江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期五一作业三 化学试题

江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202605 五一假期练习三 1．下列说法不正确的是 A．煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化 B．糖类、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物 C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐()不会引起中毒 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 2．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆 B．不溶于水，可制作红色染料 C．溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒 D．具有脱水性，可用作干燥剂 3．下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该有机物最多能与2molNa发生反应 4．为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的单质是空气中含量最多的物质，最外层电子是其电子层数的3倍，与上下相邻。下列说法正确的是 A．在化合物中均显价 B．的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．和不可能形成盐 D．和形成的化合物不可能含有非极性键 5．下列物质的生产流程合理的是： A．工业制硝酸：％浓 B．制取镁：浓缩海水溶液金属Mg C．提纯硅：粗硅硅 D．制溴：浓缩海水 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。 6.下列说法正确的是 A．沸点B.是碱性氧化物 C.元素电负性：H>B D.与钠反应速率 7．下列说法正确的是 A．合成，属于氮的固定 B．电解反应中转移0.2mol电子时，生成2.24L C．葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100% D．氨水吸收少量： 8．下列化学反应表示正确的是 A．Fe与在高温下反应的化学方程式： B．Al与NaOH溶液反应的离子方程式： C．与反应的化学方程式： D．与反应的离子方程式： 9．以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是 A． X的一氯代物有4种 B．Y不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．Y中有5个C原子位于同一直线 D．反应有副产物生成 10．可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下： 已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是 A．“焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率 B．“沉铁”时，有生成 C．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 D．“还原”工序中，反应的离子方程式为： 11．乙炔是重要的化工原料，某药物中间体F合成路线如图所示： (1)反应生成A的化学方程式为 。 (2)C与E反应时会生成副产物。X的结构简式为 。 (3)D分子中的含氧官能团名称为___________。D→E的反应类型为 。 （4）已知：。写出以乙炔为原料制备的合成路线： 12．V2O5—WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)， (1)催化剂的制备已知：常温下偏钒酸铵(NH4VO3)微溶于水；草酸(H2C2O4)能与含钒粒子形成易溶于水的物质。称取一定量偏钒酸铵(NH4VO3)和钨酸钠(Na2WO4)，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO2粉末浸渍于上述混合溶液中，在热水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5—WO3/TiO2催化剂。 ①焙烧时NH4VO3分解产生V2O5的化学方程式为 。 ② H2C2O4的作用是 。 (2)催化剂的应用 将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5—WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 ①研究表明反应温度高于350 ℃，NO转化率下降的原因之一是NH3被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式 ②除了上述原因，导致NO转化率下降的其他原因是 。 (3)V2O5的回收。回收V2O5的过程如图所示： ①酸浸过程中，V2O5转化成VO2＋，该反应的离子方程式为 。 ②为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO2)2SO4溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液与过量的Fe2反应，当反应恰好完全时，消耗标准溶液24.00mL。上述反应原理如下：VO+Fe2++2H+ = VO2++Fe3++H2O；MnO+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O。则V2O5样品的纯度为 (写出计算过程) 13．(1)利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、)反应，既能净化尾气，又能获得 、，其部分工艺流程如下：已知：NO不能与石灰乳反应 ①若氮的氧化物被完全吸收且只生成，该反应的化学方程式为 。②与石灰乳反应制得与，消耗反应过程中转移的电子数 mol (2)酸性条件下，NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。 ①酸性条件下，NaClO溶液吸收的离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是 。 ③酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是 。 (3)硝化-厌氧氧化法：将氨氮废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下： ①若完全转化为，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之_______。 ②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是 。 答案 1-10 BADBD CDCBD 11.(1)HC≡CH+CH3COCH3 (2) (3) 羧基 取代反应(酯化反应) (4) (5) 12(1) 2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O 与VO形成易溶于水的物质，促进NH4VO3的溶解 (2) 4NH3＋5O24NO ＋6H2O 催化剂活性下降，反应速率减慢 (3) V2O5＋SO＋4H＋=2VO2＋＋SO＋2H2O 86.45% 13(1) 0.5 (2) 酸性条件下，有利于生成氧化性更强的HClO 温度升高，H2O2会发生分解 (3) 2:1 O2浓度过高时被氧化为，导致氮元素无法转变为N2而脱除 五一练习三 - 3 - 202605 学科网（北京）股份有限公司 $