江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期五一作业四 化学试题

江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202605 五一假期练习 四 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．聚丙烯的结构简式： C．氯仿的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式： 2. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上常用电解法制备元素Z的单质 C．第一电离能： D．化合物只含有极性键 3. “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A．原子半径 B．热稳定性 C．酸性： D．的化学性质可能与相似 4. 下列选项所示的转化在指定条件下能够实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．漂白粉失效：漂白粉HClO D．工业制硝酸： 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)HNO3(aq) B．稀硝酸NO2 C．NO2(g)HNO3(aq) D． (aq) (aq) 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：H+、Na+、、 B．酸性KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、 C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、、OH- D．酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl- 7. 下列实验方案能达到预期目的的是 A．用pH试纸测定新制氯水的pH B．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl C．用无水氯化钙干燥氯气 D．含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，提高消毒效果 8. 从柑橘中炼制萜二烯(  )，下列有关它的推测，不正确的是 A．分子式为C10H16 B．该分子所有的碳原子可能在一个平面 C．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为   9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A．该物质是芳香烃 B．1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应 C．与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1:1 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图： 下列说法正确的是 A．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入CaCl2溶液除去 B．“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3 C．“酸溶”时Cu2S发生反应的化学方程式为Cu2S+6HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O D．Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 11.Ⅰ．已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： (1)B的结构简式为 ；C中含有官能团的名称为______、______。 (2)已知丙烯酸乙酯（）具有刺鼻的辛辣气味，写出反应⑤的化学方程式为 。 Ⅱ．化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下： (3)A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是 。 (4)化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程： 12. 某实验小组以粗铍(含少量的Al、Fe、Cu)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ． BeCl2的制备 按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 已知：①Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 ②乙醚沸点为34.5℃；AlCl3溶于乙醚和苯；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解生成Be(OH)2；FeCl3不溶于乙醚和苯。 (1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为___________。 (2)装置B的作用___________。 (3)装置C中发生的主要反应的化学方程式为 。 Ⅱ．BeCl2的提纯 反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 (4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 (5)设计实验方案检验产品BeCl2中是否含有FeCl3: 。(须使用的试剂：0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/L KSCN溶液) Ⅲ．BeCl2的纯度测定 取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，用0.1000mol/L盐酸与生成的KOH反应，消耗盐酸24.50mL(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应)。 (6)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 。 (7)BeCl2的纯度为___________。(请写出计算过程) 13.Ⅰ．可以将燃煤烟气中的SO2和氮氧化物转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图。各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4 + 4NO2 (1)写出硝酸生成室中主要的化学方程式： 。 (2)本工艺流程中除了水和NO，还有___________和___________(填化学式)参与到循环中。 Ⅱ．用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2，吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。 (3)NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是 。 第（3）小问图 第（4）小问图 (4) 温度对SO2和NO吸收率影响如图所示，当温度高于55℃时，随着温度升高NO吸收率明显下降，其原因是 。 参考答案 1~10 DBCAC DCBCB 11. (1) CH3CH2OH 碳碳双键 羧基 (2)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O (3)取代反应 (4)Cl2、光照 O2/Cu，加热 催化剂，加热 12.(1)三颈烧瓶 (2)干燥HCl气体，做安全瓶 (3)Be+2HCl=BeCl2+H2↑ (4)除去AlCl3杂质 (5)取少量固体于试管中，加0.1mol/L稀盐酸溶解，向其中滴加0.1mol/L KSCN溶液，若呈红色，说明含氯化铁，反之则没有 (6)因为NaOH溶液调节pH过大会发生反应Be(OH)2+2NaOH= Na2[Be(OH)4] ，导致测定结果偏低 (7)98％ 13.(1)3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (2) NO2 H2SO4 (3)石灰乳可以直接吸收SO2，而NO难以被石灰乳直接吸收，需要氧化剂转化为更高价态的含氮化合物，才能被石灰乳吸收 (4)温度过高NaClO3受热分解，导致NO的氧化率下降，从而使NO的吸收率下降 五一假期练习四 202605第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $