精品解析：2026年河南南阳市镇平县中考模拟预测化学试题

2026年春期九年级阶段性练习(二) 化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K39 Ca40 Zn65 Mg24 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南非遗制作过程中，属于化学变化的是 A. 汴梁刺绣 B. 汝瓷烧制 C. 木版年画 D. 茶叶采摘 【答案】B 【解析】 【详解】A. 汴梁刺绣仅改变布料、丝线的形态，无新物质生成，属于物理变化； B. 汝瓷烧制过程中，原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化； C. 木版年画制作仅将颜料印制在载体上，无新物质生成，属于物理变化； D. 茶叶采摘仅将茶叶从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A. 青铜编钟 B. 纯棉汉服 C. 塑料水桶 D. 不锈钢锅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 青铜是铜合金，属于金属材料，不符合要求； B. 纯棉属于天然有机高分子材料，是天然存在的，不属于合成材料，不符合要求； C. 塑料属于三大有机合成材料之一，符合要求； D. 不锈钢是铁合金，属于金属材料，不符合要求。 3. 河南特色美食“胡辣汤”中，需要用到豆腐、千张作配料，其中豆腐富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】豆腐属于大豆加工制品，大豆类食物富含蛋白质。 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合这一主题的是 A. 推广使用太阳能、风能等清洁能源 B. 将废旧电池投入有害垃圾桶统一回收处理 C. 农业上大量使用农药和化肥以提高农作物产量 D. 实验室废液经过处理达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 推广太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合主题； B. 废旧电池含重金属等有害物质，统一回收可避免土壤、水体污染，符合主题； C. 农业上大量使用农药和化肥会造成水体富营养化、土壤污染等环境问题，不符合绿色转型要求，不符合主题； D. 实验室废液处理达标后排放，可避免污染水体，符合主题。 5. 溶液在生产生活中有广泛应用，下列物质加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A. 面粉 B. 高锰酸钾 C. 花生油 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 面粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，无法形成溶液，错误； B. 高锰酸钾可溶于水，但溶解后形成紫红色溶液，不符合“无色”的要求，错误； C. 花生油难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液，错误； D. 氯化钠易溶于水，充分搅拌后可形成均一、稳定的无色溶液，符合要求，正确。 6. 下列实验操作规范且安全的是 A. 倾倒液体时标签朝向手心 B. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C. 将块状固体直接投入直立试管 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时标签朝向手心，可防止残留药液流下腐蚀标签，操作规范安全，正确。 B、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，错误。 C、将块状固体直接投入直立试管，会砸破试管底部，错误。 D、浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，将水倒入浓硫酸中会导致水沸腾溅出伤人，错误。 7. 从微观角度分析，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合要求。 B、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合要求。 D、酒精是乙醇的俗称，由乙醇分子构成，不符合要求。 8. 金属材料在生活中有广泛应用，下列关于金属及合金的说法，正确的是 A. 纯铁的硬度比生铁大 B. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C. 铁在潮湿的空气中易生锈 D. 回收废旧金属没有实际意义 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，生铁是铁合金，因此生铁硬度比纯铁大，说法错误； B. 铝化学性质活泼，常温下能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，说法错误； C. 铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿空气中同时含有水和氧气，因此铁在潮湿空气中易生锈，说法正确； D. 回收废旧金属可节约金属资源、减少环境污染，具有重要实际意义，说法错误。 9. 镓(Ga)是半导体核心材料，在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓的元素符号为GA D. 镓的相对原子质量为69.72 g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 原子中质子数=原子序数，镓的原子序数为31，因此镓原子质子数为31，说法正确； C. 元素符号书写需遵循“一大二小”规则，镓的元素符号为Ga，说法错误； D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，因此镓的相对原子质量为69.72，而非69.72g，说法错误。 10. 化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A. 用纯碱治疗胃酸过多 B. 用肥皂水鉴别硬水和软水 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项做法不正确。 B、取样加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可用肥皂水鉴别硬水和软水，故选项做法正确。 C、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋除去水壶中的水垢，故选项做法正确。 D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，可以通过灼烧法鉴别，故选项做法正确。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和溶液 B. 用点燃法除去中混有的少量CO C. 用蒸发溶剂的方法除去NaCl中混有的少量 D. 用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液和溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，错误； B、由于二氧化碳的量比较多，无法点燃除去一氧化碳，错误； C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去硝酸钾采用降温结晶的方法，错误； D、铜与稀盐酸不反应，杂质铁与稀盐酸反应，通过过滤、洗涤、干燥得到铜粉，正确； 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O D. 用石灰浆刷墙：CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、正常雨水偏弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式应为CO2+H2O=H2CO3，而不是SO2​与水反应，错误； B、铁锈的主要成分是Fe2​O3​，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，正确； C、用氢氧化铝治疗胃酸过多症，胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式应为Al(OH)3​+3HCl=AlCl3​+3H2​O，原方程式未配平，错误； D、用石灰浆刷墙，石灰浆主要成分是Ca(OH)2​，其与空气中二氧化碳反应使墙面变硬，反应化学方程式应为Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O，而CaO+H2​O=Ca(OH)2​是生石灰制取熟石灰的反应，错误。 故选B。 13. 某无色溶液中，含有中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】四种物质中能和稀硫酸反应生成气体的只有Na2CO3，而BaCl2、HCl都能和Na2CO3发生反应生成沉淀或气体，不能共存于一个溶液中，所以BaCl2、HCl一定不能存在。又由于题干告诉该无色溶液由两种溶质组成，所以也必须有KNO3存在，而且也可以和Na2CO3共存。故选D。 14. 一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质量为 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 【答案】B 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，5.2g镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则氯化镁、氯化铝、氯化锌的质量为12.3g，则氯化镁、氯化铝、氯化锌中氯元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，稀盐酸中氯元素的质量等于氯化镁、氯化铝、氯化锌中氯元素的质量，稀盐酸中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，则反应生成氢气的质量为，故选：B。 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 回答下列问题。 （1）空气中含量最多且常用作保护气的是_______。 （2）人体中含量最高的金属元素的碱的化学式为_______。 （3）在氯化钾、尿素、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是_______(写化学式)。 【答案】（1）N2##氮气 （2）Ca(OH)2 （3）KNO3 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气体积分数约为78%，含量最高，且氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气； 【小问2详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，其对应的碱为氢氧化钙，化学式为； 【小问3详解】 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾（KNO3）含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥；氯化钾仅含钾元素为钾肥，尿素仅含氮元素为氮肥。 16. 电解水实验装置如图，乙试管与电源_______极相连；电解一段时间后，甲试管中与乙试管中气体体积比为_______；实验结束后将燃着的木条放在甲试管口，可观察到_______。 【答案】 ①. 正 ②. 2:1 ③. 淡蓝色火焰 【解析】 【详解】电解水实验的规律可总结为“正氧负氢，氢二氧一”，与电源正极相连的电极产生体积较小的氧气，与负极相连的电极产生体积较大的氢气，二者体积比为。图中乙试管内气体体积更小，为氧气，因此乙与电源正极相连。 甲试管内是氢气，乙试管内是氧气，二者体积比为。 氢气具有可燃性，因此将燃着的木条放在甲试管口，会观察到氢气被点燃，产生淡蓝色火焰。 17. 已知氨气与氧气在点燃的条件下能够发生化学变化，其微观示意图如图所示。反应中共有_______种单质；反应的化学方程式是_______。 【答案】 ①. 两种 ②. 4NH3+3O22N2+6H2O 【解析】 【详解】甲为（化合物）、乙为（单质）、丙为（单质）、丁为（化合物）。单质是由同种元素组成的纯净物，因此共有、两种单质。 反应物是和，反应条件为点燃，生成物是和，反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 （1）从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是______结晶。 （2）20°C时，取131.6g硝酸钾的饱和溶液，要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为______g。 （3）一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，可采取的方法是______（填字母）。 a．向烧杯中加水 b．恒温向烧杯中加入硝酸钾 c．降低温度 d．升高温度后再加入硝酸钾 【答案】（1）降温 （2）184.4 （3）d 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，所以从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是降温结晶； 【小问2详解】 20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g，即20℃，在100g水中加入31.6g硝酸钾，形成131.6g饱和溶液，即20℃时，131.6g硝酸钾的饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，设要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为x，，x=184.4g； 【小问3详解】 一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，则需要使溶液的密度增大，溶液的溶质质量分数增大。 a．向烧杯中加水，溶质质量分数减小，不符合题意； b．恒温向烧杯中加入硝酸钾，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，不符合题意； c．降低温度，有硝酸钾晶体析出，溶质质量分数减小，不符合题意； d．升高温度后再加入硝酸钾，硝酸钾溶解度变大，加入的硝酸钾解析溶解，溶质质量分数增大，符合题意。 故选d。 19. 二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式_____。12g碳酸钾和氢氧化钾的混合物，加入50g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则原固体混合物中钾元素的质量分数是_____。 【答案】2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；65% 【解析】 【详解】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； 设钾元素质量为x， 由质量守恒定律可知，K～HCl～KCl， x＝7.8g， 则原固体混合物中钾元素的质量分数是：×100%＝65%， 故答案为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；65%。 20. 如图是初中常见物质的转化关系图，“—”两端的物质可以相互反应，“→”两端的物质可以实现一步转化。 （1）丙的化学式是___________。 （2）甲→的反应条件是___________。 （3）乙与稀盐酸发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）NaOH （2）高温 （3） 【解析】 【分析】氧化钙能转化为乙，乙能与HCl、反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与反应生成碳酸钙沉淀和水，则乙为氢氧化钙；乙（氢氧化钙）能转化为丙，丙能与HCl、反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与反应生成碳酸钠和水，则丙为氢氧化钠；乙（氢氧化钙）能转化为甲，甲能转化为CaO、，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲为碳酸钙。 【小问1详解】 由分析可知，丙为氢氧化钠，其化学式为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，甲为碳酸钙，则甲→是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温； 【小问3详解】 由分析可知，乙为氢氧化钙，则乙与稀盐酸反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ （2）该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 【答案】（1）红色粉末逐渐变成黑色 （2）反应前后物质的总质量保持不变（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加热铜粉时，铜粉会跟氧气反应生成氧化铜，现象为：固体由红色变成黑色； 【小问2详解】 反应前锥形瓶内铜粉和反应的氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量。在锥形瓶密闭条件下，反应前后天平的读数保持不变，从而说明反应前后总质量不变，验证了质量守恒定律。 22. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为： （1）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的什么？ （2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （3）分析如图信息，煤炭被天然气替代的原因可能是什么？（答一条即可） 【答案】（1）分子间的间隔变小 （2） （3）天然气燃烧热值更高（或天然气燃烧产生的二氧化硫少，更环保） 【解析】 【小问1详解】 丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析，是因为分子间有间隔，加压或降温条件下，分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 从图可知，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小，更加环保；且天然气燃烧放出的热量更高。 23. 河南某五金加工厂需从废铜渣(含Cu、Ag、Zn杂质)中回收铜和银，探究金属活动性是回收的关键。某化学小组设计如下实验： ①将废铜渣加入足量稀硫酸，有气泡产生。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液； ②向滤渣中加入硝酸铜溶液，观察到滤渣表面无明显现象。 （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：_______。 （2）根据实验判断Cu、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序并说明判断的依据：_______。 【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）Zn>Cu>Ag；①中有气泡且溶液无色，说明Zn>Cu，②中无明显现象说明Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 ①将废铜渣加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到无色滤液，是因为锌和稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应，所以Zn>Cu；②向滤渣中加入硝酸铜溶液，观察到滤渣表面无明显现象，是因为银和硝酸铜不反应，说明Cu>Ag。 24. 实验室选用如图所示仪器制取氧气，回答下列问题。 （1）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式。 （2）若要制取一瓶纯净且干燥的氧气，选用的仪器的连接顺序是什么？(用小写字母表示) （3）若收集某气体时只能用C装置，则可推测该气体可能有什么样的性质？(写两条) 【答案】（1） （2）a→f→e→b （3）密度比空气小，易溶于水(或能与水反应，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法（B）或者排水法（D）进行收集。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，洗气时应长进短出，因此要制取一瓶干燥的氧气，需先通过干燥装置E，再进行收集，排水法(D)虽能收集到较纯净的氧气但会使其变湿，故应选用向上排空气法(B)，因此仪器的连接顺序是a→f→e→b； 【小问3详解】 C装置为向下排空气法收集气体，若收集某气体时只能用C装置，则说明该气体密度比空气小，易溶于水(或能与水反应)。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。 （1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_______。 （2）有一瓶变质的氢氧化钠溶液，下列试剂不能验证其变质的是_______(填字母)。 a.稀盐酸 　　b.氢氧化钡溶液　　c.氯化钙溶液　　d.石蕊溶液 （3）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的中国科学家是_______(填字母)。 a.侯德榜 　　b.张青莲　　 c.屠呦呦 　　d.袁隆平 （4）探究盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH变化如图所示。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②当溶液中和数目比为1:1时，溶液pH值位于图中_______点(填m、n或p)，m点溶质成分_______。 （5）除去粗食盐中的杂质，可加入过量的_______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。 （6）为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，取该样品25g，加入足量的稀盐酸(其他杂质不和稀盐酸反应)，产生8.8g二氧化碳，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）H+##氢离子 （2）d （3）a （4） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. n ③. NaCl、HCl （5）Na2CO3 （6）设样品中CaCO3的质量为x， x=20g， 石灰石中碳酸钙的质量分数为：； 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 酸具有一些相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+）； 【小问2详解】 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 a、稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出，可验证变质； b、氢氧化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可验证变质； c、氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可验证变质； d、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使石蕊溶液变蓝，无法验证氢氧化钠是否变质； 【小问3详解】 侯德榜发明了联合制碱法，将制碱与制氨结合起来； 【小问4详解】 ①盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②当溶液中Cl−和Na+数目比为1：1时，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，对应图中n点； m点时，溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，故溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl； 【小问5详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级阶段性练习(二) 化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K39 Ca40 Zn65 Mg24 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列河南非遗制作过程中，属于化学变化的是 A. 汴梁刺绣 B. 汝瓷烧制 C. 木版年画 D. 茶叶采摘 2. 下列物品所用材料属于有机合成材料的是 A. 青铜编钟 B. 纯棉汉服 C. 塑料水桶 D. 不锈钢锅 3. 河南特色美食“胡辣汤”中，需要用到豆腐、千张作配料，其中豆腐富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合这一主题的是 A. 推广使用太阳能、风能等清洁能源 B. 将废旧电池投入有害垃圾桶统一回收处理 C. 农业上大量使用农药和化肥以提高农作物产量 D. 实验室废液经过处理达标后再排放 5. 溶液在生产生活中有广泛应用，下列物质加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A. 面粉 B. 高锰酸钾 C. 花生油 D. 氯化钠 6. 下列实验操作规范且安全的是 A. 倾倒液体时标签朝向手心 B. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C. 将块状固体直接投入直立试管 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 7. 从微观角度分析，下列物质由离子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 酒精 8. 金属材料在生活中有广泛应用，下列关于金属及合金的说法，正确的是 A. 纯铁的硬度比生铁大 B. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C. 铁在潮湿的空气中易生锈 D. 回收废旧金属没有实际意义 9. 镓(Ga)是半导体核心材料，在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的质子数为31 C. 镓的元素符号为GA D. 镓的相对原子质量为69.72 g 10. 