精品解析：上海市复旦大学附属复兴中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学（等级）试卷

复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高一年级化学(等级)试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、元素周期表 1. 下表列出了①～⑪ ⑪种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ 完成下列填空： （1）以上元素中金属性最强的元素的原子结构示意图为______。 （2）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填酸的化学式)。 （3）根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：⑩______⑨(填“>”或“<”)。 （4）元素⑨与⑩以原子个数比形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为______。 （5）元素⑥与⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 （6）元素⑨的氢化物溶于水时破坏的作用力为______。 A离子键 B．共价键 C．金属键 （7）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （8）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：______。 已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，回答下列问题： （9）铯的原子序数为______。 （10）下列推断正确的是______(不定项)。 A. 与铯处于同一族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C. 碳酸铯是一种难溶性的盐 D. 铯离子的氧化性强于钾离子 （11）已知为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为，与位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出的原子序数与可能存在的所有的关系______(不定项)。 A. B. C. D. 二、储氢材料 2. 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： （1）中不存在的作用力有______(不定项)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 （2）B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A. 第二周期 B. 第ⅡA族 C. 过渡元素区域 D. 金属与非金属元素的交界处 （3）根据元素周期律可知______(不定项)。 A. 碱性： B. 与水反应的剧烈程度： C. 稳定性： D. 密度： （4）和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A. 和互为同素异形体 B. 和具有相同的化学性质 C. 元素相对原子质量为7 D. 、、属于氢元素的三种核素 （5）氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。 （6）氮原子核外能量最高的电子位于______层(填电子层符号)。 （7）请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式______。 iii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 （8）下列说法中正确的是______(不定项)。 A. 装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B. ④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C. 反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D. 实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 （9）氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 三、氢氧化亚铁的制备 3. 难溶于水，易被氧气等氧化剂氧化，溶解在溶液中的少量氧气也可氧化。完成下列填空： Ⅰ．某实验小组设计的制备氢氧化亚铁装置由以下部分构成。 A． B． C． D． （1）选择上图装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______(按气流方向从左到右)。 A. ABD B. ABCD C. ACBD D. ABC （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。装置A中固体可更换成______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．实验室还可用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示： （4）具支锥形瓶A中加入的试剂是______(不定项)。 A．氢氧化钠溶液 B．铁屑 C．稀硫酸 （5）实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹______，在B中生成______色絮状沉淀。 （6）如实验结束未关闭弹簧夹，则无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是______ (用化学方程式表示)。 （7）配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为______ (用化学方程式表示)。 四、钠及其化合物 4. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： （1）金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 ⑤变为淡黄色 A. ②⑤③④① B. ②③④① C. ⑤③④① D. ③⑤④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A. B. C. D. （3）下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 （4）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 （5）过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并标出电子转移方向和数目：______。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A. B. C. D. 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （7）装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 （8）装置③中的试剂为______。 （9）能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1 B．步骤2 （10）甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 五、硫的化合物 5. i．工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空： （1）写出生成的化学方程式______。 （2）实验室需要的稀硫酸，用的浓硫酸(密度)进行配制。需浓硫酸______mL(保留1位小数)。 （3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______(不定项)。 A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 锥形瓶 用下图实验装置可探究的性质。 （4）能验证具有氧化性的装置及现象是______。 （5）②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出______。 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 还原性和漂白性 （6）通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入、后均产生白色沉淀。 加入的物质 A B 沉淀的化学式 加入的物质可能是：A______，B______。 ii．工业上产生的尾气可用双脱硫法处理废气，过程如图所示： （7）其中可循环使用的试剂是______。 A. B. C. D. （8）写出双脱硫法的总反应方程式______。 沿海的火电站可利用海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收，成本低廉。已知含+4价S各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： （9）海水吸收过程中从8变为6时发生的总反应离子方程式为______。 （10）若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率______()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高一年级化学(等级)试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、元素周期表 1. 下表列出了①～⑪ ⑪种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ 完成下列填空： （1）以上元素中金属性最强的元素的原子结构示意图为______。 （2）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填酸的化学式)。 （3）根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：⑩______⑨(填“>”或“<”)。 （4）元素⑨与⑩以原子个数比形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为______。 （5）元素⑥与⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 （6）元素⑨的氢化物溶于水时破坏的作用力为______。 A离子键 B．共价键 C．金属键 （7）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （8）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：______。 已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，回答下列问题： （9）铯的原子序数为______。 （10）下列推断正确的是______(不定项)。 A. 与铯处于同一族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C. 碳酸铯是一种难溶性的盐 D. 铯离子的氧化性强于钾离子 （11）已知为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为，与位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出的原子序数与可能存在的所有的关系______(不定项)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）> （4）Cl-S-S-Cl （5）A （6）B （7） （8）的原子半径小于，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强 （9）55 （10）B （11）AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①⑪号元素分别为：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Br，据此分析。 【小问1详解】 同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，表格给定元素中金属性最强的是Na，核电荷数是11，原子结构示意图为； 【小问2详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。表中F的非金属性最强，但是无正价；最高价含氧酸酸性最强的是元素的最高价氧化物对应水化物：高氯酸，化学式为； 【小问3详解】 同周期元素非金属性：，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性，即⑩＞⑨，； 【小问4详解】  元素⑨和⑩按1:1化合得到，S形成2个单键、Cl形成1个单键，所有原子满足8电子结构，结构式为； 【小问5详解】 元素⑥和⑩形成离子化合物NaCl，熔化时电离，破坏离子键，故选A； 【小问6详解】 ⑨的氢化物是共价化合物，溶于水发生电离，断裂共价键，故破坏共价键，故选B； 【小问7详解】 ⑧的氧化物是两性氧化物，和⑥的最高价氧化物水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问8详解】 ⑩的原子半径小于⑪，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强，所以的非金属性强于； 【小问9详解】 Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据各周期元素数目递推，铯原子序数为； 【小问10详解】 A．ⅠA族含H，H是非金属元素，A错误； B．铯金属性极强，反应时原子易失电子，B正确； C．碳酸钠、碳酸钾都可溶，同主族性质相似，碳酸铯可溶，C错误； D．金属单质的金属性（还原性）越强，其简单阳离子氧化性越弱。金属性Cs>K，阳离子氧化性，D错误； 故选B； 【小问11详解】 第二、三周期中，ⅡA族和ⅢA族相邻，原子序数相差1，即；第四周期中，ⅡA族和ⅢA族之间间隔10种过渡元素，原子序数相差11，即，故选AC。 二、储氢材料 2. 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： （1）中不存在的作用力有______(不定项)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 （2）B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A. 第二周期 B. 第ⅡA族 C. 过渡元素区域 D. 金属与非金属元素的交界处 （3）根据元素周期律可知______(不定项)。 A. 碱性： B. 与水反应的剧烈程度： C. 稳定性： D. 密度： （4）和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A. 和互为同素异形体 B. 和具有相同的化学性质 C. 元素相对原子质量为7 D. 、、属于氢元素的三种核素 （5）氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。 （6）氮原子核外能量最高的电子位于______层(填电子层符号)。 （7）请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式______。 iii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 （8）下列说法中正确的是______(不定项)。 A. 装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B. ④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C. 反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D. 实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 （9）氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 【答案】（1）CD （2）AD （3）AB （4）B （5） （6）L （7）(或) （8）AC （9） ①. -1价 ②. 【解析】 【小问1详解】 由和​构成，与之间存在离子键，内部B与H之间存在共价键；金属键只存在于金属单质或合金中，分子间作用力存在于分子晶体中，该物质是离子化合物，不存在这两种作用力，故选CD； 【小问2详解】 B元素原子序数为5，核外电子层数为2，位于第二周期第ⅢA族，不属于过渡元素，且位于元素周期表中金属与非金属元素的交界处，故选AD； 【小问3详解】 Li与Na同主族，从上到下金属性增强： A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，A符合题意； B．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故与水反应剧烈程度，B符合题意； C．氢氧化物热稳定性不属于元素周期律的递变结论，C不符合题意； D．密度不属于元素周期律描述的元素性质，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．二者质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质相同，B正确； C．元素相对原子质量是各同位素的加权平均值，不等于7，C错误； D．核素的对象是原子，​、​、​是单质，D错误； 故选B； 【小问5详解】 是离子化合物，由和构成，电子式为； 【小问6详解】 氮的原子结构示意图为，共2个电子层（K、L），能量由内到外逐渐升高，能量最高的电子位于L层； 【小问7详解】 非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；反应或可以说明酸性：硝酸>碳酸，证明非金属性； 【小问8详解】 装置①类似启普发生器，锌和稀硫酸在①中反应制取氢气，氢气经②干燥后进入装置③和钙反应生成氢化钙，装置④内是浓硫酸防止空气中的水蒸气进入③导致氢化钙变质，据此分析： A．关闭活塞K时，装置①压强增大，稀硫酸与Zn粒分离，反应停止；打开活塞压强减小，酸重新接触Zn粒反应，可做到随开随用、随关随停，A正确； B．易吸水变质，装置④内是浓硫酸防止空气中的水蒸气进入③导致氢化钙变质，B错误； C．反应结束后先停止加热，继续通氢气至装置冷却，可防止热的为被空气中的氧气氧化，C正确； D．未反应完的单质与水反应也会生成，不能证明产物为，D错误； 故选AC； 【小问9详解】 该反应为归中反应，中-1价的H被氧化为0价，中+1价的H被还原为0价；生成时转移电子，因此生成时转移电子数目为个或（个）。 三、氢氧化亚铁的制备 3. 难溶于水，易被氧气等氧化剂氧化，溶解在溶液中的少量氧气也可氧化。完成下列填空： Ⅰ．某实验小组设计的制备氢氧化亚铁装置由以下部分构成。 A． B． C． D． （1）选择上图装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______(按气流方向从左到右)。 A. ABD B. ABCD C. ACBD D. ABC （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。装置A中固体可更换成______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．实验室还可用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示： （4）具支锥形瓶A中加入的试剂是______(不定项)。 A．氢氧化钠溶液 B．铁屑 C．稀硫酸 （5）实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹______，在B中生成______色絮状沉淀。 （6）如实验结束未关闭弹簧夹，则无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是______ (用化学方程式表示)。 （7）配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为______ (用化学方程式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） （4）BC （5） ①. C ②. 白 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据题意，氨气和硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁，A中生石灰和浓氨水反应制备氨气，为防倒吸，氨气经过安全瓶C后，进入B中与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，最后用D吸收氨气，防止污染； Ⅱ．结合装置分析可知，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液；实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排净装置中的空气，然后关闭C，利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色絮状沉淀。 【小问1详解】 依据分析，连接顺序为ACBD，故选C。 【小问2详解】 装置A中生石灰和浓氨水反应制备氨气，发生反应的化学方程式为；浓氨水和氢氧化钠混合也能放出氨气，所以装置A中固体可更换成NaOH。 【小问3详解】 装置B中氨水和硫酸亚铁发生反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 具支锥形瓶A中用铁粉和稀硫酸反应制备硫酸亚铁和氢气，所以加入的试剂是铁屑、稀硫酸，故选BC。 【小问5详解】 实验开始，打开弹簧夹C和D，用A中生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后，关闭弹簧夹C，A中铁与稀硫酸反应得到的硫酸亚铁溶液被压入B中，与氢氧化钠溶液反应生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。 【小问6详解】 如实验结束未关闭弹簧夹，氧气进入B中将氢氧化亚铁氧化为红褐色氢氧化铁，则无法长时间保存氢氧化亚铁，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 亚硫酸钠具有还原性，配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为消耗水中的溶解氧，反应方程式为。 四、钠及其化合物 4. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： （1）金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 ⑤变为淡黄色 A. ②⑤③④① B. ②③④① C. ⑤③④① D. ③⑤④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A. B. C. D. （3）下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 （4）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 （5）过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并标出电子转移方向和数目：______。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A. B. C. D. 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （7）装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 （8）装置③中的试剂为______。 （9）能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1 B．步骤2 （10）甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 【答案】（1）B （2）A （3）AD （4） （5） （6）A （7） （8）浓硫酸 （9）B （10） ①. 稀盐酸（或溶液） ②. 产生气泡（或产生白色沉淀） 【解析】 【小问1详解】 将金属钠长时间放置在空气中，钠会与空气中的氧气反应生成，使得金属表面失去光泽变暗，与水蒸气反应生成，吸水使得固体潮解，与反应生成和水，产生白色晶体，之后晶体失水变为白色粉末，现象出现的先后顺序为②③④①，答案选B； 【小问2详解】 金属钠的密度小于水，但大于煤油，煤油的密度小于水且不溶于水，烧杯中煤油与水分层，煤油在上层，水在下层，钠位于煤油和水的交界面，钠与水反应会生成氢气，气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠又下沉，符合现象的图示为A； 【小问3详解】 A．金属钠投入溶液，钠先与水反应生成和氢气，再与反应生成沉淀和，A符合题意； B．投入溶液，与水反应生成，与反应生成沉淀，无气体生成，B不符合题意； C．投入溶液，与水反应生成和氧气，无沉淀生成，C不符合题意； D．投入溶液，与水反应生成和氧气，生成的与反应生成沉淀，D符合题意； 答案选AD； 【小问4详解】 过氧化钠的电子式为； 【小问5详解】 过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，反应实际上是中氧元素发生歧化反应，反应的化学方程式及得失电子方向和数目表示为； 【小问6详解】 与水发生反应，溶液碱性增强，将投入含有、、、的溶液中，反应生成强电解质，的数目增加，与碱反应生成和水，的数目减少、的数目增加，不参与反应、数目不变，答案选A； 【小问7详解】 盐酸易挥发，生成的中混有气体，能与反应生成、和水，和属于强电解质，在水溶液中完全电离出、、和，反应的离子方程式为； 【小问8详解】 装置④⑤用于对比过氧化钠反应是否需要水的参与，则装置③应当用于干燥，试剂应选择用浓硫酸； 【小问9详解】 若与过氧化钠反应需要与水接触，步骤1中经过浓硫酸干燥，不含水，过氧化钠不反应，无氧气生成，带火星木条不复燃；步骤2中中带有水蒸气，水、和过氧化钠反应生成氧气，带火星木条复燃，答案选B； 【小问10详解】 若参与反应，反应会生成碳酸钠，取球形干燥管中反应后的固体，用稀盐酸或氯化钡溶液检验是否有碳酸钠，若加稀盐酸产生气泡，或加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠，证明参与了反应，答案为稀盐酸（或溶液）；产生气泡（或产生白色沉淀）。 五、硫的化合物 5. i．工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空： （1）写出生成的化学方程式______。 （2）实验室需要的稀硫酸，用的浓硫酸(密度)进行配制。需浓硫酸______mL(保留1位小数)。 （3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______(不定项)。 A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 锥形瓶 用下图实验装置可探究的性质。 （4）能验证具有氧化性的装置及现象是______。 （5）②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出______。 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 还原性和漂白性 （6）通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入、后均产生白色沉淀。 加入的物质 A B 沉淀的化学式 加入的物质可能是：A______，B______。 ii．工业上产生的尾气可用双脱硫法处理废气，过程如图所示： （7）其中可循环使用的试剂是______。 A. B. C. D. （8）写出双脱硫法的总反应方程式______。 沿海的火电站可利用海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收，成本低廉。已知含+4价S各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： （9）海水吸收过程中从8变为6时发生的总反应离子方程式为______。 （10）若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率______()。 【答案】（1） （2）54.3 （3）AB （4）③；溶液变成淡黄色浑浊 （5）B （6） ①. 氨水 ②. 次氯酸钠等 （7）A （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，碳素钢中的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，C被氧化为，浓硫酸被还原为，配平得到方程式； 【小问2详解】 先计算98%浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，，解得； 【小问3详解】 配制500 mL一定物质的量浓度的稀硫酸，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗和锥形瓶，因此选AB； 【小问4详解】 装置③中发生反应：与溶液反应：，反应中​作氧化剂，生成淡黄色S单质，因此装置③中溶液变成淡黄色浑浊可验证的氧化性； 【小问5详解】 装置②中具有氧化性，先被​还原为，​使淀粉变蓝；之后又被还原为，蓝色褪去，整个过程均作还原剂，只表现还原性，因此选B； 【小问6详解】 与不直接反应，加入碱（如氨水）后，溶液碱性增强，​转化为，即可生成​沉淀；加入强氧化剂后，​被氧化为，即可生成沉淀，所以A是碱（如氨水），B是强氧化剂（如次氯酸钠）； 【小问7详解】 根据流程，过程Ⅰ中NaOH吸收​转化为，过程Ⅱ中反应后又重新生成，可以回到过程Ⅰ循环使用，因此选A； 【小问8详解】 将两个过程的反应相加，消去中间产物、，得到总反应即为方程式； 【小问9详解】 由图像可知，pH=6时+4价S主要以形式存在，因此pH从8变为6时，与反应转化为，得到离子方程式为； 【小问10详解】 原烟气中每小时​的质量为：，已除去的质量为，因此脱硫率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $