精品解析：山东日照市北京路中学2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年下学期八年级化学学科期中考试试题 满分：100分 时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题25小题，1-15小题，每小题2分；16-25小题；每小题3分；共60分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 楠木制舟 D. 五谷酿酒 2. 常见的浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，不能燃烧。下列图标适合贴在存放常用的浓酸、浓碱试剂柜上的是 A. B. C. D. 3. 下列有关实验室常见的实验操作完全正确的是 A. 将橡胶塞塞进试管 B. 检查装置气密性 C. 酒精灯加热液体 D. 液体试剂的取样 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 5. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味 7. 如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 A. 人工降雨 B. 植物的光合作用 C. 尿素化肥 D. 灭火器灭火 8. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 空气、碳酸钠 B. 生锈的铁钉、糖水 C. 冰水混合物、澄清石灰水 D. 盐水、锌粒 9. 我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是 A. 二氧化硫、二氧化氮、氮气 B. 二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫 C. 二氧化硫、臭氧、氩气 D. 二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮分子：2N B. 氯化铁的化学式：FeCl2 C. 铝离子：Al3+ D. 4个氢原子：H4 11. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 12. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是 A. He﹣3是一种新元素 B. He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C. He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D. He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 13. 很多粘合剂都是利用丙烯酸(化学式为C3H4O2)为原料制作而成，下列关于丙烯酸说法合理的是 A. 丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 B. 丙烯酸属于氧化物 C. 丙烯酸中碳元素质量分数为50% D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素组成 14. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 15. “84”消毒液(含有NaClO)、二氧化氯(ClO2)都是常用的含氯消毒剂，下列有关NaClO、ClO2的叙述正确的是 A. 两种物质中氯元素的化合价相同 B. ClO2中含有O2分子 C. 氯离子最外层电子数为7 D. ClO2中氯元素含量更高 16. 建立模型是学习化学重要的方法，下列有关模型正确的是 A. 4个氢原子模型 B. 空气成分模型 C. 化学反应类型分类模型 D. 地壳中元素含量模型 17. 下列化学基本观念对应的说法不正确的是 A. 元素观：金刚石是由碳元素组成 B. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子 C. 变化观：水通电会生成氢气和氧气 D. 原子观：原子是最小的粒子，不能再分 18. 证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D. 阳离子带正电，所以带正电的粒子都是阳离子 19. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A.验证能与水反应 B.探究空气中氧气含量 C.验证水不是由一种元素组成的 D.验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 20. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是 A. 丁可能是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为17：21 21. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 22. 某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A. 压强曲线BC段下降的原因是装置不断冷却降温 B. 实验过程中容器内温度先升高后下降至室温 C. 要保证实验的准确性，白磷必须过量 D. 在t2时打开了弹簧夹 23. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 24. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 镁带在密封容器中燃烧 B. 高温加热碳和氧化铜的混合物 C. 加热高锰酸钾 D. 等质量等浓度的过氧化氢溶液反应，a中加催化剂b中没有加催化剂 25. 某物质共4.6 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，该物质中一定含有的元素是 A. 碳、氢 B. 碳、氧 C. 氢、氧 D. 碳、氢、氧 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题共5小题，共40分) 26. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 27. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：“●”代表氢原子，“◯”代表氧原子)。 （1）A、B、C中表示混合物的是______(填字母)。 （2）变化Ⅰ发生反应的化学方程式为______，该反应没有发生变化的最小微观粒子是______(填微观粒子名称)，元素种类_______(填“有”或“无”)改变。 （3）关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______(填字母)。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的间隔变小了 D. 分子的种类发生了改变 （4）从微观角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是_______。 28. 硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤①中，空气先通过低温加压转化为液态空气，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则液氮沸点_______(填“>”、“<”或“=”)液氧沸点。 （3）查阅资料可知，氨气的化学式为NH3，一氧化氮的化学式为NO，步骤③中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应的基本反应类型是______。 29. 实验室制取气体，请结合如图回答问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：②_______； （2）实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为：_______。 （3）用F来收集氧气，验满时带火星的小木条放在_______。(填“a”或“b”) （4）实验室制取氧气时，若要收集一瓶气体用于铁丝燃烧的实验探究，收集装置最好选择_______(填序号)，铁丝燃烧的化学方程式为：_______。 （5）生活中的制氧剂：如图是10 g Na2O2和10 g CaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由：______。 30. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 （1）第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期八年级化学学科期中考试试题 满分：100分 时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题25小题，1-15小题，每小题2分；16-25小题；每小题3分；共60分) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 楠木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、五谷酿酒的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 常见的浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，不能燃烧。下列图标适合贴在存放常用的浓酸、浓碱试剂柜上的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.是剧毒物品标识，浓酸、浓碱不属于剧毒类物质，不符合。 B.是易燃液体标识，题干明确说明浓酸、浓碱不能燃烧，不符合。 C.是腐蚀性物品标识，与浓酸、浓碱的强腐蚀性属性匹配，符合。 D.是禁止烟火的场所警示标识，不符合。 3. 下列有关实验室常见的实验操作完全正确的是 A. 将橡胶塞塞进试管 B. 检查装置气密性 C. 酒精灯加热液体 D. 液体试剂的取样 【答案】C 【解析】 【详解】A、将橡胶塞塞进试管时，不能把试管放在桌面上用力塞（易压破试管），应手持试管缓慢转动塞紧，操作错误。 B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，操作错误， C、酒精灯加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，且试管应与桌面成 45° 角，操作正确。 D、液体试剂取用时，试剂瓶瓶塞应倒放（图中瓶塞正放，易污染试剂），且试管应倾斜、试剂瓶标签应朝向手心，操作错误。 故选C。 4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 5. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“钙、磷、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，但没有雾，该选项描述不正确； B、木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳，是实验结论不是现象，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，该选项描述不正确。 故选C。 7. 如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 A. 人工降雨 B. 植物的光合作用 C. 尿素化肥 D. 灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、人工降雨利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意； B、植物的光合作用利用二氧化碳与水在光照、叶绿体作用下生成有机物和氧气的化学性质，不符合题意； C、二氧化碳与氨气可以合成尿素，利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、二氧化碳灭火既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质，符合题意。 故选：D。 8. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 空气、碳酸钠 B. 生锈的铁钉、糖水 C. 冰水混合物、澄清石灰水 D. 盐水、锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；碳酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误； B、生锈的铁钉中含有铁锈和铁，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错误； C、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C正确； D、盐水中含有多种物质，属于混合物；锌粒是由一种物质组成的，属于纯净物，故D错误； 故选：C。 9. 我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是 A. 二氧化硫、二氧化氮、氮气 B. 二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫 C. 二氧化硫、臭氧、氩气 D. 二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物；氮气是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫属于空气污染物，说法正确，符合题意； C、二氧化硫、臭氧属于空气污染物；氩气是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； D、二氧化氮、一氧化碳属于空气污染物；二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮分子：2N B. 氯化铁的化学式：FeCl2 C. 铝离子：Al3+ D. 4个氢原子：H4 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮分子是双原子构成的分子，化学符号为，表示多个分子时，就是在化学式前加上数字，两个氮分子应写为；化学用语书写错误； B、氯化铁中铁元素为+3价，其化学式为，是氯化亚铁的化学式。化学用语书写错误； C、离子符号就是在元素符号的右上角写出电荷的数目和电性的正负号，数字在前，符号在后，电荷数为1 时，可省略不写。铝离子的符号为，化学用语书写正确； D、元素符号同时表示1个原子，表示多个原子时就是在元素符号前加上数字，4个氢原子写成；化学用语书写错误； 故选C。 11. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两种物质的分子构成不同，所以两种物质的化学性质不同，选项解释错误； B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为分子在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味，选项解释正确； C、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，选项解释正确； D、金刚石与石墨都是碳原子直接构成的单质，它们的物理性质差异很大，是因为两种物质中碳原子排列方式不同，选项解释正确； 故选：A。 12. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是 A. He﹣3是一种新元素 B. He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C. He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D. He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，He﹣3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，H﹣3原子中含有1个中子，2个电子，故选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，氦原子中含有2个质子，1个中子，故选项说法错误； D、由原子结构示意图可知，He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确。 故选：D。 13. 很多粘合剂都是利用丙烯酸(化学式为C3H4O2)为原料制作而成，下列关于丙烯酸说法合理的是 A. 丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 B. 丙烯酸属于氧化物 C. 丙烯酸中碳元素质量分数为50% D. 丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.表述错误，正确说法应是1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，未限定分子个数的描述不成立。 B.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C.碳元素质量分数，计算正确。 D.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“3个碳元素”这类表述违反化学用语规范，错误。 14. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 15. “84”消毒液(含有NaClO)、二氧化氯(ClO2)都是常用的含氯消毒剂，下列有关NaClO、ClO2的叙述正确的是 A. 两种物质中氯元素的化合价相同 B. ClO2中含有O2分子 C. 氯离子最外层电子数为7 D. ClO2中氯元素含量更高 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0。NaClO中Na为+1价、O为-2价，计算得Cl化合价为+1；ClO2中计算得Cl化合价为+4，二者化合价不同，A错误。 B.ClO2是纯净物，由二氧化氯分子构成，仅含ClO2分子，不含O2分子，B错误。 C.氯原子最外层电子数为7，得到1个电子形成氯离子后，最外层电子数为8，C错误。 D.元素质量分数公式为 NaClO相对分子质量：23+35.5+16=74.5，Cl质量分数为 ClO2相对分子质量：35.5+2×16=67.5，Cl质量分数为 因此ClO2中氯元素含量更高，D正确。 16. 建立模型是学习化学重要的方法，下列有关模型正确的是 A. 4个氢原子模型 B. 空气成分模型 C. 化学反应类型分类模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】C 【解析】 【详解】A.图示是2个氢分子，不是4个独立的氢原子，错误。 B.空气中氮气78%、氧气21%是体积分数，不是质量分数，错误。 C.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是“多变一”的反应，二者为交叉关系（例如碳燃烧的反应既属于化合反应也属于氧化反应），正确。 D.地壳中元素含量前四位由高到低为氧>硅>铝>铁，图示中硅的含量高于氧，和事实不符，错误。 17. 下列化学基本观念对应的说法不正确的是 A. 元素观：金刚石是由碳元素组成 B. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子 C. 变化观：水通电会生成氢气和氧气 D. 原子观：原子是最小的粒子，不能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，符合元素观，该说法正确。 B、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，因此保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，该说法正确。 C、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，符合变化观，该说法正确。 D、原子是化学变化中的最小粒子，但在物理层面，原子还可以再分为质子、中子和电子，该说法错误。 故选D。 18. 证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 D. 阳离子带正电，所以带正电的粒子都是阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物。只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3的混合体系），不属于单质，推理错误。 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，至少含2种元素，因此只含一种元素的物质一定不符合化合物的组成要求，推理正确。 C. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。含氧化合物若元素种类大于2（如KClO3含3种元素），不属于氧化物，推理错误。 D. 带正电的粒子不一定是阳离子，质子、原子核均带正电，但不属于阳离子，推理错误。 19. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A.验证能与水反应 B.探究空气中氧气含量 C.验证水不是由一种元素组成的 D.验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，通过塑料瓶变瘪的现象，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，故A选项不符合题意； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭来探究空气中氧气的含量，故B选项不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的，即验证了水不是由一种元素组成的，故C选项符合题意； D、酒精与蒸馏水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故D选项不符合题意。 故选C。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是 A. 丁可能是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应是化合反应 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为17：21 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应的杂质。 甲：反应前20g，反应后3g，质量减少20g-3g=17g，为反应物，消耗17g。 乙：反应前36g，反应后15g，质量减少36g-15g=21g，为反应物，消耗21g。 丙：反应前12g，反应后12g，质量不变。 丁：反应前5g，反应后43g，质量增加43g-5g=38g，为生成物，且17g+21g=38g，符合质量守恒。 【详解】A. 由分析可知该反应的表达式为：甲+乙→丁。该反应是化合反应，生成物丁由两种物质反应得到，一定是化合物，不存在“可能不是化合物”的情况，表述错误。 B. 丙反应前后质量不变，可能是催化剂（还可能是未参与反应的杂质），表述正确。 C. 反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，表述正确。 D. 消耗甲、乙的质量比为17:21，表述正确。 21. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确； C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误； D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确； 答案为：C。 22. 某兴趣小组的同学利用现代传感器技术进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中容器内温度和气体压强随时间的变化趋势如图所示。下列说法中错误的是 A. 压强曲线BC段下降的原因是装置不断冷却降温 B. 实验过程中容器内温度先升高后下降至室温 C. 要保证实验的准确性，白磷必须过量 D. 在t2时打开了弹簧夹 【答案】A 【解析】 【分析】该实验原理为白磷燃烧消耗容器内氧气，燃烧放热使装置温度先升高，反应结束后温度逐渐降至室温，最终打开弹簧夹，水倒吸入容器，压强回升。 【详解】A.BC段压强下降是两个因素共同作用的结果，一是装置温度逐渐冷却，二是白磷燃烧消耗了容器内的氧气，不只是因为降温，错误。 B.从温度变化曲线可看出，燃烧放热使温度先升高，反应结束后温度下降至室温，正确。 C.白磷过量才能保证完全消耗容器内的氧气，使实验结果准确，正确。 D.t2时压强突然升高，是因为打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入容器，容器内气体被压缩，压强回升，正确。 23. 在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A. 8:11 B. 2:11 C. 16:11 D. 16:9 【答案】C 【解析】 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 24. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 镁带在密封容器中燃烧 B. 高温加热碳和氧化铜的混合物 C. 加热高锰酸钾 D. 等质量等浓度的过氧化氢溶液反应，a中加催化剂b中没有加催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁在密闭容器中燃烧，反应为。反应前固体为镁，反应过程中固体结合氧气质量逐渐增大，反应结束后固体质量不再变化，与图像一致，正确。 B.高温下碳和氧化铜反应为，反应后有固体铜剩余，最终固体质量不会降低到0，与图像不符，错误。 C.加热高锰酸钾时MnO2是生成物，初始MnO2质量为0，随反应进行质量逐渐增加，反应结束后保持不变，图像初始就有MnO2且质量不变，错误。 D.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量等浓度的过氧化氢最终生成氧气的质量相等，图像中a生成氧气质量更大，错误。 25. 某物质共4.6 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，该物质中一定含有的元素是 A. 碳、氢 B. 碳、氧 C. 氢、氧 D. 碳、氢、氧 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类、质量均守恒。 生成物中碳元素质量（全部来自该物质）为；生成物中氢元素质量（全部来自该物质）：； 碳、氢元素总质量为，说明该物质中还含有氧元素，因此一定含碳、氢、氧三种元素。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题共5小题，共40分) 26. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 （2）图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. C （2） ①. 8 ②. BC ③. 最外层电子数 ④. Cl- ⑤. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 金属单质（铁、汞等）由原子直接构成，因此丙对应原子（B选项）；盐类物质（氯化钠、硫酸铜等）由离子构成，因此丁对应离子（C选项）。 【小问2详解】 ① D粒子的质子数为10，其对应的原子最外层电子数为8，化学性质稳定，不易得失电子，因此X=8； ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； ③ 粒子化学性质由最外层电子数决定，A、B最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ C粒子质子数为17，核外电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的氯离子；镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为MgCl2。 27. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：“●”代表氢原子，“◯”代表氧原子)。 （1）A、B、C中表示混合物的是______(填字母)。 （2）变化Ⅰ发生反应的化学方程式为______，该反应没有发生变化的最小微观粒子是______(填微观粒子名称)，元素种类_______(填“有”或“无”)改变。 （3）关于变化Ⅱ的说法中，正确的是______(填字母)。 A. 分子的化学性质没有改变 B. 分子变小了 C. 分子间的间隔变小了 D. 分子的种类发生了改变 （4）从微观角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是_______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 氢原子和氧原子 ③. 无 （3）AC （4） 变化Ⅰ有新分子生成（分子种类发生改变），变化Ⅱ没有新分子生成（分子种类不变，仅分子间间隔改变） 【解析】 【小问1详解】 混合物由多种分子构成。图A中存在两种不同分子，因此A为混合物；B、C中均只含一种分子，属于纯净物； 【小问2详解】 变化Ⅰ中，图A的两种分子在点燃的条件下反应生成图B的分子，反应的化学方程式为：；化学变化中原子是最小粒子，该反应中未发生变化的最小粒子是氢原子和氧原子；化学反应前后元素种类不变，故元素种类无改变； 【小问3详解】 变化Ⅱ为降温过程，属于物理变化（分子本身不变，仅间隔改变）。 A.分子种类不变，化学性质不变，正确； B.分子大小不变，间隔变小，错误； C.降温后分子间间隔变小，正确； D.分子种类未改变，错误。 【小问4详解】 变化Ⅰ有新分子生成（化学变化），变化Ⅱ分子种类不变（物理变化），本质区别是分子的种类是否发生变化。 28. 硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤①中，空气先通过低温加压转化为液态空气，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则液氮沸点_______(填“>”、“<”或“=”)液氧沸点。 （3）查阅资料可知，氨气的化学式为NH3，一氧化氮的化学式为NO，步骤③中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1） 物理 （2） < （3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 化合反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①利用空气中各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 液态空气蒸发时先分离出氮气，说明液氮更易汽化，沸点更低，因此液氮沸点小于液氧沸点。 【小问3详解】 步骤③反应物为氨气和氧气，生成物为一氧化氮和水，化学方程式略。 【小问4详解】 步骤⑤是氨气和硝酸两种物质反应生成硝酸铵一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 29. 实验室制取气体，请结合如图回答问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：②_______； （2）实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为：_______。 （3）用F来收集氧气，验满时带火星的小木条放在_______。(填“a”或“b”) （4）实验室制取氧气时，若要收集一瓶气体用于铁丝燃烧的实验探究，收集装置最好选择_______(填序号)，铁丝燃烧的化学方程式为：_______。 （5）生活中的制氧剂：如图是10 g Na2O2和10 g CaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由：______。 【答案】（1）水槽 （2） （3）b （4） ①. C ②. （5）选择CaO2更合理，是因为等质量的Na2O2和CaO2分别与水作用，CaO2生成的氧气更多，且持续时间更长 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 用多功能瓶收集氧气瓶中是空气时，因为氧气的密度大于空气，应“长进短出”所以验满应该在b处。 【小问4详解】 铁丝燃烧实验需要预先在集气瓶底留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，排水法（装置C）便于预留水，因此选C。 铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，方程式略。 【小问5详解】 略。 30. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 （1）第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 【答案】（1） 四 （2） 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为87.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据上述数据分析，第四次加入盐酸后，产生的气体总质量达到最大值 7.7g，且第五次加入盐酸气体质量不再增加。这表明在第四次加入盐酸的过程中，碳酸钙已经完全反应。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $