精品解析：山东枣庄市第三中学等校2025-2026学年第二学期高一年级期中质量检测考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量检测考试 化学试题 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 春天，在校园内散步，常能闻到各种花香。下列从微观角度解释合理的是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 2. 化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 工业上用石英制太阳能电池、光导纤维、玻璃和芯片等 B. “嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He C. “神舟十三号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 D. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 3. 下列信息不能从元素周期表中直接查得的 A. 原子序数 B. 原子的相对原子质量 C. 元素符号 D. 元素的相对原子质量 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. 纯碱的化学式：NaOH D. 中子数为10的氧原子： 5. 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是 A. B. C. D. 6. 放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与电子数之差为33 C. 和的化学性质相同 D. 和互为同素异形体 7. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 8. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. S、Cl、O、P B. K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C. K+、Na+、Al3+、H+ D. Rb、K、Na、Li 9. 下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是 ①原子是最小的粒子，不可再分； ②分子的质量一定比原子大； ③分子是保持物质化学性质的一种基本微粒； ④物质都是由分子组成； ⑤二氧化碳由碳原子和氧分子构成； A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 10. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X可能为钠 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示： 元素 A B C D 相关的原子结构与性质 可形成双原子分子，分子内有叁键 其在周期表的周期数和族序数比K（钾）的均大1 元素符号为，名称是铊，原子核外有六个电子层，与同主族 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 则下列有关说法中正确的是 A. 元素A的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层 B. 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐易溶于水 C. 铊氧化物化学式为，是离子化合物，和均是两性的物质 D. 元素D的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，易分解 12. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃，有爆鸣声 水具有氧化性 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含K+ C 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有 D 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素；A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物DB2为共价化合物 B. A的氢化物可能既有极性共价键又有非极性共价键 C. 原子半径：D>A>B D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>C>A 14. X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知Z元素原子核外K层比M层电子数少1个，下列说法中正确的是 A. 氢化物的稳定性：YH3<XH4 B. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z C. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 D. Z的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 15. 黏土钒矿（主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等）中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是 A. “酸浸氧化”中欲使3 mol VO+被氧化成，至少需要1.2 mol KClO3 B. 滤渣1中主要成分是SiO2，滤渣2中主要成分是(VO)HCO3 C. 滤液1中主要的阴离子有、、、、 D. 化学实验中“煅烧”需要的仪器主要有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯 第Ⅱ卷（选择题 共40分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________，Y原子的原子结构示意图是________，Z在周期表中的位置是________。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S（硫）元素强的是________； a.H2Y的沸点比H2S高 b.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 c.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 d.Y和S两元素的最简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）NH4Cl是一种常见的盐，写出其电子式________，判断其所含有化学键________（填“共价键”、“离子键”、“共价键和离子键”）。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈 ②碳酸钙分解 ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （2）断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是（ ）（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 （4）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A. B. C. D. ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 18. Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）简单离子半径大小B________（填“>”“<”或“=”）C，D的最高价氧化物对应的水化物是________（填化学式）。 （2）写出A、B的化合物（AB2）与E反应的化学方程式：________。 Ⅱ.化合物M（相对分子质量为41）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （3）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （4）一定条件下，Y的简单氢化物（气态）与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。写出该反应的化学方程式：________。 （5）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成的可燃性气体的化学式为________。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 19. Ⅰ.某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 （1）①中铜片上发生的电极反应式是________。 （2）其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的H2时所需时间和温度计示数均是①<②。分析温度计示数不同的原因：________。 Ⅱ.实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为Al(OH)3。 （3）ⅰ.小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是________、O2。 ⅱ.实验过程中观察到________（填现象），证明O2一定参与了电极反应。 Ⅲ.氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 （4）氢氧燃料电池工作时，导线中电流方向是________（填“a”或“b”）。 （5）结合实验Ⅰ、Ⅱ、和Ⅲ，下列关于原电池的说法中，不正确的是________（填序号）。 A. 原电池中两个电极材料可以相同 B. 原电池能将化学能100%地转化为电能 C. 电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 D. 原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 20. Ⅰ.碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。 已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在 回答下列问题： （1）步骤③的名称________。 （2）步骤④发生反应的离子方程式为________。 （3）步骤⑤用到的主要玻璃仪器________。 Ⅱ.模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （4）步骤③的化学反应方程式是________，步骤④的离子反应方程式是________。 （5）已知海水中含量为32 mg/L，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量检测考试 化学试题 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 春天，在校园内散步，常能闻到各种花香。下列从微观角度解释合理的是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻到花香的过程中花香分子的数目没有发生改变，A错误； B．分子本身的体积是固定的，不会随外界条件变化而变大，B错误； C．春天气温较高，分子间间隔通常会变大，且闻到花香与分子间隔变小无关，C错误； D．能闻到花香是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知， D正确； 故选D。 2. 化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 工业上用石英制太阳能电池、光导纤维、玻璃和芯片等 B. “嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He C. “神舟十三号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 D. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英的主要成分为，可用于制备光导纤维、玻璃，但太阳能电池和芯片的原料为单质硅，不能由石英直接制得，A错误； B．氦-3是质量数为3的氦原子，原子符号可表示为，B正确； C．神舟十三号返回舱返回过程中会经历高温环境，且需要应对复杂外界条件，因此使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，C正确； D．同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域，如用于考古断代、放射性同位素用于医学治疗等，D正确； 故答案为：A。 3. 下列信息不能从元素周期表中直接查得的 A. 原子序数 B. 原子的相对原子质量 C. 元素符号 D. 元素的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数在元素周期表中每个元素的位置明确标出，可直接查得，A不符合题意； B．元素周期表提供的是元素的平均相对原子质量（考虑同位素丰度），而非单一同位素的原子的相对原子质量，B符合题意； C．元素符号是周期表每个元素格子的核心标识，可直接查得，C不符合题意； D．元素的相对原子质量在周期表中直接列出，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. 纯碱的化学式：NaOH D. 中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，A错误； B．的质子数为12，失去2个电子变为，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为​，C错误； D．原子符号中左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子的质子数为8，中子数为10时，质量数为，正确表达为，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只有共价键，没有离子键，A错误； B．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内O与O原子存在非极性共价键，B正确； C．中只有离子键没有共价键，C错误； D．中存在离子键和极性共价键，D错误； 故选B。 6. 放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与电子数之差为33 C. 和的化学性质相同 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为27和28，不属于同种元素，不互为同位素，A错误； B．的电子数等于质子数为27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，二者之差为33-27=6，不是33，B错误； C．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，核外电子排布相同，因此化学性质相同，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均属于化合物，不互为同素异形体，D错误； 故选C。 7. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故A正确； B．核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如与核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故B正确； C．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故C正确； D．大多数主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，但是F无正价，O最高化合价是+2(中)，无+6价，故D错误； 答案选D。 8. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. S、Cl、O、P B. K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C. K+、Na+、Al3+、H+ D. Rb、K、Na、Li 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知元素的非金属性越强其对应单质的氧化性也越强，故原子氧化性顺序为P＜S＜Cl＜O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径顺序为P＞S＞Cl＞O，A不合题意； B．已知一个元素的金属性越强其单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，结合同一主族从上往下元素金属性依次增强，同一周期从左往右金属性依次减弱可知，金属还原性Ba＞Ca＞K＞Al，对应阳离子氧化性Ba2+＜Ca2+＜K+＜Al3+，而离子半径Ba2+＞K+＞Ca2+＞Al3+，B不合题意； C．金属还原性K＞Na＞Al＞H，对应阳离子氧化性K+＜Na+＜Al3+＜H+，满足氧化性由弱到强；电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，离子半径K+＞Na+＞Al3+＞H+，满足半径由大到小，C符合题意； D．碱金属原子只能失电子，仅具有还原性、不存在氧化性，不符合要求，D不合题意； 故选C。 9. 下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是 ①原子是最小的粒子，不可再分； ②分子的质量一定比原子大； ③分子是保持物质化学性质的一种基本微粒； ④物质都是由分子组成； ⑤二氧化碳由碳原子和氧分子构成； A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①原子可以再分为原子核和核外电子，仅在化学变化中原子不可再分，该表述未限定范围，错误； ②分子质量不一定大于原子质量，例如氢分子质量远小于铁原子质量，不能笼统比较分子和原子的质量，错误； ③保持物质化学性质的微粒有分子、原子、离子，分子是保持物质化学性质的一种基本微粒，正确； ④物质不都由分子构成，金属、金刚石等由原子直接构成，氯化钠等由离子构成，错误； ⑤二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，错误； 错误的为①②④⑤， 故选C。 10. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X可能为钠 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】从图中结合原子序数关系可知，X可能为H或Li，Y为N，Z为Al，M为Si，W为S。 【详解】A．根据分析可知，X可能为H或Li，A错误； B．与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确； C．SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误； D．W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D错误； 故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示： 元素 A B C D 相关的原子结构与性质 可形成双原子分子，分子内有叁键 其在周期表的周期数和族序数比K（钾）的均大1 元素符号为，名称是铊，原子核外有六个电子层，与同主族 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 则下列有关说法中正确的是 A. 元素A的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层 B. 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐易溶于水 C. 铊氧化物化学式为，是离子化合物，和均是两性的物质 D. 元素D的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，易分解 【答案】AD 【解析】 【详解】A．A为N，氮氧化物和一些气态烃在阳光（紫外线）照射下发生的一系列光化学反应，造成光化学烟雾，NO还会破坏臭氧层，故A正确； B．B在周期表的周期数和族序数比K的均大1，则为第五周期第ⅡA族的Sr元素，同主族元素从上向下随着电子层数的增加，金属性增强，Ca能与冷水剧烈反应，所以也能与冷水剧烈反应。由于硫酸钙微溶于水，第二主族元素从上到下硫酸盐溶解度逐渐减小，故在水中不会是易溶于水，故B错误； C．铊在第6周期ⅢA族，为较活泼金属，金属性大于铝，是明显的碱性氧化物，属于碱类。和都不属于两性物质，故C错误； D．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，故At的单质为有色固体，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，HAt，很不稳定，卤化氢都易溶于水，HAt也易溶于水。故D正确； 故选AD。 12. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃，有爆鸣声 水具有氧化性 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含K+ C 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有 D 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气反应生成H2，H2O中H元素由+1价降为0价（被还原），体现H2O的氧化性，A正确； B．焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液含Na+，利用焰色试验检验K+，要透过蓝色钴玻璃(滤去黄光)观察，不能说明该溶液中不含K+，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，则将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，无色溶液中可能含有、、、等，不一定含有，C错误； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使石蕊试液变红，HClO的漂白性使溶液褪色，所以将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，D错误； 答案选A。 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素；A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物DB2为共价化合物 B. A的氢化物可能既有极性共价键又有非极性共价键 C. 原子半径：D>A>B D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>C>A 【答案】BC 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物中元素D、B的化合价可知，F（B）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数，则D为Ca元素，C为P元素。 【详解】A．为，由和构成，是离子化合物，A错误； B．A（O）的氢化物有、，其中中为极性共价键，为非极性共价键，B正确； C．同周期元素原子半径从左到右减小，同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径：，C正确； D．F无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，酸性顺序不可能为，D错误； 故选BC。 14. X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知Z元素原子核外K层比M层电子数少1个，下列说法中正确的是 A. 氢化物的稳定性：YH3<XH4 B. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z C. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 D. Z的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 【答案】BD 【解析】 【分析】Z是短周期元素，存在M层说明K层已填满，K层电子数为2；题干说K层比M层电子数少1，因此M层电子数为，Z的原子序数13，故； Z、W同周期相邻，W在Z右侧，因此W原子序数=13+1=14，；X、W同主族相邻，X在W上方，短周期同主族相邻原子序数差8，因此X原子序数=14-8=6，；X、Y同周期相邻，Y在X右侧，因此Y原子序数=6+1=7，。最终四种元素：。 【详解】A．非金属性同周期从左到右增强，非金属性，因此氢化物稳定性，A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大；同周期从左到右原子半径逐渐减小。因此半径大小：，B正确； C．Y为N，最高价为+5价，最高价氧化物对应水化物为，不是，C错误； D．Z为Al，常见氧化物​是两性氧化物，既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应，D正确； 故选BD。 15. 黏土钒矿（主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等）中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是 A. “酸浸氧化”中欲使3 mol VO+被氧化成，至少需要1.2 mol KClO3 B. 滤渣1中主要成分是SiO2，滤渣2中主要成分是(VO)HCO3 C. 滤液1中主要的阴离子有、、、、 D. 化学实验中“煅烧”需要的仪器主要有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯 【答案】AB 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括二氧化硅、氧化铝，加入稀硫酸，生成Al3+；加入氯酸钾将和氧化成，二氧化硅成为滤渣1，滤液含有：、K+、Cl-、Al3+、；加入KOH溶液至pH>13，滤液1含有K+、四羟基合铝酸根、、Cl-、、，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到，最后煅烧得到。 【详解】A．中V为+3价，​中V为+5价，1 mol 被氧化失去2 mol电子，3 mol 共失去电子； 中Cl为+5价，被还原为，1 mol 得到6 mol电子； 根据得失电子守恒，需要​的物质的量为 ，A错误； B．二氧化硅​不溶于酸，故滤渣主要成分为​； 酸浸后溶液中，在的强碱性条件下转化为可溶性的，转化为可溶性​，通入后，与​反应生成沉淀，因此滤渣主要为，​仍留在滤液中，B错误； C．的强碱性条件下，以存在，以​存在；溶液中还有酸浸加入硫酸带来的​、被还原生成的、过量的，以上阴离子均存在，C正确； D．煅烧固体样品时，需要将固体放在坩埚中加热，所需仪器为坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯，D正确； 故选AB。 第Ⅱ卷（选择题 共40分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________，Y原子的原子结构示意图是________，Z在周期表中的位置是________。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S（硫）元素强的是________； a.H2Y的沸点比H2S高 b.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 c.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 d.Y和S两元素的最简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）NH4Cl是一种常见的盐，写出其电子式________，判断其所含有化学键________（填“共价键”、“离子键”、“共价键和离子键”）。 【答案】（1） ①. Si ②. ③. 第3周期ⅦA族 （2）bd （3） ①. ②. 共价键和离子键 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，可推出：Y为，X为，Z为。 【小问1详解】 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越小半径越大，因此半径最大的是。Y是O，原子序数为8，原子结构示意图为：。Z是Cl，原子序数17，位于第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 a．沸点高于是因为水分子间存在氢键，属于物理性质，不能说明非金属性强弱，a错误； b．与发生反应，置换出S单质，说明​氧化性强于S，可证明O非金属性强于S，b正确； c．得电子数目多少不能体现得电子能力，c错误； d．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，分解温度越高，因此可说明O非金属性更强，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 氯化铵是离子化合物，电子式为；铵根离子内部N与H之间为极性共价键，铵根离子与氯离子之间为离子键，因此同时含有共价键和离子键。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈 ②碳酸钙分解 ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （2）断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是（ ）（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 （4）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A. B. C. D. ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. 523 ②. 2255 ③. 193 （3）AB （4） ①. BC ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①铁生锈是缓慢氧化，属于放热反应； ②碳酸钙分解是分解反应，属于吸热反应； ③氯化钠溶解是物理变化，不属于化学反应，不选； ④灼热的碳与二氧化碳反应是常见吸热反应； ⑤与反应是典型吸热反应； 因此答案为②④⑤。 【小问2详解】 ①由能量图可知，反应物总能量比生成物总能量高，因此反应放出的能量为。 ②反应热满足：反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，该反应，生成物成键共放出，因此断键吸收总能量 。 ③含、键，含氧-氧键，因此断键总能量满足：，解得。 【小问3详解】 装置A：反应在试管内进行，放热会使锥形瓶内空气受热膨胀，U形管红墨水出现左低右高，吸热则相反，可以探究； 装置B：反应在内试管进行，放热会使外试管内空气受热膨胀，烧杯中导管口冒气泡，吸热则导管内水柱上升，可以探究； 装置C：试管通过长颈漏斗与大气相通，气压变化不会在导管端体现，无法探究； 因此选AB。 【小问4详解】 ①原电池的反应必须是自发进行的放热氧化还原反应，CaO与水反应、酸碱中和都是非氧化还原反应，无电子转移，不能设计原电池；氢气燃烧、氯化铁与铜反应都是自发氧化还原反应，可以设计原电池，因此选BC。 ②电子从负极流出，经外电路流向正极，图中电子从流向，说明是正极，氧气在正极反应，因此空气从B口通入。 18. Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）简单离子半径大小B________（填“>”“<”或“=”）C，D的最高价氧化物对应的水化物是________（填化学式）。 （2）写出A、B的化合物（AB2）与E反应的化学方程式：________。 Ⅱ.化合物M（相对分子质量为41）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （3）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （4）一定条件下，Y的简单氢化物（气态）与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。写出该反应的化学方程式：________。 （5）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成的可燃性气体的化学式为________。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. > ②. H2SO4 （2） （3） （4） （5） ①. CO ②. 1:3 【解析】 【分析】．B阴离子与C阳离子电子层结构相同，单质反应生成淡黄色固体E，E为，故B为O、C为Na；A原子序数小于O，最外层4个电子，故A为C（碳）；D的L层电子数=K+M电子数之和，K层2、L层8，故M层电子数=8-2=6，D为S。 ．化合物M由两种不同短周期的主族元素X和Y组成，X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，则X为Al元素；Y原子的L层电子数为5，则Y为N元素、M为AlN。 【小问1详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越小半径越大，故。D（S）最高价氧化物对应水化物为。 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：。 【小问3详解】 Al与溶液反应的离子方程式：。 【小问4详解】 Y的简单氢化物为，与反应生成和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 ①反应物为、、C，生成物为，方程式为：，可燃性气体为CO。 ②反应为：，其中是氧化剂（N化合价从0降为-3），C是还原剂（C化合价从0升为+2），根据电子转移守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 19. Ⅰ.某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 （1）①中铜片上发生的电极反应式是________。 （2）其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的H2时所需时间和温度计示数均是①<②。分析温度计示数不同的原因：________。 Ⅱ.实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为Al(OH)3。 （3）ⅰ.小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是________、O2。 ⅱ.实验过程中观察到________（填现象），证明O2一定参与了电极反应。 Ⅲ.氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 （4）氢氧燃料电池工作时，导线中电流方向是________（填“a”或“b”）。 （5）结合实验Ⅰ、Ⅱ、和Ⅲ，下列关于原电池的说法中，不正确的是________（填序号）。 A. 原电池中两个电极材料可以相同 B. 原电池能将化学能100%地转化为电能 C. 电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 D. 原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 【答案】（1） （2）装置①、②中，当产生相同物质的量的H2时，释放的能量相等。①中化学能转化为电能和热能，②中化学能转化为热能 （3） ①. H+或H2O ②. U形管液面高度：a>b （4）b （5）BC 【解析】 【分析】．①中形成原电池装置，锌较活泼为负极、铜为正极；②中没有形成闭合电路，没有形成原电池，两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气。 【小问1详解】 装置①为铜锌原电池，Cu作正极，溶液中在铜片上得电子生成​，电极反应式为。 【小问2详解】 装置①、②中，当产生相同物质的量的H2时，释放的能量相等；装置①是原电池，反应时一部分化学能转化为电能，而装置②中Zn直接与稀硫酸反应，化学能几乎全部转化为热能，因此生成相同物质的量​时，装置①放出的热量更少，温度计示数更低。 【小问3详解】 i．该装置为Al的吸氧腐蚀型原电池，Al作负极失电子，石墨作正极，溶液中阳离子（来自水的电离）也可得电子生成​，因此推测得电子粒子除外还有（或）。 ii．若参与电极反应，广口瓶内被消耗，压强减小，外界大气压使U形管中a侧液面上升，b侧下降，观察到a液面高于b液面即可证明​参与反应。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，通入的一极为负极，​失电子；通入的一极为正极，得电子。导线中电流方向从正极流向负极，即从右侧（极）流向左侧（极），对应方向b。 【小问5详解】 A．氢氧燃料电池的两个电极均为Pt，材料可以相同，A正确； B．原电池工作时一定有部分化学能转化为热能，不能100%转化为电能，B错误； C．氢氧燃料电池中，电解质离子仅起到导电作用，不发生氧化还原反应，C错误； D．原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，两个电极分别发生氧化和还原反应，D正确； 故选BC。 20. Ⅰ.碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。 已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在 回答下列问题： （1）步骤③的名称________。 （2）步骤④发生反应的离子方程式为________。 （3）步骤⑤用到的主要玻璃仪器________。 Ⅱ.模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （4）步骤③的化学反应方程式是________，步骤④的离子反应方程式是________。 （5）已知海水中含量为32 mg/L，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。 【答案】（1）过滤 （2） （3）分液漏斗 （4） ①. ②. （5）44.8 【解析】 【分析】．干海带灼烧得到海带灰，浸泡后过滤得含碘离子溶液，经MnO2氧化得含碘的水溶液，用四氯化碳萃取、分液得碘的四氯化碳溶液，加浓NaOH溶液反应后分液，水层加硫酸发生归中反应得含碘悬浊液，最后过滤得固态碘单质。 【小问1详解】 步骤③需要分离海带灰悬浊液中的固体残渣和含碘离子溶液，该操作名称为过滤。 【小问2详解】 步骤④中酸性条件下，​将氧化为，自身被还原为，。 【小问3详解】 步骤⑤为萃取分液，分离碘水和碘的四氯化碳溶液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。 【小问4详解】  步骤③中氧化​，生成和硫酸，化学方程式为：；步骤④中氧化得到，离子方程式为：。 【小问5详解】  ，海水中总质量为，。 流程需要两次氧化：第一次氧化海水中的，第二次氧化富集后的，根据关系，共需要，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $