2026年河南南阳市镇平县春期九年级阶段性练习化学试卷

2026年春期九年级阶段性练习 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn: 65 一.选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的用途是利用了其物理性质的是( ) A.酒精用作燃料 B.生石灰用作干燥剂 C.干冰用于人工降雨 D.熟石灰用于改良酸性土壤 2.下列做法中，不利于保护环境的是( ) A.积极植树造林 B.焚烧废弃塑料 C.分类回收垃圾 D.使用清洁能 3.制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是( ) A.包装纸 B.玻璃 C.橡胶 D.铝合金 4.下列图示的实验操作中正确的是( ) 5.下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是( ) A.海水、干冰 B.冰水、水银 C.食醋、黄铜 D.煤、金刚石 6.一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 7.6~8.0 6.3~6.6 下列说法中正确的是( ) A.鸡蛋清和牛奶均显酸性 B.苹果汁与苏打水混合无现象 C.葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 7.下列物质的俗称正确的是( ) A.氢氧化钠：火碱纯碱苛性钠 B.氢氧化钙：熟石灰消石灰 C.碳酸钠：小苏打 D.碳酸氢钠：苏打 8.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( ) A. N₂ B. NH₃ C. NO₂ D. SO₂ 9.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、 →不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是( ) A. Y(H)ZX B. Y(H)XZ C. YX(H)Z D. YZ(H)X 10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是( ) A.氧化物中均含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 B.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含有碳元素 C.化学反应一定伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液 12.鉴别物质常利用物质性质的差异。下列鉴别方法中不正确的是( ) 选项 待鉴别的物质 鉴别的方法 A 羊毛与涤纶 燃烧，闻气味 B 烧碱固体与氯化钠 加水，测量溶液温度的变化 C 木炭粉与氧化铜粉末 观察颜色 D 铜与黄铜 相互刻画 13. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为( ) A. Cu、CuO、 Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3 C. CaO、 Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O 14.将一定质量的水煤气(CO和H₂的混合物)在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和 NaOH 溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和 H₂的质量比为( ) A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 二.填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： (1)人体缺微量元素 会造成贫血； (2)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。 16.化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。 (1)18世纪末，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由 组成的结论。 (2)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。右图是元素周期表的一部分，其中铝元素的相对原子质量是 ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 。 (3)20世纪，受范旭东邀请， 潜心研制纯碱技术，发明了“侯氏制碱法”。 17.如右图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为 ；用热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。 18.如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 (1)上述反应中化合价没有变化的元素是 ； (2)写出该反应的化学方程式 ； (3)生成的丙和丁的质量比 。 19.将生锈的铁片投入稀盐酸中，一段时间后会看到铁钉表面变得光亮，用化学方程式表示反应的原理 ；一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100g14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为 。 20. A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物. D是年产量最高的金属。(图中的“————”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)则： (1)C的化学式为 。 (2)C与E反应的化学方程式为 。 (3)A转化为 B 的化学方程式为 。 三.简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.请根据要求回答下列问题。 (1)请从微观的角度解释“酒香不怕巷子深”的原因。 (2)写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式。 (3)写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。 22.请根据图示实验回答下列问题。 (1)将左边注射器中的 NaOH 溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 (2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 23.选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。 (1)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，量水时 (“仰视”或“俯视”)读数会使溶液质量分数偏大。 (2)右图是实验室制取气体的常用装置。 ①用B 装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么? ②写出选用BC组合装置(气体由a口进入)制取气体的化学方程式。(写1个) 24.中和反应在生产生活中有广泛用途。 (1)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ; (2)加入熟石灰 mg时，溶液中的溶质为 。 四.综合应用题(共10分) 25.化学研究不断助力汽车工业领域的发展。 (1)制造汽车用的材料有钢、塑料、铝合金、合成橡胶、玻璃等，其中钢和铝合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)传统汽车的能源主要来自石油，从物质分类的角度看，石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)；汽车尾气中含NO、CO等有害气体，可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)目前新能源汽车使用的化学电源有多种，如锂电池(用到了氢氧化锂，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似)。制造锂电池的溶液要密封保存，原因是 。 (4)某些化学电源需要使用氯化钠溶液作为电解液，工业上通过以下流程除去粗盐中泥沙以及可溶性杂质 获得纯净的氯化钠。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为 和 ③写出加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。 (5)零碳甲醇 作为一种低碳、含氧燃料，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，其完全燃烧生成二氧化碳和水。理论上16g甲醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为多少? 九年级阶段性练习化学参考答案 一.选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1-5CBACD 6-10DBCBB 11-14ACCB 二.填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.(1)Fe;(2)SiO2 16.(1)氮气和氧气(2)26；硼元素(3)侯德榜 17.2H2O2MnO22H2+O2↑；需要温度达到可燃物着火点 18.(1)氧元素(2)2CO+2NO催化剂N2+2CO2(3)7:22或22：7 19.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;8g 20.(1)O2(2)2H2+O2点燃2H2O(3)2C+O2点燃2CO 三.简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.解:(1)酒香不怕巷子深,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散。 (2)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+2H2O+CO2↑。 (3)除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因,是因为碘能溶解在酒精中,利用的是溶解原理。 故答案为: (1)分子是在不断运动的; (2)NaHCO3+HCl=NaCl+2H2O+CO2↑ (3)碘能溶解在酒精中。 22.解:(1)将左边注射器中的NaOH溶液推入充有CO2的瓶中,是因为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中,瓶中气压增大,是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成了氯化钾、水和二氧化碳。 故答案为: (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (2)盐酸与碳酸钾反应生成了二氧化碳。 23.(1)俯视读数偏大,实际量取水的体积偏小,导致所配制的溶液浓度偏大。 (2)①用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜,目的是防止冷凝水倒流导致试管骤冷发生炸裂。 ②由图可知,B装置为固体受热发生装置,选择该装置制取的气体为氧气,反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3MnO22KCl+302↑,也可以选择加热高锰酸钾制氧气,同时生成锰酸钾和二氧化碳,化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。△ 故答案为: (1)俯视 (2))①防止冷凝水倒流导致试管骤冷发生炸裂。 ②2KClO3MnO22KCl+302↑或2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。△ 24.(1)氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水,反应的化学方程式为: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O. (2)当加入熟石灰mg时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,盐酸有剩余,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙. 故答案为: (1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (2)CaCl2和HCl 四.综合应用题(共10分) 25.(1)金属材料 (2)混合物；2CO+2NO催化剂N2+2CO2 (3)因为其与空气中的氧气和水蒸气反应.为确保锂的稳定性和安全性,应将其存放在密封容器中 (4)①玻璃棒②Mg(OH)2③NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl (5)解:设生成二氧化碳的质量为x。 点燃 2CH4O+302点燃4H2O+2CO2 64 88 16 g xg x=22 g 答:生成二氧化碳的质量为22g。 学科网（北京）股份有限公司 $