精品解析：四川达州市万源中学2025-2026学年下学期高二检测 化学试题

高二化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1. 生活中的化学无处不在。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，与分子的极性有关 B. 舞台上绚丽的彩色激光的产生与发光物质原子核外电子的跃迁有关 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有共价键存在 D. 手性药物的一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，该性质与分子极性有关，A正确； B．原子核外电子从高能级跃迁到低能级时会释放能量，能量以可见光的形式呈现，彩色激光的产生与核外电子跃迁有关，B正确； C．壁虎脚与墙体之间的作用力是分子间作用力（范德华力），共价键是原子间强烈的相互作用，不可能存在于壁虎脚和墙体之间，C错误； D．手性异构体的生理活性通常存在较大差异，一个异构体可能有药效，另一个可能无效甚至有害，如“反应停”事件，D正确； 答案选C。 2. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A 胺 B 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有氨基，是氨分子中一个氢原子被乙基取代的产物，属于胺类，A正确； B．含有酯基，属于酯类，醚的官能团为醚键（两端均连接烃基、无羰基），B错误； C．含有碳碳双键，属于烯烃，炔烃的特征官能团为碳碳三键，C错误； D．含有醛基，属于醛类，酮的羰基两端均连接烃基，D错误； 3. 根据电子排布的特点，在元素周期表中属于 A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区为第ⅠA、ⅡA族元素，价电子排布为，Zn价电子排布为，不符合s区特征，A不符合题意； B．d区元素价电子排布为，Zn的3d轨道有10个电子，不符合d区特征，B不符合题意； C．ds区元素价电子排布为，Zn价电子排布为，符合ds区特征，C符合题意； D．p区为第ⅢA~ⅦA、0族元素，价电子排布为，Zn价电子排布为，无np轨道电子，不符合p区特征，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列能级中能容纳的最多电子数为6的是 A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 【答案】B 【解析】 【详解】A．s能级有1个轨道，能容纳的电子数最多为2，A不符合题意； B．p能级有3个轨道，能容纳的电子数最多为6，B符合题意； C．d能级有5个轨道，能容纳的电子数最多为10，C不符合题意； D．f能级有7个轨道，能容纳的电子数最多为14，D不符合题意； 故选 B。 5. 人们可以用图示表示物质的组成、结构。下列对应正确的是 A. 分子中的共价键的电子云图形： B. HF分子间的氢键： C. 分子的空间结构模型： D. 对映异构体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的s-s共价键是两个s轨道（球形）沿键轴方向头碰头重叠，电子云图形应该是两个小球重叠成一个橄榄形，如图，A错误； B．图中标注的是共价键，氟化氢分子间的氢键表示为，F-H···F在一条直线上，B错误； C．分子中，B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构模型为平面三角形，图中的模型显示中心原子有孤电子对，呈三角锥形，与实际不符，C错误； D．图中两个分子互为镜像，不能重叠，且中心碳原子连有4个不同基团，为对映异构体，D正确； 故选D。 6. 下列物质的分离或提纯方法不能达到目的的是 A. 分离碘水中的碘：乙醇萃取 B. 粗苯甲酸提纯：重结晶 C. 分离和：蒸馏 D. 除去中的：酸性溶液洗气后干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，乙醇与水任意比互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，A符合题意； B．苯甲酸溶解度随温度变化幅度大，粗苯甲酸提纯可采用重结晶方法，B不符合题意； C．和互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏法分离，C不符合题意； D．具有还原性，可与酸性溶液反应被吸收，与酸性溶液不反应，洗气后干燥即可除去杂质，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 键角是两个相邻共价键的夹角，说明共价键具有方向性 B. 所有原子的任一能层的电子的电子云轮廓图都是球形，且球的半径相同 C. 基态硫原子的价层电子排布图为 D. 两原子的电负性相差越大，形成的共价键的极性越弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价键的方向性源于成键原子轨道需要沿特定方向重叠才能实现最大重叠，因此共价键形成后分子中会存在固定的键角，键角的存在正是共价键方向性的体现，A正确； B．所有原子的任一能层的电子的电子云轮廓图都是球形，但球的半径不同，B项错误； C．基态硫原子价电子排布为，根据泡利不相容原理，同一轨道内的两个电子自旋方向必须相反，基态硫原子的价层电子排布图为，C项错误； D．两原子的电负性相差越大，形成的共价键的极性越强，D项错误； 故答案选A。 8. 有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中三个碳原子一定共面 C. M只有N一种同分异构体 D. N中含有极性键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，M的分子式为，A正确； B．M中存在碳碳双键，双键为平面结构，三个碳原子均直接与双键体系相连，因此三个碳原子一定共平面，B正确。 C．M 的同分异构体还有、等，C错误； D．（丙酮）中存在非极性键，同时存在、等极性键，因此同时含有极性键和非极性键，D正确； 故选C。 9. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 和中键的极性不同，分子极性也不同 B. 酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸 C. HF的沸点小于的沸点 D. 和的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2属于含有非极性键的非极性分子，O3 属于含有极性键的极性分子，两者键的极性、分子极性都不同，A正确； B．氯乙酸中氯原子是吸电子基，使羧基酸性增强，丙酸中烃基是给电子基团，使羧基酸性减弱，故酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸，B正确； C．因存在分子间氢键，HCl分子间只有范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故的沸点大于的沸点，C错误； D．的中心原子（O原子）发生sp3杂化，H2O的空间结构为V形，的中心原子（O原子）发生sp2杂化，O3的空间结构也为V形，二者的空间结构相同，D正确； 故选C。 10. 向盛有溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是 A. 形成蓝色难溶物反应的离子方程式为 B. 中提供空轨道接受电子形成配位键 C. 为平面正方形结构，其中为配体 D. 硫酸四氨合铜的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液滴加少量氨水时，与反应生成蓝色沉淀和，离子方程式书写正确，A正确； B．配位键形成时，中心离子有空轨道，作为电子对接受体，配体提供孤电子对，B正确； C．的价电子排布为，由于姜 — 泰勒效应，采取杂化，故的空间构型为平面正方形，是提供孤电子对的配体，C正确； D．硫酸四氨合铜是离子化合物，内界结构稳定、难以电离，正确的电离方程式为，选项中电离方程式书写错误，D错误； 答案选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 碘升华时共价键发生断裂 B. 晶体中阴、阳离子的配位数不同 C. 与所含的化学键类型完全相同 D. 电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性 【答案】D 【解析】 【详解】A．升华是物质由固态直接变为气态的过程，是物理变化，没有发生化学键的断裂，A错误； B．晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，B错误； C．含极性共价键和非极性共价键，含有非极性共价键和离子键，C错误； D．金属晶体中，金属阳离子按规律排列，自由电子形成遍布晶体的电子气。当金属受到外力发生形变、金属原子层之间发生相对滑动，电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性，D正确； 故答案选D。 12. 侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，对照方程式W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，原子半径大小关系为，A错误； B．原子核外未成对电子数Z>R=Q，O、Cl、Na未成对电子数分别为2、1、1，B正确； C．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，第一电离能，C错误； D．电负性，D错误； 故选B。 13. 下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 B 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 C 六方氮化硼是优良的高温润滑材料，与石墨结构相似 中B原子与N原子通过杂化形成平面层状结构，层间范德华力较弱 D 的沸点大于的沸点 中键能小于中键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的自范性指晶体能够自发呈现规则几何外形的性质，饱和硫酸铜降温析出的晶体有规则外形对应自范性，A正确； B．笼状分子可特异性捕获尺寸与空腔匹配的分子，超蕃能捕获是因为空腔尺寸和匹配，B正确； C．六方氮化硼与石墨结构相似，B、N原子均采取杂化形成平面层状结构，层间靠较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，故可作高温润滑材料，C正确； D．和均属于分子晶体，沸点高低由分子间作用力大小决定，与共价键键能无关，相对分子质量更大，分子间作用力更强，故沸点更高，D错误； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含数目为 B. 标准状况下，的中心原子上的孤电子对数为 C. 尿素()中所含有的键的数目为 D. 冰中含有的氢键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，在SiO2晶体中，1 mol Si原子形成4 mol Si-O键，故晶体中含数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，中心原子的孤电子对数：，即每个原子含对孤电子对，因此中孤电子对数为​，B正确； C．单键全为键，双键中含个键，故尿素中含有的键的数目为，C错误； D．冰中每个水分子可形成个氢键，且每个氢键被个水分子共用，因此平均每个水分子含个氢键，冰含氢键数目为，D错误； 故选B。 15. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中晶体内键与键数目之比是 B. 图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键 C. 图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为 D. 图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体是离子晶体，键与键存在于中，中两个碳原子间是碳碳三键，键与键数目之比是，A项错误； B．AlN是原子晶体，Al原子最外层只有3个电子，与 N形成4根共价键时，其中1根为配位键，氮化铝晶体中存在共价键和配位键，B项错误； C．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个，共14个，单环完全占据的氧原子有10个；两环共用的硅原子有左边2个、右边2个，共4个，单环完全占据的硅原子有4个；则硅原子和氧原子个数比为，结合硅的化合价为+4，氧的化合价为-2，可得到通式，C项正确； D．石墨晶体中每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，碳原子与碳碳键的数目比为，D项错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组为确定只含C、H、O元素中两种或三种的液态有机物的分子结构，设计实验步骤如下： ①按图示装置进行实验，准确称取2.16g有机物X，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置B中质量增加1.44g，装置C中质量增加6.16g。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示分子中存在苯环和羟基的特征吸收峰；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为。 回答下列问题： （1）装置D的作用为___________。 （2）有机物X的实验式为___________；若需确定X的分子式，则是否还需要其他数据？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 （3）试写出有机物X的结构简式：___________。中含有键的数目为___________。 （4）已知：物质H、M均为有机物X的同分异构体，H、M中均含有苯环，其中H属于醇类，M属于醚类。 ①H的结构简式为___________。 ②M的一氯代物有___________种。 【答案】（1）防止空气中的水蒸气和进入装置中 （2） ①. ②. 否 ③. 由已知的最大质荷比可推出相对分子质量，结合实验式即可确定有机物的分子式 （3） ①. ②. 1.6 （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】有机物X完全燃烧后，装置 B中浓硫酸用于吸收水，质量增加1.44 g，说明生成水的物质的量为1.44÷18=0.08 mol，因此X中氢原子的物质的量为0.08×2=0.16 mol；装置C中碱石灰用于吸收CO2，质量增加6.16 g，说明生成CO2的物质的量为6.16÷44=0.14 mol，因此X中碳原子的物质的量为0.14 mol。由质谱图可知最大质荷比为108，即X的相对分子质量为 108，所以2.16 g X的物质的量为2.16÷108=0.02 mol。红外显示有苯环和羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶2∶2∶1，说明有一个-CH3、两个等效的苯环氢和一个-OH，符合对甲基苯酚结构，所以X是。 【小问1详解】 装置D中装的是碱石灰，放在装置C后面，主要是防止外界空气中的水蒸气和CO2倒吸进入装置C，否则装置C质量会额外增加，导致生成CO2的质量测定偏大，故答案为防止空气中的水蒸气和进入装置中； 【小问2详解】 由分析可知，2.16 g有机物X的物质的量为0.02 mol，装置B吸收反应产生的水（物质的量为0.08 mol），装置C吸收反应产生的二氧化碳（物质的量为0.14 mol），可推出0.01 mol X中含有0.07 mol碳原子、0.08 mol氢原子，依据质量守恒算得0.01 mol X中含有氧原子的物质的量为(1.08-0.07×12-0.08×1)÷16 = 0.01 mol。故X的实验式为；不用其他数据就可以算出分子式，原因是由已知的最大质荷比可推出相对分子质量，结合实验式即可确定有机物的分子式； 【小问3详解】 由分析可知X的结构是。该该分子中含有7个C-H σ键、1个O-H σ键、7个C-C σ键和1个C-O σ键，σ键总数为个，所以0.1 mol X中σ键数为1.6 NA； 【小问4详解】 ①H和M都是X的同分异构体，且都有苯环；H属于醇类，说明-OH不直接连在苯环上，因此H应为苯甲醇，结构简式为C6H5CH2OH，即； ②M属于醚类，分子式为C7H8O，结构为苯甲醚C6H5OCH3，苯环上一氯代有邻、间、对3种，甲氧基上的甲基氢被取代还有1种，所以一氯代物共有4种。 17. 依据所学的物质结构知识，回答下列问题： （1）部分晶体的二维平面示意图如图，a、b中可表示化学式为的化合物的是___________(填“a”或“b”)。 （2）胆矾()可写成，其结构示意图如图。 ①该配合物的中心离子是___________(填离子符号)，存在的化学键类型包括___________。 ②的空间结构为___________(填“正四面体形”“直线形”或“平面三角形”)；中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子轨道上的孤电子对与中心硫原子的空轨道发生肩并肩重叠而形成的，称为键。下列微粒可能含有键的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）如图所示(●代表Cu原子，○代表O原子)，该晶胞代表的物质化学式为___________，鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为___________。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 离子键、共价键(或极性共价键)(或配位键、离子键) ③. 正四面体形 ④. AC （3） ①. ②. X射线衍射 【解析】 【小问1详解】 在a图中，每个A原子周围有6个X原子，每个X原子被3个A原子共有。那么A原子与X原子数目之比为，对应的化学式为。在b图中，每个A原子周围有6个X原子，每个X原子被2个A原子共有。则A原子与X原子数目之比为，对应的化学式为，因此符合的是。 【小问2详解】 ①该配合物为，中心离子为；配合物阳离子和硫酸根之间存在离子键，中心离子与配体之间存在配位键，水分子、硫酸根内部存在（极性）共价键，因此化学键类型为离子键、共价键(或极性共价键)(或配位键、离子键)。 ②​的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；根据题意，键要求：中心原子存在空的轨道，配位的氧原子有轨道孤电子对。 A．：中心是第三周期元素，存在空轨道，配位原子是氧，符合要求； B．：中心是第二周期元素，没有轨道，不符合； C．​：中心是第三周期元素，存在空轨道，配位原子是氧，符合要求； D．：配位原子是，没有孤电子对，不符合； 选。 【小问3详解】 Cu原子全部在晶胞内部，数目为；O原子位于顶点（）和晶胞内部（个），O原子总数为，，化学式为；鉴别晶体与非晶体最科学的方法是X射线衍射实验。 18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是组成化合物种类最多的非碳元素；B为短周期元素，且其基态原子的最高能级未成对电子数比其所在能层数大1；C的原子序数是同主族相邻元素的一半；D的基态原子价电子数等于能层数，且D的基态原子核外未成对电子数等于A的原子序数；E为过渡金属元素，其原子最外层只有一个电子，且E的基态原子次外层无未成对电子。回答下列问题： （1）元素B、D分别为___________、___________。(填元素符号) （2）A和C形成的18电子分子是由___________个极性键和___________个非极性键构成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）C与D形成的化合物溶于溶液的化学方程式为___________；E元素的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)Zn的第二电离能，主要原因是___________。 （4）由B与C构成的、的键角大小关系为___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. N ②. Al （2） ①. 2 ②. 1 ③. 极性 （3） ①. ②. 大于 ③. 失去1个电子后价层电子排布为，达到全充满稳定状态，再失去电子更困难，失去1个电子后价层电子排布为，4s轨道上还有1个电子，较易失去 （4） 【解析】 【分析】A是组成化合物种类最多的非碳元素，可以推出：A是H元素；B为短周期元素，且其基态原子的最高能级未成对电子数比其所在能层数大1，能层数为2时，最高能级2p，未成对电子数为3，所以电子排布为，B是N元素；C的原子序数是同主族相邻元素的一半，VI A族中，O的原子序数 8，S是16，O是S的一半，C是O元素；D的基态原子价电子数等于能层数，且D的基态原子核外未成对电子数等于A的原子序数（1），原子序数大于8 ，位于第三周期，未成对电子数为1，D是Al元素；E为过渡金属元素，其原子最外层只有一个电子，且E的基态原子次外层无未成对电子，价电子排布为，E为Cu元素。 【小问1详解】 B是N元素，D是Al元素； 【小问2详解】 H和O形成的18电子分子是，含有两个极性键和一个非极性键，该分子结构不对称，为极性分子； 【小问3详解】 ①O和Al形成的化合物为，溶于溶液生成，反应的化学方程式为：； ②Cu元素的第二电离能大于Zn元素的第二电离能； ③原因是失去1个电子后价层电子排布为，达到全充满稳定状态，再失去电子更困难，失去1个电子后价层电子排布为，4s轨道上还有1个电子，较易失去； 【小问4详解】 中：中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角180°；中：中心N原子价层电子对数为，有一个孤电子对，为杂化，键角约115°，键角大小的关系为：。 19. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故与熔点相差较大 ②. 、、为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次增大 （3） ①. 1 ②. （4） ①. 12 ②. （5）（1−2x）：2x 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态原子电子排布为[Ar]3d54s2。失去两个 4s 电子后，Mn2+的价层电子构型为3d5。根据洪特规则，5个d电子分占五个轨道且自旋平行。价电子排布图为。 【小问2详解】 ① ZnF2中F⁻半径小、电负性强，形成离子晶体；ZnCl2中Cl⁻半径大，以共价键为主，属分子晶体。离子键强度远大于分子间作用力，故ZnF2熔点显著更高。 ②三者均为分子晶体，结构相似，随卤素原子序数增大（Cl → Br → I），相对分子质量增加，范德华力增强，导致熔点依次升高。 【小问3详解】 的空间结构为正四面体形，说明为正四面体构型。如果是平面四边形结构，两个NH3和两个H2O配体可形成两种异构体：顺式（相邻）和反式（相对），但正四面体构型高度对称，故只有1种空间结构；Zn2+与氨水反应生成四氨合锌(II)配离子，离子方程式为。 【小问4详解】 S2-位于面心立方格点（顶点 + 面心），每个S2-周围有12个等距最近邻 S2-（同层4个，上层4个，下层4个）；晶胞中Zn2+在晶胞内部，含 4 个 Zn2+ ，S2-个数为8× +6× =4，共4 个 S2-，即 4 个 ZnS 单元。 晶胞质量： m= =  g 晶胞体积： ��=(��×10−10)3 cm3 密度：��== g⋅cm−3= g⋅cm−3 【小问5详解】 设1 mol化合物中含Mn3+为a mol，Mn4+为b mol，则根据总锰元素守恒： a+b=1，电荷守恒：2(0.5−x)+3a+4b−4=0，联立解得：a=1−2x，b=2x。 因此（1−2x）：2x 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1. 生活中的化学无处不在。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，与分子的极性有关 B. 舞台上绚丽的彩色激光的产生与发光物质原子核外电子的跃迁有关 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有共价键存在 D. 手性药物的一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的 2. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A 胺 B 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 3. 根据电子排布的特点，在元素周期表中属于 A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区 4. 下列能级中能容纳的最多电子数为6的是 A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 5. 人们可以用图示表示物质的组成、结构。下列对应正确的是 A. 分子中的共价键的电子云图形： B. HF分子间的氢键： C. 分子的空间结构模型： D. 对映异构体： 6. 下列物质的分离或提纯方法不能达到目的的是 A. 分离碘水中的碘：乙醇萃取 B. 粗苯甲酸提纯：重结晶 C. 分离和：蒸馏 D. 除去中的：酸性溶液洗气后干燥 7. 下列说法正确的是 A. 键角是两个相邻共价键的夹角，说明共价键具有方向性 B. 所有原子的任一能层的电子的电子云轮廓图都是球形，且球的半径相同 C. 基态硫原子的价层电子排布图为 D. 两原子的电负性相差越大，形成的共价键的极性越弱 8. 有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中三个碳原子一定共面 C. M只有N一种同分异构体 D. N中含有极性键和非极性键 9. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 和中键的极性不同，分子极性也不同 B. 酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸 C. HF的沸点小于的沸点 D. 和的空间结构相同 10. 向盛有溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是 A. 形成蓝色难溶物反应的离子方程式为 B. 中提供空轨道接受电子形成配位键 C. 为平面正方形结构，其中为配体 D. 硫酸四氨合铜的电离方程式： 11. 下列叙述正确的是 A. 碘升华时共价键发生断裂 B. 晶体中阴、阳离子的配位数不同 C. 与所含的化学键类型完全相同 D. 电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性 12. 侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 电负性： 13. 下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 B 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 C 六方氮化硼是优良的高温润滑材料，与石墨结构相似 中B原子与N原子通过杂化形成平面层状结构，层间范德华力较弱 D 的沸点大于的沸点 中键能小于中键能 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含数目为 B. 标准状况下，的中心原子上的孤电子对数为 C. 尿素()中所含有的键的数目为 D. 冰中含有的氢键数目为 15. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中晶体内键与键数目之比是 B. 图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键 C. 图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为 D. 图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组为确定只含C、H、O元素中两种或三种的液态有机物的分子结构，设计实验步骤如下： ①按图示装置进行实验，准确称取2.16g有机物X，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置B中质量增加1.44g，装置C中质量增加6.16g。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示分子中存在苯环和羟基的特征吸收峰；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为。 回答下列问题： （1）装置D的作用为___________。 （2）有机物X的实验式为___________；若需确定X的分子式，则是否还需要其他数据？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 （3）试写出有机物X的结构简式：___________。中含有键的数目为___________。 （4）已知：物质H、M均为有机物X的同分异构体，H、M中均含有苯环，其中H属于醇类，M属于醚类。 ①H的结构简式为___________。 ②M的一氯代物有___________种。 17. 依据所学的物质结构知识，回答下列问题： （1）部分晶体的二维平面示意图如图，a、b中可表示化学式为的化合物的是___________(填“a”或“b”)。 （2）胆矾()可写成，其结构示意图如图。 ①该配合物的中心离子是___________(填离子符号)，存在的化学键类型包括___________。 ②的空间结构为___________(填“正四面体形”“直线形”或“平面三角形”)；中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子轨道上的孤电子对与中心硫原子的空轨道发生肩并肩重叠而形成的，称为键。下列微粒可能含有键的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）如图所示(●代表Cu原子，○代表O原子)，该晶胞代表的物质化学式为___________，鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为___________。 18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是组成化合物种类最多的非碳元素；B为短周期元素，且其基态原子的最高能级未成对电子数比其所在能层数大1；C的原子序数是同主族相邻元素的一半；D的基态原子价电子数等于能层数，且D的基态原子核外未成对电子数等于A的原子序数；E为过渡金属元素，其原子最外层只有一个电子，且E的基态原子次外层无未成对电子。回答下列问题： （1）元素B、D分别为___________、___________。(填元素符号) （2）A和C形成的18电子分子是由___________个极性键和___________个非极性键构成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）C与D形成的化合物溶于溶液的化学方程式为___________；E元素的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)Zn的第二电离能，主要原因是___________。 （4）由B与C构成的、的键角大小关系为___________(填离子符号)。 19. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $