江苏淮安市淮阴中学2025-2026学年高二下学期期中诊断考试 化学试题

**基本信息** 江苏省淮阴中学2027届高二下化学期中诊断考试，聚焦化学反应原理与工业应用，通过图表分析、实验探究和流程题考查化学观念与科学思维，适配期中阶段性诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡等|结合平衡常数与温度关系曲线等图像考查科学思维，注重实验现象与结论的逻辑推理| |解答题|4题/61分|实验制备（SnCl4）、工业流程（氯化铵转化、氧化铁黄制备）等|以工业制氢、MOFs材料等真实情境为载体，通过实验误差分析和萃取率计算培养科学探究与实践能力|

江苏省淮阴中学2027届高二下化学期中诊断考试 一、单项选择题：每小题3分，共13题，39分。 1．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐增大 C．图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下与共沉淀时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小 2．室温时进行如下实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 注射器中发生反应，缓慢压缩体积，体系颜色加深(为无色气体) 增大压强，平衡向正反应方向移动 B 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 C 测得溶液的pH为7 未发生水解 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：时，的，的，，下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．反应的平衡常数 C．向氨水中通入至； D．被吸收的离子方程式： 4．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中点，存在关系 D．实验③中点点，水的电离程度一直减小 5．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FeC2O4： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7下列说法正确的是 A．室温下，0.10 mol·L-1 NaHC2O4溶液中存在： B．酸化、溶解后的溶液中存在： C．室温时，反应Fe2＋＋H2C2O4=FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K=40 D．过滤后的上层清液中： 6．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K： 7．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；下列说法错误的是 A．初始状态pH=9、，平衡后存在 B．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() C．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 8．25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是 A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐减小 C．结合图像数据，计算的约为 D．点溶液中： 9．室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．NaClO溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 10. CaO参与的和重整制氢的主要反应为(不考虑其他反应，该题实验条件下催化剂保持高活性)： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   550℃、1MPa下，将一定比例的和混合气体匀速通过装有CaO和催化剂的绝热反应管。通入t min时，在、、…位点处部分气体的干物质的量分数和CaO转化为的转化率(位点前的CaO被已通过的气体完全转化为)如题图所示。例如的干物质的量分数％。 下列说法不正确的是 A．处的转化率约为13.4％ B．其他条件不变，增大压强，通气时间相同，处的体积分数减小 C．将通气时间延长为，处的百分含量下降 D．处，体系的温度高于550℃ 11．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 12．CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下 ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ∆H1=-71 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ∆H2=+206 kJ·mol-1 ③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  ∆H3=+247 kJ·mol-1 常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 B．800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％ C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 D．800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ 13．丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I    反应Ⅱ    条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A．曲线c表示 B．850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C．其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D．减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 二、解答题：共4大题，61分。 14．(13分)锡的两种常见氯化物为和均易水解。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)和药品制备，用同套装置更换药品制备。 回答下列问题： Ⅰ．和制备 (1)仪器X的名称为___________。 (2)装置E的作用是___________；从装置E逸出的气体为___________(写化学式)。 (3)用固体配制溶液的方法是___________。 (4)该兴趣小组将X中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。可以选择___________(填标号)试剂来检测产品中是否混有杂质。 a．溶液    b．溴水    c．酸性溶液 Ⅱ．的应用 (5)利用可测定物质含量。以测定某样品中的含量为例，先用王水将产品溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复操作3次。 已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)还原态(无色)。 ①当溶液中出现___________现象(填颜色变化)时，立即停止滴加溶液。 ②某次测定称取样品1.200g，滴定消耗标准溶液体积为14.00mL，则该次实验测得样品中的质量分数为___________%(结果保留小数点后2位)。 ③下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．热的溶液在空气中缓慢冷却 B．还原时溶液滴加过量 C．用标准溶液进行滴定时，开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．用标准溶液进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 15 .(13分) 氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。 (1)1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下： ①25℃时，；，；反应的平衡常数K=___________。 ②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是___________。 (2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。 ①已知 。温度越高，越有利于分解。a___________(填“>0”“<0”或“=0”)。 ②“释氨”主反应为，该反应___________。 ③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是___________。 ④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是___________。 ⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为___________。 16．(14分)以钛白渣(主要成分为FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)为原料，生产氧化铁黄的工艺流程如下： 已知：i.25℃，； ii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时 iii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时 (1)“溶解”时，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为_______；“除杂”时，过量铁粉的作用除了防止被氧化外还有_______。 (2)25℃，实验测定滤液①的，，则滤液①中_____。 (3)实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备的过程操作如下： i._______； ii.关闭止水夹，一段时间后，打开K3； ii.当乙中时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气并记录溶液中的pH随时间变化如图所示。 ①将操作i补充完整：_______。 ②时制得(如图所示)。试结合离子方程式解释时段pH明显降低的原因：_______。 (4)合格氧化铁黄的色光度值范围为，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______(填化学式)。 17.(21分)I(1)一种以锌浸出液(含大量、、，少量、及微量)为原料制取金属Ga的工艺流程如下： ①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现、及分步沉淀，但该方案会导致Ga严重损失，原因是_______。 ②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取率()为20%，镓的萃取率为_______(写出计算过程，计算结果保留三位有效数字)。 Ga Fe Zn 酸性溶液中元素的质量浓度(g/L) 0.28 2.5 19.5 有机相中元素的质量浓度(g/L) 0.175 0.35 5.382 ③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如图-2所示。为尽可能实现Ga与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为_______(注明酸的种类及浓度)。 (2)是制备光电材料的主要原料。一种制备的路径如下： ①X的化学式为_______。 ②研究发现，不使用Hg，向合金中滴加，也可制得，且有生成。当参加反应的时，反应的化学方程式为_______。 II.某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料，按如下流程开展实验。 已知：①钛白副产品主要成分为，含少量的、、等杂质。 ②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。 请回答： (1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________7(填“>”、“<”)。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅱ，加入Fe粉的目的是调节溶液pH值，以便Ti元素水解沉淀 B．步骤Ⅲ，加入的目的是除去Mg元素 C．为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并 D．步骤Ⅳ中过量的可在步骤Ⅴ中被氧化去除 (3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示， 实验时选择pH为1.2，可能原因为___________。 (4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置)，仪器A的名称是___________；该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。 (5)铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。 Fe元素的定量测定：①配制一系列pH=3～5，浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺()溶液，调pH=3～5，加入邻菲罗啉。③进行比色 ①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________。 ②测得产品中铁磷比，可能原因是___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $