2026年山东临沂市部分学校中考二模九年级化学试卷

化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答 题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年11月，山东省政府印发《关于落实节水优先方针全面推进水资源节约集约利用的意 见》，持续深化全社会节水控水。下列做法有利于保护水资源的是 A.允许小微企业污水排入河 B.日常应多加强水质监测 C.随意开采地下水灌溉农田 D向河道中肆意抛撒垃圾 2厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B.过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C.制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D.油锅着火时立即浇水。通过降低油的着火点来灭火 3空气是人类赖以生存的重要自然资源。下列相关说法正确的是 A.空气中氮气的质量分数约为8% B洁净的空气中不含二氧化碳 C,利用燃烧铁丝的方法可测定空气中氧气含量 D.光合作用参与了自然界的碳、氧循环 4利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并将其加入白醋中观察显色情况。下列操作不规范的是 指示剂 目白醋 A捣碎紫甘蓝 B浸泡紫甘蓝 C.过滤汁液 D.观察显色情况 黑卷·化学第1页共8页) 5.2026年春晚舞台上，机器人长时间表演的动力由高性能锂电池提供。锂在元素周期表中的信息以 及原子结构示意图如图。下列分析不正确的是 6.94 A.锂属于金属元素 B.x的数值为1 C.锂原子在化学反应中质子数不变 D.电池将电能转化为化学能，支持机器人表演 6.“琴棋书画”是中华优秀传统文化，蕴含着许多化学知识。下列有关说法正确的是 A.“琴”：古代琴弦常用蚕丝制成，蚕丝属于天然材料 B.“棋”：围棋的黑棋子可由石头磨制而成，该过程发生的是化学变化 C.“书”：书法使用碳素墨书写长时间不褪色，是因为碳单质转化为了更稳定的新物质 D.“画”：绘画用的宜纸在制作过程中需用石灰水浸泡，石灰水可由石灰石与水反应制得 7.“糖醋鲤鱼”是鲁蕖的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇(C2HO)与食醋中的乙酸(C2H4O2)反应生 成乙酸乙酯(CHO,赋予菜品香味。下列说法不正确的是 A.每个乙醇分子中含有9个原子 B.乙酸中碳、氢元素的质量比为6：1 C.乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 D.物质的含碳量：(CHO2>CHO=C2HO2 8.美好生活离不开劳动。下列劳动项目中所涉及的化学知识的解释不合理的是 选项 劳动项目 解释 A 使用铝合金制作门窗 常温下，铝的化学性质不活泼 B 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子在不断运动 C 用硫酸处理碱性废水 硫酸具有酸性 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 9.我国科学家设计合成了Ni,-CO单原子光催化剂，实现室温下甲烷(CH4)高效转化制备乙烷(C2H 6),其反应的微观示意图如图（不同小球表示不同原子），下列说法不正确的是 Ni-CeO2 光照 丙 A.该反应中涉及2种有机物 B该反应前后碳原子质量增大 C丙物质由分子构成 D.参加反应的甲和生成的乙的分子个数比为2：1 10.如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和）。结合物质的溶解度曲线 分析，下列说法不正确的是 溶解度/g 大树吊针营养液 硝酸钾 氯化铵 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 氯化钾 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 040温度℃ A.该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B.4℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C.40℃时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D.分批使用该营养液时，氯化铵的溶质质量分数不变 11.化学思想方法对于学好化学有着重要的作用。下列说法正确的是 A归纳：蒸馏、煮沸、过滤均是自来水厂净化水的常用方法 B预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀硫酸反应 C推理：碱溶液的pH>7,则pH7的溶液一定是碱溶液 D.分析：将C02通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则C02显酸性 12.下列实验设计能达到实验目的的是 等质量 氯化钠 少量稀盐酸 5mL 室温) 水 汽油 目待测溶液 A.探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B探究氢氧化钠溶液是否变质 Na,CO, -3 g NaCl 溶液 50g水 昆待测液 ℃.配制50g6%的NaC1溶液 D.鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 13.化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气无接触燃烧的绿色燃烧方式。基于CS04载氧体的 CO化学链燃烧原理如图所示，下列说法正确的是 CaS0,固体 含氧气少的气体 C0→燃料反应器 空气反应器一空气 c02 Cas固体 A空气反应器中发生的反应是分解反应 B.燃料反应器中反应前后C的化合价降低 C.理论上，维持整个转化持续发生需要额外不断补充CaSO4 D.若该过程燃烧28gC0,则理论上生成C02质量为44kg 14为深入研究金属与酸反应的特点，小组同学在烧瓶中加入打磨光亮的镁条和过量的稀盐酸，迅速 塞紧瓶塞（如图甲，装置气密性良好），利用传感器测得烧瓶内气压变化如图乙，下列说法正确的 是 1.6烧瓶内气压×10Pa 气压传感器 水 0.9 020406080100120140160时间/s 分 乙 A.40s时镁与稀盐酸反应的速率最快 B.80s时，对应溶液中含有的溶质只有氯化镁 C.装置中冷水可以吸收反应放出的热量 D.若镁条没有打磨，测得的数据也完全相同 15.水垢可能含有CaCO3、Mg(OH)2中的一种或两种，为检验烧水壶中水垢的成分及含量，小科利用 如下装置（部分夹持仪器已省略）开展探究活动， 已知： 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 水垢 充气装置 浓硫酸、 无水硫酸铜澄清石灰水 溶液壁 气球 ① ② ③ @ ⑤ ⑥ 实验1：取一定量水垢按从前向后的顺序连接装置①②③，根据产生的现象确定水垢成分有两 种. 实验2：另取10g水垢按从前向后的顺序连接装置①④⑤⑥，充分反应后，测得装置④增加的 质量是mg,装置⑤增加的质量是g。(其他杂质不参与反应，产生的气体全部被吸收) 下列说法不正确的是 A.确定水垢成分中含有CaCOs的现象为装置③中溶液变浑浊 B.该水垢中Mg(O2的质量分数为20×100% C.实验2剩余固体中Ca0的质量分数为：710m 1血—×100% D.若实验2中去掉装置⑥，则测得CaCO3的含量会偏大 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(7分)山东省有着丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 (1)耕海牧渔，共筑“蓝色粮仓”。全球首艘15万吨级智慧渔业大型养殖工船已交付运营。鱼 肉富含的营养物质是 (2)探海寻宝，筑牢工业供基。深底蕴藏着丰富的锰、可燃冰等矿产。可燃冰主要成分完全燃烧的 化学方程式为 (3)点海成盐，化工赋能生活。 ①晾晒海水可以获得氯化钠，电解熔融状态的氯化钠可制备更高价值的金属钠，该反应属于 (填基本反应类型)。 ②以海水、氨气等为原料可以制备碳酸钠， 碳酸钠俗称 17.(9分)兴趣小组对汽车燃料的发展历程和未来预测开展调查并归纳整理。 19世纪 20世纪 21世纪 未来 (蒸汽汽车 (内燃机汽车 (油电混动汽车 (氢燃料汽车 汽油、柴油 煤驱动 汽油、柴油 天然气、电 驱动 氢能驱动 池混合驱动 (1)以上所列出的汽车燃料中属于不可再生能源的是 (2)蒸汽汽车以煤为燃料，蒸汽机热效率很低，原因之一是大部分碳可能发生了（选填“完 全”或“不完全”)燃烧。工业上主要利用石油中各组分的不同进行分离，得到汽油、柴油等 燃料。 (3)若一辆氢燃料电池车每行驶100km消耗氢气1kg,则行驶300km理论上需要消耗氧气的质 量为kg。 (4)汽车燃料的变迁过程，体现了人们在选择燃料时的一种思路是 18.(9分)化学兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案，结合吸收效果等因素，同学们设计了如 图所示的A、B两种吸收装置。 氢氧化钠颗粒 氢氧化钠溶液 C0, 水泵 装置A 装置B (1)请在A、B两种装置中选择一种进行推广，并简要说明理由： (2)计算当装置B中消耗100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液时，理论上可以吸收二氧化 碳的质量（写出计算步骤） (3)除吸收二氧化碳外，生活中也有多种措施可减少二氧化碳的排放，请列举一种具体做法：一 19.(10分)兴趣小组以氧气的制取”为主题开展了学习活动。回答下列问题： (1)实验室利用如图1所示部分装置（部分夹持装置已略去）制取氧气。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为】 ②用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示）。为防止制得的氧气逸出，在添加 试剂时应注意的问题是 ③不用D装置收集氧气的原因是 图1 (2)实验室自制简易供氧器，如图2。对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加 水，最恰当的液面高度是（选填“c”“d”或“e”). 一出气孔 -加湿仓 反应仓 图2 20.(10分)豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣并展开探究。 (1)了解豆腐的制作 用黄豆制豆腐的制作流程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→压制成型.，点卤常用的凝固剂有 石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（主要成分为氯化镁 新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是 (2)探究点卤所用凝固剂的成分 取少量凝固剂，加入足量水得到溶液，进行实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，加入1Ba(NOs)溶液 无明显现象 凝固剂为]MgCl2 I取少量方案I的上层清液.滴加NaOH溶液 写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式 (3)制取氯化镁凝固剂 ①某苦卤中含有MgCl2、CaCl2、NaCL,从苦卤中提取MgCl2是最常用的方法之一，某同学设计方案 为：先加Na2COs将苦卤中的CaCl2除去，再加入碱得到Mg(OH)2,再与（填一种酸的名称）反 应得到MgCl2. ②老师提醒同学们，20℃时，MgCO3的溶解度约为0.02g,溶液中Na,CO3可以同时与MgCl2, CaC2反应，可通过控制反应条件减少镁的损耗。于是进行实验并记录如下 静置 实验编号 Wa2CO的加入量与 温度/c 反应时间 Ca2+去除Mg2+损 溶液中钙盐的质量比 时间/mi min 率/% 失率/% 实验1 1.0:1 25 2 30 65.8 7.4 实验2 1.0:1 30 4 60 77.6 9.4 实验3 1.2:1 25 4 90 82.4 14.0 实验4 1.2:1 30 6 30 90.5 12.6 实验5 1.4:1 25 6 60 93.4 15.9 实验6 1.4:1 30 2 90 83.4 16.4 根据实验数据，以钙离子去除率、镁离子损失率为核心，实验4和实验5效果较好但各有优点，请 你选择其中一个实验写出其优点： ③在实验4方案基础上进一步优化，将反应温度从原来的30℃改为25℃，测得不同反应时间离子 去除率如图，依据图示，你能得出的信息是 901 80 钙离子去除率 解70 60 50 40 镁离子去除率 10 0 24.6810 反应时间/min 21.(20分)金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此， 金属的保护和利用成为重要的研究方向 (1)鎏金是我国古代经典金属装饰与防护工艺，指的是将金溶于汞后涂于器物表面，加热除汞，留下金 附着在器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质 (2)日常生活中铁制品的锈蚀最为常见，写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法。 (3)“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧 化膜（主要成分是FO,达到防锈目的.如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 一定浓度的稀碱液 90-100℃ 钢铁工件碱洗水洗酸洗水洗发蓝处理水洗皂化处理水洗质检 盐酸除锈液 发蓝液 图1 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式： 若碱洗后工件表面残 留的碱液未经水洗直接进入酸洗槽，则酸洗液的消耗量将会 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发票工艺需在140℃左右反应30min而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知 发蓝过程，发生的一个反应为3Fe+NaNO2+5NaOH一3Na2FeO2+NHs↑+_，请补全化学方程式。与 高温发蓝相比。常温发蓝工艺的主要优点是 (写一条). ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达 标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为_（填化学式） (4)科学家利用废旧金属合成催化剂，如FO4是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的 FeO在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程FeO4的质量变化如图 3。 H2 固体质量/g 失效 69.6 FeO Fe,O Fe,O, 66.4 再生 02 0T,T2T,TT,时间 图2 图3 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为 0 ②图2所得固体中铁元素的质量分数T,T选填“>”“<”或“=”，其中表示催化剂“再生” 的时间范围是一 (5)研究金属资源保护和利用的社会价值有（写一条）。