山东枣庄市第三中学等校2025-2026学年第二学期高一年级期中质量检测考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量检测考试 化学试题 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 春天，在校园内散步，常能闻到各种花香。下列从微观角度解释合理的是 A. 分子的数目变多 B. 分子的体积变大 C. 分子之间的间隔变小 D. 分子总在不断运动 2. 化学与科研、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 工业上用石英制太阳能电池、光导纤维、玻璃和芯片等 B. “嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He C. “神舟十三号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料 D. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域 3. 下列信息不能从元素周期表中直接查得的 A. 原子序数 B. 原子的相对原子质量 C. 元素符号 D. 元素的相对原子质量 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. 纯碱的化学式：NaOH D. 中子数为10的氧原子： 5. 下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是 A. B. C. D. 6. 放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与电子数之差为33 C. 和的化学性质相同 D. 和互为同素异形体 7. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 8. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. S、Cl、O、P B. K+、Al3+、Ca2+、Ba2+ C. K+、Na+、Al3+、H+ D. Rb、K、Na、Li 9. 下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是 ①原子是最小的粒子，不可再分； ②分子的质量一定比原子大； ③分子是保持物质化学性质的一种基本微粒； ④物质都是由分子组成； ⑤二氧化碳由碳原子和氧分子构成； A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ 10. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X可能为钠 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示： 元素 A B C D 相关的原子结构与性质 可形成双原子分子，分子内有叁键 其在周期表的周期数和族序数比K（钾）的均大1 元素符号为，名称是铊，原子核外有六个电子层，与同主族 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 则下列有关说法中正确的是 A. 元素A的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层 B. 常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐易溶于水 C. 铊氧化物化学式为，是离子化合物，和均是两性的物质 D. 元素D的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，易分解 12. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃，有爆鸣声 水具有氧化性 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含K+ C 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有 D 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素；A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物DB2为共价化合物 B. A的氢化物可能既有极性共价键又有非极性共价键 C. 原子半径：D>A>B D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>C>A 14. X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知Z元素原子核外K层比M层电子数少1个，下列说法中正确的是 A. 氢化物的稳定性：YH3<XH4 B. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z C. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 D. Z的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 15. 黏土钒矿（主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等）中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是 A. “酸浸氧化”中欲使3 mol VO+被氧化成，至少需要1.2 mol KClO3 B. 滤渣1中主要成分是SiO2，滤渣2中主要成分是(VO)HCO3 C. 滤液1中主要的阴离子有、、、、 D. 化学实验中“煅烧”需要的仪器主要有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯 第Ⅱ卷（选择题 共40分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________，Y原子的原子结构示意图是________，Z在周期表中的位置是________。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S（硫）元素强的是________； a.H2Y的沸点比H2S高 b.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 c.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 d.Y和S两元素的最简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）NH4Cl是一种常见的盐，写出其电子式________，判断其所含有化学键________（填“共价键”、“离子键”、“共价键和离子键”）。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： （1）下列属于吸热反应的是________（填序号）。 ①铁生锈 ②碳酸钙分解 ③氯化钠溶解在水中 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （2）断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示。 化学键 N-N O2中氧氧键 N≡N N-H 能量/（kJ·mol-1） a 498 946 391 1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)的有关能量变化如下图所示，回答下列问题： ①1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的能量为________kJ。 ②1 mol N2H4(g)与1 mol O2(g)断键吸收的能量为________kJ。 ③a=________。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是（ ）（从上图中选择“A”、“B”或“C”）。 （4）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应可设计成原电池的是________（填序号）。 A. B. C. D. ②实验室设计肼-氧气燃料电池装置如下图所示，a、b均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 18. Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）简单离子半径大小B________（填“>”“<”或“=”）C，D的最高价氧化物对应的水化物是________（填化学式）。 （2）写出A、B的化合物（AB2）与E反应的化学方程式：________。 Ⅱ.化合物M（相对分子质量为41）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （3）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________。 （4）一定条件下，Y的简单氢化物（气态）与H2O2反应，可生成Y元素的单质和H2O。写出该反应的化学方程式：________。 （5）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成的可燃性气体的化学式为________。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 19. Ⅰ.某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 （1）①中铜片上发生的电极反应式是________。 （2）其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的H2时所需时间和温度计示数均是①<②。分析温度计示数不同的原因：________。 Ⅱ.实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为Al(OH)3。 （3）ⅰ.小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是________、O2。 ⅱ.实验过程中观察到________（填现象），证明O2一定参与了电极反应。 Ⅲ.氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 （4）氢氧燃料电池工作时，导线中电流方向是________（填“a”或“b”）。 （5）结合实验Ⅰ、Ⅱ、和Ⅲ，下列关于原电池的说法中，不正确的是________（填序号）。 A. 原电池中两个电极材料可以相同 B. 原电池能将化学能100%地转化为电能 C. 电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 D. 原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 20. Ⅰ.碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。 已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在 回答下列问题： （1）步骤③的名称________。 （2）步骤④发生反应的离子方程式为________。 （3）步骤⑤用到的主要玻璃仪器________。 Ⅱ.模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （4）步骤③的化学反应方程式是________，步骤④的离子反应方程式是________。 （5）已知海水中含量为32 mg/L，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年第二学期高一年级期中质量检测考试 化学试题 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AB 第Ⅱ卷（选择题 共40分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. Si ②. ③. 第3周期ⅦA族 （2）bd （3） ①. ②. 共价键和离子键 【17题答案】 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. 523 ②. 2255 ③. 193 （3）AB （4） ①. BC ②. B 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. H2SO4 （2） （3） （4） （5） ①. CO ②. 1:3 【19题答案】 【答案】（1） （2）装置①、②中，当产生相同物质的量的H2时，释放的能量相等。①中化学能转化为电能和热能，②中化学能转化为热能 （3） ①. H+或H2O ②. U形管液面高度：a>b （4）b （5）BC 【20题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3）分液漏斗 （4） ①. ②. （5）44.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $