7.3.1 乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹牛宰羊且为乐，会须一饮三百杯。 将进酒 李白 1.粮食发酵 2.工业上： PART 1 乙醇的结构 结构简式 CH3-CH2-OH CH3CH2OH C2H5OH H H H－C－C－O－H H H 乙醇的结构 分子式： C2H6O 结构式 H H H－C－C－O－H H H 分子式： C2H6O C2H6 H H H－C－C－H H H 乙醇的结构 结构式 烃的衍生物 烃 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 H H H－C－C－O－H H H 分子式： C2H6O C2H6 H H H－C－C－H H H 乙醇的结构 结构式 官能团 ：决定化合物的特殊性质的原子或原子团 碳卤键 碳碳双键 官能团 官能团 ：决定化合物的特殊性质的原子或原子团 CH3CH2－OH qiǎng qīng yǎng - OH 羟基 氢 氧 官能团 OH- -OH 电子式 ]－ 10e- • •• 电性 带负电荷 电中性 稳定性 稳定 不稳定 存在 能独立存在于溶液或 离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合 O •• 羟基与氢氧根的比较 PART 2 乙醇的性质 以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？ 1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温 2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除 3.酒香不怕巷子深 4. 白酒的主要成分是乙醇和水，约占总量的98%-99% 思考与讨论 颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 密 度： 比水小，20℃时的密度是0.789g/cm3 挥发性： 沸点78.5℃,易挥发 溶解性： 和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物 乙醇的物理性质 醇的化学性质主要由羟基决定， 乙醇中的碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。 受羟基影响， 羟基相连碳的碳氢键也可能断裂。 乙醇的化学性质 2002年10月9日下午，某市一生化厂发生一起严重化 学事故。由于供货方的失误致使该厂一200L的反应釜 内剩余约5 kg金属钠粉末。由于金属钠属遇水即爆 的高危险物质，一旦爆炸后，后果不堪设想，该反应 釜严重威胁着该 厂和周围群众的安全。 经过专家和消防队的协商，采用乙醇反应掉金属钠的 内剩余的金属钠方案处最为稳妥，安全性较高，还可 以采用远程操作。 最终化解了危机。 紧急处理反应釜内剩余的金属钠 Na与H2O 浮 熔 游 响 红 Na与C2 H5OH 沉 不熔 不游 不响 红 [结论] ：乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。 CH3CH2－OH H－OH 思考 比较钠与水、乙醇反应的实验现象，能得到什么结论？ 乙醇的化学性质 (1) 置换反应 乙醇能与活泼金属(如K 、 Na 、 Ca 、 Mg)发生置换反应 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2 ↑ 乙醇的化学性质 思考 该反应中乙醇断什么键？ 【武汉盘龙城一小区男子把口罩喷酒精戴，坐电梯，遇电梯84消毒，瞬间晕到死亡】 Cl 2 乙醇的化学性质 (2) 氧化反应 ①燃烧 C2 H5OH＋ 3 O2 2CO2＋3H2O 点燃 (2) 氧化反应 ②催化氧化 乙醇的化学性质 CH3CHO + Cu + H2O 2CH3CHO + 2H2O C2H5OH + CuO 铜丝变黑 铜丝变红 2C2H5OH + O2 Cu/Ag △ △ 【思考】醇催化氧化时分子中化学键如何变化 ? 断开O－H和与羟基相连C上的C－H键 (2) 氧化反应 ②催化氧化 乙醇的化学性质 + Cu + H2O + CuO △ (2) 氧化反应 ③被强氧化剂氧化 CH3CH2OH CH3COOH 紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色， 液 液 酸性K2Cr2O7溶 酸性KMnO4溶 乙醇的化学性质 酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。 Cr2O72－一 Cr3+ 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 乙醇在人体中的代谢过程 ① ② ③ ADH:乙醇脱氢酶 ALDH ：乙醛脱氢酶 PART 3 乙醇的应用 乙醇的用途 乙醇的用途 溶剂 燃 料 消毒 蛋白质遇到对水有较大亲和力的乙醇时会使其脱水，从而失去活性。所以医学上用75%的酒精杀菌消毒。 95%的乙醇虽也可杀死病菌蛋白质，但它会使病菌表面迅速变性，从而无法深入病菌蛋白质内部，不能彻底杀 灭病菌。 75%的乙醇由于含有较多的水，既可以使病菌表面的蛋白质变性杀死，又可以深入到病菌内部，破坏病菌内部的蛋白质。当然，如果乙醇浓度过低也达不到消毒的目的。 乙醇的消毒原理 $