广东茂名市化州市2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中考试 高中一年级化学试卷 说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（8页），答题卡（4页），共12页。 2．考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3．考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4．从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A．A B．B C．C D．D 2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 3．下列关于单质硫及SO2的说法中，正确的是 A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 B．可用CS2或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 4．下列说法正确的是 A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．碳纳米管和足球烯（C60）的物理性质有较大差异 D．硅氧四面体结构（如图）中，每个Si结合4个O，每个O结合1个Si 5．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 6．化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A．在食盐中加入KIO3 B．制取NH3时使用铁触媒催化剂 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．真空包装食品以延长保质期 7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 8．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是 A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红-酸性 B．浓硫酸久置于空气中浓度降低-脱水性 C．浓硫酸可用于干燥氧气-吸水性 D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫-强氧化性和酸性 9．根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A．X只能是银 B．Y溶液是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经溶液流向向X电极 D．X极上的电极反应式为 10．除去粗盐中的Ca2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 11．如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是 A．a与d反应产物中有离子键 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．常温常压下，22.4 L CO2气体中含有的氧原子数小于2NA B．6 g SiO2中含有的Si-O键的数目为0.4 N C．100 g 46%的乙醇溶液含氧原子数目为4NA D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 13．如图所示为探究SO2性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B、滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了9.6 g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.6 mol电子 14．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的pH<5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 B 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO₂具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入Cl₂使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A．A B．B C．C D．D 15．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH3 C．图3：收集NH3 D．图4：制备NH3 16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某兴趣小组通过查阅资料了解到，在一定条件下，利用NH3与NO2反应转化为无污染物质N2可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为________________。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为_____________（填序号）。 A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________和_________。 （3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气________（填序号）。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为，要除去铁制品表面的铜镀层应选择_________（填“浓”或“稀”）硝酸，原因是_______________________________。 18．（14分）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2］制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是______________。 （2）步骤②中，若仅用浓H2SO4加热溶解固体B，将生成__________（填化学式）污染环境。 （3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为___________________。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是__________________________。 （5）实验证明，滤液D能将I-氧化为I2。 ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是_________________________ ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，实验时得到一种白色难溶于水的固体，写出与反应的离子方程式：_____________________________________。 （6）该研究小组想用制得的胆矾配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液进行其它实验，应该用托盘天平称量______g胆矾进行溶解。 19．（14分）汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为___________________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．在催化剂作用下，汽车尾气中的NO和CO可转化成CO2和N2，其反应为： （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为____________________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有____________（填标号）。 A．CCO2和N2的物质的量之比为2∶1 B．单位时间内生成n mol CO2的同时消耗n mol NO C．容器内的压强不再变化 D．CO的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高）。 编号 T/℃ 催化剂的比表面积/ ⅰ 280 80 ii 280 X iii 360 80 ①结合图、表信息，表中X____________80（填“>”“<”或“=”）。 ②由实验____________（填编号，下同）和实验____________可得出结论：温度越高，CO的转化速率越大。 ③实验i始至t1min，N2的平均反应速率为____________（用含t1的代数式表示）；实验ⅲ达到平衡时CO的转化率为____________（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 20．（14分）某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。 Ⅰ．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验： ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现； ②每隔一段时间测定其pH，数据如下表所示： 测定时间／小时 0 1 2 3 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 （1）出现白色浑浊的离子方程式为_____________________。 （2）分析上述pH变化数据，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）_______________________。 Ⅱ．第二组，用下列装置定量分析空气中SO2的含量： （3）开始通气实验前应先进行的实验操作是_______________。KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是__________________。 （4）随着空气的不断通入，酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知MnO；变成Mn2+，SO2变成，写出此离子方程式_____________________，说明SO2具有___________________性。 （5）若实验中气体流速为a L·min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol·L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_______________g·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高中一年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C C B A 17．（14分）（1）（2分） a（1分） A（2分） （2）极易溶于水（1分） 与水反应生成碱性物质（1分） （3）②④（2分） （4）（2分） 浓（1分） 常温下，铁遇浓硝酸钝化，而铜能与浓硝酸反应，从而可除去铜镀层而不损伤铁制品（2分） 18．（14分）（1）除油污（2分） （2）SO2（2分） （3）（2分） （4）胆矾晶体易溶于水（2分） （5）溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解（2分）（2分） （6）25.0（2分） 19．（14分）（1）（2分） （2）放热（2分） （3）CD（2分） （4）>（2分） i（1分） ⅲ（1分） （2分） 50%（2分） 20．（14分）（1）（2分） （2）（2分） （3）气密性检验（2分） 增大了接触面积，有利于SO2被充分吸收（2分） （4）（2分） 还原（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $