2026年中考化学专题知识点+分层练：专题10 化学反应的定量关系

主题三物质的化学变化 专题10化学反应的定量关系 核心考点 回归教材构建体象 质量守恒定律 定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 本质原因 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 宏观：物质的总质量、元素的种类、元素的质量均不变； 六个“一定不变” 规 微观：原子的种类、数目、质量均不变 律 两个“一定变” 宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变 两个“可能变” 宏观：元素的化合价可能改变；微观：分子的数目可能改变 二、 根据化学方程式的简单计算 例题：(2024江西)碳酸钾(K2C03)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳 酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中 物质的总质量为54.8g。(杂质不参加反应) (1)碳酸钾在农业上可用作钾（选填“氨”、“磷”或“钾”)肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为2.2g。(解答：7g+50g-548g=2.2g) (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数≥二（选填“≥”或“≤”）9.8%。 计算步骤 计算过程 注意事项 ①设未知量 解：(3)设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 设未知量时，不带单位 ②写化学方程式 K2C03+H2S04=KS04+H20+C02↑ 化学方程式要书写正确 ③标出已知量、未知量、相 138 44 关物质的计量数与相对分 已知量应为纯净物 2.2g 子质量的乘积 的质量且应带单位 138 等式两边化学意义应相同 442.2g ④列出比例式，求解 x=6.9g 样品中碳酸钾的质量分数= 6.9g×100%98.6% 计算结果要带单位 7g ⑤答 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 不能用“略”字 或用省略号作答 巧学妙记 计算步骤简记为：“设写到答” 易错点 ①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位： ②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整： ③一定要用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的正下方： ④求解出未知数的值后要带上单位。 三、 化学方程式的含义 含义 举例（以S十02点槛S02为例） 定性角度 表示反应物、生成物和反应条件 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 定 每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反 宏观 表示各物质之间的质量关系（即质量比） 量 应生成64份质量的二氧化硫 角 表示各种粒子的相对数量关系（即个数 每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二 微观 度 比) 氧化硫分子 四大基本反应类型 反应类型 概念 反应表达式 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A十B十→X（多变一) 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 X→A+B十… (一变多) 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 A+BC→B+AC 置换反应 另一种化合物的反应 (单换单) 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 AB+CD→AD+CB 复分解反应 的反应 (等价交换) A基础巩固 钻研教材夯实基础 考点一质量守恒定律及其应用 1。(2025·青岛)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是(D) A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 氡氧化铜固体 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 稀硫酸 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 2。(2025江西)我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图 如图，有关说法正确的是(D) 。氢原子 ○+ o+ 一定条件 W 现氧原子 ○氮原子 甲 乙 丙 戊 ○碳原子 A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 3。(2025·阿坝州)加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2 相符的是(B) 质 A.铜粉的质量 B.氧化铜的质量 le C.氮气的质量 D.固体的总质量 0 时间/s 图1 图2 4。【科学探究与实践】在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒 定律。 智Zn片 蜡烛 CuSOa 溶液 玻璃片 A B 【实验验证】 (1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等（填“相等”或“不相等”）， 反应的化学方程式为Z+CuSO4Cu+ZnSO4。 (2)B实验中天平指针会向右（填“左”或“右”）偏转，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水 逸散到了空气中。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②③（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【综合应用】 （4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量大于（填“大于”“小于”或“等于”）24g。 光照 (5)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有碳、氢元素。 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质它在人体内反应的化学方程式为：CH1206+6x6C02+620, 则X的化学式为O2。 考点二化学方程式的意义及书写 5。下列化学方程式符合题意且书写正确的是(D) A.铝在空气中与氧气反应：A+02一A1O2 B.铁与盐酸反应：2Fe+6HC1一2FeCl3+3H2↑ C.乙醇在空气中燃烧：C,0H0,警c02+H0 D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3汁3HC1一A1C13+3H2O 6。（2023江西)叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于混合物 （填“混合物”或“纯净物”)。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业 制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCL4商温Ti+NaCl,式中x为4。 (3)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2HsN2)中氢、 氮元素的质量比为2：7。 (4)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可 能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为2H20电221+02年。 7。(2020江西)复学防疫，化学助力。 (1)起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子间隔增大。 (2)上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯(C3H6)],聚丙烯中碳、氢元素的质量 比为61。 (3)到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3一 2C2H4O2+X↑，则X的化学式为O2。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全， 酒精燃烧的化学方程式为CHs0H30鸞2c0230。 (4)用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种 食物是蔬菜。 考点三基本反应类型的判断 8。【优秀传统文化】《石灰吟》是明代作家于谦所创，全诗为“千锤万黄出深山，烈火焚烧若等闲。格骨碎 身浑不恂，要留清白在人间。”所涉及的化学反应如流程所示，反应②的基本反应类型是(A) 煅烧 气 石灰石 生石灰 水 ① + 石灰乳 ③ 碳酸钙 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9。以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是(：A) 选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质 B 2H20,Mm022H20+02t 分解反应 助燃性 B 2Kc0,02KC=3021 化合反应 还原性 C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 氧化性 0 CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 酸性 考点四根据化学方程式的简单计算 10.(2025江西)实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与 反应) 加入61.7g稀盐酸（过量） 充分反应 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为药匙，加入稀盐酸观察到的现象是产生大量气泡。 (2)充分反应后生成气体的质量是2.2g。(计算：6g+61.7g-65.5g=2.2g) (3)计算样品中Na2C03的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中N2CO3的质量分数会偏小（选填“偏大”“偏小” 或“不变”)。 解：(3)设样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 2.2g 106X 442.2g ，x=5.3g 5.3g 则样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%≈88.3%。 60 答：样品中Na2C03的质量分数为88.3%。 (4)由于二氧化碳能溶于水，反应后烧杯中会溶解少量二氧化碳，导致计算出的二氧化碳质量偏小，由 二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也会偏小，所以该实验测得样品中N2C03的质量分数会偏小。 B能力提升 培养能力精益求精 11.(2025·德州)下列有关质量守恒定律的说法正确的是(C) A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 12.（2025·无锡)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是(C) -气球 玻璃管 气球 红磷 铜粉 细沙 ☐○OO电子天平 ① ② A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D.实验①和②都能验证质量守恒定律 13.(2025·青海)下列实验方案不能达到日的的是(A) 盐酸 气球 方 碳酸钠 爵 案 粉末 时铁片 5mL 5mL CuSo/白磷< 红磷 Zns0:捆 溶液 热水 溶液 (80 目 B.比较锌、铁、 铜的金属 A验证质量守恒定律 C.探究燃烧条件 D.收集O2 活动性顺序 14。(2025·内蒙古)乙醇(C2H5OH)是重要的有机溶剂，工业上用乙烯(C2H4)与水在一定条件下制取， 该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是(A) A.反应前后原子种类没有改变 一定条件 ●c B.反应前后分子数目没有改变 ○0 C.该反应中共涉及2种氧化物 甲 丙 O H D.甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 15。(2025·成都)北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 (B) ③o一H -0 ●-c 催化剂 A,合成乙酸的反应是化合反应 B.消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D.有利于减缓温室效应 16.(2025江西)我国科研人员用含氨气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意 图如图，有关说法正确的是(D ) 。氢原子 一定条件 聊氧原子 ○氮原子 甲 乙 丙 戊 ○碳原子 A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 17.(2024江西)我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图 如图，有关说法正确的是(C) 催化剂 。氢原子 歌氧原子 甲 丙 ●碳原子 A.反应过程中共有两种氧化物 B.高效催化剂的作用是增加生成物质量 C.物质丙中氢元素的质量分数最小 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 18.(2023江西)甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其微观示意图如下，有关说法正确的是(B) 定条件 8 。一氢原子 硫原子 甲 丙 。-碳原子 A.乙物质的化学式为HO B.反应前后原子种类不变 C.该反应属于置换反应 D.反应前后氢元素的化合价不变 19.(2022江西)我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意 图如图，有关说法正确的是(D) 。氢原子 ○+ 定条件 ○氧原子 甲 丙 碳原子 A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后共有三种氧化物 C.丙物质由8个原子构成 D.反应中甲和丁的分子个数比是2：1 20。（2021江西) 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如图。有 关说法正确的是(D ) 8 ○碳原子 一定条件 8 ○氢原子 ●氧原子 A.甲醇的化学式为CH3O B.甲醇中碳元素的质量分数最小 C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4D.利用该反应可减少二氧化碳的排放 21。(2020江西)“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR(虚拟现实)设备的材料之一是硅，工业 制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是(B) 一定条件 〉硅原子 +● 。一氢原子 甲 丙 丁 ●氯原子 A.甲的化学式为SH4 B.反应中乙和丁的分子个数比为1：2 C.丙是由离子构成 D.丁中氯元素的化合价为-1价 22.(2019江西)近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如 图。有关说法正确的是(B) 。氢原子 细菌 ○氧原子 定条件 聊碳原子 A.反应前后共有四种分子 B.反应前后氧元素化合价发生了改变 C.反应前后原子、分子数目不变 D.参加反应的两种物质分子个数比为2：1。 23.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图 所示。下列说法不正确的是(D) 质1 质↑ 量 g 20 g 16 8 12 8 8 X 0 0 甲 乙 丙 甲 乙丙 ■ 反应前 反应后 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 24.(2025·重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示)来验证质量守恒定律。在 同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（点为丁图图像上 任意点)。下列说法不正确的是(C) 气球 固体质量/g 个气体分子总数/个 A物质质量总和/g e Q 时间/s 时间/s 时间/s 甲 乙 丙 丁 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 25。(2025·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后 有关数据如下，下列有关此反应的说法正确的是(D) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 26.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 分数如图所示。下列说法不正确的是(C) 反应前： 6% 反应后： 6% H2\M NH:M 17% a% N N2 H214% 77% 63% A.反应前后分子的数目不变 B.反应后H和NH3质量分数之比为1：I C.M可能是该反应的催化剂 D.参加反应的N2和H2分子个数比为1&3 27。【原创题·科技成就】化学与科技的发展密切相关，请依据信息书写化学方程式。 (1)古代文明：北宋沈括《梦溪笔淡》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方 程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应（填基本反应类型）。 (2)近代工业：侯德榜是我国制碱工业的先驱，联合制碱法”过程中的反应之一是碳酸氢钠固体在加热 的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：_2 NaHCO3二N2CO3+H20+CO2↑， 属于分解反应（填基本反应类型）。 (3)现代科技：中国空间站能量主要来自柔性太阳电池翼。电池翼材料的生产过程中涉及化学反应 As203C德2As+3x1,其中x的化学式是C0 28.【教材习题改编】我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要 转化过程如图所示。 单质X 单质X CO, CO (CH); 汽油 催化剂 催化剂 催化剂 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ (1)已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为C02H,化G C0+H20。 (2)下列关于该转化过程的说法正确的是BCD(填序号)。 A.反应I属于置换反应 B.反应IⅡ产物(CH2)n中，C、H质量比为6：1 C.这个过程实现了从无机物到有机物的转化D.催化剂在化工生产中具有重要作用 (3)按如图所示将176kgC02转化为C8H1o(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的C02转化为C8H10, 理论上可生成C8H10的质量为37.1kg。 (4)结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义吸收和利用CO2生成汽油， 城少使用化石燃料。 29。(2025江西)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含MgC03、Mg0、SiO2)为原料制备 MgCO3的主要实验过程如下。己知：MgCO3能与酸反应：SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 过量碳酸钠溶液 MgCO,固体 过量稀硫酸 操作2 溶液A 操作1 工业废渣 溶液B 滤渣 (1)滤渣的成分是Si02 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为MgO+H$O4三 MgS04+H20_。 (3)操作1和操作2的名称都是过滤，不能省去操作1的理由是防止生成的MgCO3画体中混 有Si02杂质。 30.（2025山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 硫酸铜 氢氧化钠 溶液 稀盐酸 溶液 碳酸钠 粉末 图1 图2 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后， 再称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是产生蓝色沉淀，天平指针不偏转。 (4)实验结论：，化学反应前后物质的质量总和相等。 【问题与思考】 (5)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是减小。 (6)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是在密闭容器中进行。 31.【坐标曲线类】某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某 氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的H变化曲线。 APH X溶液 pH传感器 滴有酚酞试液的y溶液 100150滴入溶液质量/g 图1 图2 (1)由图2曲线判断，图1中x溶液是稀疏酸（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 (2)a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氢根离子结合成水分子。 (3)已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g,求该氢氧化钠 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (4)下列关于上述实验的说法正确的是A(填字母序号)。 A.实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小 B.实验过程中水的质量保持不变 C,实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色 解：(3)设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x 2NaOH+H2SONa2S04+2H2O 80 98 100g×4.9% 80 98 100g×4.99%?X=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数-品×100%=86 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 C素养探究 形成素养内化素质 32。(223江西)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下： 橡胶塞 气球 橡胶塞智 细沙 硫酸铜 红磷 溶液 方案A红磷燃烧前后质量的测定 方案B铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【分析交流】 方案A中红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生白烟，放热，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方 程式为F+CSO4=FeSO4+Cu。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物 质的总质量不变。 【发现问题】 方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都 没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ 于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH,其数据如图。 分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐增强（填“增强”或“减弱？），那么导致这一现象出现 的原因又是什么？ 个pH 4.0- 3.8 3.6 3.4 3.2 0200040006000800010000时间/s 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致： 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁 钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 橡胶塞 橡胶塞 实验内容 4%的 植物油 (部分仪器略 4%的 硫酸铜溶液目 铁钉 ① 铁钉 4%的 去) 硫酸铜溶液 mL 硫酸铜溶液 5mL 5mL ①5 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想②丙成立 【反思拓展】 (1)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是防止溶液酸性增强与 铁钉反应产生氢气使装置质量减少，无法验证质量守恒定律。 (2)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案： 把一定质量的蜡烛放入盛有一定质量氧气的容器中，称量，点燃，把气体依次通入氢氧化钠溶液、 浓硫酸中，一段时间后熄灭蜡烛，称量容器中的物质总质量、氢氧化钠溶液和浓疏酸反应前后的质 量差，容器中减少的质量等于氢氧化钠溶液和浓疏酸增重的和，反应遵循质量守恒定律。 形 化学用语 全土成山汇水成河 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 干冰 生石灰 熟石灰 小苏打 苏打 火碱 化学式 C02 Cao Ca(OH)2 NaHCO; Na2CO3 NaOH 化学反应 化学方程式 1 盐酸和氢氧化钠反应 HCI+NaOH一NaCI+H2O 2 碳酸钠和氢氧化钙反应 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 3 硫酸铜和氢氧化钠反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2S04 4 氧化铁和稀盐酸反应 Fe203+6HC1==2FeCl3+3H20 5 工业炼铁主要原理 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C02 令错题反思 和错能改善黄大焉 错题题号 原因分析 审题错误口；知识模糊口；思路错误口；计算错误口；粗心大意口；其他原因口 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第页，第单元课题 核心知识 正确解法 反思启示