江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期五一作业一 化学试题

江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202605 五一假期练习 一 1．液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是 A．K+原子结构示意图为 B．的电子式为 C．N的第一电离能大于F D．与互为同位素 资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一、MgO或CaO掺杂形成捕获剂(Ⅹ为Mg或Ca)，捕获生成。加热可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小，越易分解。和可在铜基催化剂(含有和Cu)作用下合成。请回答下列问题： 2．下列说法正确的是 A．电离能： B．分子中共价键的极性： C．基态核外电子排布式： D．分解温度： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．MgO熔点高，用作耐高温材料 B．易溶于水，用作食品添加剂 C．具有香味，用作燃料 D．Cu具有导电性，用作催化剂 4．下列化学反应表示正确的是 A．再生反应： B．通入足量NaOH溶液： C．和合成乙醇： D．与足量稀硝酸反应： 5．前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D．气态氢化物热稳定性：Q>W 6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 该乙醇中含水 B 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 该溶液中不含 C 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热，冷却后，向其中加入少量新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色。 淀粉未水解 D 向 溶液中滴加 酸性溶液，溶液褪色，并有无色气体产生 具有还原性 7．氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A． “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 8．我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中处于由多个形成的笼中。工业上以为原料生产的流程如图所示： 转化炉中的主要产物为CO和，变换塔中的主要反应为。 下列说法正确的是 A．可燃冰中和形成分子间氢键 B．CO和的催化反应中有非极性键的断裂和形成 C．转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂 D．洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的 9．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．溶液中通入 B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．通入石灰乳中： 10、Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 1 mol X可与2mol金属Na反应置换1molH2 B. 1 mol Y可与足量Na2CO3反应生成1molCO2 C. X、Y、Z只有Y可以与NaOH反应 D. Z能发生加成反应，取代反应，氧化反应，置换反应 11．A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的路线如下： (1) A的结构式为___________，A→C的反应类型为___________。 (2) E中所含元素电负性由小到到大的是 (3)写出C+D→E化学方程式： 。 (4)设计检验D中所含官能团的实验方案： 。 (5)补充完整以下合成路线流程图(补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结构简式) ___________、___________。 12．醋酸亚铬[]不溶于冷水和乙醚，易被氧化。实验室以铬铁合金(主要成分为Cr、Fe，还含少量C、Si等杂质)为原料制备醋酸亚铬。 已知：相同温度下，亚铁铵矾[]的溶解度比铁铵矾、铬铵矾的小。 (1) 酸浸。将一定量的铬铁合金与足量硫酸反应。酸浸中产生、。 ①铬原子的核外电子排布式 ；Fe2+的价电子排布式 ②写出写出转化为的离子方程式： 。 (2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量硫酸铵溶液，生成亚铁铵矾沉淀。控制其他条件相同，测得反应温度对沉铁率的影响如图所示。 ①写出生成亚铁铵矾沉淀的化学方程式： 。 ②90℃时沉铁率低于70℃时的可能原因是 。 (3)制备。 补充完整由溶液制备的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的溶液、溶液， ，加盖密封，充分反应后，将抽滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中，充分反应， ，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：锌粒、溶液、溶液)。 13．含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。 (1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图1所示。 ①每处理含1mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为___________。 ②上述生物硝化反硝化法的优点是 。 (2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮工艺。设定反应温度为25 ℃，向含NH的酸性废水中投加NaClO时，NH浓度、氯胺(NH2Cl)浓度与投入的NaClO溶液体积的关系如图2所示。 ①在酸性废水中，投入的NaClO在0～0.7 mL过程中发生的反应为NH＋HClO=NH2Cl＋H2O＋H＋。投入量在0.7～1.0 mL的过程中反应的离子方程式为 。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以NaNO2计)≤30 mg·kg-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3 kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，共消耗体积为12.00 mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________。(写出计算过程) (已知：2NO＋4H＋＋2I-=2NO↑＋I2＋2H2O；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6) 答案 ABAAB DBCCD 14． (1) 加成反应 (1) H＜C＜O (3) (4)分别取少许D于两支试管中，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，颜色褪去证明含有碳碳双键；向另一支试管中加入碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明含有羧基 (5) 、Cu，△ 12．(1)①1s22s22p63s23p63d54s1; 3d6 ② (2) 温度过高，易被氧化为，而铁铵矾溶解度较大，不易结晶析出，使沉铁率降低；温度过高，亚铁铵矾溶解度变大 (3) 向抽滤瓶中加入稍过量的锌粒，然后迅速加入适量溶液 过滤，用冷水洗涤，直至向最后一次洗涤液中加入溶液无沉淀生成 13．(1) 0.83mol(或mol) 不产生二次污染 (2) 2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3Cl-＋3H＋＋H2O或2NH2Cl＋ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋H2O 酸性条件下，ClO-可转化为HClO，氧化性增强 (3)关系式：2NO～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.0010 mol·L-1×12.00×10-3L=1.2×10-5 mol，n(NaNO2)=n(NO)=n(Na2S2O3)=1.2×10-5 mol×=1.2×10-4 mol，亚硝酸盐残留量==27.6 mg·kg-1，27.6mg·kg-1<30mg·kg-1，符合安全标准 五一假期练习一 202605第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $