精品解析：山东青岛市莱西市2025-2026学年八年级下学期期中检测化学试题

2025-2026学年度第二学期期中质量检测 初三化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题，第1卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一.选择题：每小题有一个选项符合题意。（本题共16道小题，每小题1分，共16分） 1. 下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 B. 10g冰受热融化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 C. 铁丝在氧气中燃烧，生成的的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律 D. 31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，核心是：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 A. 氢气和氧气仅混合未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，错误。 B. 冰融化成水是物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C. 铁丝在氧气中燃烧时，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁质量大于铁丝质量，符合质量守恒定律，正确。 D. 红磷燃烧仅消耗空气中的氧气，计算得参加反应的氧气质量为，空气中含大量不参与反应的氮气等物质，因此消耗空气的质量远大于40g，错误。 2. 电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A. NaOH B. H2 C. Cl2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后，元素的种类不变。反应物中无氮元素，故无法生成含氮产物（如 NH₃）。 故选D。 3. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为，下列关于该化学方程式的描述正确的是 A. 乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C. 每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D. 乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故选项错误； B、2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下产生4个二氧化碳分子和2个水分子，故选项错误； C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，故选项正确； D、根据化学方程中反应物和生成物的质量比可知，52g乙炔和160g氧气在点燃条件下，产生176g二氧化碳和36g水，故选项错误； 故选：C。 4. 小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【详解】由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。 故选B。 【点睛】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断。 5. 下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 测定水的组成： 分解反应 B. 镁在空气中燃烧： 氧化反应 C. 铁在氧气中燃烧： 化合反应 D. 拉瓦锡研究空气的成分： 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学方程式未配平，正确电解水的方程式为，不符合要求，故不符合题意； B.氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型之一，该反应属于化合反应，反应类型描述错误，不符合要求，故不符合题意； C.铁在氧气中燃烧产物为四氧化三铁（Fe3O4），化学方程式产物错误，不符合要求，故不符合题意； D.化学方程式书写正确，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，全部正确，符合要求，故符合题意，故选D。 6. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石硬度很大 B. 石墨不具有导电性 C. 二氧化碳可用来冶炼金属 D. 活性炭不能吸附色素和异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界硬度最大的物质，可用作玻璃刀，符合题意； B、石墨具有导电性，是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，不符合题意； C、二氧化碳没有还原性，不可用于冶炼金属，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不符合题意。 故选：A。 7. 下图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查该装置的气密性操作为：先将导管的末端放入水中，然后再用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确； B、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管平放，把石灰石放在试管口，再缓缓的竖直试管，使石灰石慢慢的滑入试管底部，故选项操作错误； C、向试管中加入稀盐酸的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作正确； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，观察实验现象，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，木条不能伸入集气瓶中，故选项操作正确。 故选B。 8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中。不正确的是 A. 微粒观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 元素观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还会伴随着能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，选项正确； B、碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：，即12g的碳和32g的氧气充分反应，可生成44g的二氧化碳，故12g碳和16g氧气充分反应，不可能生成28g二氧化碳，选项错误； C、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，所以反应物中共含有氢、氧两种元素，而氧气只能提供氧元素，所以该物质一定含有氢元素，选项正确； D、有新物质生成的变化，属于化学变化，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热和放热，选项正确； 故选B。 9. 石墨烯被称为“新材料之王”，是国产智能温控服装的主要原材料，在通电条件下能自行发热并保持恒温。石墨烯是石墨的单层结构(如图)，与石墨的化学性质相似。下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 属于化合物 B. 与金刚石结构相同 C. 具有良好的导电性 D. 可以用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨烯是石墨的单层结构，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、石墨烯是石墨的单层结构，金刚石是立体网状结构，两者结构不相同，不符合题意； C、石墨烯在通电条件下能自行发热，说明石墨烯具有良好的导电性，符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，石墨烯通常不用于切割玻璃，不符合题意。 故选C。 10. 化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 A. 煤焦化得到焦炭、煤焦油 B. 从石油中分离出汽油、柴油 C. 利用蒸馏法从海水中获得淡水 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 A. 煤焦化过程中生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化。 B. 从石油中分离出汽油、柴油是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 C. 蒸馏法从海水中获得淡水，只是水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D. 工业上从空气中分离出氧气，是利用氮气和氧气沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 11. 神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个N、12个H，则aN2H4中含有6个N和12个H，故a为3； 故选C。 12. 利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为CO，反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时分子发生了改变 B. “解离”时分子分成原子 C. “重组”过程中，原子发生了改变 D. “脱附”后的物质为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，“吸附”时没有新物质产生，分子没有发生改变，说法错误，不符合题意； B、由图可知，“解离”时二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氢原子和氧原子，说法正确，符合题意； C、由图可知，“重组”过程中，碳、氢、氧原子没有发生改变，说法错误，不符合题意； D、由图可知，“脱附”后的生成物包括一氧化碳和水，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选B。 13. 石墨中的碳原子在超高压和高温条件下以特定方式滑动、重组制得六方金刚石，其硬度超越传统金刚石。下列相关叙述不正确的是 A. 属于新型功能材料 B. 属于碳单质 C. 由多个碳分子构成 D. 可证明碳原子真实存在 【答案】C 【解析】 【详解】A. 六方金刚石硬度超越传统金刚石，具备特殊应用性能，属于新型功能材料，说法正确。 B. 六方金刚石仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，说法正确。 C. 六方金刚石属于碳的单质，由碳原子直接构成，不存在碳分子，说法错误。 D. 石墨的碳原子通过重组制得六方金刚石，可证明碳原子是真实存在的，说法正确。 故选C。 14. 一种新型绿色电池——燃料电池，是把氢气、一氧化碳、甲烷三种气体和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变成电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是 A. 都是无毒、无害的气体 B. 都可以燃烧并放出大量的热 C. 燃烧产物均为二氧化碳和水 D. 均在自然界大量存在 【答案】B 【解析】 【详解】物质可作为燃料的核心原因是具有可燃性，燃烧时能释放大量热量，据此分析： A. 一氧化碳是有毒气体，且无毒不是气体可作燃料的原因，该项错误。 B. 氢气、一氧化碳、甲烷都具有可燃性，燃烧时均能放出大量的热，可作为燃料使用，该项正确。 C. 氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，三者燃烧产物不都是二氧化碳和水，且燃烧产物种类与是否可作为燃料无关，该项错误。 D. 自然界中不存在大量的氢气、一氧化碳，且在自然界的储量也不是气体可作燃料的核心原因，该项错误。 故选B。 15. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误； B、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误； C、喷水的石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确； D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明了二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选C。 16. 常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水： 步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。 步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。 下列说法不正确的是 A. 步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3 B. 步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体 C. 步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体 D. 结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了 【答案】D 【解析】 【详解】A、取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明白膜中含有碳酸钙，故说法正确； B、取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，故说法正确； C、步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了能溶于水的碳酸氢钙，故说法正确； D、取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，说明久置澄清石灰水中含有氢氧化钙，证明该澄清石灰水部分失效，故说法错误。 故选D。 二.选择题：每题各有一至两个选项符合题意。（本题共6小题，每小题2分，共12分） 17. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：a g氢气和b g氧气在一定条件下充分反应生成水的质量 B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能否改变反应速率即可 D. 宏观与微观：CO与的组成元素相同，但它们的化学性质很不相同，原因是它们的分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，若氢气和氧气恰好完全反应，生成水的质量为（a+b）g；若其中一种反应物剩余，生成水的质量小于（a+b）g，故A选项不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧元素，但KMnO4等含三种元素的含氧化合物不属于氧化物，故B选项不符合题意； C、催化剂需要同时满足三个条件：能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变，仅验证能否改变反应速率，不能确定红砖粉是过氧化氢分解的催化剂，故C选项符合题意； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的分子构成不同，因此化学性质差异很大，故D选项不符合题意。 故选C。 18. 10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射。载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。则说法正确的是， A. 产物丁可作燃料 B. 反应前后氢原子个数不相等 C. 该反应涉及到三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】AD 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，丁为甲烷，甲烷可作燃料，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前后氢原子个数相等，故B错误； C、由图可知，乙是CO2，丙是H2O，它们都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，则共有两种氧化物，故C错误； D、根据化学反应方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故D正确。 故选AD。 19. 如图所示实验只发生物理变化的是 A. 蜡烛自下而上熄灭 B. 软塑料瓶变瘪 C. 石蕊试液变红 D. 气球上浮 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭是化学变化，故A错误； B、软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水，也可能是二氧化碳和水发生反应，二氧化碳与水反应是化学变化，故B错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该变化是化学变化，故C错误； D、倒入二氧化碳后，气球上浮。证明二氧化碳的密度比空气密度大，该过程只发生物理变化，故D正确。 故选D。 20. 取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物 A. 只含碳、氢两种元素组成 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D. 其化学式为CH2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则通过计算确定：8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g，所以一定含有碳、氢、氧元素，不符合题意； B、一定含有碳、氢元素、氧元素三种元素，不符合题意； C、该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比==2：6：1，符合题意； D、该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=2：6：1，所以其化学式为C2H6O，不符合题意。 故选C。 21. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 反应前后LDH的质量和性质都不变 D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由图可知，反应是氮气和水在催化剂的作用下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，参加反应的N2与生成的O2质量比=（28×2）：（32×3）=7：12，选项错误； B、原料气N2可通过分离液态空气获得，选项正确； C、由题文可知，LDH是反应的催化剂，则反应前后LDH的质量和化学性质都不变，选项错误； D、由A中的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比=2：6=1：3，选项正确，故选AC。 22. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 D. 加热一定质量的高锰酸钾至完全分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故加热到一定温度后，随着反应的进行，固体的质量会逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应生成了氧气，故随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减小，但是锰酸钾和二氧化锰中还含有氧元素，故固体中氧元素的质量不会减少至零，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 三、非选择题 23. 我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）明代《天工开物》记载松烟制墨法：“凡墨烧烟凝质而为之”。即将松枝斩断后覆上松叶点燃，收集松烟而制墨。 ①松烟由松枝、松叶________（填“完全”或“不完全”）燃烧形成。 ②松烟制墨作画，其中墨迹经百年不变色的原因是________。 （2）《抱朴子》中称金刚石“体似紫石英，可以刻玉”，这体现了金刚石________的物理性质。其与“墨”物理性质有很大差异的原因是________。 （3）石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. 不完全 ②. 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2） ①. 硬度大 ②. 碳原子的排列方式不同 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 ①松烟的主要成分为炭黑，含碳物质不完全燃烧会生成炭黑，完全燃烧产物是二氧化碳； ②墨主要成分是碳单质，碳单质在常温下很难和其他物质发生反应，化学性质稳定，因此墨迹可以长期不变色。 【小问2详解】 可以刻玉说明金刚石的硬度远大于玉，对应硬度大的物理性质； 金刚石和墨的主要成分都是碳单质，二者物理性质差异的核心原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 石墨和金刚石是结构不同的两种物质，该反应有新物质生成，因此属于化学变化。 24. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一，请同学们完成下面小题 （一）查阅资料——探寻质量守恒定律发现的历程 科学家的探索历程： （1）我国质量守恒定律的思想萌芽：明代《天工开物》中提到了银朱（人工合成的硫化汞）的制备方法，是用水银一斤和过量的硫（石亭脂）二斤进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱（硫化汞）十七两五钱。产物银朱比反应物水银多出一两五钱，宋应星解释为“出数借硫质而生”，请写出此反应的化学方程式①________，生成物中硫元素的化合价为②________。根据质量守恒定律，“产物银朱比反应物水银多出一两五钱”实际上是参加反应的③________的质量。 （2）罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是________。 （3）通过质量守恒定律的探索历程，能应用到我们学习中的启示是________（写一条）。 （二）设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 （4）实验一；如图一所示，称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，加热过程中观察到①________色铜粉变成②________色，该反应的化学方程式为：③________。 （5）实验二：如图二所示，［提示：盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水和氯化钠］观察到的现象是溶液中产生________，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验。 （6）分析比较，你觉得________（填“实验三”、“实验四”）能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 （7）同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为：________。 【学以致用】 （8）同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到________的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 （9）仅利用图五的实验器材，可继续验证质量守恒定律的实验是________（填字母序号）。 A. 冰融化成水 B. 镁和氧气反应 C. 大理石和稀盐酸 （三）把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，●表示氢原子，回答下列问题： （10）根据质量守恒定律，图A中缺少________（填化学用语） （11）此变化前后共有________种单质。 （12）从微观角度分析：化学反应前后，________不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 【答案】（1） ①. ②. -2 ③. 硫##S （2）实验体系的封闭 （3）要善于总结前人的研究成果、用科学家精神对待每个细微的变化；或学习是不断地探索，精益求精的过程（合理即可） （4） ①. 红 ②. 黑 ③. （5）大量气泡 （6）实验四 （7）比较m1与m2的质量关系 （8）气球变小 （9）B （10）2H2 （11）2##两##二 （12）原子的种类、数目、质量 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，水银和硫反应生成银朱，银朱是硫化汞，化学方程式为：； 硫化汞中汞元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； 根据质量守恒定律，参加反应的汞的质量与参加反应的硫的质量和等于生成硫化汞的质量，则“产物银朱比反应物水银多出一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量； 【小问2详解】 波义耳实验中消耗了氧气，冷却后打开了容器，外界空气会进入装置中，故反应后质量增加，罗蒙诺索夫实验虽然也消耗了氧气，但是整个实验过程均在密闭容器中进行，空气不会进入或逸出，故容器的总质量不变，故其实验成功的关键是：实验体系的封闭； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故观察到红色的铜粉变成黑色； 略； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置内气体增多，压强增大，气球变大，会产生向上的浮力，导致反应后天平示数变小，无法验证质量守恒定律；实验四中碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后天平的示数不变，可以验证质量守恒定律； 【小问7详解】 探究质量守恒的基本思路为：测定反应前物质总质量m1，进行实验，反应后测定反应后物质总质量m2，比较m1与m2的质量关系，如果化学反应前后物质的总质量相等，则可以探究质量守恒定律； 【小问8详解】 纳米铁粉燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故观察到反应后气球变小的现象，说明两者发生了化学反应； 【小问9详解】 A、冰融化成水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律； B、镁和氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后再次称量，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律； C、大理石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会导致装置内气体增多，压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致反应后天平的示数减小，无法验证质量守恒定律； 【小问10详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H、2个O，A中含2个O，则A中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，则A中还应补充2个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：； 【小问11详解】 化学反应前后涉及的物质是氢气、氧气、水，氢气是由氢元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，它们均属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，共有两种单质； 【小问12详解】 略。 25. 氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 （1）制氢技术 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 ②氢化钙（）是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为________。 （2）储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为________。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是________。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为________。 【答案】（1） ①. N2 ②. （2） ①. ②. 分子构成不同 ③. 300℃~320℃ 【解析】 【小问1详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量保持不变。反应前有2个氮原子和6个氢原子，反应后生成的氢气里有6个氢原子，因此剩下的2个氮原子会组成1个氮分子，所以X的化学式为：N2； ② 根据题干信息，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 ① 苯由碳元素和氢元素组成，碳的相对原子质量总和是12×6=72，氢的相对原子质量总和是1×6=6，因此碳元素和氢元素的质量比为72:6，化简后是12:1。 ② 物质的化学性质由其分子结构决定，环己烷和苯的分子结构不同，所以二者的化学性质不同。 ③ 从原理可知，苯和氢气在150℃~200℃时会生成环己烷（储存氢气），而环己烷在300℃~320℃时会分解为苯并释放氢气，因此需要释放氢气时，应控制的温度范围为300℃~320℃。 26. 下图是“追梦”小组在实验室中制取二氧化碳并验证其性质的部分装置。请回答问题。（已知：酸能使紫色石蕊试液变红） 【任务一】实验室制取二氧化碳 （1）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置是______（选填装置字母序号），选用该装置的理由是______。 （2）实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入______（填仪器名称）中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入______（填仪器名称）中，然后打开______（填仪器部件名称）观察到有气泡产生。 【任务二】探究二氧化碳的性质 （3）小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花。通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是______；a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______，由此推之二氧化碳可用于______。 （4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______，这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 反应物为固体与液体，而且反应不需要加热 （2） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. 活塞 （3） ①. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 ②. 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大 ③. 灭火 （4） ①. 将带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃 ②. 光合作用 【解析】 【小问1详解】 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 选用该装置的理由是反应物为固体与液体，而且反应不需要加热； 【小问2详解】 实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入锥形瓶中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入分液漏斗中，然后打开活塞，观察到有气泡产生； 【小问3详解】 小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花；通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大； 由此推之二氧化碳可用于灭火； 【小问4详解】 将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是绿色植物光合作用产生的氧气，氧气具有助燃性，因此检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集的气体中，观察木条是否复燃； 这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的光合作用。 27. 阅读短文，回答问题。 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。图二是我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()的生产过程。 （1）我国占消费主体地位的能源是_______。 （2）由图一可以得到的其他结论是________。 （3）图二中电解装置中发生的化学反应方程式为________。 （4）下列说法合理的是_______(填序号)。 A. 电解装置中能量由电能转化为化学能 B. 在合成和使用甲醇的过程中没有可以循环利用的物质 C. 风能属于生产过程中利用的可再生能源 【答案】（1）煤炭 （2）化石燃料的使用占比逐年减少(合理即可) （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 观察图一的能源占比，煤炭的消费占比始终最高，是我国能源消费的主体。 【小问2详解】  从2013年到2023年的变化趋势可以看出：煤炭占比逐年降低，新能源占比逐年升高，答出任意合理结论即可。 【小问3详解】 电解装置中是水通电分解生成氢气和氧气，据此写出电解水的化学方程式。 【小问4详解】 A、电解过程消耗电能，将能量储存在生成物中，是电能转化为化学能，该选项符合题意； B、从流程可以看出，合成过程生成的水可以回到电解装置循环利用，甲醇燃烧生成的二氧化碳也可回到合成装置循环利用，该选项不符合题意； C、风能可以源源不断从自然界获得，属于可再生能源，该选项符合题意； 故选AC。 28. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。 【答案】（1）解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x x=62.5% 答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5% （2）含钙量不足 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中质量检测 初三化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题，第1卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一.选择题：每小题有一个选项符合题意。（本题共16道小题，每小题1分，共16分） 1. 下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 B. 10g冰受热融化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 C. 铁丝在氧气中燃烧，生成的的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律 D. 31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g 2. 电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A. NaOH B. H2 C. Cl2 D. NH3 3. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为，下列关于该化学方程式的描述正确的是 A. 乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C. 每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D. 乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水 4. 小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤ 5. 下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 测定水的组成： 分解反应 B. 镁在空气中燃烧： 氧化反应 C. 铁在氧气中燃烧： 化合反应 D. 拉瓦锡研究空气的成分： 化合反应 6. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石硬度很大 B. 石墨不具有导电性 C. 二氧化碳可用来冶炼金属 D. 活性炭不能吸附色素和异味 7. 下图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中。不正确的是 A. 微粒观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 元素观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢元素 D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还会伴随着能量变化 9. 石墨烯被称为“新材料之王”，是国产智能温控服装的主要原材料，在通电条件下能自行发热并保持恒温。石墨烯是石墨的单层结构(如图)，与石墨的化学性质相似。下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 属于化合物 B. 与金刚石结构相同 C. 具有良好的导电性 D. 可以用于切割玻璃 10. 化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是 A. 煤焦化得到焦炭、煤焦油 B. 从石油中分离出汽油、柴油 C. 利用蒸馏法从海水中获得淡水 D. 工业上从空气中分离出氧气 11. 神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为CO，反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时分子发生了改变 B. “解离”时分子分成原子 C. “重组”过程中，原子发生了改变 D. “脱附”后的物质为纯净物 13. 石墨中的碳原子在超高压和高温条件下以特定方式滑动、重组制得六方金刚石，其硬度超越传统金刚石。下列相关叙述不正确的是 A. 属于新型功能材料 B. 属于碳单质 C. 由多个碳分子构成 D. 可证明碳原子真实存在 14. 一种新型绿色电池——燃料电池，是把氢气、一氧化碳、甲烷三种气体和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变成电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是 A. 都是无毒、无害的气体 B. 都可以燃烧并放出大量的热 C. 燃烧产物均为二氧化碳和水 D. 均在自然界大量存在 15. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 16. 常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水： 步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。 步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。 下列说法不正确的是 A. 步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3 B. 步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体 C. 步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体 D. 结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了 二.选择题：每题各有一至两个选项符合题意。（本题共6小题，每小题2分，共12分） 17. 下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：a g氢气和b g氧气在一定条件下充分反应生成水的质量 B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验观察红砖粉能否改变反应速率即可 D. 宏观与微观：CO与的组成元素相同，但它们的化学性质很不相同，原因是它们的分子构成不同 18. 10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射。载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。则说法正确的是， A. 产物丁可作燃料 B. 反应前后氢原子个数不相等 C. 该反应涉及到三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 19. 如图所示实验只发生物理变化的是 A. 蜡烛自下而上熄灭 B. 软塑料瓶变瘪 C. 石蕊试液变红 D. 气球上浮 20. 取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此判断该有机物 A. 只含碳、氢两种元素组成 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 其分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D. 其化学式为CH2O2 21. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 反应前后LDH的质量和性质都不变 D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 22. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 D. 加热一定质量的高锰酸钾至完全分解 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 三、非选择题 23. 我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）明代《天工开物》记载松烟制墨法：“凡墨烧烟凝质而为之”。即将松枝斩断后覆上松叶点燃，收集松烟而制墨。 ①松烟由松枝、松叶________（填“完全”或“不完全”）燃烧形成。 ②松烟制墨作画，其中墨迹经百年不变色的原因是________。 （2）《抱朴子》中称金刚石“体似紫石英，可以刻玉”，这体现了金刚石________的物理性质。其与“墨”物理性质有很大差异的原因是________。 （3）石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。 24. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一，请同学们完成下面小题 （一）查阅资料——探寻质量守恒定律发现的历程 科学家的探索历程： （1）我国质量守恒定律的思想萌芽：明代《天工开物》中提到了银朱（人工合成的硫化汞）的制备方法，是用水银一斤和过量的硫（石亭脂）二斤进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱（硫化汞）十七两五钱。产物银朱比反应物水银多出一两五钱，宋应星解释为“出数借硫质而生”，请写出此反应的化学方程式①________，生成物中硫元素的化合价为②________。根据质量守恒定律，“产物银朱比反应物水银多出一两五钱”实际上是参加反应的③________的质量。 （2）罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是________。 （3）通过质量守恒定律的探索历程，能应用到我们学习中的启示是________（写一条）。 （二）设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 （4）实验一；如图一所示，称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，加热过程中观察到①________色铜粉变成②________色，该反应的化学方程式为：③________。 （5）实验二：如图二所示，［提示：盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水和氯化钠］观察到的现象是溶液中产生________，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验。 （6）分析比较，你觉得________（填“实验三”、“实验四”）能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 （7）同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为：________。 【学以致用】 （8）同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到________的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 （9）仅利用图五的实验器材，可继续验证质量守恒定律的实验是________（填字母序号）。 A. 冰融化成水 B. 镁和氧气反应 C. 大理石和稀盐酸 （三）把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，●表示氢原子，回答下列问题： （10）根据质量守恒定律，图A中缺少________（填化学用语） （11）此变化前后共有________种单质。 （12）从微观角度分析：化学反应前后，________不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 25. 氢气是清洁能源，其制取与储存技术是实现氢能广泛应用的关键。 （1）制氢技术 ①氨分解是制氢的一种技术路线，其反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 ②氢化钙（）是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为________。 （2）储氢技术 苯和环己烷常被用作储氢材料，其储存氢气与释放氢气的原理如下图。 ①在苯中，碳元素和氢元素的质量比为________。 ②环己烷与苯的化学性质不同的原因是________。 ③当需释放氢气时，应控制的温度范围为________。 26. 下图是“追梦”小组在实验室中制取二氧化碳并验证其性质的部分装置。请回答问题。（已知：酸能使紫色石蕊试液变红） 【任务一】实验室制取二氧化碳 （1）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应发生反应的化学方程式为______。选用的发生装置是______（选填装置字母序号），选用该装置的理由是______。 （2）实验时先连接好装置，检查装置的气密性；再将石灰石加入______（填仪器名称）中，塞紧橡皮塞，将稀盐酸加入______（填仪器名称）中，然后打开______（填仪器部件名称）观察到有气泡产生。 【任务二】探究二氧化碳的性质 （3）小组同学设计装置F验证二氧化碳的性质，瓶底放有紫色石蕊试液浸泡过的纸花，①是干燥的纸花，②是湿润的纸花。通入二氧化碳一段时间后，观察到②变红色，①不变色，说明二氧化碳具有的性质是______；a处蜡烛先熄灭，b处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______，由此推之二氧化碳可用于______。 （4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______，这一实验原理是模拟自然界碳循环中绿色植物发生的______。 27. 阅读短文，回答问题。 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。图二是我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()的生产过程。 （1）我国占消费主体地位的能源是_______。 （2）由图一可以得到的其他结论是________。 （3）图二中电解装置中发生的化学反应方程式为________。 （4）下列说法合理的是_______(填序号)。 A. 电解装置中能量由电能转化为化学能 B. 在合成和使用甲醇的过程中没有可以循环利用的物质 C. 风能属于生产过程中利用的可再生能源 28. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。 （1）计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）该软壳蛋形成的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $