四川达州市万源中学2025-2026学年下学期高二检测 化学试题

高二化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1. 生活中的化学无处不在。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水，与分子的极性有关 B. 舞台上绚丽的彩色激光的产生与发光物质原子核外电子的跃迁有关 C. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有共价键存在 D. 手性药物的一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的 2. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A 胺 B 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 3. 根据电子排布的特点，在元素周期表中属于 A. s区 B. d区 C. ds区 D. p区 4. 下列能级中能容纳的最多电子数为6的是 A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 5. 人们可以用图示表示物质的组成、结构。下列对应正确的是 A. 分子中的共价键的电子云图形： B. HF分子间的氢键： C. 分子的空间结构模型： D. 对映异构体： 6. 下列物质的分离或提纯方法不能达到目的的是 A. 分离碘水中的碘：乙醇萃取 B. 粗苯甲酸提纯：重结晶 C. 分离和：蒸馏 D. 除去中的：酸性溶液洗气后干燥 7. 下列说法正确的是 A. 键角是两个相邻共价键的夹角，说明共价键具有方向性 B. 所有原子的任一能层的电子的电子云轮廓图都是球形，且球的半径相同 C. 基态硫原子的价层电子排布图为 D. 两原子的电负性相差越大，形成的共价键的极性越弱 8. 有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中三个碳原子一定共面 C. M只有N一种同分异构体 D. N中含有极性键和非极性键 9. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 和中键的极性不同，分子极性也不同 B. 酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸 C. HF的沸点小于的沸点 D. 和的空间结构相同 10. 向盛有溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列说法错误的是 A. 形成蓝色难溶物反应的离子方程式为 B. 中提供空轨道接受电子形成配位键 C. 为平面正方形结构，其中为配体 D. 硫酸四氨合铜的电离方程式： 11. 下列叙述正确的是 A. 碘升华时共价键发生断裂 B. 晶体中阴、阳离子的配位数不同 C. 与所含的化学键类型完全相同 D. 电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性 12. 侯氏制碱法的工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 电负性： 13. 下列事实对应的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 饱和溶液降温析出的晶体具有规则的几何外形 晶体具有自范性 B 超蕃(一种笼状分子)可特异性捕获分子 超蕃空腔的尺寸与匹配 C 六方氮化硼是优良的高温润滑材料，与石墨结构相似 中B原子与N原子通过杂化形成平面层状结构，层间范德华力较弱 D 的沸点大于的沸点 中键能小于中键能 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中含数目为 B. 标准状况下，的中心原子上的孤电子对数为 C. 尿素()中所含有的键的数目为 D. 冰中含有的氢键数目为 15. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 图①中晶体内键与键数目之比是 B. 图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键 C. 图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为 D. 图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组为确定只含C、H、O元素中两种或三种的液态有机物的分子结构，设计实验步骤如下： ①按图示装置进行实验，准确称取2.16g有机物X，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置B中质量增加1.44g，装置C中质量增加6.16g。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示分子中存在苯环和羟基的特征吸收峰；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为。 回答下列问题： （1）装置D的作用为___________。 （2）有机物X的实验式为___________；若需确定X的分子式，则是否还需要其他数据？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 （3）试写出有机物X的结构简式：___________。中含有键的数目为___________。 （4）已知：物质H、M均为有机物X的同分异构体，H、M中均含有苯环，其中H属于醇类，M属于醚类。 ①H的结构简式为___________。 ②M的一氯代物有___________种。 17. 依据所学的物质结构知识，回答下列问题： （1）部分晶体的二维平面示意图如图，a、b中可表示化学式为的化合物的是___________(填“a”或“b”)。 （2）胆矾()可写成，其结构示意图如图。 ①该配合物的中心离子是___________(填离子符号)，存在的化学键类型包括___________。 ②的空间结构为___________(填“正四面体形”“直线形”或“平面三角形”)；中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子轨道上的孤电子对与中心硫原子的空轨道发生肩并肩重叠而形成的，称为键。下列微粒可能含有键的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）如图所示(●代表Cu原子，○代表O原子)，该晶胞代表的物质化学式为___________，鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为___________。 18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，A是组成化合物种类最多的非碳元素；B为短周期元素，且其基态原子的最高能级未成对电子数比其所在能层数大1；C的原子序数是同主族相邻元素的一半；D的基态原子价电子数等于能层数，且D的基态原子核外未成对电子数等于A的原子序数；E为过渡金属元素，其原子最外层只有一个电子，且E的基态原子次外层无未成对电子。回答下列问题： （1）元素B、D分别为___________、___________。(填元素符号) （2）A和C形成的18电子分子是由___________个极性键和___________个非极性键构成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）C与D形成的化合物溶于溶液的化学方程式为___________；E元素的第二电离能___________(填“大于”或“小于”)Zn的第二电离能，主要原因是___________。 （4）由B与C构成的、的键角大小关系为___________(填离子符号)。 19. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 高二化学检测 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）防止空气中的水蒸气和进入装置中 （2） ①. ②. 否 ③. 由已知的最大质荷比可推出相对分子质量，结合实验式即可确定有机物的分子式 （3） ①. ②. 1.6 （4） ①. ②. 4 【17题答案】 【答案】（1）b （2） ①. ②. 离子键、共价键(或极性共价键)(或配位键、离子键) ③. 正四面体形 ④. AC （3） ①. ②. X射线衍射 【18题答案】 【答案】（1） ①. N ②. Al （2） ①. 2 ②. 1 ③. 极性 （3） ①. ②. 大于 ③. 失去1个电子后价层电子排布为，达到全充满稳定状态，再失去电子更困难，失去1个电子后价层电子排布为，4s轨道上还有1个电子，较易失去 （4） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故与熔点相差较大 ②. 、、为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次增大 （3） ①. 1 ②. （4） ①. 12 ②. （5）（1−2x）：2x 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $