2026年中考化学一轮复习专题5 课本常规实验题

专题5 课本常规实验 1．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验，回答以下问题。 ①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ______ ； 通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 ______________ 的结论。 ② 集气瓶B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ____________________ ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 _____________________ 。 ③取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是 _____________________ 。 （2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如下图所示。 ①A处的现象是 ______ ；发生反应的化学方程式为 __________ 。 ②C处酒精灯的作用是 _______________________ 。 2．化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择________（从A～E中选择）。 (3)如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是________，实验Ⅲ中的现象是________。 3．实验室制取气体的装置如图1，电解水装置如图2。回答下列问题： (1)若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，则图中a处需补充仪器的名称是___________。 (2)在C、D、E三套装置中，实验室制取氧气不能选择的收集装置是___________(填字母)。 (3)电解水也能产生氧气(如图2)，若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是___________。理论上产生氢气和氧气的体积比为___________。 4．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：    (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室制取二氧化碳，在装入药品前应先检查装置的______。 (3)可以用装置D收集的常见气体是______。 (4)用装置E收集氧气的适宜时机是______。 5．实验室按如图所示装置制取，并检验的性质。请依据题意回答下列问题： (1)实验室用装置A来制取，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。 (2)若装置B中盛有澄清石灰水，将导管口①和②连接，此时装置B的作用是检验，能观察到的明显现象是__________。 (3)若用装置C证明能与水反应生成碳酸，装置C中除了盛有少量的水外，还应加入的试剂是__________（填“石蕊”或“酚酞”）溶液；当将导管口①和③连接时，装置C中可看到溶液变红色。 (4)烧杯D中放有两根燃着的蜡烛，当将导管口①和④连接时，烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭；基于所表现出的这一性质，人们常用来__________（填字母）。 A．生产碳酸饮料 B．作制冷剂 C．灭火 D．作气体肥料 6．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。 （1）实验1中，观察到A烧杯中的现象是______，由此可验证分子的性质。 （2）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。根据此条件，举一例相关的灭火事例______。 （3）实验3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是______，C烧杯发生反应的化学方程式为______。 7．某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。(无水起干燥作用) (1)装置A试管中发生反应的化学方程式是______。 (2)装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是______。 (3)装置C的作用是______。 (4)反应中，装置D玻璃管中的现象是______。该反应体现了碳的氧化物的性质是______。 (5)图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置______之间添加另一个安全瓶。 (6)气球的作用是______。 8．物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。回答下列问题： (1)A装置中网罩的作用是___________，当观察到___________现象时，证明木炭粉和氧化铜粉末已经完全反应。 (2)B装置：玻璃管中观察到的现象是_________，其反应的化学方程式是_________，最右端酒精灯的作用是__________。 9．为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是______。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由______。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为______（用元素符号表示）。 10．某化学兴趣小组的同学为探究铁锈蚀的条件，对教材上的实验装置（如图1）进行了改进（图2，夹持装置已略去），大大缩短了铁锈蚀的时间，效果非常明显。 (1)仪器a的名称是______。 (2)图1实验中，产生锈蚀现象的试管是______（填“A”、“B”或“C”）。 (3)图2实验中，证明铁生锈与水有关现象为______。 (4)请写出图2实验中锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。 (5)世界上每年因腐蚀而报废的铁相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防铁锈蚀的具体方法______。 11．实验室用如图实验装置进行了相关实验。 (1)观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式：______。 (2)该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质：______。 (3)实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是______。 (4)装置C中的现象为______，若用装置D代替C也可以起到相应的作用，其原因是______。 12．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为_____（填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是_____。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是_____。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水_____。 13．为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 (1)托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、________、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 (2)步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是________。 【实验原理】 (3)步骤Ⅲ中的实验原理是________。 【问题与交流】 (4)初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是________（写一条）。 14．化学是一门以实验为基础的学科，以下是粗盐中难溶性杂质去除实验的操作示意图，请回答： (1)仪器a的名称是___________。 (2)该实验正确的操作顺序是___________(填序号)。 (3)操作①中玻璃棒的作用是___________。 (4)进行操作②时，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 15．化学社团进行了如下实验，请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)图②过滤操作中缺少的仪器是___________(填仪器名称)。 (2)下列与实验有关的图标表示明火的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)图③中，当蒸发皿中___________时，停止加热。 实验二：用进一步提纯得到的氯化钠固体配制100 g 10%的氯化钠溶液 (4)把配制好的氯化钠溶液保存在___________(填仪器名称)里。 (5)在量取水时，若俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会___________10%(填“>”、“<”或“=”)。 试卷第8页，共8页 试卷第16页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月4日初中化学作业》参考答案 1． 4P+5O2P2O5 火星四射 3Fe + 2O2Fe3O4 喷湿的部分由紫变红 红色固体变成黑色 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 燃烧过量的一氧化碳，防止剩余的CO扩散到空气中，污染空气 【详解】（1）①该反应中红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； 装置冷却到室温时，可观察到集气瓶中液面上升大约为其体积的； ②铁能与纯氧气剧烈反应，燃烧，火星四射，释放大量的热，生成四氧化三铁黑色固体，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； ③二氧化碳的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，故答案为喷湿的部分由紫变红； （2）①A处氧化铁还原为铁，故答案为红色固体变成黑色、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ②C处酒精灯点燃着，燃烧一氧化碳，故答案为燃烧过量的一氧化碳，防止剩余的CO扩散到空气中，污染空气。 【点睛】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题。根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理，产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理。 2．(1)锥形瓶 (2)A (3) 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （3）如图F，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入的原因是使木炭与氧气充分反应； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅲ中的现象是澄清石灰水变浑浊。 3．(1)酒精灯 (2)D (3) 带火星的小木条复燃 2：1 【详解】（1）加热高锰酸钾制取氧气需要加热操作，装置A的试管下方缺少加热仪器，因此a处需要补充仪器的名称是酒精灯。 （2）氧气密度比空气大，可采用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法（装置E）收集，不能用向下排空气法（装置D），故填：D。 （3）电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接电源正极，得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故若将带火星的小木条放入集满气体的a试管中，观察到的现象是带火星的小木条复燃；理论上电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1。 4．(1)锥形瓶 (2)气密性 (3)氢气 (4)导管口有连续均匀的气泡冒出 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）为了避免气体泄漏，实验室制取二氧化碳，在装入药品前应先检查装置的气密性； （3）装置D为向下排空气法收集气体装置，说明该气体的密度比空气密度小，且不与空气成分发生反应，常用于氢气等气体的收集； （4）由于刚排出的气体中可能混有空气，所以利用E装置排水法收集氧气的适宜时机是导管口有连续均匀的气泡冒出。 5．(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)石蕊 (4)C 【详解】（1）石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，因此需要加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，证明有碳酸存在； （4）烧杯D中的蜡烛从下往上逐渐熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，所以二氧化碳可以用来灭火。 6． 溶液由无色变为红色 温度达到物质的着火点 用水把火扑灭 B瓶 【详解】（1）浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色，故填：溶液由无色变为红色； （2）白磷的着火点是40°C，80°℃的热水可使其达到，而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到物质的着火点，用水灭火就是降低了可燃物的温度，使其降到可燃物着火点一下，故填：温度达到物质的着火点，用水把火扑灭； （3）二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布条不会发生变化，所以A中布条不变色；二氧化碳遇到湿润的紫色石蕊试液布条，首先二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液布条变成红色，当二氧化碳进入C后，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为：，故填：B瓶， 。 7．(1) (2) (3)吸收未反应完的二氧化碳 (4) 有红色固体生成 还原性 (5)B、C (6)处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气 【详解】（1）装置A中碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）装置B玻璃管中：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式是； （3）装置C中氢氧化钠能与二氧化碳反应，其作用是吸收未反应完的二氧化碳； （4）装置D中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能观察到有红色固体生成；该反应体现了一氧化碳的还原性； （5）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，所以应该在装置B、C之间添加装置E； （6）由于尾气中可能含有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒，故F中气球的作用是：处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气。 8．(1) 提高温度 盛放澄清石灰水的试管内不再有气泡冒出 (2) 红色粉末变成黑色 点燃CO，防止污染空气 【详解】（1）由图可知，A装置中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应条件为高温，酒精灯外焰温度达不到，加上金属网罩可将热量聚集，提高火焰温度，因此应填提高温度，反应过程中产生二氧化碳，可在试管中看到冒气泡，当完全反应后，澄清石灰水中不再有气泡产生，应填盛放澄清石灰水的试管不再有气泡冒出； （2）装置B中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应方程式为，玻璃管中可观察到的现象是红色固体变黑，应填红色粉末变黑。该反应中一氧化碳气体是有毒气体，不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，因此最右端添加酒精灯的作用是点燃CO，防止污染空气。 9．(1) (2)蓝色变为浅绿色 (3)B (4)Mg＞Fe＞Cu 【详解】（1）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）试管乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故现象是：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镁排在氢前，实验乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，还需要验证镁和铁的活动性顺序。 A、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明镁比铜活泼，无法验证镁和铁的活动性顺序，不符合题意； B、镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，符合题意； C、镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，无法探究镁和铁的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 （4）由以上分析可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序由强到弱为：Mg＞Fe＞Cu。 10．(1)长颈漏斗 (2)A (3)U形管左侧b处铁丝生锈，右侧c处铁丝不生锈 (4) (5)刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净干燥（合理即可） 【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗。 （2）铁锈蚀的条件是同时接触水和氧气：A中铁钉同时接触水和空气中的氧气，满足锈蚀条件；B中植物油隔绝氧气，C中干燥剂除去水分，都不满足锈蚀条件，因此生锈的是A。 （3）图2中，b处铁丝同时接触氧气和水分，c处铁丝被干燥剂干燥，只有氧气没有水，变量为水，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形管左侧b处铁丝生锈，右侧c处铁丝不生锈。 （4）锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 （5） 防锈原理是隔绝氧气或水，常见方法如刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净干燥，任写一种合理即可。 11．(1) (2)难溶于水，且不与水反应 (3)排出装置内的空气，防止发生爆炸 (4) 澄清石灰水变浑浊 装置D可收集尾气，防止尾气对空气造成影响 【详解】（1）氧化铁为红棕色，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO难溶于水且不与水发生反应。 （3）一氧化碳中混有一定体积分数的氧气或空气时，加热或点燃可能引起爆炸，实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这是为了排出装置内的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合物时可能发生爆炸。 （4）二氧化碳和一氧化碳等尾气通入澄清石灰水中，二氧化碳使石灰水变浑浊； 一氧化碳难溶于水，装置D不仅可以检验二氧化碳，可用于收集尾气中的CO，防止尾气对空气造成的影响。 12．(1)CBDEA (2)搅拌，加速溶解 (3)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 (4)偏大 (5)100 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA； （2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡； （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； （5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 13．(1)酒精灯 (2)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)利用了不同物质的溶解性不同 (4)溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解/蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅/转移精盐时，部分精盐洒出（合理即可） 【详解】（1）粗盐中难溶性杂质的除去过程为：溶解、过滤、蒸发，溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，蒸发需要蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯，则除去所给仪器外，还需要酒精灯； （2）步骤 Ⅳ 是蒸发操作，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）步骤Ⅲ为过滤，过滤能将不溶性固体与液体分离，利用了不同物质的溶解性不同，则可将它们进行分离； （4）溶解时加入的水较少，粗盐没有完全溶解，导致部分氯化钠没有进入溶液，在过滤时被除去，使得到的精盐质量减少，产率偏低；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，使氯化钠损失，得到的精盐质量减少，产率偏低；转移精盐时，部分精盐洒出，使称量得到的精盐质量减少，产率偏低等。 14．(1)铁架台 (2)③①② (3)引流 (4)较多固体 【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台； （2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，故填：③①②； （3）操作①为过滤，其中玻璃棒的作用为引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中，防止溅出； （4）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干。 15．(1)玻璃棒 (2)A (3)出现较多固体 (4)细口瓶或滴瓶 (5)> 【详解】（1）过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中缺少该仪器； （2）A、该图标是明火标志，故选项符合题意； B、该图标为用电标志，故选项不符合题意； C、该图标为护目镜标志，故选项不符合题意； D、该图标为洗手标志，故选项不符合题意； （3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体迸溅； （4）液体药品通常保存在细口瓶（或试剂瓶）中，便于取用； （5）在量取水时，若俯视读数，会造成读数偏大，实际量取的水的体积偏小，即溶剂的质量偏小，而溶质的质量不变，故所配制溶液的溶质质量分数会大于10%。 $