精品解析：2026年安徽省合肥市庐江县中考一模化学试题

2026届九年级教学质量第一次抽测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 冬至时节，有“南方吃汤圆，北方吃饺子”的习俗，下列说法错误的是 A. 煮汤圆时只发生物理变化 B. 汤圆和饺子中的糖类是人体主要供能物质 C. 饺子皮富含糖类营养素 D. 饺子馅所用蔬菜含维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 煮汤圆时，汤圆中的蛋白质会发生变性，性质发生了改变，属于化学变化，说法错误； B. 糖类是人体主要的供能物质，说法正确； C. 饺子皮由面粉制成，面粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类营养素，说法正确； D. 蔬菜中富含维生素，说法正确。 2. 2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 大力发展风力发电，保障电力供应 B. 生活垃圾分类回收，充分利用资源 C. 推广使用一次性餐具，方便卫生 D. 提倡绿色出行，减少排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 风力发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗与污染物排放，符合主题。 B. 生活垃圾分类回收能提升资源利用率，减少垃圾污染，符合主题。 C. 推广使用一次性餐具会造成资源浪费，还易引发白色污染等环境问题，不符合主题。 D. 绿色出行可减少化石燃料使用，降低排放，符合低碳环保要求，符合主题。 3. 《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”。下图是豆腐制作过程的主要步骤，与实验室过滤操作相类似的是 A. 泡豆磨浆 B. 分离豆渣 C. 卤水点浆 D. 包压成型 【答案】B 【解析】 【详解】过滤是将不溶性固体与液体分离的实验操作。 A、泡豆磨浆是将大豆研磨成浆的过程，故选项不符合题意。 B、分离豆渣是将不溶性固体豆渣和液体豆浆分离的过程，原理与过滤一致，故选项符合题意。 C、卤水点浆是使豆浆中蛋白质凝固析出的过程，故选项不符合题意。 D、包压成型是对凝固的豆腐加压定型的过程，故选项不符合题意。 4. 化学实验中多处用到玻璃棒，下列有关实验中玻璃棒的作用叙述正确的是 A．清洗后直接蘸取待测液 B．加速溶解 C．增加固体溶解度 D．引流 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 测定溶液pH时，玻璃棒洗净后需擦干再蘸取待测液，避免残留水分稀释待测液导致测定结果不准确，操作错误； B. 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌使热量快速散失，防止液体受热不均飞溅，不是加速溶解，操作错误； C. 溶解固体时，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌无法改变溶解度，操作错误； D. 转移液体时，玻璃棒的作用是引流，可防止液体洒出，操作正确。 5. 化学在实际生产、生活中应用广泛。下列有关化学在生活中应用的说法，错误的是 A. 石墨可以做干电池的电极，是因为石墨具有导电性 B. 小苏打可治疗胃酸过多症，是因为小苏打可以和胃酸反应 C. 不宜用氢气填充气球，是因为氢气易燃易爆 D. 硬水给人们的生活带来危害，可以通过活性炭吸附降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可用于治疗胃酸过多症，正确； C、氢气具有可燃性，易燃易爆，存在安全隐患，因此不宜用氢气填充气球，正确； D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素、异味及部分不溶性杂质，无法去除水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，错误。 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、CO2属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气燃烧只会生成水和二氧化碳，无污染 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，CO2是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，故A错误； B、氧气具有助燃性，可用于航空航天，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故B正确； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷不完全燃烧会生成有毒的CO，并非燃烧只生成水和二氧化碳、完全无污染，故C错误； D、氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，故D错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。为更好地抵御太空中的极端环境，保护航天员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯()。 7. 如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 钛合金具有隔热性能 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛合金属于纯净物 D. 钛原子的核电荷数是22 8. 下列有关航天服材料中的二苯甲烷二异氰酸酯()的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯能提升航天服的性能 B. 二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有29个原子 C. 二苯甲烷二异氰酸酯中含有氧分子 D. 二苯甲烷二异氰酸酯中氧元素的质量分数最小 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 A、我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内，说明钛合金具有隔热性能，说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，说法正确； C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金属于混合物，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核电荷数是22，说法正确； 【8题详解】 A、为更好地抵御太空中的极端环境，保护航天员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯，则二苯甲烷二异氰酸酯能提升航天服的性能，说法正确； B、1个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有29个原子，说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含氧分子，说法错误； D、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=90：5：14：16，则二苯甲烷二异氰酸酯中氢元素的质量分数最小，说法错误。 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木炭燃烧主要将化学能转化为热能和光能 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 铜胆属于合成材料 D. 镂空铜网有利于空气进入支持木炭燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧过程中放热、发光，主要将化学能转化为热能和光能，故选项说法正确。 B、中空层可传递铜胆的热量，同时能避免外层温度过高，兼具传热和防烫作用，故选项说法正确。 C、铜胆由金属铜制成，属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法不正确。 D、镂空铜网便于空气进入，为木炭燃烧提供氧气，支持木炭燃烧，故选项说法正确。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 除去CaCO3中混有的少量CaO 加入足量的水，过滤 C 验证CO2能与水反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶塞并振荡 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼热铜粉能与O2反应生成固体氧化铜，且不与N2反应，可除去杂质，方案正确； B、CaO与水反应生成氢氧化钙，少量CaO生成的氢氧化钙可被足量水溶解，CaCO3难溶于水，过滤即可得到纯净的CaCO3，方案正确； C、CO2能溶于水，也会使软塑料瓶内气体减少，压强减小、瓶身变瘪，无法证明CO2与水发生了化学反应，方案错误； D、羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，气味不同，可通过灼烧闻气味鉴别，方案正确。 11. 盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是 A. 烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B. 烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C. 烧杯③中盐水的质量为60g D. 向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 【答案】B 【解析】 【详解】A. 烧杯①中溶质质量为5g，溶液质量为50g+5g=55g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 B. 鸡蛋在烧杯②中漂浮，根据浮沉条件，漂浮时液体密度大于物体密度，因此烧杯②中盐水密度比鸡蛋的密度大，正确。 C. 20℃时，50g水最多溶解NaCl质量为，烧杯③中共加入15gNaCl，全部溶解，溶液质量为50g+15g=65g，错误。 D. 烧杯③中盐水浓度比②大，鸡蛋露出液面更多，加入NaCl会使盐水浓度进一步增大，鸡蛋露出更多，无法达到仅露出硬币大小的要求，错误。 12. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息判断，下列说法正确的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g 32 70 2 0 反应后质量/g 0 22 待测 36 A. 待测值为46 B. X中碳、氢两种元素原子个数比为1：3 C. 该反应为化合反应 D. X中只含有碳和氢两种元素 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，待测=46g，反应后，X的质量减小，X是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，二氧化碳和水的质量均增加，均是生成物。 【详解】A、正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则X中一定含C、H元素，反应生成的质量为，碳元素质量为；生成的质量为，则氢元素的质量为，则X中碳、氢原子个数比为：，不是，错误； C、化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物为二氧化碳和水两种，不属于化合反应，错误； D、X中碳、氢元素的总质量为：，说明X中还含有氧元素，错误。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 某项目式学习小组开展制作“金属蚀刻画”的活动。蚀刻流程如下： 【查阅资料】金属蚀刻画是利用酸溶液或某些盐溶液作蚀刻液从而在金属底板表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以缩短蚀刻时间；但酸液温度过高容易使防护的保护膜软化甚至溶解。 （1）下列能用于制作金属蚀刻画的底板与蚀刻液组合的是___________(填字母序号)。 A. 铜板和稀硫酸 B. 铝板和稀盐酸 C. 铁板和硫酸铜溶液 （2）写出(1)中能够发生反应的化学方程式___________(任写一个)。 （3）除了选择合适的金属底板和蚀刻液之外，制作“金属蚀刻画”还要注意控制的条件是___________。 （4）回收后的废旧金属经处理后也可用于制作“金属蚀刻画”，废旧金属回收再利用的意义在于___________。 【答案】（1）BC （2）## （3）温度 （4）节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 A、铜的活动性小于氢，铜和稀硫酸不反应，不能制作； B、铝的活动性大于氢，铝能和稀盐酸反应，能制作； C、铁的活动性强于铜，铁能和硫酸铜反应生成铜，能制作。 【小问2详解】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 根据“酸液温度过高容易使防护的保护膜软化....”可知，制作“金属蚀刻画”还要注意控制的条件是温度。 【小问4详解】 废旧金属回收再利用可以节约有限的金属资源，减少废弃金属产生的环境污染等。 14. 某小组同学自制鱼缸氧气补给装置如下图所示。 （1）挤压甲瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，写出该反应的化学方程式___________，乙瓶中二氧化锰起___________作用。 （2）需要供氧时再打开开关，装置中计泡器的作用是___________，供氧过程中最好将导管口放置于鱼缸的底部，目的是___________。 （3）工业上若需制取大量的氧气可采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化 （2） ①. 便于观察供氧速率 ②. 使氧气充分溶解于水中 （3）分离液态空气 【解析】 【小问1详解】 略； 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 【小问2详解】 装置中计泡器可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，方便调整供氧量； 将导管口放置于鱼缸的底部，氧气与水的接触时间长，可使氧气充分溶解在水中； 【小问3详解】 工业制取氧气一般利用分离液态空气法，是利用液氮和液氧的沸点不同将其分离，原料来源广泛，成本低，适合工业生产。 15. 《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。 （1）上述炼铁流程中用到的原料有空气、木炭和___________。 （2）为了使流程中的木炭燃烧更充分，可采取的措施有___________。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式___________，生铁和钢在组成上最主要的区别是___________。 【答案】（1）铁矿石 （2）将木炭粉碎成粉末状再燃烧 （3） ①. ②. 含碳量不同 【解析】 【小问1详解】 结合给出的炼铁流程图，可直接判断原料除空气、木炭外，还有铁矿石。 【小问2详解】 增大可燃物与氧气的接触面积，可以促使可燃物充分燃烧，则将木炭粉碎成粉末状再燃烧可以燃烧更加充分。 【小问3详解】 反应Ⅱ是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；生铁和钢均为铁碳合金，二者最核心的组成差异是含碳量不同（生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%）。 16. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 【活动一】定性认识NaOH及其溶液 （1）写出NaOH的一个俗称___________。 （2）向稀NaOH溶液中滴加石蕊溶液并振荡，可观察到溶液由无色变为___________色。 【活动二】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （3）滴定管中预先盛装的溶液是___________。 （4）当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ．能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，写出该反应的化学方程式___________；测定结果如图3所示，水为对照组，由图3可知，NaOH与的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （6）对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （7）结合a点→b点的变化过程，解释a点、b点压强相同的原因___________。 【答案】（1）火碱##烧碱##苛性钠 （2）蓝 （3）稀盐酸 （4）氯化钠##NaCl （5） ①. ②. 放热 （6）d （7）通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，最终压强相同 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗称包括烧碱、火碱、苛性钠。 【小问2详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性，因此能使石蕊溶液变蓝。 【小问3详解】 由图2可知初始溶液pH>7，显碱性，说明烧杯中盛装的是NaOH溶液，随着滴入液体体积增加，pH逐渐降低，因此滴定管中预先装的是稀盐酸。 【小问4详解】 滴入液体体积为10mL时溶液pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶质只有氯化钠。 【小问5详解】 NaOH溶液与反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；由图3可知，NaOH溶液温度升高、水温度几乎不变，说明该反应放热。 【小问6详解】 a点为反应前初始压强，b点为注入水后压强稳定的数值，d点为注入NaOH溶液后压强稳定的数值，d点压强明显小于a、b点，可排除水溶解的干扰，证明NaOH和发生了反应。 【小问7详解】 a→b的过程是向集气瓶中注入水，注水瞬间，水占据瓶内空间，瓶内气体被压缩，压强短暂升高，通常情况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳，随后部分溶于水，瓶内压强逐渐下降，在该实验中这两个作用效果恰好抵消，因此a、b点压强相同。 17. 我国是世界上最早使用天然气的国家。 （1）天然气的主要成分为甲烷，48t甲烷完全燃烧需要氧气的质量是多少？(写出计算过程) （2）西气东输成为我国西部大开发的标志性工程，其输送管道在投产前需要通氮气的原因是___________。 【答案】（1）解：设需要氧气的质量为x x=192t 答：需要氧气的质量是192t。 （2）排净管道内的空气，防止天然气与空气混合遇明火发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 天然气属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸，氮气化学性质稳定，通入氮气可排净管道内的空气，消除爆炸隐患。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级教学质量第一次抽测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 冬至时节，有“南方吃汤圆，北方吃饺子”的习俗，下列说法错误的是 A. 煮汤圆时只发生物理变化 B. 汤圆和饺子中的糖类是人体主要供能物质 C. 饺子皮富含糖类营养素 D. 饺子馅所用蔬菜含维生素 2. 2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 大力发展风力发电，保障电力供应 B. 生活垃圾分类回收，充分利用资源 C. 推广使用一次性餐具，方便卫生 D. 提倡绿色出行，减少排放 3. 《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”。下图是豆腐制作过程的主要步骤，与实验室过滤操作相类似的是 A. 泡豆磨浆 B. 分离豆渣 C. 卤水点浆 D. 包压成型 4. 化学实验中多处用到玻璃棒，下列有关实验中玻璃棒的作用叙述正确的是 A．清洗后直接蘸取待测液 B．加速溶解 C．增加固体溶解度 D．引流 A. A B. B C. C D. D 5. 化学在实际生产、生活中应用广泛。下列有关化学在生活中应用的说法，错误的是 A. 石墨可以做干电池的电极，是因为石墨具有导电性 B. 小苏打可治疗胃酸过多症，是因为小苏打可以和胃酸反应 C. 不宜用氢气填充气球，是因为氢气易燃易爆 D. 硬水给人们的生活带来危害，可以通过活性炭吸附降低水的硬度 6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、CO2属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气燃烧只会生成水和二氧化碳，无污染 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料“防热衣”中含有钛合金等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。为更好地抵御太空中的极端环境，保护航天员的安全，生产航天服的原料中还含有二苯甲烷二异氰酸酯()。 7. 如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 钛合金具有隔热性能 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛合金属于纯净物 D. 钛原子的核电荷数是22 8. 下列有关航天服材料中的二苯甲烷二异氰酸酯()的说法正确的是 A. 二苯甲烷二异氰酸酯能提升航天服的性能 B. 二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有29个原子 C. 二苯甲烷二异氰酸酯中含有氧分子 D. 二苯甲烷二异氰酸酯中氧元素的质量分数最小 9. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木炭燃烧主要将化学能转化为热能和光能 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 铜胆属于合成材料 D. 镂空铜网有利于空气进入支持木炭燃烧 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热的铜粉 B 除去CaCO3中混有的少量CaO 加入足量的水，过滤 C 验证CO2能与水反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，旋紧瓶塞并振荡 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是 A. 烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B. 烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C. 烧杯③中盐水的质量为60g D. 向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 12. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息判断，下列说法正确的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g 32 70 2 0 反应后质量/g 0 22 待测 36 A. 待测值为46 B. X中碳、氢两种元素原子个数比为1：3 C. 该反应为化合反应 D. X中只含有碳和氢两种元素 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 某项目式学习小组开展制作“金属蚀刻画”的活动。蚀刻流程如下： 【查阅资料】金属蚀刻画是利用酸溶液或某些盐溶液作蚀刻液从而在金属底板表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以缩短蚀刻时间；但酸液温度过高容易使防护的保护膜软化甚至溶解。 （1）下列能用于制作金属蚀刻画的底板与蚀刻液组合的是___________(填字母序号)。 A. 铜板和稀硫酸 B. 铝板和稀盐酸 C. 铁板和硫酸铜溶液 （2）写出(1)中能够发生反应的化学方程式___________(任写一个)。 （3）除了选择合适的金属底板和蚀刻液之外，制作“金属蚀刻画”还要注意控制的条件是___________。 （4）回收后的废旧金属经处理后也可用于制作“金属蚀刻画”，废旧金属回收再利用的意义在于___________。 14. 某小组同学自制鱼缸氧气补给装置如下图所示。 （1）挤压甲瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，写出该反应的化学方程式___________，乙瓶中二氧化锰起___________作用。 （2）需要供氧时再打开开关，装置中计泡器的作用是___________，供氧过程中最好将导管口放置于鱼缸的底部，目的是___________。 （3）工业上若需制取大量的氧气可采用的方法是___________。 15. 《天工开物》有关炼铁的记载：凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。炼铁的简易流程如图所示。 （1）上述炼铁流程中用到的原料有空气、木炭和___________。 （2）为了使流程中的木炭燃烧更充分，可采取的措施有___________。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式___________，生铁和钢在组成上最主要的区别是___________。 16. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 【活动一】定性认识NaOH及其溶液 （1）写出NaOH的一个俗称___________。 （2）向稀NaOH溶液中滴加石蕊溶液并振荡，可观察到溶液由无色变为___________色。 【活动二】定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （3）滴定管中预先盛装的溶液是___________。 （4）当滴入液体的体积为10mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ．能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，写出该反应的化学方程式___________；测定结果如图3所示，水为对照组，由图3可知，NaOH与的反应属于___________反应(选填“放热”或“吸热”)。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （6）对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （7）结合a点→b点的变化过程，解释a点、b点压强相同的原因___________。 17. 我国是世界上最早使用天然气的国家。 （1）天然气的主要成分为甲烷，48t甲烷完全燃烧需要氧气的质量是多少？(写出计算过程) （2）西气东输成为我国西部大开发的标志性工程，其输送管道在投产前需要通氮气的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $