2026届高三化学二轮复习专题高频易错强化练：晶体结构与性质

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：(试卷和答案已排好版可直接打印) 晶体结构与性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．（人教版选择性必修二改编）某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 2．（人教版选择性必修二改编）晶格中的O被去除，产生一个氧空位()，相对原点的分数坐标为，则图中的分数坐标分别为 A． B． C． D． 3．（人教版选择性必修二改编）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 二、高考真题再现·提升训练 4．（2025·贵州·高考真题）常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 5．（2025·广西·高考真题）型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的有4个 B．晶胞内之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．若晶胞顶点替换为，则 6．（2025·湖南·高考真题）掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8 C．第一电离能： D．晶体的密度为 7．（2025·河北·高考真题）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 三、高频错题分析·难点突破 9．（2026·湖北·二模）类比推测是科学研究中常用的方法之一，下列类比推测正确的是 A．乙醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 B．二氧化碳晶体熔化过程中破坏了范德华力，则二氧化硅晶体熔化过程中也破坏了范德华力 C．根据电子排布特点，元素的电离能：(远大于)，则元素的电离能：(远大于) D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3沉淀，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2生成CaSO3沉淀 10．（2026·湖北孝感·二模）一种离子液体的制备方法如下，已知-甲基咪唑具有平面环。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．-甲基咪唑的键个数为 B．的空间结构为正八面体形 C．-甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上 D．离子液体有难挥发的优点 11．（2026·四川绵阳·三模）聚酰胺型固载化冠醚M是一种兼具冠醚离子识别能力与聚合物稳定性的功能材料。可用如下反应制备M，下列相关说法错误的是 A．K符合中心对称 B．反应方程式中 C．L所有原子可共平面 D．M可用于识别碱金属离子 12．（2026·山西太原·二模）某晶体超导体因其独特的结构（图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影）而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是 A．图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影（其中A、B、C均为V原子） B．该晶体的化学式为 C．若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 D．K和V的最短距离为 13．（2026·安徽安庆·模拟预测）由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由A-B单层和B单层两种结构单元层交替排列构成(两层结构如图所示)，同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中A与B之间形成离子键 C．该晶胞的体积为 D．晶胞顶点到体心的最短距离为 14．（2026·四川眉山·二模）某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的密度为 C．距1号最近的原子分数坐标为 D．两个P原子的最短距离为 15．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 16．（2026·江西萍乡·二模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： 下列说法正确的是 A．1mol有机磷酸盐阴离子与溶液反应，最多能消耗 B．与的化学计量数之比为1：2 C．上述过程只体现了超分子的“分子识别”特征 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 17．（2026·湖北襄阳·二模）Ⅰ、Ⅱ两种铁晶体的晶胞结构如图所示。设铁原子刚性相切。下列说法正确的是 A．用X射线衍射仪测量两种晶体的谱图相同 B．两种晶胞中铁原子个数之比与配位数之比相等 C．两种晶体的密度之比为 D．若生产过程中晶胞Ⅱ的中心掺入一个碳原子则可获得含碳量低于5%的生铁 18．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）一种硼化镁晶体属于六方晶系，其晶胞结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．晶体中与B最近且等距的Mg有6个 C．晶胞中B-B间的最短距离为 pm D．该物质的密度为 19．（2026·黑龙江辽宁·二模）NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．结构①对应晶体的化学式为 B．结构①中Cl的配位数为4 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 20．（2026·内蒙古包头·二模）某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是 A．该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体 B．因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出 C．晶胞中周围紧邻的N原子数为6 D．该笼形包合物的密度为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练： 晶体结构与性质参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C A D B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D C A C C C B 1．B【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确；B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误；C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确；D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。故选B。 2．D【详解】相对原点的分数坐标为，若，位于底面面心的分数坐标为，位于侧面面心的分数坐标为，若，位于侧面面心的分数坐标为，位于底面面心的分数坐标为，故选D。 3．C【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。 4．B【详解】A．反应中 Li 由 0 价变为 + 1 价，N 由 0 价变为 - 3 价，生成 1mol 时，3mol Li失去 3mol 电子，故转移 3mol 电子，A 错误；B．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365≈210.7 pm，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm=194pm，210.7 pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，B正确；C．结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li数目为2，不是6，C错误； D．由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D 错误； 5．C【详解】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误；B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误；C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确；D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误；故选C。 6．A【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确；B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误；C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误；D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误；故选A。 7．D【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确；B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确；C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确；D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 8．B【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；故答案为B。 9．C【详解】A．乙二醇被足量酸性高锰酸钾氧化时，生成的乙二酸具有还原性，会继续被氧化为CO2和H2O，故A错误；B．二氧化碳是分子晶体，熔化破坏范德华力，二氧化硅是共价晶体，熔化过程破坏共价键，故B错误；C．Mg原子价电子排布为3s2，失去2个电子后达到稀有气体稳定结构，故；Al原子价电子排布为3s23p1，失去3个电子后达到稀有气体稳定结构，故，故C正确；D．ClO⁻具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO4沉淀，不是CaSO3，故D错误；选C。 10．C【详解】A．N-甲基咪唑分子内共12个σ键，0.1mol该物质含σ键物质的量为1.2mol，对应数目为，A正确； B．中心P原子价层电子对数为6，无孤电子对，空间结构为正八面体形，B正确； C．N-甲基咪唑环为平面结构，存在共轭大π键，与甲基相连的N原子的孤电子对填充在p轨道参与共轭，并非位于杂化轨道，C错误； D．为离子化合物，粒子间以离子键结合，作用力强，具有难挥发的特点，D正确； 故选C。 11．B【详解】A．观察K的结构，分子关于中心对称，绕中心旋转180°后与原结构重合，符合中心对称，A正确；B．n个K分子与n个L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个-NH2，每个L分子含2个-COCl，每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子，整个反应共脱去2n-1个HCl分子，故x=2n-1，B错误；C．L中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，C正确；D．M具有冠醚结构，冠醚具有特定的空腔结构，不同大小的冠醚可以识别并结合不同半径的碱金属离子，D正确；故选B。 12．C【详解】A．由晶胞结构图示可知，该晶胞底面为夹角的平行四边形，沿z轴投影后，晶胞内V原子落在图2虚线框平行四边形的面心和四条边的中心处，A、B、C均为V原子，A正确； B．结合晶胞结构图示，根据均摊法计算晶胞中各原子数目分别为：K（顶点），V（体心和面心），Sb（内部和棱心），故该晶胞的化学式为KV3Sb5，B正确；C．由晶胞结构图示及B项分析可知，每个晶胞中含1个KV3Sb5，每个晶胞的质量为,体积为,故晶胞的密度为，C错误；D．由晶胞结构图示分析可知，晶胞中K和V的最短距离为侧面对角线的一半，即为，D正确；故选 C。 13．C【详解】A．该晶体为典型稀土永磁材料（如 SmCo₅），结构属于六方晶系，化学式为；B．该晶体为合金，含金属键；C．同层相邻A原子间距b pm即为晶胞底面边长，层间距a pm对应相邻原子层距离，晶胞高度c=2a，体积为pm3，C正确；D．六方晶胞几何体心坐标为（），转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为，D错误； 14．D【详解】A．计算晶胞中原子个数：：8个在顶点，，1个在体心，共；：12个在棱上，，6个在面心，，总数为；：每个对应4个，共；原子比，因此晶体化学式为，A正确；B．计算密度：的摩尔质量，1个晶胞含2个，晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确；C．坐标分析：1号在右侧棱的分数坐标为，距离它最近的是体心的，的分数坐标为，二者距离为，C正确；D．晶胞中2个分别在顶点如和体心，最短距离为体对角线的一半： ，不是，D错误；故选D。 15．C【分析】由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，共4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个； 【详解】A．CuCl中阴离子氯离子进入区域A中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电，A正确；B．区域B“”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是，B正确； C．氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误； D．和的最短间距为体对角线的，即，D正确；故选C。 16．A【详解】A．有机磷酸盐阴离子中磷酸酯基水解消耗，磷酸羟基消耗，一个有机磷酸盐阴离子中有2个酯基、2个磷酸羟基，则1 mol有机磷酸盐阴离子与溶液反应，最多能消耗，A正确；B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1，B错误；C．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，C错误；D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误；故选A。 17．C【分析】Ⅰ为体心立方晶胞，Fe原子数，配位数为；Ⅱ为面心立方晶胞，Fe原子数，配位数为。【详解】A．不同晶体结构的X射线衍射谱图不同，A错误；B．原子个数比，配位数比，两者不相等，B错误； C．密度公式，设Fe原子半径为，体心立方体对角线，得，，面心立方面对角线，得，，密度比为，即密度比为，C正确； D．晶胞Ⅱ掺入一个碳原子后，含碳量，含碳量高于5%，D错误；故答案选C。 18．C【详解】A．根据均摊法，晶胞中含有Mg原子的数目为，B原子的数目为6，该物质的化学式为，A正确；B．由晶胞的结构可知，晶体中B位于Mg组成的正三棱柱的体心，与B最近且等距的Mg有6个，B正确；C．由投影图可知，晶胞中B-B间的最短距离为 pm，C错误；D．一个晶胞中含有3个Mg、6个B，即一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，因此晶体的密度为，D正确；故答案选C。 19．C【详解】A．结构①用均摊法计算，Na数目为，Cl总个数为，化学式为，A正确； B．结构①中每个周围紧邻的共12个，即配位数为12。根据配位数规律：配位数之比等于对应原子数反比，，得Cl的配位数为4，B正确； C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中，②的晶胞中Na数目为，Cl数目为，②的化学式为、③中Na与Cl的比例也大于1，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误； D．②的晶胞质量为，体积为，代入密度公式可得密度为，D正确； 故选C。 20．B【分析】晶胞棱边夹角均为，晶胞棱上的小黑球代表，则每个晶胞中含的个数为；顶面、底面上白球和黑球共同代表，则每个晶胞中含的个数为；六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，则每个晶胞中含的个数为；含有的个数为；含有的个数为，晶胞化学式为。 【详解】A．由图可知，中中的与、与形成配位键，还存在分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合型晶体，A正确； B．与形成配位键，作用力较强，而仅通过分子间作用力结合，作用力较弱，因此受热时比更易脱出，与相对分子质量无关，B错误； C．上下方向各连接1个的N原子，同一平面内连接4个的N原子，周围紧邻的N原子共6个，如图：，C正确； D．1个晶胞含有1个单元，质量为，晶胞体积为，代入密度公式得，D正确； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $