2026年中考化学二轮专项训练：图像题

**基本信息** 聚焦中考化学图像题核心考法，通过“图像特征-反应原理-选项验证”三阶解题法，系统整合物质性质、反应规律与定量分析，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础图像辨析|1-5题|起点/趋势/终点三要素分析法|从物质性质（如催化剂、溶解度）推导图像变化规律| |反应过程分析|6-12题|阶段反应与过量问题判断法|结合金属活动性、酸碱中和等原理分析图像拐点| |综合应用|13-17题|数据图像与计算结合法|串联化学方程式、质量守恒与实验流程的定量关系|

2026年中考化学二轮专项训练：图像题 一、单选题 1．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A．图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D．图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 2．兴趣小组的同学们在学习完酸的化学性质后，进行了以下实验：将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，如图1所示，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间变化的曲线如图2.下列分析不正确的是 A．ab段：无反应发生，压强变化不明显 B．bc段：铝与盐酸反应，产生气体，压强上升 C．cd段：反应结束，温度下降，压强下降 D．c点：反应终点，氢气质量达到最大，压强最高 3．用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．若等质量、等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应结束时溶液pH处于b点 B．d→e过程中溶液温度上升，说明该反应是放热反应 C．f点对应的溶液中溶质是NaCl和HCl D．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到一定量的氢氧化钠溶液中 4．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．P点表示恰好完全中和 D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 5．下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是 A．镁在密闭容器中燃烧 B．加热高锰酸钾过程中，固体中氧元素的质量 C．向装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液 D．加热铜粉 6．向m1 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点剩余固体中Cu的质量为(m2-m1) g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．e点溶液中不含Cu(NO3)2 D．m1的值为5.6 7．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．整个过程中Cl-的数目始终不变 8．二氧化氯可将污水中的转化为而去除，同时转化为。控制其他条件不变，水体的不同，的去除效果不同。水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度(不计其它成分)随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：去除率) A．转化为过程中，氯元素化合价升高 B．实验条件下，相同时间内，的浓度越大，水体中的去除效果越好 C．时，充分反应后，可使去除率与时相同 D．时，处理浓度为的废水，时可得到质量为 9．在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化（见下图）。下列分析正确的是 A．三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁 B．完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C．0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热 D．将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序 10．在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。 下列说法错误的是 A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变 11．为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B．将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 12．学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．向一定量的硫酸铜溶液中不断滴入NaOH溶液 B．向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 C．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 D．向一定量的澄清石灰水中不断加水 二、填空题 13．用某废渣(含、MgO和)制备晶体的流程如下。 资料：①不溶于水，也不与酸发生反应。 ②碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大。 (1)试剂X可选用___________(选填“NaOH”或”)。试剂X需稍过量的目的是用___________，但过量太多会使碳酸镁晶体中混有___________。 (2)操作I的名称为___________，经操作I分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有___________(填化学式)。 (3)小组同学取13.8 g碳酸镁晶体()进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。 已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧比物。 试计算：①x的值是___________。 ②写出发生的反应方程式___________。 14．向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R（在化合物中的化合价为+2），溶液的质量与加入R的质量关系如图所示。 （1）请写出R的相对原子质量的取值范围______。 （2）写出AB段发生反应的化学方程式______。 （3）D点对应溶液中的溶质成分是什么？______（写化学式） 15．阅读短文并回答下列问题： 从联合制碱到碳循环，化学智慧的传承 化学的智慧，在于利用物质的性质和转化，驱动元素循环，生生不息。1941年，侯德榜应范旭东之邀归国破解困局。针对西方制碱技术存在食盐浪费高达70%，污染严重的问题，他利用碳酸氢钠低温溶解度差异，向饱和盐水中通入氨气和二氧化碳，使其结晶析出。碳酸氢钠分解制得纯碱，同时释放的二氧化碳100%回收利用。母液制成氮肥，使食盐利用率跃升至96%。联合制碱技术为中国绿色化工奠定基石。 如今，化学家续写“零浪费”传奇：催化剂将二氧化碳“拆骨重组”，精准拼出甲醇，原子零流失；玉米秸秆纤维素经催化释放氢气，能量转化率超90%。这些“魔法”背后的科学理念，维持着微观世界的秩序之美。 从“每粒盐的高效利用”到“二氧化碳的重生之路”，化学实现的不仅是物质的转化，更是以化学智慧破解自然循环的永恒密码，守护“无废弃物”的绿色未来。 (1)根据短文内容将与“联合制碱法”有关的化学方程式补充完整：_____。 (2)“联合制碱法”反应的温度一般控制在30~35℃之间，结合右侧物质的溶解度信息，回答析出的主要原因_____。 (3)二氧化碳制甲醇目前亟待解决的问题有：驱动反应的氢气，需要①_____：设计、寻找高效②_____，以降低能耗。 (4)从联合制碱到碳循环，你认为实现“零浪费”的科学理念是_____。 三、实验题 16．兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： (1)配制一定浓度的氢氧化钠溶液。固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。在空气中变质的化学方程式为：__________。配制200g5%的溶液，应用天平称量纯净的固体的质量为__________，溶解时玻璃棒的作用为__________。 (2)向一定体积厕所清洁剂中滴加溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为__________；b点溶液中的溶质是__________（填化学式）。a点到c点的实验过程中，的质量分数变化为__________。 (3)小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气（），该反应的化学方程式为：，其中X为“”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为__________。 ②应避免与金属部件接触，写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式__________。 四、计算题 17．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，慢慢滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，用pH传感器等电子设备测得滴入过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答： (1)实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明硫酸与氢氧化钠反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)图中a点溶液中溶质的成分为_______；恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为_______g。 (3)计算废水中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。 (4)检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，这时测得的污水的pH_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第2页，共8页 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮专项训练：图像题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A C D D B B C A 题号 11 12 答案 A A 1．C 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中二氧化锰质量逐渐减少至0不符，错误。 B. 氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，错误。 C. 向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，正确。 D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的质量关系：，每56份质量的铁参与反应仅置换出2份质量的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，错误。 2．A 【详解】A、未打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，ab段是氧化铝与稀盐酸发生反应，该反应无气体生成，因此压强变化不明显，并非无反应发生，故选项分析不正确。 B、bc段时表面的氧化铝已反应完全，铝与稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，容器内气体增多、温度升高，压强上升，故选项分析正确。 C、cd段反应已经结束，不再产生气体，随着温度逐渐恢复至室温，容器内压强下降，故选项分析正确。 D、c点为压强最高点，此时反应恰好完全进行，产生氢气的质量达到最大，压强最高，之后温度降低压强减小，故选项分析正确。 3．A 【详解】A、根据，HCl和NaOH反应的质量比为36.5:40，等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠反应时，HCl过量，反应后溶液呈酸性，pH<7，不会处于pH=7的b点，说法错误。 B、d→e过程中反应持续发生，溶液温度上升，说明中和反应是放热反应，说法正确。 C、初始溶液pH>7呈碱性，滴加过程溶液pH不断减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，e点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点，f点加入的稀盐酸已过量，溶液中溶质为生成的NaCl和过量的HCl，说法正确。 D、说法正确。 4．C 【详解】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，由pH变化图像可知初始溶液pH<7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，中和反应放热，pH=7时酸碱恰好完全中和。 A、反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量，正确。 B、M点温度仍在上升，说明反应未完全进行，盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，正确。 C、N点pH=7，是酸碱恰好完全中和的点；P点pH>7，氢氧化钠已经过量，不是恰好中和，错误。 D、P点溶液pH>7，呈碱性，滴入酚酞溶液会变红色，正确。 5．D 【详解】A、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，与图像总质量上升的变化不符，错误； B、加热高锰酸钾时，反应生成氧气逸出，固体中氧元素质量会先减小，反应完全后保持不变，与图像氧元素质量不变的变化不符，错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，持续加入过氧化氢溶液时，氧气质量会随过氧化氢加入量增多持续增大，不会出现氧气质量不变的情况，与图像不符，错误； D、加热铜粉时，初始温度未达到反应温度，固体仅含铜1种物质；达到反应温度后铜部分反应，固体含铜、氧化铜2种物质；铜完全反应后，固体仅含氧化铜1种物质，与图像变化一致，正确。 6．D 【分析】根据向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bc段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。 【详解】A、向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bd段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。b点时加入的硝酸铜已完全反应，反应后铁过量，（m2-m1）g是固体物质增加的质量，不是剩余固体中Cu的质量，说法错误； B、bc段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故选项说法错误； C、e点硝酸银溶液过量，铁、铜均和硝酸银完全反应，溶液中含有Cu（NO3）2，说法错误； D、在m1g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，再逐滴加入AgNO3溶液，铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与m1g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁和生成银的质量比为56：216，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为21.6g，即m1的值为5.6，说法正确。 7．B 【分析】向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、0a段为Na2CO3和HCl的反应，该阶段生成了二氧化碳气体，正确； B、b点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的NaCl，仅1种，错误； C、c点时Na2CO3已过量，此时溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，Na2CO3溶液呈碱性，故溶液pH＞7，正确； D、碳酸钠和盐酸的反应实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠的反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，氯离子不参与反应，整个过程中Cl-的数目始终不变，正确。 8．B 【详解】A. 中氯元素为+4价，中氯元素为+3价，化合价降低，错误。 B. pH越大，浓度越大，由图可知相同反应时间内，pH越高，浓度越低，去除效果越好，正确。 C. 由图可知，反应到40s时，pH=7.1的体系中剩余浓度高于pH=8.3的体系，说明充分反应后二者去除率不同，错误。 D. pH=8.3时40s时未完全反应，0.55mg/L的100L废水中未全部转化为，得到质量小于87mg，错误。 9．C 【详解】A、等质量的+2价活泼金属与足量稀硫酸反应，金属相对原子质量越小，生成氢气质量越大，相对原子质量：镁24<铁56<锌65，因此生成氢气质量为：镁>铁>锌，该选项错误； B、完全反应后铁生成的氢气质量大于锌，氢气越多烧瓶内气压越大，因此加入铁粉的烧瓶内气压更大，该选项错误； C、正确； D、镁、锌都能与硫酸亚铁反应，仅能证明镁、锌的活动性均强于铁，无法比较镁和锌的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序，该选项错误。 10．A 【详解】A、X 为一种氧化物， 根据质量守恒定律，可知X为氮的氧化物，根据化学反应前后氢原子数目守恒：反应前H原子总数为3a，反应后6个H2O分子中H原子总数为2×6=12，因此3a=12，解得a=4。 B、 a=4，反应前N原子总数为4，O原子总数为2×5=10；反应后H2O中O原子数为6，因此4个X分子中共含4个N原子、4个O原子，每个X含1个N原子和1个O原子，X为NO。 C、根据质量守恒定律，结合图示得：生成X的质量=参与反应的NH3质量＋参与反应的O2质量－生成H2O的质量=34g+80g-54g=60g。 D、正确。 11．A 【详解】A、b→c段稀盐酸与氢氧化钠反应，氯化钠质量逐渐增大；c点氢氧化钠已经完全反应，c→d段加入稀盐酸不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，因此b→d段氯化钠质量不是逐渐增大，表述错误。 B、d点溶液中的溶质为NaCl和HCl，HCl受热易挥发，蒸干溶液后HCl逸出，最终得到的固体只有氯化钠，表述正确。 C、m→n是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液中仍含有NaOH；a→b段氢氧化钠未完全反应，溶液中也含有NaOH，NaOH与硫酸铜反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，表述正确。 D、加水稀释氢氧化钠溶液也会使pH减小，因此a→b段pH减小的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，表述正确。 12．A 【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始逐渐增加，硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再增加，故选项图像正确。 B、向等质量的水中分别加入相同质量的固体和NaOH固体，NaOH和固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像不正确。 C、在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，故选项图像不正确。 D、澄清石灰水显碱性，pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终大于7，故选项图像不正确。 13．(1) 使完全沉淀，保证产率 会生成溶解度更小的混入晶体。 (2) 过滤 和 (3) 3 【详解】（1）将酸溶中生成的硫酸镁转化为碳酸镁，试剂X需提供，故选； 选用的碳酸钠稍过量可保证完全沉淀，保证产率； 过量太多时，溶液碱性过强，会生成溶解度更小的混入晶体。 （2）操作I分离固体晶体和滤液，操作方法是过滤； 和反应生成可溶性，且过量，因此晶体表面会残留和杂质。 （3）①13.8 g碳酸镁晶体加热到时，固体为，根据化学方程式：。反应中失去水的质量=13.8g-8.4g=5.4g。 根据化学式得：，解得x=3。 ②根据上述计算，13.8 g碳酸镁晶体()共失去含3个结晶水的质量为5.4g，阶段，晶体失去水的质量为，水分子的个数比：。化学方程式为：。 14． 64～216 Al（NO3）3、R（NO3）2 【详解】（1）由题中题中图像可知，R先后与硝酸银、硝酸铜反应，AB段发生反应：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，溶液质量减小，说明R的相对原子质量小于216，BC段发生反应：R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu，溶液质量增大，说明R的相对原子质量大于64，则R的相对原子质量的取值范围为 64～216，故填：64～216； （2）由（1）分析可知，写出AB段发生反应的化学方程式：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag（R为+2价），故填：R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag； （3）D点时，R过量，硝酸银和硝酸铜都反应完了，则D点对应溶液中的溶质为Al（NO3）3、 R（NO3）2，故填：Al（NO3）3、R（NO3）2。 15．(1)NH4Cl (2)在30~35℃之间，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的溶解度小 (3)①安全高效的制取和储存方法；②催化剂 (4)多安全高效的制取和储存方法催化剂充分利用物质的性质和转化，驱动元素循环，使反应物的原子尽可能全部转化为目标产物，减少废弃物的产生。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有1个Na原子、1个Cl原子、1个N原子、5个H原子、1个C原子、3个O原子，反应后已经有1个Na原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子，所以还缺少1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，应该补充NH4Cl。 （2）观察可知，在30~35℃之间，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵和氯化钠的溶解度小很多，所以在该温度下，碳酸氢钠会优先结晶析出。 （3）①氢气是一种易燃、易爆的气体，制取和储存氢气都存在一定的困难，所以驱动反应的氢气，需要安全高效的制取和储存方法。②催化剂可以改变化学反应的速率，同时降低反应所需的能量，所以设计、寻找高效的催化剂，以降低能耗； （4）从联合制碱到碳循环，实现“零浪费”的科学理念是充分利用物质的性质和转化，驱动元素循环，使反应物的原子尽可能全部转化为目标产物，减少废弃物的产生。 16．(1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10g 搅拌，加速溶解 (2) 紫色 HCl和NaCl 增大 (3) NaClO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 配制200 g 5%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为200g×5%=10g；溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。 （2）据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl；c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量达到最大值，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数增大。 （3）①反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，已知反应物有2个H和2个Cl，生成物有2个H、3个Cl、1个Na和1个O，所以X中有1个Cl、1个Na和1个O，其化学式为NaClO； ②厕所清洁剂主要成分是HCl，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 17．(1)放热 (2) 硫酸钠、氢氧化钠 4.9 (3)解：设废水中氢氧化钠的质量为x，则 废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 (4)偏小 【详解】（1）实验过程中，触摸到烧杯有微烫，说明中和反应属于放热反应； （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图中a点pH大于7，说明氢氧化钠没有完全反应，a点溶液中溶质的成分为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； 图中可知，pH=7时消耗10%稀硫酸的质量为49.0g，溶质的质量为：49.0g×10%=4.9g； （3） 见答案； （4）检测污水的pH：小明在测污水的pH时，不小心润湿了pH试纸，相当于稀释了污水，使污水的碱性偏弱，这时测得的污水的pH偏小。 答案第6页，共10页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $