福建宁德市2025-2026学年第二学期适应性练习 高一化学试题

**基本信息** 聚焦高中化学核心素养，通过基础巩固与能力提升的梯度设计，考查物质组成与结构、化学反应规律等核心知识，适配期中阶段性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|物质分类（化学观念）、化学用语（符号表征）|结合新能源材料情境，考查物质性质与用途关联| |非选择题|4题55分|化学平衡计算（科学思维）、实验设计（科学探究与实践）|综合题以工业废水处理为背景，要求基于实验数据推理反应规律，体现问题解决能力|

2025-2026学年第二学期适应性练习 高一化学评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 CCADD 6-10 BABDC 11．（16分，每空2分） （1） 离子键和共价键（非极性共价键）（写对一个1分） （2） （3） （4） （5） （6）第5周期ⅥA族（第五周期ⅥA族，写第6主族不给分） ab 12．（14分，每空2分） （1）0.15 > （2）182 （3）b （4）cd （5）甲醇 13．（14分，每空2分） （1）圆底烧瓶 （2）饱和氯化钠溶液 平衡压强、防止堵塞（其他合理答案也给分） （3） （4）c （5）防止升华（防止进一步被氧化或使氯气在溶液中有较大的溶解度 （6）0.01 14．（16分，每空2分） （1）粉碎“赤泥”、适当增大盐酸的浓度（其他合理答案给分） 、（写对一个1分，错写一个扣1分） （2）防止分解 （3）（、3.3~4.4或） （4） （5）2.5到3范围内都给分（1分） 7到8范围内都给分（1分） （6）90b/138a×100%（45b/69a×100%，其他合理答案给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期适应性练习 高一化学 （满分：100分 练习时间：75分钟） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sc 45 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 D．“天问一号”在火星大气中探测出的和化学性质相同 2．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．溶液中含有个 B．中含有的质子数、中子数、电子数均为 C．标准状况下，甲烷（）中含有共价键的数目为 D．常温常压下，22.4 L CO、混合气体所含碳原子数等于 3．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A．图①：比较元素非金属性：Cl>I B．图②：萃取振荡 C．图③：蒸馏 D．图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 4．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．与同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足8电子稳定结构 B．X、Y、Z的简单离子半径： C．非金属性： D．与只能形成一种化合物 5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．工业制备粗硅： B．高温下与反应： C．向溶液中滴加稀盐酸： D．向溶液中加入过量溶液： 6．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。实验室从含碘废液（除水外含、、等）中回收碘，其实验流程如下。 下列说法正确的是 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为： C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需 D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 7．在101 kPa和下，异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说法正确的是 A．该异构化反应为吸热反应 B．HCN与HNC均为共价化合物，熔融状态下能导电 C．HNC比HCN更稳定 D．完全断裂1 mol HCN(g)的化学键，释放能量为 8．下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液。KSCN溶液变红，淀粉溶液显蓝色。 存在可逆反应： C 将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀 非金属性： D 、溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀 比较镁、铝的金属性强弱 9．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮（）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．气体层中的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子 B．液体层中电极面发生的电极反应之一： C．若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物 D．以上原理说明电极材料聚集状态不影响电极反应的选择性 10．一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中硫的回收：，其中是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时和的浓度如表所示。下列说法错误的是 时间/s 0 1 2 3 4 1.00 0.50 0.23 0.20 0.20 4.00 3.00 2.46 2.40 2.40 A．的化学式为 B．内， C．该回收原理利用了的还原性 D．时， 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）写出元素④和⑤组成原子个数比为1:1的化合物的电子式___________。该化合物中含有的化学键类型为___________。 （2）元素⑨原子最外层电子数是L层电子数的1/8，其核外电子总数为29，请画出该元素的原子结构示意图：___________。 （3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________________________________________。 （4）写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式___________。 （5）③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是___________（填化学式）。 （6）元素⑪在元素周期表中的位置为___________；推测⑪不可能具有的性质是___________（填写序号）。 a．⑪的单质在常温下可与氢气化合 b．元素⑪最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 c．室温下⑪的单质为固体 d．⑪的单质具有半导体性能 12．工业上用生产燃料甲醇（），反应方程式为。 （1）图1是表示一定温度下，与浓度的变化情况。0~10 min，________________。第时___________第时（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。 （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。若生成，则反应放出___________能量。 （3）下列说法正确的是___________。（填写序号，下同）。 a．图1中m点达到平衡状态 b．图2中可以判断催化剂不改变释放的能量 c．若反应生成，则释放的能量更少 d．恒压条件下充入或适当升温均可加快反应速率 （4）恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 a．容器中气体的密度不变 b．单位时间内消耗的同时生成 c．容器中气体的压强不变 d．容器中的物质的量浓度不变 （5）如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：。 a处通入的物质是___________（填“甲醇”或“氧气”），正极电极反应式___________。 13．实验室利用海带提取液（KI溶液）制备碘酸钾（）并探究碘的回收及碘含量测定。 已知：①能在碱性条件下氧化KI制得。 ②为白色粉末状结晶，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。 Ⅰ．碘酸钾的制备 先采用如图所示装置制取溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。 （1）仪器a的名称___________。 （2）装置B中所盛装的试剂是___________，长玻璃管b的作用是___________。 （3）C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为___________。 （4）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________（填序号）。 a．为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌 b．产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤 c．干燥时低温烘干比高温烘干效果更好 Ⅱ．碘的回收 （5）若操作过程中产生废液（含），要回收碘，可用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是___________。 Ⅲ．碘含量的测定 （6）250 mL海带提取液（含KI）需消耗0.1 mol/L的溶液25 mL。则海带提取液中KI的物质的量浓度___________。 14．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用a kg固体废料“赤泥”（含、、、、、等）生产，同时回收的工艺流程如图。 已知：①难溶于盐酸。 ②钪与铝性质相似。 ③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的如下表所示。 阳离子 开始沉淀pH 2.3 4.4 8.2 完全沉淀pH 3.3 5.3 10.1 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施为___________（填写一点即可）：滤渣Ⅰ的主要成分是___________（填化学式）。 （2）“氧化”步骤中需保持温度为45℃，不宜过高的原因___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的区间是___________。 （4）“沉锰”步骤中转化为的离子方程式___________. （5）Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间为___________h，LiF添加量为___________%。 （6）流程中所得产品的质量为，则废料“赤泥”中含钪元素的质量分数为___________（用含a、b的代数式表示）。若继续向产品中加入过量焦炭与适量的氯气高温反应可制得，则该反应的化学方程式___________。 学科网（北京）股份有限公司 $