江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期五一作业二 化学试题

江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202605 五一假期练习 二 1．Li2CN2可通过合成。下列说法不正确的是 A．LiH属于共价化合物 B．的电子式为 C．电负性： D．C的原子结构示意图为 2．已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备氯化氢气体 B．用装置乙干燥氯化氢气体 C．用装置丙去除MgCl2·6H2O中的结晶水 D．用装置丁吸收氯化氢尾气 3．下列离子方程式正确的是 A．用Cl2与石灰乳制取漂白粉Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O B．铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+ +2=  Cu2++2NO2↑+2H2O C．氨水吸收过量SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2= ( NH4)2SO3+H2O D．甲烷的取代反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2 4．下列关于煤和石油的综合利用的相关说法正确的是 A．石油经分馏得到的馏分均为纯净物 B．裂化汽油可以使溴水因发生化学反应而褪色 C．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 D．煤的气化和液化均为物理变化 5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 6．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B．过程②中每生成1mol氨气，有1mol Li3N被氧化 C．图中所示过程的总反应方程式为： D．过程③中每消耗2mol LiOH生成1mol O2 7．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图所示，则下列说法正确的是 A． 反应①、②均是取代反应 B． 反应②、③的原子利用率均为100% C．H2C=CH2与C4H10互为同系物 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别 8．下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁锈中不含三价铁 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 不能说明已氧化变质 9．氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制备氧化亚铜的流程如下图，下列说法正确的是 A．Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 B．“酸溶”时Cu2S的反应为Cu2S+6HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O C．“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3 D．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl2溶液吸收 10．德国化学家（狄尔斯）和（阿尔德）在研究1，3-丁二烯时发现如下反应：共轭双烯与烯键或炔键相互作用可生成六元环状化合物（称为反应）． 如： (1)反应属于__________（填反应类型）；下列物质不能发生该反应的是__________（填字母）． a．   b．    c．    d． (2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3-丁二烯，生产流程如下： ①写出甲醛的结构式__________，乙炔的电子式为__________． ②写出甲醛和乙炔在一定条件下反应生成的方程式：__________． ③X的结构简式为__________； (3) 已知：（R为烃基，或）请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选 用必要的无机试剂合成 ，填空完成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）． 11．铜、硫及其化合物应用广泛。 (1)反应可用于制取硫单质。 ①硫元素在周期表中的位置为______________________________。②的结构式为______________。 ③比较稳定性：___________。(填“>”、“<”或“=”) (2)辉铜矿(主要成分)可以用于制铜。下列相关说法正确的是___________。 A．上述金属冶炼的方法为热还原法 B．该方法需要控制的用量 C．反应中被还原的元素仅有氧元素 D．发生反应转移的电子数为 (3)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS发生反应离子方程式为_________________________________________________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是___________________________________。 ③补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_________________________________ _______________________________________________________________________________________，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入H2O2溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到CuSO4溶液。(实验须使用：稀H2SO4、BaCl2溶液) 12．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，常用作脱氧剂、保鲜防腐剂等。利用碱性硼氢化钠溶液或甲酸钠还原含硫化合物是制备Na2S2O4的常用方法。 已知：i．Na2S2O4易溶于水，难溶于醇。在空气中极易被氧化，水溶液中不稳定，碱性介质中稳定。受热易分解。ii．NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水产生氢气，在碱性溶液中较稳定。 ．硼氢化钠碱性溶液还原法 (1)碱性溶液配制：在烧杯中加入，再向其中_______(填序号)，待固体充分溶解。 A．边搅拌边加入，充分溶解并冷却至室温后，搅拌下缓慢加入 B．边搅拌边加入，充分溶解并冷却至室温后，搅拌下缓慢加入 (2)溶有饱和的溶液制备：利用图-1所示装置来制备该溶液。 ①写出溶液中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。 ②判断制备完成的方法是_________________________________________________________________。 (3) 将碱性溶液与制备的溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，的产率随温度的变化如图-2所示，70℃后产率下降的原因是____________________ _______________________________________________________________________________________。 ．甲酸钠法 (4)甲酸钠法的工艺流程如上所示，制备时甲醇不参与化学反应，写出制备反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________。 (5)反应完成待冷却结晶后，经一系列操作得到。一系列操作名称是：________________。根据的性质，需采用的最佳干燥方式是_____________________________。 (6)测定保险粉样品纯度的操作如下： ①配溶液：称取样品溶于冷水中，配成100 mL溶液。 ②测定：取的酸性溶液24.00 mL，加入过量KI溶液，充分反应后放于锥形瓶，滴加淀粉溶液作指示剂，将样品溶液逐滴加入直至恰好反应完全。 ③重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00 mL。 测定过程中发生反应(未配平)：，，样品中Na2S2O4的质量分数为_______________。(写出计算过程) 答案 ABBBC CBDC 10．(1) 加成反应 c (2) HOCH2CH2CH2CH2OH (3)CH2=CH-CH=CH2 11．(1) 第三周期VIA族 H-S-H > (2)B (3) 将产生的转化为，提高硝酸利用率 边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤，用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀 12．(1)B (2) pH传感器测定pH值，一段时间内保持不变 (3)70℃后，受热分解，与水反应加快，降低生成速率 (4) (5) 过滤，乙醇洗(答出醇洗即可) 低温真空干燥 (6)87.0% 根据得失电子守恒配平离子方程式为，，建立反应关系式，20.00 mL样品溶液中n()=，样品中的质量分数为 五一练习二 202605第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $