广东东莞市东莞中学2025-2026学年第二学期阶段考试 高二化学试题

东莞中学2025-2026学年第二学期阶段考试试题 高二化学 2026.4 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位 置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂，黑：如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答聚必须写在答卷纸各题目指 定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后 再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持 答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量H1C12016S32Mn55 第I卷（选择题共44分） 一选择题（本题包括16小题，共44分。其中1一10小题，每小题2分，共20分；11一16小题，每 小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1.材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A、制造电极的石墨烯 B、制造减震弹簧的高碳钢 C、制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2.东莞着力建造“低碳·无废·自然城市，下列说法不正确的是 A.含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放 B.积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用 C.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 D.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 3.下列化学用语表达正确的是 A.HCIo的电子式：HC:O: B.CH4的空间填充模型：( 3d C.基态Fe+价层电子的轨道表示式：山个Wt山 CH CHCH,CHCH D. CHCH,CH 的系统命名：2-甲基4乙基戊烷 4.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是 A,用pH计区分CaC2溶液和KNO,溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D.用质谱区分乙烷和溴乙烷 5.海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。 下列关于该物质说法正确的是 A.属于烯烃 OH B.含有4种官能团 C,每个分子中含有5个手性碳原子 D.能使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色 OH 2025-2026高二化学阶段考试试题试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6,下列实验装置能达到实验目的的是 員饱和食 温度计 CH4(CH4) 多盐水 名MgCL2溶液 溴水、 设性 溶液 D.制备无水MgC2 A.除去甲烷中的乙烯 B.制备并检验乙快 C.分离乙醇和乙酸乙酯 7.下列反应方程式书写正确的是 A.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4Ht+NO;=Fe3++NO↑+2H0 g.制备聚丙炔：nCH,CH-CH,熊化剂，tCH,-CH-CH,h 催化剂 C2甲基13-丁二烯与C6以物质的量1H1加成：个+0， 电解 D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2CT+2H20一20H+H2t+C2↑ 8:下列陈述【与陈述Ⅱ均正确，且两者不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 单晶硅可用于制造芯片 单晶硅是共价晶体 聚乙快中存在大π键为电荷传导提供通路 B 舰艇隐形涂料中使用聚乙快材料 浸泡KMmO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4可以与乙烯发生加成反应 DR4[P℉厂可用作原电池电解液 离子液体具有导电性 9.将0.01mo/LHCN溶液与0.01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数 K,=6.2×1010。下列叙述正确的是 A.该混合溶液中：c(HCN)<c(CN-) B.加水稀释，K(HCN)增大 c.混合溶液中：c(Na*)=2x[c(HCN)+c(CN】 D.混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN的浓度均增大 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CHCL3含有的o键数目为4NA B28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA C.1 mol Na2O2与足量H,0反应转移电子的数目为2Na D.100mL1 mol-L-NaCl10溶液中，Cl0的数目为0.1NA 2025-2026高二化学阶段考试试题试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.下列事实与理论解释不相符的是 选项 事实 理论解释 A 沸点：HzO>H2S 键能：氢氧键(H-O少氢硫键(H-S) B 键角∠H-N-H:[Cu(NH)4]2NH 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键 合电子对与键合电子对之间的斥力 石墨具有良好的导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子， 可在整个碳原子平面中运动 0 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反 异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 12.通过给电子主体Y和吸电子客体乙作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备 路线如下。下列说法不正确的是 HCHO FoCl·6H,O,CH,C 超分子 A.X的一氯代物有6种 B.Z中只有sp2杂化的碳原子 C.Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D.生成Y的过程中，X与HCHO的物质的量之比为1：1 13.苯在浓NO3和浓H2S04作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 能1 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 反应物 ON、H 产物H0,S0 +H0,S0 +No2+H0,S0 产物Ⅱ 0,N M +H,S04 0 反应进程 A.产物I为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物血 C,寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D.短时间tmin内，amol苯反应得到两种产物的比例为73，则生成Ⅱ的平均速率为0,7a mol .min 2025-2026高二化学阶段考试试题试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 14. 口图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。己知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周 期主族元素，基态乙原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B简单氢化物的沸点：X<Z<Y C。最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D.XW4、YW3和WR的VSEPR模型名称均为四面体形 15.下列实验过程、实验现象以及对应的结论均正确的是 选项 实验过程 实验现象 实验结论 先生成蓝色沉淀后沉 NH3与Cu2+的配合 A 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适 淀溶解，加入乙醇后 能力比HO强；乙 量95%乙醇 有深草色晶体析出 醇的极性比水小 向1mL0.02molL·的FeCl3溶液中加入1mL FeCl3与KI的反应 B 0.01molL1的KI溶液，加入CCl4,震荡，静置； CCL4层呈紫红色，上 层溶液变红色 存在限度 再向上层液体中滴加KSCN溶液 苯和溴发生了取代 C 将溴水、FeBr和苯混合物加热，再将反应产生的 AgNO3溶液中有淡黄 混合气体先通入CCL4溶液再通入AgNO3溶液中 色沉淀生成 反应 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L1 其他条件相同，升 D Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个 热水组产生气泡的速 温可以加快反应速 烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2ml, 率快 率 0.1mol·L-H2S04溶液，振荡 16,一种新型水系Cu2S/S-MO2可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S均吸附在电极 I上，充电时电极I和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法正确是 Cu2S/S. Cu.S CuS04-MnSO4-H2SO4混合溶液 A.电极电势：电极I>电极Ⅱ B.放电时，电极I的电极反应式为2Cu2+4e+S=Cu2S C.充电时，电解质溶液的pH增大 D. 充电时，理论上电极I和Ⅱ增加的质量之比为64：87 2025-2026高二化学阶段考试试题试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(1 第卷（非选择题共56分） 的 二、填空题（本题包括4小题，共56分） ,(14分)青蒿素（只含C、H、0元素）是高效的抗疟药。我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟 药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取、组成进行了探究。 【查阅资料】青蒿素为白色针状晶体，马溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 156~157℃，沸点为389.9℃；热稳定性差 【。提取青蒿素。从黄花蒿中提取青蒿素以萃取原理为基础，乙醚浸提法具体操作流程如下： 已 乙醚 浸出液 操作Π 黄花蒿 乙醚 干燥、破碎操作工 粗品 操作血 精品 残渣 (1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ：用水作溶剂，提取无效的原因是 (2)①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 。〉（填“甲、乙、丙、丁”） ②写出甲装置中仪器的名祢：A: B: ③操作Ⅲ的主要步骤是加95%的乙醇，蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。 Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的元素组成。实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。 电炉 电炉 就石苏 A B D (3)①装置D中所盛固体可以是 (用对应符号填空)。 A.无水CaC2 B.浓疏酸 C.胆矾 D.碱石灰 ②装置F的作用是 ③将28.2g青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重19.8g和66g。 经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为 皿，在NBH4存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素（如右图） CH (4)根据双氢青蒿素的结构，推测其可能具有的性质有 HC- A.极易溶于水 B.具有氧化性 C.可发生取代反应 CH OH 2025-2026高二化学阶段考试试题试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)一种从锌冶炼渣（主要含Ga2O3、GeO2、Zn0、Pb0、ZnFe204、SiO2等）中提取镓(Ga)和储(Ge) 的工艺流程如下。 稀硫酸、，SO H2C204 萃取剂R洗脱剂1 锌治炼渣→酸浸还原 除铁锌 萃取 洗脱1 富镓母液 →电解-+Ga 滤渣1 滤渣2 洗脱剂2→洗脱2 操作1 →有机相 →水相一系列操作Ge 已知：①25℃时，H2C204的Ka1=5.0×102,K2=1.6×104:Kn(FC204)=2.0×107;当溶液中某离子浓度 c≤1.0×10-molL时，可认为该离子沉淀完全： ②c{[Fe(C2O4)]-}对Ga、 G的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）的影响如下表。 c{Fe(C2O4)3]3-} 0 0.5 1 6 8 Ga的莘取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 Ge的萃取率/% 99.96 99.88 99.86 99.68 99.52 99.35 (1)“滤渣1”主要成分是 填化学式)。 (2)‘酸浸还原”中通入S02气体的目的是 ()‘除铁锌”时铁元素发生反应的离子方程式为 ； 要使铁元素完全除去，溶液的pH至少 为 。 (已知HzC204浓度始终为1.0mol·Ll:lg2-0.3) (4)不同浓度的HSO4和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率（进入水层中金属离子的百分数）如图所示。 由图可知，洗脱剂2应选用 (填化学式)，操作1为 100 -H2S04 80 002 0 000000…0 …NaOH 60 0 。Ga元素 40 ■Ge元素 201 0 上业月 0.511.522533544.55洗脱剂液度(molL (⑤)加入足量的洗脱剂1后，采用电解的方法从富稼母液中获取镓，请写出阴极的电极方程式 (6砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，它的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种 As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该 立方晶胞中含有 个Ga原子。下列图示不可能是GaAs晶胞的结构单元的是 何 As Ga n CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 19.(14分)将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化 合物V的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。 CH.CH.CI H.O 固载铜离子催化体系V 有机酶催化体系 0,∠H,0 葡萄糖葡萄糖酸内酯 (1)化合物Ⅲ的分子式为 ,名称为 (2)化合物V中官能团的名称是 。化合物V的某种同分异构体苯环上只有两个取代基，核磁共 振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为2：2：3：3，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 化合物I和Ⅲ所有原子一定共平面 B.由化合物Ⅲ到V的转化中，有π键的断裂与形成 C 化合物V可以形成分子间氢键 D.,由化合物V到V的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 (4)分析化合Ⅱ和Ⅲ的结构，预测其可能的化学性质，完成下表。 化合物 反应试剂、条件 反应方程式 反应类型 Ⅱ 取代反应 Ⅲ 溴水 R3 RiC-o+R E脚RPR4②zg0R R C=OR1~R4为H或烷基)，化合物IV还可以通过下 列方式合成，则化合物A的结构简式为 ①03 A IV+HCHO ②zm/H,O CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 化 20.(14分)甲烷干重整DRM0是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Mi基催化剂是现阶段 DRM研究最广泛、最深入的催化剂。已知DM反应体系存在下列过程： 编号 过程 △H(kJ.mol) (a) CH,(g)+C02(9)=2C0(g)+2H,(g) +246.8 主反应 (b) C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) +41.4 (@ 2C0(g)=Co,(g)+C(s) -171 副反应 (d) CH,(g)=2H (g)+C(s) +75.8 ()基态Ni原子的价层电子排布式为 (②)甲烷蒸气重整反应： CH,(g)+HO(g)≠Co(g)t3H(g)△H= kJ.mol-。 3)恒温恒容容器中，发生(a-@反应，下列说法正确的是 A. 反应(a在低温下可以自发进行 B.反应(c、(@导致积碳，会降低主反应速率 C.平衡后加入C,再次平衡时CO 增大D.混合气体密度不变时反应达到平衡 c(C0,) (4)我国科学家研究发现，Ni基催化剂含Cu量与甲烷干重 整中的积碳沉积量关系如图1。 060 ①为获得较高的甲烷转化率，Ni/Cu合金的Cu含量范 T=873K 围是· 40 34.0 ②含C量较低和较高都不利于甲烷干重整反应的原因 是 L41.1 纯50.160250450.71 纯Cu (5)100kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1molC02,反 Cu/Ni含金的含Ca量 应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如 图1 图2所示，C02平衡转化率及氢碳比 ]随温度变化如图3所示。900℃时积碳反应可以忽略。 2 i00 2 匹 1. 90 900,5 12 08 (0e,1D 0 百3 6023 0 0 5006007008009001000 5006002008009000e0 图2 温度Y℃ 图3 温度E ①表示C0随温度变化的曲线为 (选填“T“T或“Ⅲ)。 ②600℃时，产生积碳0.96mal,此时C02为 mol。 ③900℃时，反应(a)的分压平衡常数K,为 (kPa)(用分压表示浓度，分压=总压×物质的量分 数，写出详细的计算过程，计算结果无需化简)。 2025-2026高二化学阶段考试试题试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap