中共面的原子最多有___________个。 Ⅱ．已知吡啶()中含有与苯类似的大键。 （3）吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 a．2s轨道 b．2p轨道 c．sp杂化轨道 d．杂化轨道 （4）吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是___________(答出两点)。 （5）是的一种配合物，该配合物中阴离子为，其空间构型为___________(文字描述)；IMI的结构为，其环上所有原子共平面，易形成配位键的氮原子是___________(填“a”或“b”)；IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因是___________。 17. 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 已知：。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）混合溶液B中加入适量的的作用是___________。写出滤液C加入浓盐酸反应的主要化学方程式___________。 （3）苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________ a．加入适量水，加热溶解；b．加入适量乙醇，加热溶解；c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)； d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e．冷却结晶，过滤；f．趁热过滤；g．洗涤、干燥 （4）下列说法错误的是___________。 a．步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b．步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c．加入溴化四丁基铵的作用是增大与甲苯的接触 d．步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热 （5）重结晶后得到苯甲酸()，该实验苯甲酸总产率为___________%(保留一位小数)。 （6）该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸值的大小顺序为，原因是___________。 ②化合物、和的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序为___________。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等)中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为、。 ②时，的为。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为___________，滤渣2的主要成分是___________。 （3）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）“沉铁”后，调节“滤液4”的至8.0，无析出，则___________。 （5）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________。 （6）能与、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以个数比为1：2的配离子结构___________；向少量沉淀中滴加一定浓度的氨水，则沉淀消失，其离子方程式为，该反应的平衡常数为___________，从平衡常数看，应选择氨水浓度较大为宜。 (已知：的溶度积常数，的稳定常数) （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 19. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献，回答下列问题。 I．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，按下图实验装置(部分装置略)对青蒿素进行元素分析。 （1）的作用是___________(举1例，用化学方程式表示)，为减小实验误差可在d装置后面加装一个盛___________的球形干燥管。 （2）若青蒿素样品的质量为，实验结束后，c管增重，d管增重。通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，其分子式为___________。 II．双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞(含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素(如图乙所示)。 （3）欲测定青蒿素的分子结构，应选用的化学分析仪器是___________。 （4）青蒿素除了过氧键、酯基外还含有的官能团的符号为___________，青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （5）青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素，的作用是___________。 （6）硼氢化钠的合成方法为：。 ①与青蒿素中酯基的反应过程比较复杂。第一步为和酯基中碳氧双键发生加成反应，解离出的连接在碳氧双键的___________原子上。 ②NaH的晶胞如图，处于围成的___________空隙中。 2025~2026学年度下期高2027届半期考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题共4道题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 加成反应 （2）10 （3）d （4）吡啶能与形成分子间氢键，而苯不能；吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子 （5） ①. 正四面体形 ②. a ③. 阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低 【17题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 除去过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气 ②. （3） （4）b （5）83.3 （6） ①. 电负性：，极性：，极性：，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性越强 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 二氧化硅(或) （3） （4）0.19 （5） （6） ①. ②. （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰(或固体或固体) （2） （3）X射线衍射仪 （4） ①. ②. 7 （5）还原剂(或体现还原性) （6） ①. 碳(或C) ②. 正八面体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $