北京中学2025-2026学年第二学期期中质量调研 高二化学试题

**基本信息** 高二英才化学期中试卷，聚焦物质结构与性质、有机化学核心内容，通过CO₂还原催化剂晶胞分析、有机合成路线设计及Co²⁺鉴定实验改进等真实情境，考查化学观念、科学思维与探究能力，梯度覆盖基础认知与创新应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|分子构型（如CO₂直线形）、晶体类型（石墨层间作用力）、有机除杂（苯中苯酚）|结合科技前沿（铜氧化物催化剂），强化结构决定性质的化学观念| |非选择题|5/58|有机合成（二乙酸-1,4-环己二醇酯）、晶胞计算（AgI密度）、实验探究（Co²⁺鉴定条件优化）|通过合成路线与实验改进，体现科学探究与证据推理的科学思维|

2025—2026学年度第二学期期中质量调研试题 年级：高二英才 学科：化学 班级 　　 姓名 　　　 成绩 　　　 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 一、本部分共14题 ，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列叙述不正确的是 A. 是直线形分子 B. 晶体溶于水时，破坏了离子键 C. 石墨为混合晶体，层间作用力为共价键，层内碳原子间作用力为范德华力 D. 金刚石硬度大于，原因是键长：，键能 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 的结构示意图： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. 属于胺类化合物 C. 互为同系物 D. 甲苯的所有原子都在同一个平面内 5. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法不正确的是 A. 苯（苯酚）：过滤 B. 溴苯（溴）：氢氧化钠溶液，分液 C. 乙烯（SO₂）：氢氧化钠溶液，洗气 D. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液 6. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A I₂在不同溶剂中的 溶解性：CCl₄>H₂O I₂、CCl₄均为非极性分子，H₂O为极性分子 B 稳定性：HF > HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 熔点：石英 > CO₂ 石英是共价晶体，CO₂是分子晶体；共价键比范德华力强 D 酸性：CF₃COOH > CCl₃COOH 电负性：F>Cl，吸电子能力：F₃C->Cl₃C-， O-H极性：CF₃COOH>CCl₃COOH 7. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现CO₂选择性还原，用于回收和利用工业排放的低 浓度二氧化碳。CO₂的晶胞、铜的氧化物的晶胞如下图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键 B. 一个干冰晶胞中含有8个CO₂分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为Cu₂O 8．硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A．硼酸的酸性比碳酸的弱　　　　 B．的键角为 C．层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D．在热水中，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 9．咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A．存在顺反异构现象 B．至少有7个碳原子在同一个平面内 C．1 mol咖啡酰奎尼酸能与4 mol NaOH恰好完全反应 D．能发生取代反应和消去反应 10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行 如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A. 二者苯环上的一氯代物的种数不同 B. 二者均含手性碳原子 C. 二者均可发生取代反应、加成反应 D. 二者分子中碳原子均有、两种杂化方式 11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实及解释正确的是 事实 解释 A 、HCHO、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：MgO>NaCl 和所带电荷数更多，和的半径更小，MgO晶体内阴阳离子间作用力比NaCl大 C 沸点： > 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．制备乙酸乙酯 D．检验电石与水反应生成乙炔 13．化合物K和L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L是乙醛 C.M完全水解可以得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1：1 14．小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液， 产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷 0.1 mol·L⁻¹NaNO₃溶液 上层有油状液体产生（经检验为C₂H₅ONO₂），取 水层溶液，滴加AgNO₃溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷 0.1 mol·L⁻¹AgNO₃溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生， 测得水层溶液pH减小 ④ 0.1 mol·L⁻¹AgNO₃溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A．①中加入稀硝酸的目的是排除OH⁻与Ag⁺反应对检验Br⁻的干扰 B．②中产生沉淀的原因：、 C．③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与C₂H₅Br 的水解反应无关 D．电负性：Br＞C，C-Br键极性较强，易断裂，-Br可被-OH、-ONO₂等基团取代 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分）二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成： 写出下列物质的化学反应方程式，并指出反应类型。 （1）：            ，            。 （2）：            ，            。 （3）B → C：            ，            。 （4）E在Cu的催化下和O₂反应：             ，            。 （5）：            ，            。 16.（10分）能与某些含银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 （1）基态S原子价层电子排布式是             。 （2）中S原子的杂化方式是            。 （3）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：            。 （4）稳定性受pH影响。pH过高时，产生等难溶物；pH过低时，产生            。 （5）易被氧化变质为。 氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由：            。 （6）用KI作沉银试剂，可将转化为AgI。AgI的晶胞如图A所示。 ① 晶胞A中的个数为 。离同一个最近且等距离的有 个。 ② 一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为  。（） 17.（11分）芳香烃X是一种重要的工业原料，可合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下（其中C是一氯代物，部分产物、合成路线、反应条件略去）： 已知：I. 芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示： 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： （1）芳香烃X的结构简式            ；H的名称是            。 （2）下列说法不正确的是：            （填序号）。 A. 由C生成H的过程经历了消去反应，加成反应和氧化反应 B. 高分子M中含有酰胺键，可以发生水解反应 C. ②和③的反应所需试剂分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒 （3）由X到A的化学方程式为            。 （4）反应④的化学方程式为            。 （5）设计以X和乙醛为原料，合成肉桂醛（     ）的合成路线            （其他无机试剂任选）。 18．（12分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： （1）A中有机物和氯气1：1反应，生成A的反应类型是            。 （2）B中含有的官能团是            。 （3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是            。 （4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是            。 （5）N→X的化学方程式是            。 （6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是            。 （7）下列说法正确的是            。 a．1—丙醇的沸点比丙烯的高 b．有机物M、X均存在顺反异构体 c．相同温度下，A的溶解度比B的小 （8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是            。 19.（14分） 某小组同学对经典的“鉴定”实验产生兴趣。 资料： i、为粉红色。 ii、为蓝色，易溶于戊醇等有机溶剂且比较稳定，在水溶液中不稳定 呈紫红色。 iii、近乎无色或呈极浅的淡黄色。 （1）Co的原子序数是27，基态的价层电子排布图为____。 I、经典的“鉴定”实验 经典的“鉴定”实验流程如图所示。 （2）对在水溶液中没有观察到蓝色提出假设： ①在给定条件下（温度、浓度一定），没有形成蓝色的，只形成低级配离子 。 ②____。 小组同学尝试通过改变反应条件在水溶液中观察到蓝色。 II、对经典的“”鉴定”实验的改进 （3）用饱和溶液代替图中浓度为的溶液，不加戊醇就可以观察到水溶液立即变蓝，放置，蓝色更纯正。结合平衡移动原理，解释出现此现象的原因：            。 （4）向上述实验得到的蓝色溶液中加入水，观察到蓝色很快褪去。实验结果证实：蓝色的在水溶液中稳定存在是有条件的，条件是            。 （5）若不向图中紫红色溶液中加入戊醇，只加热，也能得到稳定的蓝色溶液。降低温度，溶液的蓝色褪去。再加戊醇，若            （填写实验现象），说明加热前和冷却后两个体系中所存在的物质是相同的。 III、含有溶液中的鉴定 小组同学对经典的含溶液中的鉴定也进行了改进，改进流程如图所示。 （6）上述改进流程中加入溶液的作用是            。 （7）上述改进流程中所需试剂为滴            。 学科网（北京）股份有限公司 $