化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A. 用纯碱治疗胃酸过多 B. 用肥皂水鉴别硬水和软水 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和溶液 B. 用点燃法除去中混有的少量CO C. 用蒸发溶剂的方法除去NaCl中混有的少量 D. 用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 B. 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O D. 用石灰浆刷墙：CaO+H2O=Ca(OH)2 13. 某无色溶液中，含有中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　） A. B. C. D. 14. 一包由镁粉、铝粉、锌粉组成的混合物5.2g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含12.3g溶质的溶液，则反应生成的氢气的质量为 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g 二、填空题(本题包括6小题，每空1分，共16分) 15. 回答下列问题。 （1）空气中含量最多且常用作保护气的是_______。 （2）人体中含量最高的金属元素的碱的化学式为_______。 （3）在氯化钾、尿素、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是_______(写化学式)。 16. 电解水实验装置如图，乙试管与电源_______极相连；电解一段时间后，甲试管中与乙试管中气体体积比为_______；实验结束后将燃着的木条放在甲试管口，可观察到_______。 17. 已知氨气与氧气在点燃的条件下能够发生化学变化，其微观示意图如图所示。反应中共有_______种单质；反应的化学方程式是_______。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 （1）从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是______结晶。 （2）20°C时，取131.6g硝酸钾的饱和溶液，要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为______g。 （3）一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，可采取的方法是______（填字母）。 a．向烧杯中加水 b．恒温向烧杯中加入硝酸钾 c．降低温度 d．升高温度后再加入硝酸钾 19. 二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式_____。12g碳酸钾和氢氧化钾的混合物，加入50g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则原固体混合物中钾元素的质量分数是_____。 20. 如图是初中常见物质的转化关系图，“—”两端的物质可以相互反应，“→”两端的物质可以实现一步转化。 （1）丙的化学式是___________。 （2）甲→的反应条件是___________。 （3）乙与稀盐酸发生反应的化学方程式是___________。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 （1）加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ （2）该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 22. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。调查发现家用燃料变迁的大致历程为： （1）丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态过程中，从微观角度分析发生变化的什么？ （2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （3）分析如图信息，煤炭被天然气替代的原因可能是什么？（答一条即可） 23. 河南某五金加工厂需从废铜渣(含Cu、Ag、Zn杂质)中回收铜和银，探究金属活动性是回收的关键。某化学小组设计如下实验： ①将废铜渣加入足量稀硫酸，有气泡产生。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液； ②向滤渣中加入硝酸铜溶液，观察到滤渣表面无明显现象。 （1）写出步骤①中发生反应的化学方程式：_______。 （2）根据实验判断Cu、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序并说明判断的依据：_______。 24. 实验室选用如图所示仪器制取氧气，回答下列问题。 （1）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式。 （2）若要制取一瓶纯净且干燥的氧气，选用的仪器的连接顺序是什么？(用小写字母表示) （3）若收集某气体时只能用C装置，则可推测该气体可能有什么样的性质？(写两条) 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。 （1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_______。 （2）有一瓶变质的氢氧化钠溶液，下列试剂不能验证其变质的是_______(填字母)。 a.稀盐酸 　　b.氢氧化钡溶液　　c.氯化钙溶液　　d.石蕊溶液 （3）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的中国科学家是_______(填字母)。 a.侯德榜 　　b.张青莲　　 c.屠呦呦 　　d.袁隆平 （4）探究盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH变化如图所示。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②当溶液中和数目比为1:1时，溶液pH值位于图中_______点(填m、n或p)，m点溶质成分_______。 （5）除去粗食盐中的杂质，可加入过量的_______溶液，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。 （6）为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，取该样品25g，加入足量的稀盐酸(其他杂质不和稀盐酸反应)，产生8.8g二氧化碳，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $