精品解析：山东日照市五莲县第二中学2025-2026学年八年级4月阶段测试化学试题

五莲二中2025-2026学年度下学期第一次学业检测 初二化学卷 (时间50分钟，满分100分) 可能用到相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，K 39，P 31，Fe 56，Mg 24 一、选择题：只有一个答案正确，每题3分。 1. 用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是 A. 食盐和蒸馏水 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 铁和硫酸铜溶液 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，且敞口装置验证时反应不能有气体逸出。 A、食盐和蒸馏水不发生化学反应，属于物理变化，故选项组合不符合题意。 B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会从敞口烧杯逸出，反应后总质量减小，天平不平衡，故选项组合不符合题意。 C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，反应前后总质量不变，天平保持平衡，故选项组合符合题意。 D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，气体从敞口烧杯逸出到空气中，导致天平不平衡，故选项组合不符合题意。 2. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。 3. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【详解】A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 4. 某可燃物燃烧的化学方程式为，其中x、y分别为 A. 1、3 B. 1、5 C. 3、8 D. 3、4 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变；反应前反应物中共有3个C原子、8个H原子、10个O原子，根据反应前后碳原子的数目不变，则x=3，根据反应前后氢原子的数目不变，则2y=8，得y=4。 5. 乙烯与丙烯是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是 A. 所含分子种类相同 B. 所含分子数目相同 C. 每个分子中所含原子数目相同 D. 完全燃烧消耗氧气的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙烯是由乙烯分子构成的，丙烯是由丙烯分子构成的，质量相同的二者，所含分子种类不相同，故A说法错误； B、乙烯的相对分子质量为12×2+1×4=28，丙烯的相对分子质量为12×3+1×6=42，相同质量的物质，其分子的数目与相对分子质量成反比，相对分子质量越大，气体含有的分子数越少，则质量相同的二者，所含分子数目不相同，质量相同的乙烯比丙烯所含分子数目多，故B说法错误； C、每个乙烯分子中含有2+4=6个原子，每个丙烯分子中含有3+6=9个原子，则每个分子中所含原子数目不相同，故C说法错误； D、乙烯的化学式为C2H4，丙烯的化学式为C3H6，二者最简式都是CH2，故质量相同的二者，完全燃烧消耗氧气的质量相同，故D说法正确； 故选：D。 6. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. a的数值为39 C. 反应中，甲与丁发生改变的质量比是4:19 D. 甲、丙相对分子质量比为4:15 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； B、由分析可知，a的数值为49，错误； C、由分析可知，反应中，甲与丁发生改变的质量比=（21-17）g：（49-30）g=4:19，正确； D、该反应中，生成甲和丙的质量比为：（21-17）g：（40-25）g=4:15，但是化学计量数未知，故甲、丙的相对分子质量比无法确定，错误。 故选C。 7. 现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A. 1∶4 B. 5∶4 C. 2∶1 D. 1：2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前物质总质量等于反应后物质的总质量，故B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的B与生成的C的质量比=4g：16g=1：4，故选：A。 8. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是原子的重新组合 B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2 C. 在化学反应中分子本身发生了改变 D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是原子的重新组合，故A说法正确； B、乙烯中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×4）=6：1，故B说法错误； C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，故C说法正确； D、由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是（2×44）：12=22：3，故D说法正确； 故选B。 9. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 10. 在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于 项目 物质 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量（g） 1.6 a b 4.4 A. 23：9 B. 46：9 C. 32：9 D. 16：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学方程式计算先求出X的相对分子质量质量，进而求出Y的相对分子质量，再利用方程式求出结果。 【详解】设X的相对分子质量为 则Y的相对分子质量是 故选：D。 11. 相同质量的铁、磷、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　） A. 铁 B. 磷 C. 镁 D. 一样多 【答案】B 【解析】 【详解】铁、磷、镁和氧气反应的化学方程式及其质量关系分别为： 、、； 消耗32份质量的O2所需3种物质的相对质量分别为：84、24.8、48，所以相同质量的这3种物质消耗O2最多的是磷。故选B。 12. 一定质量的纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B. 所取R质量的最小值为1.6 g C. R可能是 D. R分子中C、H原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】首先计算生成物中碳、氢元素质量： ； ，可得R中C、H原子个数比=。 A. 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，，说法正确。 B. 若R仅含C、H元素，质量为，若含O元素则质量更大，因此R质量最小值为1.6g，说法正确。 C. 中C、H原子个数比为，与计算得出的不符，R不可能是，说法错误。 D. 经计算R分子中C、H原子个数比为，说法正确。 二、填空题：共30分 13. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________。 （2）红磷在空气中燃烧：___________。 （3）铜与氧气反应：___________。 （4）加热高锰酸钾制取氧气：___________。 （5）电解水：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧产物是四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 14. 化学与生产、生活密切相关，请完成下列反应的化学方程式。 （1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜，该反应的化学方程式为___________。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：___________。 （3）固体氢化镁是氢能源汽车的供能剂，可以与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）洁厕灵(有效成分为HCl)和漂白液(有效成分为NaClO)不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，同时生成氯化钠和一种常见的氧化物，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 从题干可知，反应物是乙醇和氧气（燃烧一般是物质与氧气发生的反应），反应条件点燃，生成物二氧化碳和水，根据以上信息书写化学方程式即可，化学方程式：。 【小问3详解】 根据题干信息可知，反应物氢化镁、水，生成物氢氧化镁和氢气，化学方程式：。注意：反应物氢化镁是固体，生成的氢氧化镁不标记沉淀。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知未知的常见氧化物为水，则是HCl、NaClO反应生成氯气、氯化钠和水，化学方程式为。 15. 称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 （1）根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有___________元素和___________元素，可能含有氧元素。 通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。 （2）求出8.8 g二氧化碳中碳元素的质量___________g。 （3）求出5.4 g水中氢元素的质量___________g。 （4）根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为___________g+___________g=___________g，因为该值___________(填“大于”或“小于”)4.6g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是___________g。 （5）通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式) 【答案】（1） ①. 碳 ②. 氢 （2） 2.4 （3） 0.6 （4） ①. 2.4 ②. 0.6 ③. 3.0##3 ④. 小于 ⑤. 1.6 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 【小问2详解】 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：； 【小问3详解】 5.4g水中氢元素的质量为：； 【小问4详解】 略； 该物质中氧元素的质量是：； 【小问5详解】 该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：，因此化学式为。 16. 24 g金属镁与一定量氧气反应产生氧化镁数据如下表： 第一组 第二组 第三组 氧气(g) 24 10 16 氧化镁(g) 40 x 40 （1）第___________组镁跟氧气恰好完全反应。 （2）___________。 【答案】（1） 三 （2） 25 【解析】 【小问1详解】 根据可知，每24g镁与16g氧气恰好完全反应，所以第三组镁跟氧气恰好完全反应。 【小问2详解】 第二组氧气质量10g，小于16g，所以氧气全部消耗，镁有剩余。利用氧气质量计算生成氧化镁的质量。 反应前后元素的质量不变，所以生成氧化镁中氧元素的质量与氧气中氧元素的质量相等，所以x=。 三、实验探究题 17. 用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。 （1）实验1：一段时间后天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）实验2：将装置放在天平上称量，然后取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，一段时间后再将烧杯放到天平上称量，天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （3）实验3：将装置放在天平上称量，然后将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热一段时间后冷却至室温。实验过程中气球的变化为___________。 （4）实验4：用激光引燃铁粉，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。 （5）上述实验中天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是实验___________(填实验序号)。 【答案】（1）变小 （2） ①. 变小 ②. 二氧化碳气体逸散到空气中 （3）先变大后变小 （4） （5）2、3、4 【解析】 【小问1详解】 酒精易挥发，因此一段时间后，天平读数变小。 【小问2详解】 稀盐酸进入烧杯后，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到空气中，因此天平示数变小。 【小问3详解】 刚开始，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球胀大，随着铜粉和氧气的反应及装置的冷却，气球又变小，故气球的变化是先变大后变小。 【小问4详解】 实验4中铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 质量守恒定律适用于一切化学反应，实验1属于物理变化，实验2、3、4属于化学变化，因此能用质量守恒定律解释的实验是2、3、4。 四、多学科融合题 18. Ⅰ．项目学习小组在学习了实验室制取氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图。其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出，药品B是一种黑色粉末状催化剂，回答下面的问题。 （1）氧气能供给呼吸，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。下列几种物质中含有氧分子的是___________。 A. 二氧化碳 B. 过氧化氢 C. 液态空气 D. 高锰酸钾 （2）生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是___________。 A. B是二氧化锰 B. 塑料瓶相当于锥形瓶 C. 吸管相当于玻璃棒 D. 输液管相当于导管 （3）下列关于制作简易供氧器项目的说法错误的是___________。 A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 该仪器可给鱼缸中的鱼供氧 Ⅱ．[项目式学习]兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （4）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）化学试剂法：①从质量守恒的角度分析，你认为能够作为制氧剂的物质应满足的条件是___________。 ②市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体[化学式为，溶于水后能发生反应：且该反应放热]。不采用高锰酸钾的原因___________。 活动二：选择制氧试剂 — 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 一定体积的水 【查阅资料】常温、常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图2装置设计如下表实验并记录0~20min量筒中水的体积。 （6）检查图2装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。 （7）分析图2装置中水的作用是___________。 （8）依据如图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 ②___________。 活动三：自制制氧装置 （9）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________(填字母)。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 活动四：成果交流展示 （10）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图5所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点：___________。 装置进行展示后得到了师生的好评。在跨学科实践活动中，同学们也学到了将化学、技术、工程融合解决实际问题的思路与方法。 【答案】（1）C （2）C （3）B （4） ①. 混合物 ②. 物理 （5） ①. 制氧剂需含有氧元素 ②. 反应需要加热，且操作复杂 （6）不漏气 （7）测量生成氧气的体积 （8）相同时间内，过碳酸钠产生氧气的体积更大 （9）AB （10）装置更紧凑，节约空间（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 液态空气中含有液氧（液态的氧气），氧气由氧分子构成，而二氧化碳由二氧化碳分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，高锰酸钾由钾离子和和高锰酸根离子构成，均不含氧分子。 【小问2详解】 A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，且二氧化锰为黑色固体，则B是二氧化锰，故选项说法正确。 B、塑料瓶可装入较多液体，相当于锥形瓶，可作为发生容器，故选项说法正确。 C、吸管相当于导气管，而不是玻璃棒，故选项说法不正确。 D、说法正确。 【小问3详解】 A、乙瓶将氧气通入水中，氧气又从水中逸出，说明氧气不易溶于水，且还可将氧气润湿，故选项说法正确。 B、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作为高能燃料，故选项说法不正确。 C、氧气不易溶于水，则可根据乙中产生气泡的多少，判断氧气排出的快慢，故选项说法正确。 D、夏天鱼缸中溶解氧下降，则可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧，因为该装置可将氧气通入水中，故选项说法正确。 【小问4详解】 由图可知，该制氧机制得的“氧气”中仍含有氮气，属于混合物，此过程中没有新物质生成，物理变化。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则能够作为制氧剂的物质一定含有氧元素。 ②不采用高锰酸钾分解制氧气的原因可能是高锰酸钾制氧气需要加热，且操作复杂。 【小问6详解】 检查装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置不漏气。 【小问7详解】 图2装置采用的是“排水法”收集气体并测量体积。气体从锥形瓶产生后，经导管进入中间广口瓶，将瓶中的水压入右侧量筒中，量筒中水的体积就等于所收集气体的体积，因此，装置中水的作用是：通过排出水的体积来测量生成氧气的体积。 【小问8详解】 ②由图3可知，相同时间内，过碳酸钠产生氧气的体积更大。 【小问9详解】 A、通过观察水中产生气泡的快慢，可判断氧气的生成速率，故选项说法正确。 B、水可以吸收热量，起到降低吸入氧气温度的作用，故选项说法正确。 C、洗气装置中的水不能加快氧气生成速率，故选项说法不正确。 【小问10详解】 改进后装置的优点有装置更紧凑，节约空间、洗气效果更好、操作更方便、节约材料等。 19. 如图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钾和二氧化锰，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速将其中的氧元素全部转化，产生氧气反应的化学方程式为。 （1）启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)，其化学方程式为___________。 （2）为得到10个人呼吸4小时所需氧气的量(折算后质量约为960 g)，产氧药块中含氯酸钾的质量至少为多少千克？ （3）产氧药块反应时会产生极少量有毒的氯气，图中试剂X应具有的性质是___________。 【答案】（1） （2）解：设产氧药块中含氯酸钾的质量至少为x。 答：产氧药块中含氯酸钾的质量至少为2.45千克。 （3）吸收氯气，但不吸收氧气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 计算过程见答案。 【小问3详解】 由图可知，通过X后无氯气排出，只有氧气，故图中试剂X应具有的性质是吸收氯气，但不吸收氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五莲二中2025-2026学年度下学期第一次学业检测 初二化学卷 (时间50分钟，满分100分) 可能用到相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，K 39，P 31，Fe 56，Mg 24 一、选择题：只有一个答案正确，每题3分。 1. 用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是 A. 食盐和蒸馏水 B. 碳酸钠和稀盐酸 C. 铁和硫酸铜溶液 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 2. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 3. 下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A. B. C. 木炭 D. CO 4. 某可燃物燃烧的化学方程式为，其中x、y分别为 A. 1、3 B. 1、5 C. 3、8 D. 3、4 5. 乙烯与丙烯是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下列说法正确的是 A. 所含分子种类相同 B. 所含分子数目相同 C. 每个分子中所含原子数目相同 D. 完全燃烧消耗氧气的质量相同 6. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 乙一定是该反应的催化剂 B. a的数值为39 C. 反应中，甲与丁发生改变的质量比是4:19 D. 甲、丙相对分子质量比为4:15 7. 现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A. 1∶4 B. 5∶4 C. 2∶1 D. 1：2 8. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是原子的重新组合 B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2 C. 在化学反应中分子本身发生了改变 D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 9. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 10. 在反应X+2Y═2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于 项目 物质 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量（g） 1.6 a b 4.4 A. 23：9 B. 46：9 C. 32：9 D. 16：9 11. 相同质量的铁、磷、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　） A. 铁 B. 磷 C. 镁 D. 一样多 12. 一定质量的纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是 A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g B. 所取R质量的最小值为1.6 g C. R可能是 D. R分子中C、H原子个数比为 二、填空题：共30分 13. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________。 （2）红磷在空气中燃烧：___________。 （3）铜与氧气反应：___________。 （4）加热高锰酸钾制取氧气：___________。 （5）电解水：___________。 14. 化学与生产、生活密切相关，请完成下列反应的化学方程式。 （1）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜，该反应的化学方程式为___________。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：___________。 （3）固体氢化镁是氢能源汽车的供能剂，可以与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）洁厕灵(有效成分为HCl)和漂白液(有效成分为NaClO)不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，同时生成氯化钠和一种常见的氧化物，写出反应的化学方程式：___________。 15. 称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 （1）根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有___________元素和___________元素，可能含有氧元素。 通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。 （2）求出8.8 g二氧化碳中碳元素的质量___________g。 （3）求出5.4 g水中氢元素的质量___________g。 （4）根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为___________g+___________g=___________g，因为该值___________(填“大于”或“小于”)4.6g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是___________g。 （5）通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式) 16. 24 g金属镁与一定量氧气反应产生氧化镁数据如下表： 第一组 第二组 第三组 氧气(g) 24 10 16 氧化镁(g) 40 x 40 （1）第___________组镁跟氧气恰好完全反应。 （2）___________。 三、实验探究题 17. 用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。 （1）实验1：一段时间后天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）实验2：将装置放在天平上称量，然后取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，一段时间后再将烧杯放到天平上称量，天平示数___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （3）实验3：将装置放在天平上称量，然后将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热一段时间后冷却至室温。实验过程中气球的变化为___________。 （4）实验4：用激光引燃铁粉，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。 （5）上述实验中天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是实验___________(填实验序号)。 四、多学科融合题 18. Ⅰ．项目学习小组在学习了实验室制取氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图。其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出，药品B是一种黑色粉末状催化剂，回答下面的问题。 （1）氧气能供给呼吸，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。下列几种物质中含有氧分子的是___________。 A. 二氧化碳 B. 过氧化氢 C. 液态空气 D. 高锰酸钾 （2）生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管、输液管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是___________。 A. B是二氧化锰 B. 塑料瓶相当于锥形瓶 C. 吸管相当于玻璃棒 D. 输液管相当于导管 （3）下列关于制作简易供氧器项目的说法错误的是___________。 A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 该仪器可给鱼缸中的鱼供氧 Ⅱ．[项目式学习]兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。 （4）分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，此过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）化学试剂法：①从质量守恒的角度分析，你认为能够作为制氧剂的物质应满足的条件是___________。 ②市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体[化学式为，溶于水后能发生反应：且该反应放热]。不采用高锰酸钾的原因___________。 活动二：选择制氧试剂 — 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5%过氧化氢溶液 实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 一定体积的水 【查阅资料】常温、常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。 【实验方案】利用如图2装置设计如下表实验并记录0~20min量筒中水的体积。 （6）检查图2装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置___________(填“漏气”或“不漏气”)。 （7）分析图2装置中水的作用是___________。 （8）依据如图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是： ①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。 ②___________。 活动三：自制制氧装置 （9）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图4装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有___________(填字母)。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 活动四：成果交流展示 （10）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图5所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点：___________。 装置进行展示后得到了师生的好评。在跨学科实践活动中，同学们也学到了将化学、技术、工程融合解决实际问题的思路与方法。 19. 如图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钾和二氧化锰，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速将其中的氧元素全部转化，产生氧气反应的化学方程式为。 （1）启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)，其化学方程式为___________。 （2）为得到10个人呼吸4小时所需氧气的量(折算后质量约为960 g)，产氧药块中含氯酸钾的质量至少为多少千克？ （3）产氧药块反应时会产生极少量有毒的氯气，图中试剂X应具有的性质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $