四川泸州市三校联盟2025-2026学年高二下学期期中联合考试化学试题

泸州市三校联盟2025一2026学年高二下学期期中联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~4页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16F一19Na一23Mg一24Si一28K一39Zn一65 第一部分选择题（共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的。 1.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科 技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是() A.“天问一号”中Ti一Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C.石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰 D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为() 相个 对 89 度 % 6 500以下是C-C 80 -OH C-H -COOH 0 4050 质荷比 330030002500200015001000 141210 8N42司 图1物质X的质谱图 图2物质X的红外光谱 图3物质X的核磁共振氢谱 OH A. CH,一C-COOH B.HOCH,CH,COOH CH, CH,一CH一COOH C.HCOOCH,CH,OH D OH 3.下列化学用语或图示表达不正确的是（) A.丁烷的分子结构模型： B.乙烯分子中的π键： ● C.一氯甲烷的结构简式为：CH,Cl D.2-甲基丁烷的键线式： 4.设A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是() A.CH4分子中σ键和π键数目之比为5：1 B.18g冰晶体内氢键的数目为2NA C.标准状况下，22.4LCCL4中含有的原子数为5NA D.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA 高二下·化学第1页共6页 5.碳酸镧L2(CO3),是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为 2LaCL3+6NHHC03=La,(CO)3↓+6NH,C1+3C0,↑+3H,0。下列说法正确的是（) A.干冰升华时破坏了共价键 B.键角：NH4>H2O C.C02的空间结构：四面体形 D.NH4和C032的中心原子的杂化方式相同 6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是() @+© C12和CH4 8mL 95%乙醇 棉花 超分子 甲苯 带孔滤纸 漏斗 氯仿 ① 蒸发皿 氯仿 溶于甲苯 饱和 4mL 0.1mol.L- 粗碘 @ 超分子不溶于甲苯 食盐水 [Cu(NH)4]SO,溶液 不溶于氯仿 A.用杯酚分离C60和C0, C.制备 B.光照下制取纯净 D.分离混有铁粉的粗 操作①②为分液，操作③为 的CHCl Cu(NH,)SO,H,O 碘 蒸馏 晶体 7.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（) 0 oNa●Cl A.NaCI晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C.C02晶胞中，1个C02分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D.石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 8.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙 原子的价层电子排布为snp”；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是 同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是s区元素，基态己原子有1个单电子。下列 说法正确的是（) A.原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B.基态己原子的价层电子排布式为3d°4s2 C.第一电离能：丙>丁>乙 D.电负性：丙>丁>戊 9. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（) 0 OH COOH H.C OH A.该有机物中含有3种官能团 B.该有机物属于脂环烃 C.该有机物中含有2个手性碳原子 D.该有机物的分子式为C1H2O, 高二下·化学第2页共6页 (g)三者的相对能量如图所示：已知：化学上，可用相对能量代表物 质的能量，H,的相对能量为0。下列说法错误的是() 个相对能量 A.三种气体中最稳定的是 e) 不 )能使酸性KMnO,溶液褪色 101kJ·molr ☑g 211kJ·mol C.1 mol 最多可与2 mol Br,发生加成反应 110kJ·molr ○g) (g生成 (g)的热化学方程式： 反应过程 (g) (g)+H,(g)H=-110kJ.mol-1 11.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（) 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：HO>HF 分子间氢键的数目：H0>HF B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径：Mg2+<Ca2+ c 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3>NaHCO 结合水电离出H能力：CO32>HCO3 D 酸性：CE,COOH>CH,COOH 第一电离能：F>H 12.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合 成。其合成路线如下： OH CO:-H:>CH,OH 02. 甲酰酶H0 OH… ZnO-ZrO2 醇氧化酶HH HO- ① ② DHA OH n 淀粉 下列说法错误的是（) A.电负性：O>C>H B.甲醇分子中H-C-0键角大于甲醛分子中H-C-0键角 C.DHA分子间存在氢键 D.Zn溶于氨水形成配合物ZnNH)4](OD2,Zn2+的配位数为4 13.锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高 浓度的K,SO,溶液。下列说法正确的是（) 电源或用电器 a膜b膜 A.放电时，负极电极反应式为Zn-2e=Zn2+ [Zn(OH),P Mn2 B.充电时，阳极区溶液pH增大 KSO H,SO,溶液溶液 KOH溶液 C.a膜是阳膜，b膜是阴膜 MnO,电极 Zn电极 D.充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 高二下·化学第3页共6页 14.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为mm,设阿伏加德罗常数值为NA。 下列说法中不正确的是（) A.该晶体中Si-Mg-Si的键角为10928 B.晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个 C.该晶体中两个4原子之间的最短距离为y 2 mm 304 D.晶体的密度为NA×x×10) g/cm3 OMg oSi 15.常温下K(HC00H)=1.8×104,向20mL0.10mol.L'NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HC00H溶液， 混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 0.10- 如图所示，下列说法错误的是() A.水的电离程度：M<N L2 M B.曲线L2代表表示HCO0浓度变化 C.M点：2c(oH)=cNa*)+cI) 5 101520 D.N点：c(Na)>c(HCOO）>c(OH)>c(H)>c(HCOOH) V(HCOOH/mL 第二部分非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(13分) 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下： 试剂x COOH C2H;OH/ 混合液2 1冷水 操作Ⅱ 浓H2S04,△ 操作I厂 混合液3 ③ 混合液1 ④ ① ② C,H.OH (回收) COOCHCH; ⑤ 粗产品 纯品 水相 废液 试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质 量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 难溶于冷水，微溶于热水，易溶 有机溶剂 与水任意比互溶 于乙醇和乙醚 高二下·化学第4页共6页 回答下列问题： (1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是 (1分)。 ◇ (2)步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中 靠近活塞孔处，将吸水剂(（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2g纯化后的苯甲酸晶体、30mL无水乙醇（约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热 吸 至微沸，回流反应1.5~2h。仪器C中反应液应采用 (1分)方式加热： 棉 剂 仪器A的名称是 (1分)。 (3)随着反应的进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象 为 (4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是 (1分)：操作Ⅱ所用的 玻璃仪器除了烧杯外还有 (1分)。 (5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有 加入试剂X为 (填写化学式)。 (6)最终得到产物纯品10.5g,实验产率为 (保留三位有效数字)。 17.(14分) 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物。从该废 渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 ①② 硫酸 A B NaF 有机萃 取剂HR 试剂a 废渣→酸浸→滤液]→滤液②→萃取→反萃取→水相→胆矾 滤渣1 滤渣2 滤渣3 水相 氧化沉钴 Co(OH)3 pH=5 →Mn02 KMnO4 已知：①常温下，Ksp(Mg52)=6.25×10°，Ksp(CaS04)=7.1×10; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 Fe Fe2+ C02+ Cu2 开始沉淀时(c=0.01lmol/L)的pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时(c=10mol/L)的pH 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取Cu2+的反应原理；Cu2+2HR=CR+2H; 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10olL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 (1)C0位于元素周期表中第 （1分)周期第 （1分)族。 (2)“滤渣1”的主要成分为 。 向“滤液1”中需先加A物质，再加B 物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为 (填化学式)，加入B试剂的 目的是 0 (3)常温下，若“滤液2”中c(Mg+)-0.02moL(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2” 中的Mg2+,至少需加入NaF固体的质量为」 _g(忽略溶液体积的变化)。 (4)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”的名称为 (5)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 高二下·化学第5页共6页 18.（13分) 以电石（含少量CS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 NO 电石饱和食盐水 催化剂 催化剂 H,/Ni HC=CH △ B 催化剂 H,/Ni △ E 回答下列问题： (1)C的分子式是 (1分)，C→D的反应类型是 (1分)。 (2)A→B的反应方程式 反应中使用饱和食 盐水替代水的原因是 (3)写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式： (4)F的同分异构体的习惯命名法的名称是 （1分)。 (5)E的同分异构体X满足下列条件： ①能使溴的CC4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 (6)B→C的化学方程式为 19.(15分) 为降低温室效应，C0,的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用C0,的反应为：CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H,O(g)△H<0。下列措施能使已达到 平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.及时分离出水蒸气B.适当降低温度C.增大CO2的浓度 D.缩小体积，增大压强 (2)CO,和H,发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-48.8 kJ.mol- 反应I:2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH3(g)+3H,0(g）△H2=-122.5kJ·mo1 写出由CH,OH(g)合成CIH,OCH(g)热化学方程式 (3)C0合成甲醇的反应为CO(g)+2H,(g)≥CH,OH(g)△H, 在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molC0、 (% 4molH,与4molC0、8nolH2,在催化剂作用下发生反应，平衡时甲 B A 醇的体积分数与温度的关系如图所示。 曲线I D ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是 曲线Ⅱ (填字母)。 250300350400450500550 温度℃ A.混合气体的密度不变 B.2V(H2)=vn (CH,OH) C.容器中的气体的压强不变 D.c(CO):c(H2):c(CH,OH)=1:2:1 ②300C时，当甲容器中CH,OH的体积分数处于D点时，此时v(田 V逆)（填“>”“<” 或“=”，1分)。 ③该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是 ④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc大小关系是 K。= 高二下·化学第6页共6页