2026届高三化学二轮复习专题高频易错强化练：化学电源专项训练

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：(试卷和答案已排好版可直接打印) 化学电源专项训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．（选择性必修二改编）下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 2．（选择性必修二改编）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，溶液的不变 D．外电路每通过电子，电极b上产生 3．（选择性必修二改编）我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 二、高考真题再现·提升训练 4．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 5．（2025·浙江·高考真题）一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．充电时，锂电极接电源负极 6．（2025·四川·高考真题）最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目保持不变 B．放电时，还原为，理论上需要氢原子 C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为 7．（2025·湖北·高考真题）某电化学制冷系统的装置如图所示。和在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是 A．阴极反应为 B．已知②处的电解液温度比①处的低，可推断比稳定 C．多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D．已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后和离子结构的改变 8．（2026·浙江·高考真题）一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A．电极M处的电极反应式为： B．离子交换膜P为阳离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 三、高频错题分析·难点突破 9．（2026·云南·模拟预测）利用“海水-河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图如图所示，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A．c为阳离子交换膜 B．当电解装置中产生气体时，电路中转移电子 C．“海水-河水”浓差电池中溶液浓度高的一侧电极电势较低 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得 10．（2026·辽宁抚顺·一模）全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A．放电时，电极a发生还原反应 B．充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C．放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D．理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 11．（2026·河北衡水·模拟预测）一种光诱导耦合界面阳离子调控增强型热化学电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A．热端电极反应式为： B．图中箭头a、b均表示电子的移动方向 C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．移除紫外光后电池电压不变 12．（2026·贵州·模拟预测）我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A．正极材料中的铝元素被还原 B．负极发生反应： C．从物质转化角度分析，该电池的储能本质 是氢化物的分解与生成 D．当外电路转移0.1mol电子时， 理论上正极质量减少约为2.7g 13．（2026·陕西西安·模拟预测）近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B．能量密度是电池在单位质量或单位体积下释放的电能，石墨烯锂电池有能量密度高的优点 C．石墨烯锂电池放电时，负极电极反应式为： D．石墨烯锂电池充电时，每转移2 mol电子，图2阳极质量减少7 g 14．（2026·重庆·模拟预测）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解溶液制取溶液和溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是 A．电解装置中离子交换膜为阳离子交换膜 B．A、B、C对应的物质分别是、浓溶液、溶液 C．电池总反应： D．其他条件不变，若扩散到乙室将减小电流强度 15．（2025·贵州·模拟预测）全固态电池可以满足新能源汽车的要求，电池适用温度范围广、充电快、续航远、安全。一种LiPON薄膜全固态锂离子二次电池截面图如图，其中纳米碳管可负载锂，用C6表示。其放电时的总反应可表示为xV2O5+LixC6=xLiV2O5+C6。下列说法正确的是 A．充电时引线端子B接电源正极 B．电子由纳米碳管电极经LiPON固体电解质传递到V2O5电极 C．充电时纳米碳管电极上的电极反应式为xLi++xe-+C6=LixC6 D．放电时Li+移向纳米碳管电极 16．（2021·辽宁·模拟预测）标准电极常用于测定其他电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是（    ）    A．溶液可用代替 B．电极反应为 C．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 D．若把体系换作体系，电压表的示数变大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月9日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C A B B C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D B C D 1．D【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误；C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确；故选D。 2．A【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确；B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误；D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误；答案选A。 3．D【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确；C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确；D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误；答案选D。 4．D【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误；答案选D。 5．C【详解】A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确；B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确；C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误；D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确；答案选C。 6．A【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误；B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确；D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确；答案选A。 7．B【详解】A．由分析可知，阴极反应为，A正确； B．已知②处的电解液温度比①处的低，则可推断是吸热反应，则可推断的能量更低，比稳定，B错误； C．多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换，C正确；D．题干明确指出电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。这意味着电子转移（即氧化还原反应）本身不会直接导致结构变化，热效应实际上来源于电子转移完成后，新生成的离子：和因配位环境或电荷分布变化引起的结构重组导致热量变化，D正确；故选B。 8．B【详解】A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确；B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确；D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确；故答案选B。 9．C【详解】A．根据分析可知： X为负极，Y为正极，结合已知信息和示意图可推出a、b分别为阳极、阴极，电解硫酸钠得到硫酸和NaOH，硫酸根离子通过交换膜c向阳极移动，钠离子通过交换膜d向阴极移动，则c、d分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜， A项错误； B．电解装置实质上是电解水，当产生气体时，其中氢气、氧气，转移电子，B项错误；C．NaCl溶液浓度高的一侧为负极，电极电势较低，C项正确； D．当原电池中两极氯化钠浓度相等时，放电停止，但没有给出两极的溶液的体积，无法计算离子移动的物质的量，也无法计算电子转移的物质的量，无法计算制得的的质量，D项错误；答案选C。 10．B【详解】A．放电时电极a为负极，负载的Fe失电子发生氧化反应，A错误； B．充电时电极b为阳极，需与外接电源正极相连，铅蓄电池的电极是其正极，故电极b与电极相连，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，无法通过隔膜进入电解质溶液区域，C错误； D．放电时每减少1 mol，转移1 mol电子，负极a生成0.5 mol ，正极b生成1 mol ，总量共增加1.5 mol，并非减少，D错误； 故选B。 11．B【详解】A．分析热端物质的转化，发生反应生成，中Fe的价态为价，中Fe的价态为价，转化过程化合价升高，失电子，电极反应式为：，A错误；B．根据A项的分析，热端电极失电子发生氧化反应，电子在外电路中从热端流向冷端，故箭头a表示电子的移动方向，光阳极发生氧化反应，电子在外电路中从光阳极流向阴极，故箭头b也表示电子的移动方向，B正确；C．由于箭头b表示电子的移动方向，根据电流方向可判断通过离子交换膜移向左侧，因此该膜为阳离子交换膜，C错误；D．移除紫外光后，光阳极电极反应会逐渐减弱甚至停止，电池电压会降低，D错误；故答案选B。 12．D【详解】A．正极部分铝元素得电子生成Al单质 ，因此Al元素被还原，A正确；B．负极发生失电子的氧化反应，结合、失去e−生成，反应方程式为，B正确；C．整个反应过程中，放电时分解释放，结合生成；充电时过程逆转，因此储能本质是氢化物的分解与生成，C正确； D．正极反应方程式为：，转移时，正极有移出到负极，正极固体质量减少， 因此转移时，正极质量减少，D错误；故选D。 13．D 【分析】判断电极性质，图1太阳能电池中，电子聚集在N电极，因此N为负极，P为正极，图2石墨烯锂电池放电时，阳离子 Li+移向Y电极，原电池中阳离子向正极移动，因此放电时X为负极，Y为正极，由此作答； 【详解】A．给电池充电时，原电池的正极Y作阳极，阳极需要接外接电源的正极，太阳能电池P为正极，因此Y接P电极，A正确； B．石墨烯比表面积大，储锂能力强，石墨烯锂电池具有能量密度高的优点，B正确； C．放电时负极LixC6失电子，Li脱出生成Li+，电极反应为LixC6−xe−=xLi++C6，C正确； D．充电时，阳极Y的反应为：LiMO2−xe−=Li1−xMO2​+xLi+，每转移x mol电子，阳极脱去x mol Li+。转移2 mol电子时，脱去2 mol Li+，质量减少为2 mol×7 g/mol=14 g，不是7 g，D错误； 故选D。 14．B 【分析】分析装置结构：左侧是热再生氨电池，右侧是电解池。甲室通入足量氨气后，Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，导致甲室Cu2+浓度降低，乙室相对较高。根据原电池原理，甲室为负极（Cu失电子），乙室为正极（Cu2+得电子析出）。右侧电解池中，丙室连正极（阳极），丁室连负极（阴极）。电解池反应：丙室（阳极）：2H2O - 4e⁻+ 4  =  O2↑+ 4，得NaHCO3溶液（C溶液）。丁室（阴极）：2H2O + 2e⁻ = H2↑+ 2OH⁻，需Na⁺从丙室迁移至丁室以维持电荷平衡，最终得浓NaOH溶液（B溶液）。 【详解】A．Na⁺需从丙室迁移到丁室，说明膜允许阳离子通过，是阳离子交换膜，A正确； B．丁室（阴极）反应生成OH−，同时Na+迁移过来，因此 B 为浓 NaOH 溶液；丙室（阳极）反应生成，因此 C 为 NaHCO₃溶液；丁室通入的H2​O中含少量 A，阴极反应生成H2​，A 应为NaOH（补充Na+，增强导电性），而非 NaCl，B 错误； C．负极（甲室）：Cu - 2e⁻ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+，正极（乙室）：Cu2+ + 2e⁻ = Cu，相加得总反应：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+，C正确； D．若NH3扩散到乙室，会与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，使乙室Cu2+浓度降低，正极反应速率下降，同时甲室Cu2+浓度降低，负极反应速率也下降，整体电流强度减小，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．原电池工作时，化合价升高的一极为负极，化合价降低的一极为正极，根据放电时的总反应可知，纳米碳管电极为负极，V2O5电极为正极，充电时原电池负极应接电源负极，即引线端子B接电源负极，A项错误； B．电子不经过电解质，B项错误； C．充电时，纳米碳管电极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+C6=LixC6，C项正确； D．放电时阳离子向正极移动，Li+移向V2O5电极，D项错误； 答案选C。 16．D 【分析】根据题干信息，Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg-Hg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为：Hg2SO4+2e-=2Hg+，Cu电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，据此分析解答。 【详解】A．K2SO4溶液能导电，而CCl4是非电解质，没有可自由移动的阴阳离子，故而CCl4不导电，则不能用CCl4代替K2SO4溶液，故A错误； B．Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg-Hg2SO4电极为正极，发生氧化反应，电极反应式为：Hg2SO4+2e-=2Hg+，故B错误； C．原电池工作时，电解质溶液中阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片能使离子通过，否则不能形成闭合电路，故C错误； D．Cu为原电池的负极，若换成更加活泼的Zn-ZnSO4体系，Zn比Cu活泼，更容易失去电子，Zn与Hg的活性差异更大，则电压表的示数变大，故D正确。 答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $