精品解析：2026年山东青岛市莱西市中考一模化学试题

2026年初中学业水平考试一模检测 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题，第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题、52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，Li-7，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Hg-201 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 下列制作泡菜的环节中，涉及化学变化的是 A. 清洗果蔬 B. 沥干水分 C. 切分果蔬 D. 密封发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗果蔬过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、沥干水分过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、切分果蔬过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、发酵过程中生成乳酸等新物质，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 生理盐水 D. 石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。 【详解】A. 汽水中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物。 B. 冰是固态的水，冰水只含有水这一种物质，属于纯净物。 C. 生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物。 D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。 3. 脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢属于金属材料，具有导电性，不属于绝缘材料，也不是高分子材料，不符合要求； B、聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成高分子材料，密度小较轻便，不导电具有绝缘性，且化学性质稳定，符合要求； C、石墨具有导电性，不符合要求； D、陶瓷属于无机非金属材料，质地较重，不符合要求。 4. 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，正确。 C. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测试剂，错误。 D. 酸性实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，错误。 5. 美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 露天焚烧秸秆和生活垃圾 D. 合理施用化肥增加粮食产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，该选项不符合题意； B、工业废气处理达标后排放可减少大气污染物，该选项不符合题意； C、露天焚烧秸秆和生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该选项符合题意； D、合理施用化肥可在增产的同时降低对土壤、水体的污染，该选项不符合题意。 故选C。 6. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A. 青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 B. 食用西兰花可为人体提供维生素 C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D. 发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺铁会引发缺铁性贫血，缺碘才会导致甲状腺肿大，故A错误。 B、西兰花属于蔬菜，富含维生素，食用可为人体补充维生素，故B正确。 C、油脂是人体重要的供能物质，但摄入过量易引发肥胖、心血管疾病等，并非越多越好，故C错误。 D、发霉变质的大米含有黄曲霉毒素，该物质耐高温，淘洗、煮熟都无法将其去除，不能食用，故D错误。 故选B。 7. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、降雨是水的三态变化，属于物理变化，水分子数目不发生改变，该选项说法错误； B、闻到花香是因为分子在不断运动，与分子质量很小无关，该选项说法错误； C、露珠是水蒸气液化形成的，气态水变为液态水时，水分子间的间隔变小，该选项说法正确； D、露水结霜属于物理变化，水分子本身体积不变，改变的是水分子间的间隔，该选项说法错误。 故选C。 8. 下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A. 液体肥皂 B. 菠萝汁 C. 柠檬汁 D. 泡菜 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：溶液的pH＞7显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A 考点：溶液的酸碱性与pH的关系 9. 下列用途中，主要利用物质物理性质的是 A. 生石灰用于食品加热 B. 氮气充入食品袋延长保质期 C. 用汽油清洗衣服油污 D. 氧气用于气焊气割 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 【详解】A. 生石灰和水反应放热用于食品加热，利用了其化学性质，不符合题意。 B. 氮气化学性质稳定，可作保护气延长食品保质期，利用了其化学性质，不符合题意。 C. 汽油可溶解油污，溶解过程无新物质生成，利用了其物理性质，符合题意。 D. 氧气具有助燃性，支持燃烧放热用于气焊气割，利用了其化学性质，不符合题意。 10. 乙酸(化学式为CH3COOH)是食醋的主要成分，下列关于乙酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个分子中含有8个原子 C. 碳元素和氧元素的质量比为3：4 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、乙酸由乙酸分子构成，每个乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子，不符合题意； C、乙酸中碳元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。 故选D。 11. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意； D、该图中含有多种，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 12. 下列有关溶液的说法中，错误的是（ ） A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 D. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故正确； B、微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故正确； C、改变条件，如改变温度、溶质和溶剂，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，故正确； D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度运动着，所以溶液具有均一性和稳定性，故错误。 故选D。 13. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Mg B. CH4 C. H2O D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mg表示镁这种物质；Mg是由镁一种元素组成；Mg表示1个镁原子；不符合题意； B、CH4表示甲烷这种物质；CH4由碳、氢两种元素组成；CH4表示1个CH4分子；CH4表示1个分子由5个原子构成，不符合题意； C、H2O可表示水这种物质；H2O由氢、氧两种元素组成；H2O表示1个水分子；H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子，共3个原子构成，符合题意； D、NaOH表示氢氧化钠这种物质；NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；NaOH由离子构成，不符合题意。 14. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 D. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该推理正确； B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子的质子数均为10，不属于同种元素，该推理错误； C、硫与氧气反应的化学方程式为，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2） =32:32:64，因此32g硫只能与32g氧气反应生成64g二氧化硫，氧气有剩余，该推理错误； D、含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽含碳元素，但属于无机物，该推理错误。 故选A。 15. 下列实验操作能够达到目的是 A.测定空气中氧气含量 B.对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 C.收集氧气并测量氧气的体积 D.探究可燃物燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强无明显减小，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，错误。 B. 实验①中铁钉接触氧气和水，实验②中植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水，两组实验变量为氧气，仅能证明铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。 C. 氧气密度小于水，应从短管通入氧气，将水从长管压入量筒测量体积，图中进气方向错误，无法收集氧气并测量体积，错误。 D. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件，正确。 16. 将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A. 最终两种溶液均呈酸性 B. 曲线b表示二氧化碳通入水中 C. 曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D. 若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 【答案】A 【解析】 【详解】A. 从图二中可知，最终两条曲线的pH都小于7，因此两种溶液最终都呈酸性，正确。 B. 水初始pH为7，稀氢氧化钠溶液为碱性，初始pH大于7，因此曲线a表示二氧化碳通入水中，曲线b表示二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液，错误。 C. 二氧化碳本身不显酸性，溶液pH减小是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误。 D. 石灰水（氢氧化钙溶液）本身是碱性溶液，初始pH大于7，而曲线a初始pH=7，因此石灰水的曲线初始就在a上方，不可能在a下方，错误。 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共12分) 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C. 归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 D. 分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠、熟石灰是氢氧化钙，解离出的阴离子只有氢氧根离子，都属于碱，但纯碱是碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。故A错误； B、黄铜是铜的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较铜片和黄铜片的硬度是正确的。故B正确； C、并不是生成水、气体或沉淀的反应都是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应。故C错误； D、扇子扇灭蜡烛的原理是空气流动带走热量，使温度降到蜡烛着火点以下；灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，二者灭火原理不同。故D错误。 18. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。现象不同，可以鉴别，故A正确； B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故B错误； C、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤虽除去碳酸钙沉淀，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法证明热量来自中和反应，应使用氢氧化钠溶液进行实验，故 D错误。 故选A。 19. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 20. “宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 改变条件，丙和丁不可以生成甲和乙 C. 甲和丁的质量之比为233：64 D. 乙和丁的分子个数比为2：1 【答案】BD 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应，该反应为置换反应，正确； B、资料卡片提到“丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，说明Hg和SO2在一定条件下可以重新反应生成HgS和O2，即反应可逆，错误； C、由化学方程式可知：甲和丁的质量之比为233：64，正确； D、由化学方程式可知：乙和丁的分子个数比为1:1，错误。 21. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A. “？”处内容为：有白色沉淀生成 B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜、银和锌 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Zn > Cu > Ag， Ag不能和Cu(NO3)2反应，会一直留在固体中；Zn会和Cu(NO3)2反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。滤液为无色，Cu²⁺ 是蓝色的，说明溶液中没有Cu²⁺，即Cu(NO3)2已经被Zn完全反应；滤渣加稀盐酸有气体产生：说明滤渣中含有排在氢前的金属，也就是过量的Zn，因为生成的Cu和不反应的Ag都不能和稀盐酸反应。Zn是过量的，已经把Cu(NO3)2全部置换为Cu，同时生成Zn(NO3)2。滤渣的成分：未反应的Ag、生成的Cu、过量的Zn；滤液的成分：只有Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2。 【详解】A、滤液中只含有Zn(NO3)2，滴加NaCl溶液，二者不反应，没有白色沉淀生成，错误； B、由分析可知：滤渣中一定含有锌，错误； C、由分析可知：滤液中不含Cu(NO3)2，即不含Cu2+，错误； D、由分析可知：滤渣中一定含有单质铜、银和锌，正确。 22. 甲、乙两个排污口共排放了、、和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是 A. 和一定来自同一排污口 B. 和一定来自同一排污口 C. 和NaOH一定来自不同的排污口 D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性 【答案】BC 【解析】 【分析】根据复分解反应的条件，物质之间若能反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。 1. NaOH与 H2SO4反应生成水，不能共存，必在不同排污口。 2. NaOH与 MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，必在不同排污口。 3. 因每个排污口各排放两种物质， NaOH 只能与不反应的 KNO3在同一排污口。 4. 剩余的 H2SO4和MgCl2必在另一排污口，且二者不反应，可以共存。 综上，H2SO4和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3在一定来自同一排污口。两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。 【详解】A、由分析可知，H2SO4和KNO3来自不同的排污口，选项错误； B、由分析可知，H2SO4和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3一定来自同一排污口，选项正确； C、由分析可知，H2SO4和 NaOH一定来自不同的排污口，选项正确； D、两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。选项错误； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 我国航天科技广泛运用了能源、材料及生活相关技术，完成下面小题。 I.建设太空舱需要大量材料。 （1）太空舱的主体框架采用钢，钢属于_______(填序号)。 a.复合材料　　　b.合成材料　　　c.合金 （2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ.宇航员的饮食需要确保营养和安全。 （3）富含蛋白质的航天食品是_______(填序号)。 a.酱萝卜　　　b.鱼肉　　　c.椰蓉面包 （4）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充_______(填序号)。 a.锌元素　　　b.硒元素　　　c.钙元素 Ⅲ.空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。 （5）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）c （2） （3）b （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 a. 复合材料：由两种或多种材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意； b. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，不符合题意； c. 钢是铁碳合金，属于金属材料，符合题意。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，反应方程式为：。 【小问3详解】 a. 酱萝卜主要含维生素、无机盐，蛋白质含量低，错误； b. 鱼肉富含蛋白质，正确。 c. 椰蓉面包主要含糖类，蛋白质含量低，错误。 【小问4详解】 a. 锌元素影响人体生长发育、食欲，不符合题意。 b. 硒元素提高人体抗氧化能力、提高免疫力，不符合题意。 c. 钙元素维持人体骨骼和牙齿健康，正确。 【小问5详解】 从流程图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是水和甲烷，反应条件是高温、高压、催化剂，该反应化学方程式为。 24. 学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。 （1）由上图A中可知，铈的相对原子质量是________。 （2）B、C、D、E四种粒子的结构示意图中，共有______种元素，属于同一周期元素的粒子有________（填字母）。E粒子在化学反应中，易________（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。 （3）B、C、D、E四种粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 （4）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出反应的化学方程式：________________。 【答案】（1）140.1 （2） ①. 4 ②. CDE ③. 得到 （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的单元格中，最下方的数字就是该元素的相对原子质量，因此铈的相对原子质量为140.1。 【小问2详解】 元素的本质区别是质子数不同，B、C、D、E的质子数依次为8、11、16、17，四种粒子质子数均不相同，因此共4种元素；元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，C对应钠元素、D对应硫元素、E对应氯元素，三种元素的原子核外都有3个电子层，都属于第三周期；E粒子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子，达到8电子相对稳定结构。 【小问3详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，B和D的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问4详解】 据题干给出的反应物、生成物，结合化合价规则配平，得到反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3​+3H2​↑。 25. 海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有_______(填序号)。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式_______。 （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_______。 （4）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_______(选填“①”或“②”)。 【答案】（1）①⑤ （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）增大 （4）② 【解析】 【分析】装置①石灰窑，煅烧贝壳，贝壳主要成分是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，该反应化学方程式为，该反应属于分解反应。装置②消化池，生产石灰乳，CaO和水反应生成Ca(OH)2，该反应化学方程式为，该反应属于化合反应。装置③反应池，石灰乳中Ca(OH)2和海水中的MgCl2反应，生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，该反应化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应。装置④中和池，Mg(OH)₂和盐酸反应生成MgCl2和水，该反应化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应；装置⑤电解槽，电解熔融氯化镁，电解MgCl2生成金属镁和氯气，该反应化学方程式为，该反应属于分解反应。 【小问1详解】 在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤。 【小问2详解】 由分析可知：装置④内发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问3详解】 加热浓缩过程中，水不断蒸发，溶剂质量减少，而溶质MgCl2的质量不变，因此溶液的溶质质量分数会逐渐增大。 【小问4详解】 海水制镁的过程，是从含有多种杂质，比如NaCl的海水中，通过沉淀、溶解、电解等步骤，一步步把目标产物Mg提取出来，因此运用的是②提取目标产物的思路。 26. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 ③反应结束后，装置A中溶液的ｐＨ与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 （2）下列关于氢气的叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 B. 氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏 C. 点燃氢气前，要检验氢气的纯度 D. 节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全 （3）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是：C1___________，C2___________。 ②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 （4）化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。 ①仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 ②同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ACD ②. ③. 增大 （2）B （3） ①. 干燥氢气 ②. 吸收反应中生成的水 ③. 16 （4） ①. ②. 32% 【解析】 【小问1详解】 ①锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，应选发生装置A。制得的氢气混有水蒸气，需通过盛有浓硫酸的装置C进行干燥，最后用向下排空气法（装置D，氢气密度小于空气）收集干燥的氢气，因此顺序为A→C→D。故应填写：ACD； ②锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。故应填写：； ③稀硫酸呈酸性（），反应过程中H+被消耗生成氢气，溶液中浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。故应填写：增大； 【小问2详解】 A、氢气燃烧时确实会将化学能转化为光能和热能，这个说法是正确的。故A不符合题意； B、氢能目前没有被广泛使用的主要原因是制取成本高、储存和运输困难，而不是制取氢气的原料缺乏（制取氢气的原料如水、化石燃料等并不缺乏），所以这个说法不正确。故B符合题意； C、氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，否则可能发生爆炸，这个说法是正确的。故C不符合题意； D、氦气是稀有气体，化学性质稳定，用氦气代替氢气填充气球会更安全，这个说法是正确的。故D不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 ①：A中制得的氢气混有水蒸气，的浓硫酸用于干燥氢气，避免水蒸气干扰后续生成水的质量测定；：用于吸收氢气还原氧化铜生成的水蒸气，通过其质量增加量计算生成水的质量，进而计算氧化铜的纯度；②由题意可知，质量增加3.6g，即生成水的质量为3.6g。设氧化铜的质量为。 ，解得，因此氧化铜质量为16g。故应填写：干燥氢气；吸收反应中生成的水；16； 【小问4详解】 ①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，化学方程式为；②铜与氧气在加热条件下反应，即，氧化铜不与氧气反应，因此固体增加的质量为参加反应的氧气质量。B中玻璃管内固体实验前20g，实验后21.6g，固体增重（即参加反应的质量为1.6g）。设铜的质量为y，则 ，解得，铜的质量分数为。故应填写：；32%。 27. 某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究(如图1)。 【实验现象】 （1）A、B试管中观察到的现象分别是_______。C、D试管中均无明显现象。 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ （2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是_______(填“甲”或“乙”)，说明两者发生了化学反应。 （3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中_______(填实验现象)，说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：_______。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ （4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH值______，则能说明两者发生了化学反应。 （5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤II中所加试剂为_______。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。 【拓展延伸】 （6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：______。 【答案】（1）A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成 （2）乙 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4）逐渐减小，最后小于7 （5）酚酞溶液 （6）氢氧化镁用于治疗胃酸过多；熟石灰用于改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A、B试管中观察到的现象分别是A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成； 【小问2详解】 甲塑料瓶中，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪；乙塑料瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少更多，可观察到乙塑料瓶变瘪且变瘪程度比甲大，故填：乙； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此观察到试管中有气泡产生，说明两者发生了化学反应； 加入稀盐酸后发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液显碱性，，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则pH逐渐减小，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，，因此若测定的pH值逐渐减小，最后小于7，则能说明两者发生了化学反应； 【小问5详解】 由于氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，而氯化钠溶液、稀盐酸均不能使酚酞溶液变色，则若想证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，步骤II中所加试剂可为酚酞溶液； 【小问6详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应在生产、生活中有广泛的应用，如：氢氧化镁用于治疗胃酸过多；熟石灰用于改良酸性土壤。 28. 金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。 （1）为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是______________________。 （2）已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为______________________。 （3）一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为___，参加反应的与的质量比为___。 （4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是_________。 （5）不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是_____(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是___分钟、___℃。 【答案】（1）搅拌 （2） （3） ①. ②. （4）防止金属被氧化 （5） ①. 一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大(或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率越大) ②. 150 ③. 1300 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 碳酸锂高温分解为氧化锂和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有3个Fe原子、4个O原子，8个Li，反应后有8个Li，故X为；参加反应的Fe和的质量比为。 【小问4详解】 锂是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，真空环境可隔绝空气，避免锂被氧化。 【小问5详解】 分析图2曲线，温度越高还原率越高，相同温度下还原率先随时间延长升高，到150分钟后保持稳定；1300℃时还原率最高，150分钟时还原率达到最大值，继续延长时间还原率无提升，故最佳条件为150分钟、1300℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试一模检测 化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题，第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题、52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H—1，Li-7，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Hg-201 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分) 1. 下列制作泡菜的环节中，涉及化学变化的是 A. 清洗果蔬 B. 沥干水分 C. 切分果蔬 D. 密封发酵 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 生理盐水 D. 石灰石 3. 脑机接口的非侵入式穿戴设备中常使用一种轻便、绝缘且化学性质稳定的高分子材料作为头套外壳。下列材料中最符合的是 A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 石墨 D. 陶瓷 4. 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 5. 美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工业废气经处理达标后再排放 C. 露天焚烧秸秆和生活垃圾 D. 合理施用化肥增加粮食产量 6. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是 A. 青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 B. 食用西兰花可为人体提供维生素 C. 油脂可为生命活动提供能量，摄入越多越好 D. 发霉变质的大米经淘洗干净煮熟后就可以食用 7. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是 A. 惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B. 春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C. 白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D. 霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 8. 下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A. 液体肥皂 B. 菠萝汁 C. 柠檬汁 D. 泡菜 9. 下列用途中，主要利用物质物理性质的是 A. 生石灰用于食品加热 B. 氮气充入食品袋延长保质期 C. 用汽油清洗衣服油污 D. 氧气用于气焊气割 10. 乙酸(化学式为CH3COOH)是食醋的主要成分，下列关于乙酸的说法错误的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个分子中含有8个原子 C. 碳元素和氧元素的质量比为3：4 D. 属于氧化物 11. 下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 12. 下列有关溶液的说法中，错误的是（ ） A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 D. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 13. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Mg B. CH4 C. H2O D. NaOH 14. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学反应遵循质量守恒定律，则32 g硫与64 g氧气反应一定生成96 g二氧化硫 D. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 15. 下列实验操作能够达到目的是 A.测定空气中氧气含量 B.对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 C.收集氧气并测量氧气的体积 D.探究可燃物燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 16. 将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A. 最终两种溶液均呈酸性 B. 曲线b表示二氧化碳通入水中 C. 曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D. 若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。(本题共6小题，每题2分，共12分) 17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C. 归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 D. 分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 18. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体 B 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭 C 除去氯化钠溶液中碳酸钠 加入适量硝酸钙溶液，过滤 D 证明中和反应放热 向氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，记录溶液温度变化 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 20. “宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 改变条件，丙和丁不可以生成甲和乙 C. 甲和丁的质量之比为233：64 D. 乙和丁的分子个数比为2：1 21. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A. “？”处内容为：有白色沉淀生成 B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤渣中一定含有单质铜、银和锌 22. 甲、乙两个排污口共排放了、、和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是 A. 和一定来自同一排污口 B. 和一定来自同一排污口 C. 和NaOH一定来自不同的排污口 D. 将两处污水混合后，溶液一定呈中性 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 我国航天科技广泛运用了能源、材料及生活相关技术，完成下面小题。 I.建设太空舱需要大量材料。 （1）太空舱的主体框架采用钢，钢属于_______(填序号)。 a.复合材料　　　b.合成材料　　　c.合金 （2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ.宇航员的饮食需要确保营养和安全。 （3）富含蛋白质的航天食品是_______(填序号)。 a.酱萝卜　　　b.鱼肉　　　c.椰蓉面包 （4）宇航员在失重状态下容易发生骨质疏松，应该适当补充_______(填序号)。 a.锌元素　　　b.硒元素　　　c.钙元素 Ⅲ.空间站采用循环技术保证航天员的用水和呼吸。循环系统(部分)如图所示。 （5）萨巴蒂尔反应系统内部提供高温、高压和催化剂等条件，反应系统内发生反应的化学方程式为_______。 24. 学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。 （1）由上图A中可知，铈的相对原子质量是________。 （2）B、C、D、E四种粒子的结构示意图中，共有______种元素，属于同一周期元素的粒子有________（填字母）。E粒子在化学反应中，易________（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。 （3）B、C、D、E四种粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 （4）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出反应的化学方程式：________________。 25. 海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有_______(填序号)。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式_______。 （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_______。 （4）分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路_______(选填“①”或“②”)。 26. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验(实验前检查装置的气密性，假设发生的化学反应都充分反应)。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 ③反应结束后，装置A中溶液的ｐＨ与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 （2）下列关于氢气的叙述不正确的是___________(填选项序号之一)。 A. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 B. 氢能源目前没有被广泛使用的原因是制取氢气的原料缺乏 C. 点燃氢气前，要检验氢气的纯度 D. 节日庆典中用氦气球代替氢气球会更安全 （3）用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20 gCuO和Cu的混合物样品中氧化铜的质量，仪器的连接顺序为A→C1→B→C2→C3 (已知：，C1、C2、C3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是：C1___________，C2___________。 ②充分反应后，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6 g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是___________g。 （4）化学小组的同学以H2O2溶液为原料(MnO2为催化剂)，在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定另一份CuO和Cu的混合物样品中Cu的含量，仪器的连接顺序为：A→C→B。 ①仪器A中生成氧气的化学方程式为___________。 ②同学们取20 g样品进行相关测定，充分反应并记录实验数据如下表所示： C中浓硫酸 B中玻璃管内固体 实验前质量 120 g 20 g 实验后质量 122.7 g 21.6 g 请选择合理数据计算样品中Cu的质量分数为___________。 27. 某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行探究(如图1)。 【实验现象】 （1）A、B试管中观察到的现象分别是_______。C、D试管中均无明显现象。 【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究。 【探究】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？ （2）方案一：小红同学改变实验装置，设计实验方案如图2所示，软塑料瓶变瘪程度较大的是_______(填“甲”或“乙”)，说明两者发生了化学反应。 （3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，用肉眼观察到试管中_______(填实验现象)，说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后产生该现象的化学方程式：_______。 【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？ （4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，若测定的pH值______，则能说明两者发生了化学反应。 （5）方案二：利用如图3装置证明两者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤II中所加试剂为_______。 【归纳与总结】同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。 思路①：验证有新物质生成。思路②：验证反应物减少或消失。 【拓展延伸】 （6）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，请至少列举两条：______。 28. 金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图1。 （1）为了使粉状碳酸锂()和铁粉混合均匀，采取的操作是______________________。 （2）已知碳酸锂()与碳酸钙性质相似，则分解的化学方程式为______________________。 （3）一定条件下，真空还原反应的化学方程式为，则X为___，参加反应的与的质量比为___。 （4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是_________。 （5）不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2，对比图中的曲线，可得出的结论是_____(写一条)；最佳的反应时间和温度分别是___分钟、___℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $