浙江台州市育英中学等校2025-2026学年第二学期四校期中联考高一年级化学学科试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期四校期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64 选择题部分 一、选择题1（体大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)》 1.1869年发现元素周期律的化学家 A.阿伏伽德罗 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.波义耳 2.根据物质的组成进行分类，CH,属于 A.单质 B.氧化物 C盐 D.有机物 3.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 佩戴护目镜 防止锐器割伤 小心用电 实验后洗手 4.仪器名称为“容量瓶”的是 A. B c.■ D. 5.物理量“摩尔质量”的单位是 A.g/mol B.g/L C.kg D.L/mol 6.反应HC+HClO=Cl2↑+H0中，氧化剂是 A.HCI B.HCIO C.Cla D.H2O 7.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D.乙酸和乙醇可用NaCO3溶液加以区别 8.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是 高一化学学科试题第1页（共6页） A.乙炔：C2H4B.金刚砂：SiN4 C胆矾：CuSO4 D.石英：SiO2 9.下列物质属于电解质的是 A.N2 B.SO2 C.CH:CHO D.CaCO3 10.下列说法正确的是 A.F和C1互为同位素 B.NH和NH,互为同素异形体 C.CH,和C,H。为同系物 D.HCOOCH和CH,00CH互为同分异构体 11.下表是元素周期表的一部分，①^⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的 最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是 4 第11题起 A.原子半径：②<①<④ B.金属性：③>④ C.②和④的单质不能发生化合反应 D.①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐 12.下列说法不正确的是 A.三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B.高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C.乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料D.天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯 13.下列有关实验操作和安全的说法正确的是 A.鉴别C02和S0,气体可选用碘水、疏化钠溶液或高锰酸钾溶液 B.某钠盐水溶液，滴加AgNO,溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaC1 C.不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗 D.配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡 14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是( A.CH4十C12无CH,CI+HC:置换反应 B.CH2=CH2十Br2→CHBr一CHBr:加成反应 ()2 浓硫酸 +H) +H():取代 反应 () 1D.(I13(12()H-+11(…·()I1 浓硫鲍 () I1(—(—()(H2—(1:+H2():酯化反过 15..用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是() A.甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） B.乙醇中的乙酸NaOH溶液，分液) C.乙醇中的水(CaO,蒸馏) D.乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量的乙醇并加热） 16.下列说法不正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B.反应H+C1HC1为放热反应 C.碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D.铝热反应需高温条件，是吸热反应 高一化学学科试题第2页（共6页） 17.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是（) A.钠在乙醇的液面上游动 B.钠沉在液面以下 C.钠反应剧烈 D.钠块熔成小球 18.某工厂工业废水中含有大量下eS0,和较多Cu'。为了减少污染并促迸废物利用，工厂计划从 该废水中回收FeSO,和金属铜。流程图如下： 倒体B 固体A 试剂② 工业废水 试桃① 操作(2 操作) 溶液B 溶液A FeSO.7H2O 第18题图 下列说法不正确的是 A.试剂①为铁粉 B.试剂②为盐酸 C.操作①和操作②均为过滤 D.固体A为铁铜混合物 19.如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是() A.溶液由无色逐渐变蓝 B.电子从Z电极流出，经外电路回到Cu电极 C,Z电极质量减轻，Cu电极上产生气泡 D.cH）不断减小，c(So)保持不变 稀HS0, 20.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol/LBa(OH)2溶液中，OH数目为NA B.49.0gHS0,分子中含有的H原子数目为NA C.11.2LCH与足量0完全反应，生成的C0,分子数目为NA D.0.5mo1H2与足量N在密闭容器中充分反应，转移电子数目为NA 21.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6moVL,下列说法正确的是() A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mo/(Ls) B.2s时物质B的浓度为0.71mol/L C.2s内物质A的转化率为70% D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7mol/(L·s) 22.气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L,在一定条件下可获得有机物B、C、D、E,E是油 状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下： 1:() ·定茶件 B 布回 B 浓$O: E 下列说法不正确的是 A.气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 B.实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质 C.可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体 高一化学学科试题第3页（共6页） D,相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同 23.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是 A,合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间 B,为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KC10,的分解速率而加入MnO D.降温加快H,02的分解速率 24.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是 装置 甲 丙 稀硫酸 GS0,溶液 稀硫酸 现象金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解 A.Z>X>W>Y B.Z>W>X>Y C.W>Y>Z>X D.X>Z>W>Y 25将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所 加试剂不相吻合的是() 选项 A B C D 与溴水混 四氯化碳 己烷 己烯 酒精 合的试剂 现象 淡黄色 色 香 淡 髻 非选择题部分 26.(10分)请回答： (1)①氧化亚铜的化学式为 ②氯化镁的电子式为 ③乙醇的结构简式 (2)乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中的现象： (3)乙醇催化氧化反应的化学方程式为 27.(8分)甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下： CH; CH,C=CH+CO+CH,OH定条件、 CH2=C-C-O-CH; 0 MMA 弟27题图 高一化学学科试题第4页（供6页） 请回答： (1)MMA的分子式为 (2)MMA中官能团的名称为 和 CH3 (3)MM合成有机玻璃（十CH2一寸， )的反应类型为 COOCH: 28.(12分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag=2Ag +C2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： (1)该电池的负极发生 反应（填“氧化”或“还原，电极反应式为 式 正极的电解反应 :电解质溶液是 (2)正极上出现的现象是( (3)若导线上转移电子1mol,则负极质量变化克。 29.(12分)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙 醇和2mL乙酸的混合溶液，再加入几片碎瓷片。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均 匀加热3~5min 舍静狱的 饱和曦酸 钠溶液 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题： ()装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 (2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查 (3)反应中浓硫酸的作用是 写出能表示制取乙酸乙酯的化学方程式： (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母)。 a.中和乙酸并吸收乙醇 b.中和乙酸和乙醇 c.减少乙酸乙酯的溶解 高一化学学科试题第5页（共6页） d.加速酯的生成，提高其产率 (5)加碎瓷片的作用. 30.(8分)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。 2min时Y的浓度是 ,2min内Z的平均反应速率为 X的转化率为 。由图中数据分析：该反应的化学方程式为 物喷的量 10 业2X 0. 0.2 1,2 )12时/in 高一化学学科试题第6页（共6页） 2025学年第二学期四校期中联考 高一年级化学学科试题答案 一、选择题I（每小题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C B A B D D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A A A C D B B D B 21 22 23 24 25 B B D B A 二、非选择题（共50分） 26.（10分） （1）① Cu₂O；② [Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻；③ CH₃CH₂OH （2）溶液紫色褪去 （3）2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（条件：Cu/Ag，△） 27.（8分） （1）C₅H₈O₂ （2）碳碳双键；酯基 （3）加聚反应 28.（12分） （1）氧化；Cu - 2e⁻ = Cu²⁺；2Ag⁺ + 2e⁻ = 2Ag；AgNO₃溶液 （2）碳棒表面有银白色固体析出 （3）32 29.（12分） （1）防止倒吸 （2）装置的气密性 （3）催化剂、吸水剂；CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O（条件：浓H₂SO₄，△） （4）ac （5）防止液体暴沸 30.（8分） 0.45 mol/L（或0.45 mol·L⁻¹） 0.05 mol/(L·min)（或0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹） 30%（或0.3） 3X + Y ⇌ 2Z（或3X + Y = 2Z，可逆符号均可） 学科网（北京）股份有限公司 $