湖北武汉市七彩联盟2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年4月24日迎来第十一个中国航天日；主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A. 镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 B. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料 C. C919大飞机的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维属于有机高分子材料 D. 国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiO2 2. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 3. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是 A. 将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层 B. 常温下，将“气”通入水中生成 C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长 D. 将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色 4. 有人认为CH4是四棱锥形(如图)，判断CH4不是四棱锥形分子的依据是 A. CH4分子中碳氢键的夹角相等 B. 一氯甲烷只有一种结构 C. 二氯甲烷只有一种沸点 D. CH4中碳的质量分数75% 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 6. 少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A. ①⑤ B. ②③ C. ①⑥ D. ②④ 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 28g N2与6g H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA C. CH4与C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数为0.25NA D. 标准状况下，22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后分子数为3NA 8. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为： B. 石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用 9. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 10. 烷烃分子可看成由、、和等结合而成。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为 A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 11. 在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A. 用A表示2min内的反应速率是 B. 比较B、D的反应速率：小于 C. 2min时物质C的浓度为 D. 2min末容器内气体的压强比起始时压强小 12. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 13. 电化学法处理SO2是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除SO2的污染。已知：①质子交换膜只允许H+通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则有0.5mol H+通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 14. 水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线2代表随时间的变化 B. 时刻，正、逆反应的速率相等 C. 时反应达到化学平衡 D. min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 15. 0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是 A. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L C. 生成和 D. 混合气体中的物质的量是0.1mol 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应历程如图所示(a>0，b>0)，2mol H2O(g)分解得到2mol H2(g)和1mol O2(g)_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 A．CH4与H2O的物质的量之比保持不变 B．CO2的体积分数保持不变 C．v正(CH4)=4v逆(H2) D．断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键 ②反应过程中测得H2的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 c(H2)/mol·L-1 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 CH4的平衡转化率为_______(CH4的平衡转化率=×100%)。 Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：_______。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从NH3出发，经过3步反应制备硝酸的路线：_______(用“→”表示含氮物质间的转化，无需标出反应条件)。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为_______。 17. PVC(聚氯乙烯)是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下： 乙烯1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2=CHCl)PVC 回答下列问题： （1）下列物质与乙烯一定互称为同系物的是_______。 A. C2H3Cl B. C4H8 C. D. （2）乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型为_______。 （3）氯乙烯生成PVC的化学方程式为_______。 （4）下列有关PVC的说法正确的是_______。 A. PVC的单体是CH3CH2Cl B. PVC是高分子化合物 C. PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. PVC易降解 （5）实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和SO2。 ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填标号；试剂可重复使用)。 A．酸性高锰酸钾溶液　　B．NaOH溶液　　C．浓硫酸　　D．品红溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 （6）丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为_______。 ②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：_______。 18. 硝酸工业尾气中的氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，可将其进行无害化处理或转化为其他化工产品。回答下列问题。 实验一 利用NH3还原NOx进行无害化处理 （1）用如图装置制备氨气，B中可选用的试剂是_______。 a．无水CaCl2固体　b．P2O5固体　c．碱石灰固体　d．浓硫酸 （2）一定条件下，NH3与NO2反应生成两种无污染物质，反应的化学方程式为_______。 实验二 模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为2NO+Na2O22NaNO2(部分夹持装置略去)。 已知：①亚硝酸钠是白色固体：②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 实验步骤：按图连接装置并检查装置气密性；加入药品，通入一段时间的N2，然后滴入稀硝酸，点燃酒精灯：反应结束后，熄灭酒精灯、再通入一段时间的N2。 （3）仪器a的名称为_______。A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置B的作用是_______。D中观察到的实验现象为_______。 （5）若将装置E去掉，可能造成的后果是_______。 （6）实验结束后，需再通入一段时间N2的目的是_______。 19. 二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： （1）将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是______（填字母）。 A. 固定活塞位置，升高温度 B. 选择更高效的催化剂 C. 移动活塞，扩大容器体积 D. 固定活塞位置，充入更多Ar （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。 ②反应进行到b点时，的正反应速率______的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③反应进行到a点时，的转化率为______%（保留小数点后1位）。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是______（填字母）。 A．气体的总质量 B．气体的总物质的量 C．气体密度 D． （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液 V/mL Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：______。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验______（填实验序号）。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______对速率是否有影响。 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. a-b （2） ①. BD ②. 30% （3） ①. N2+3H22NH3 ②. NH3→NO→NO2→HNO3 （4） ①. 负极 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- 【17题答案】 【答案】（1）D （2）加成反应 （3） （4）B （5） ①. D、B、D、A ②. 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）c （2）8NH3+6NO27N2+12H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （4） ①. 除去可能生成的NO2或除去挥发的HNO3 ②. 淡黄色固体逐渐变成白色 （5）F中的水蒸气进入D中与过氧化钠发生反应导致产物不纯 （6）排尽装置中的NO，使其被酸性高锰酸钾溶液吸收，避免污染环境 【19题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 曲线2 ②. 大于 ③. 33.3 ④. B （3） ①. ②. 2 ③. Ⅱ、Ⅳ ④. 稀硫酸用量（或浓度，合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $