上海市2025-2026学年八年级下学期期中质量调研化学试卷

2025学年第二学期期中质量调研卷 八年级化学学科 (时间：60分钟 分值：100) 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项：标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一 冷热之变：牛物质变化与能量 无论是夏日降温还是户外热食，我们都在利用物质变化的能量转换。 1. 冰袋是常见的制冷用品。 （1）某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水___________(选填“吸收”或“放出”)热量，该变化属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 （2）某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。 ①尿素的化学式是，它由___________种元素组成，质量分数最大的元素是___________。 ②根据如图氮元素信息，下列说法中正确的是___________(多选)。 A．氮元素是非金属元素　　　　　　　　　　B．氮原子的质子数是7 C．氮元素的相对原子质量为14.01g　　　　　 D．氮原子的最外层电子数是7 （3）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是___________。 2. 自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠() 加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔 （1）自热包中，铝粒的化学式是___________，它是由___________(“分子”“原子”或“离子”)构成的。属于氧化物的是___________(不定项)。 A．氧化钙 B．铝 C．碳酸氢钠 D．水 （2）写出生石灰与水反应的化学方程式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。 （4）如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 ①若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 ②取反应后Y形管中上层清液滴加无色酚酞试液，液体的颜色为___________。 二 分离的艺术：从混合物到纯净物 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 3. 自来水厂净化水的步骤中，消毒剂二氧化氯()中Cl的化合价是___________。加药间附近能闻到轻微刺激性气味，从微观粒子的角度解释原因是___________。 4. 膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图。 （1）其原理与实验室___________操作相似。 （2）推测超滤膜孔径___________(填“>”、“=”或“<”)大分子、蛋白质等直径。 （3）经过超滤膜后得到的净化水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 5. 如图为净化天然水的蒸馏装置。 （1）蒸馏的原理是利用天然水中各物质的___________不同进行分离。试管中得到的物质为___________。 A．混合物 B．化合物 C．单质 （2）水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是___________(不定项)。 A. 水分子排列方式 B. 水分子间隔 C. 水分子种类 D. 水分子的大小 6. 在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲水的作用是吸收热量，防止熔融物溅落集气瓶炸裂 B. 图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积 C. 图丙烧杯中水的作用是形成密封系统 D. 图丁洗气瓶中水用来湿润氧气，使用时导管a接氧气瓶，导管b接病人的鼻子 7. 兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 实验1：分别用等量不同材料装填入装置(如图)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 （1）实验1的目的是___________。 （2）实验1的③中，活性炭的作用是过滤和___________。 （3）从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下最佳堆叠顺序是___________。 A. 小卵石→石英砂→活性炭 B. 活性炭→石英砂→小卵石 C. 石英砂→小卵石→活性炭 （4）如图为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为___________(填“A”或“B”)。 实验2：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。 取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 （5）明矾的作用的是___________。 A. 杀菌消毒 B. 处理微小悬浮物，便于沉降 C. 软化硬水 D. 除去可溶性杂质 （6）实验2主要采用了对照实验，对比③和④，可以获得的结论是___________。对比___________还可以探究明矾的质量对净水效果的影响。 A．①和③ B．②和③ C．②和④ （7）硬度检验：标准规定，合格的生活饮用水以计算总硬度限值为450mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过___________mg/L。 三 拆解的智慧：探寻物质的组成与构成 8. 人类认识物质，始于“万物由原子构成”的哲学猜想，成于用化学方法“拆解”空气与水等具体物质的科学观察现象实践。科学发展常以如图所示的方式推进、循环。 Ⅰ． （1）公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于___________。 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 Ⅱ．空气的“拆解”史 （2）拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。拉瓦锡得出此结论的理由是___________。 （3）实验室测定空气中氧气的含量，如图连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图甲、乙所示。(装置气密性良好，P是集气瓶内初始压强，是冷却后容器内的压强)。 ①说法正确的是___________。 A．红磷燃烧，产生大量白雾 B．红磷用量对实验结果无影响 C．反应开始时压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的 D．木炭燃烧方程式： ②木炭代替红磷实验后压强与实验前相等的原因是___________。 （4）用“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气的微观模型是___________。 A. B. C. （5）19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。 ①上述事实说明___________(不定项)。 A．科学结论会随着研究深入而不断修正　　　　　　　　B．稀有气体不能与其他物质发生反应 C．实验结果的差异是科学发现的重要契机　　　　　　　D．研究空气的组成只需利用化学原理 ②氦气的化学式是___________。氦气可以代替氢气填充飞艇，因其具有___________和___________的性质。 Ⅲ．水的“拆解”史 （6）18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈___________色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。 （7）①氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在___________(选填“空气”或“氧气”)中燃烧，写出该反应的化学方程式___________。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式书写正确的是___________。 A．　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　 D． （8）拉瓦锡将铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。写出该反应的化学方程式___________，该反应属于反应___________(基本类型)。 （9）以上实验均可证明水是由___________组成的化合物，理论依据是___________。 （10）电解法验证：用如图装置进行电解水实验。 ①乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“a”、”b”或“c”)处。 通电过程中，产生气泡速率较快的是___________(填“甲”或“乙”)管。 电解水过程中长颈漏斗内的液面___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 ②若乙管中有5mL气体，则甲管中有___________mL气体，检验乙管中气体的方法是___________。 ③在整个变化中，没有发生改变的微粒是___________(填微粒名称)。 ④下列说法正确的是___________。 A．水中加入能增强导电性 B．电极N是负极 C．实验过程中甲、乙两管内水的体积比约为1：2 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 四 定量的真理：化学反应中的质量关系 质量守恒定律，从宏观现象、实验验证、微观本质到实际应用的定量真理。 9. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 冰熔化成水质量不变 B. 湿衣服晾干质量减轻 C. 镁条燃烧后固体质量增加 D. 酒精挥发质量减少 10. 小组设计了验证质量守恒定律的实验如图甲、乙、丙所示。 甲 乙 丙 （1）甲实验中烧杯出现的现象是___________，反应的文字表达式是___________。 （2）乙反应的化学反应方程式为___________。该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是___________。 （3）丙是通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列说法错误的是___________。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出 C. 锥形瓶中固体由黑色变红色 D. 若实验结束后打开瓶塞称量(瓶塞一起称)，则指针偏左 （4）若用下图来记录丙实验，假设装置气密性良好。则纵坐标不可以表示___________。 A. 装置内的固体的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内氧元素的质量 D. 装置内的原子总数 11. 微观解释：质量守恒的原因是反应前后原子的___________不变。 12. 某物质1.6克在氧气中充分燃烧只生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该物质中碳、氢元素的质量比为_____。分子中碳、氢原子个数比为_____。 五 逐梦深空·碳循未来：化学与社会发展 从开发清洁的氢能，到维持地球碳循环平衡，再到构建太空站密闭生命支持系统，化学是人类应对能源与环境挑战的核心。 13. 未来新能源：氢气是未来主要能源之一。 （1）氢气被誉为未来能源，其主要优点是___________。 A. 电解水制氢成本低 B. 燃烧产物是水 C. 易液化储存 D. 空气中有大量氢气 （2）储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 ③“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 【资料】常温下，氨的沸点是℃，氢气的沸点是℃。 请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输___________。 用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为___________(用序号排列)。 14. 地球生命之圈 “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。 （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是___________，依据是___________。 （2）下列说法错误的是___________(不定项)。 A. 绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳 B. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变 （3）自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。 ①海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 ②如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 根据图像分析，随着时间推移，海洋储存的比例___________。 A．上升 B．下降 影响海洋中储存比例的另一个因素是___________。 ③将注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：___________(写一个)。 （4）加强低碳环保认识 ①综合如图两个图示信息，可总结出的规律是___________。 ②写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施___________。 ③《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的‘人工合成’”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是___________。 A．反应前后分子的种类不变　　　　　　　　B．反应前后共有三种氧化物 C．丙物质由8个原子构成　　　　　　　　　 D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1 15. 太空站的“人造循环” 航天员在空间站生活的水循环和氧再生系统如图所示。 （1）“□”中物质的化学式为___________。 （2）若一位航天员一天要消耗0.8kg氧气，理论上每天需要电解水的质量是多少千克？根据化学方程式计算。 （3）根据图示分析说明物质X的元素组成___________。 （4）根据图示分析为什么可以实现水循环和氧再生？___________。 2025学年第二学期期中质量调研卷 八年级化学学科 (时间：60分钟 分值：100) 考生注意： 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项：标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项：标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一 冷热之变：牛物质变化与能量 无论是夏日降温还是户外热食，我们都在利用物质变化的能量转换。 【1题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. A （2） ①. 4 ②. 氮元素（或N） ③. AB （3） 无需预先冷冻，随用随取，使用方便（合理即可） 【2题答案】 【答案】（1） ①. Al ②. 原子 ③. AD （2） ①. ②. 放出 ③. NaOH （3） ①. 反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 ②. 自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果 （4） ①. 导管口先冒出气泡，充分冷却后导管内形成一段上升的水柱 ②. 红色 二 分离的艺术：从混合物到纯净物 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 【3题答案】 【答案】 ①. +4 ②. 分子在不断运动 【4题答案】 【答案】（1） 过滤 （2） < （3） 混合物 【5题答案】 【答案】（1） ①. 沸点 ②. B （2）AB 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】（1） 探究等量小卵石、石英砂、活性炭三种净水材料的净水效果差异 （2） 吸附（吸附色素和异味） （3）A （4）B （5）B （6） ①. 其他条件相同时，静置时间越长，明矾的净水效果越好 ②. C （7） 三 拆解的智慧：探寻物质的组成与构成 【8题答案】 【答案】（1）C （2）实验证实空气包含能和汞反应的气体、不能和汞反应且不支持燃烧、呼吸的气体，因此由不同种物质混合而成，属于混合物 （3） ①. C ②. 木炭燃烧虽然消耗了氧气，但是生成了等体积的二氧化碳，反应前后瓶内气体的总量不变 （4）B （5） ①. AC ②. He ③. 密度小 ④. 化学性质稳定 （6）淡蓝 （7） ①. 氧气 ②. ③. C （8） ①. ②. 置换反应 （9） ①. 氢元素和氧元素 ②. 化学反应前后元素的种类不变或质量守恒定律 （10） ①. c ②. 甲 ③. 升高 ④. 10 ⑤. 将带火星的木条放在乙管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气 ⑥. 氢原子和氧原子 ⑦. A 四 定量的真理：化学反应中的质量关系 质量守恒定律，从宏观现象、实验验证、微观本质到实际应用的定量真理。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （2） ①. ②. 该装置为敞口容器，过氧化氢分解生成的氧气会逸出体系，不能统计所有生成物的质量，因此无法验证质量守恒定律 （3）C （4）A 【11题答案】 【答案】 种类、数目和质量 【12题答案】 【答案】 ①. ②. 五 逐梦深空·碳循未来：化学与社会发展 从开发清洁的氢能，到维持地球碳循环平衡，再到构建太空站密闭生命支持系统，化学是人类应对能源与环境挑战的核心。 【13题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可缩小 ②. 低温液态 ③. 氨气沸点远高于氢气，更容易液化，储存和运输的难度更低、更便捷 ④. ③②① 【14题答案】 【答案】（1） ①. 水循环 ②. 水循环中没有新物质生成，属于物理变化，而氧循环和碳循环中有新物质生成，发生的是化学变化（合理即可） （2）AD （3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. B ③. 海水深度 ④. 容易导致海水酸化（合理即可） （4） ①. 1960～2020年全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（合理即可） ②. 植树造林（合理即可） ③. D 【15题答案】 【答案】（1）O2 （2）解：理论上每天需要电解水的质量是x。 答：理论上每天需要电解水的质量是0.9kg。 （3）一定含有碳元素，可能含有氧元素和氢元素 （4）水循环：航天员生活产生的排泄物、废水等，经水净化系统处理后得到可使用的水，水又可用于水电解、航天员生活，实现水的循环利用。 氧再生：水电解生成氧气，供航天员呼吸；航天员呼吸产生的CO2与水电解生成的H2在反应器中反应，生成的水又可回到水电解系统，持续产生氧气，实现氧的再生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $