广东东莞中学2026届高三年级下学期综合测试 化学试题

**基本信息** 高中化学二模试卷立足真实情境，梯度设计科学，全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质组成与分类、元素周期律、化学平衡|基础巩固，融入生活化学情境，强化物质结构决定性质观念| |非选择题|5题/58分|实验设计、工业流程、反应原理综合|以新能源电池为背景，考查证据推理与模型建构，体现科学态度与责任，契合高考命题趋势|

2026年高三年级综合测试 化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D D A C C B C A C B D B D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）淀粉溶液（1分） （2）①BCA ② （3）①25（1分） ②2（1分） ③I2和与发生反应（1分，表述合理即可） （4）① ②过量的H2O2会与Na2S2O3反应；可在充分氧化后加热煮沸溶液（或加入少量MnO2粉末除去H2O2） ③ 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）除油污（1分） （2）1s22s22p1（1分） L（1分） （3）Al3+完全沉淀时 （2分），故Nd3+不沉淀（1分） （4）BD （5）面心（1分） 12 （6）不使用强酸强碱；废液废渣少；步骤少、分离流程简单（任写1条合理即可）（1分） 19．（14分，除标注外，每空2分） （1）-92（1分） NO（1分） （2）1/9 775（1分） （3）①分压增大使N2在电解液中的溶解度增大，参与反应的N2浓度增大 ②或者 （4）①<（1分）； ②；（2分） （1分）（1分） 20．（14分，除标注外，每空2分） （1）碳溴键（1分） C7H12O4（1分） （2）（1分） （3）AC （4）+2H++CO2↑ （5）B（1分） b（1分） 小（1分） （6）① ②H2O（1分） ③（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级综合测试 化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是 A．糖画 B．砖雕 C．藏刀 D．纸鸢 2．科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A．精准操控单分子生成C6。C6和C60互为同位素 B．首次在太空实现激光熔丝金属3D打印。此打印过程涉及物理变化 C．成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构： D．突破离子液封压缩机技术，支撑氢能产业化发展。H2分子中含有π键 3．含三联苯骨架的分子（如图1）常被用作金属有机框架材料的连接体。下列关于图1分子的说法错误的是 A．共有24个碳原子 B．能与氨基酸中的氨基反应 C．能发生还原反应 D．最多能与3 mol NaOH反应 4．货币亦承载文明。下列说法错误的是 A．贝币的主要成分CaCO3中含有共价键 B．青铜刀币的硬度大于其主要成分金属铜 C．交子纸币的主要成分纤维素属于有机高分子 D．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅 5．幸福靠辛勤劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 牧民搅打牛奶提取酥油 蛋白质的变性不可逆 B 消防员用碳酸氢钠干粉灭火器灭火 C 实验员用KSCN检验溶液是否被氧化 与反应，溶液变红 D 质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量 电子跃迁会吸收或释放特定波长的光 6．下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A． B． C． D． 比较Na、Mg金属性 比较Mg、Al金属性 比较S、P非金属性 比较Cl、S非金属性 7．能满足如图所示的物质（含同种元素）间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na B．M可为碳，盐的碱性：NaHCO3>Na2CO3 C．M可为氮，氧化物2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 燃烧为放热反应 B NaOH可区分和 C 能使紫色的高锰酸钾溶液褪色 具有氧化性 D 锌可用于牺牲阳极法保护钢闸 锌是p区金属 9．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D．熔点：Al2O3>Na2O，因为离子半径：Na+>Al3+ 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 11．元素a~c为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径：a<b<c B．b、d的氧化物均能与水反应生成酸 C．b、e的最简单氢化物能反应生成盐 D．ec2、的VSEPR模型均为平面三角形 12．一种新型光辅助钠电池工作原理如图所示，放电时电池总反应为：。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确是 A．放电时，a电极为正极 B．充电时，b电极上发生反应： C．电池充电过程，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 D．放电时，外电路转移0.5 mol电子时，左室质量减少23 g 13．利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验（必要时可加热）。根据Z中现象得出的结论正确的是 A．浓盐酸、MnO2、AgNO3溶液；出现白色沉淀，说明Cl2与水反应 B．稀硝酸、Cu、H2O；溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO2 C．浓氨水、生石灰、CuSO4溶液；出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH3)4]SO4 D．溴乙烷、NaOH醇溶液、Br2的CCl4溶液；溶液褪色，说明有乙烯生成 14．铜氨溶液具有显著的抗菌作用。向0.2 mol·L-1CuSO4溶液中通氨气，测得Cu2+以及各铜氨配合物[Cu(NH3)n2+ （n=1~4）的物质的量分数Xn与平衡体系的p[NH.3]（NH.3浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线4代表含铜微粒[Cu(NH3)3]2+ B．滴几滴稀硫酸有利于生成[Cu(NH3)4]2+ C．H-N-H键角：[Cu(NH3)]2+>NH3 D．b点的纵坐标约为0.14 15．利用图示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开K2、K3，加入适量浓硫酸，加热三口瓶；d中出现浑浊时，撤去酒精灯，关闭K2、K3，打开K1。实验结束时铁钉有剩余。下列说法错误的是 A．c中溶液变红后不褪色 B．b中溶液最终呈浅绿色 C．a处有固体变红色，说明b中有H2产生 D．d中浑浊是由于生成了CaSO3 16．利用图2装置进行CO2电催化还原，计算机模拟不同催化电极的反应机理如图3所示，不同催化电极对C、O原子吸附能力不同，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且吸附后不易脱离，下列说法错误的是 A．b与外电源负极相连 B．由机理图可推知A的结构为 C．若还原产物主要为CH4，应选择Au为催化剂 D．若选择Bi为催化剂，消耗22 g CO2，有1 mol K+迁移 二、填答题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。 （1）海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含I2，可用试剂_______。 （2）①将海带中的有机碘转化为无机碘（）溶液，需要的操作及顺序为_________（按顺序选填编号）。 A． B． C． D． ②取少许步骤①所得无机碘液，用稀H2SO4酸化后加入H2O2溶液，主要反应的离子方程式为__________。 （3）兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响： 查阅资料a．与上述反应同时发生。 b．一定波长下，显色粒子的吸光度（A）与其浓度成正比。通过绘制在60 s内的A-t（时间）图，计算斜率dA/dt可获得反应的初始速率v。 实验探究 向对应pH的缓冲液（可认为pH不变化）中，依次加入NaI溶液、蒸馏水和H2O2溶液，并保持溶液总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表： 组别 pH 3% （mL） 0.1 mol/L NaI (mL) 蒸馏水（mL） 1 3 4∶1 5 10 35 0.08 2 3 8∶1 10 10 30 0.16 3 3 2∶1 5 0.16 4 6 4∶1 5 10 35 0.02 5 12 4∶1 5 10 35 0 实验分析①___________。 ②pH=3时，该反应速率方程为，则m+n=______________。 ③第5组实验始终无明显现象，原因是_______________________________。 （4）综合以上分析，甲同学设计了以下方案测定海带中碘的含量： ①由（3）中实验可知：酸性越强，反应速率越快。结合Na2S2O3性质说明甲同学选择调pH=4.7的原因______________________（用化学方程式表示）。 教师指导 Na2S2O3在pH>4.6的环境较为稳定，该方案测定结果却仍偏大。 优化方案 ②请指出甲同学方案不完善的地方并提出修改意见。 数据处理 ③已知：。滴定平均消耗V mL Na2S2O3标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为_____________。 18．（14分） 利用钕铁硼废磁体（主要成分为Nd2Fe14B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等）回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是_____________（写一条）。 （2）基态B原子核外电子排布式为_______，最高能层符号为___________； 已知Nd2Fe14B焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式__________。 （3）“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1 mol·L-1，调节pH使Al3+沉淀完全，计算说明此时Nd3+是否开始沉淀________（在答题卡上书写计算过程）。 （4）“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507（用HA表示）形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是________。 A．Nd3+与P和O形成配位键 B．该配合物中P为sp3杂化 C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大pH，萃取率增大 （5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为d nm，任意两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在_______；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_____。 （6）氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H2发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺（酸浸法）相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想_________（写一条）。 19．（14分） 深入研究氨的合成和应用具有重要意义。 （1）科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知： 反应1： 反应2： 哈伯法制氨反应 _________。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择_______（填“NO”或“N2”）为氮源。（已知：N=O、的键能分别为607 kJ·mol-1、941 kJ·mol-1） （2）某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂，能在常压下通过反应1实现NO到NH3的高效转化，NH3产率、合成速率随着x的变化曲线如图所示。当________时达到最佳催化效果，相同条件下，经由反应1转化的H2的反应速率为_________。 （3）以氮掺杂多孔碳（NPC）为电极，电催化还原N2制备NH3的电极反应为：。25°C电解液体积为100 mL时，不同N2分压下产氨速率等相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为____________。 ②N2分压为101 kPa时，反应4 h后溶解N2的转化率为________。（列出计算式即可，溶解N2的转化率） （4）银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20 mL 0.125 mol/L AgNO3溶液中逐滴滴加氨水。溶液的酸度值（）与氨水的体积V关系如图所示。 图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中c(Ag+)与c(NH3)均约为。 ①b点对应溶液中：______（选填“>”“=”或“<”）。 ②由c点计算常温下反应：的平衡常数K。 （忽略[Ag(NH3)]+的存在及Ag+的水解，在答题卡上写出计算过程） 20．（14分） 化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 注：其中Et为-C2H5。 （1）化合物2a中官能团的名称为__________，化合物3a的分子式为____________。 （2）在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液产生CO2，且核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为____________。 （3）下列关于1a~4a的说法正确的是__________（填字母）。 A．1a能在Cu、O2、加热下反应生成二醛 B．2a有1个手性碳，能发生消去反应形成烯烃类分子 C．1a在水中的溶解度大于2a，且质谱分析能区分1a和2a D．3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸 （4）写出5a→6a的离子反应方程式_______________。 （5）相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最小的是_________（填字母）， A． B． C． D． 原因为该物质中的基团的_____键（填“a”“b”或“c”）相对其他物质，极性最_______（填“大”或“小”）。 （6）参考上述合成路线，以CH2=CH2、EtOOCCH2COOEt为有机原料（其他无机试剂任选）制备聚合物的单体X和Y： ①第一步：CH2=CH2与O2在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环状化合物的化学方程式为____________________； ②第二步：第一步产物与______________（写化学式）反应得到单体X； 第三步：CH2=CH2与Br2发生加成反应； ③第四步：第三步产物与EtOOCCH2COOEt按1∶2反应，得到的有机产物结构简式为_____________； 第五步：第四步中有机产物通过得到单体Y。 学科网（北京）股份有限公司 $