上海市复旦大学附属复兴中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学（等级）试卷

复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高一年级化学(等级)试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、元素周期表 1. 下表列出了①～⑪ ⑪种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ 完成下列填空： （1）以上元素中金属性最强的元素的原子结构示意图为______。 （2）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填酸的化学式)。 （3）根据元素周期律预测简单氢化物的稳定性：⑩______⑨(填“>”或“<”)。 （4）元素⑨与⑩以原子个数比形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为______。 （5）元素⑥与⑩形成的化合物熔化时破坏的作用力为______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 （6）元素⑨的氢化物溶于水时破坏的作用力为______。 A离子键 B．共价键 C．金属键 （7）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （8）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：______。 已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，回答下列问题： （9）铯的原子序数为______。 （10）下列推断正确的是______(不定项)。 A. 与铯处于同一族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C. 碳酸铯是一种难溶性的盐 D. 铯离子的氧化性强于钾离子 （11）已知为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为，与位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出的原子序数与可能存在的所有的关系______(不定项)。 A. B. C. D. 二、储氢材料 2. 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： （1）中不存在的作用力有______(不定项)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 （2）B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A. 第二周期 B. 第ⅡA族 C. 过渡元素区域 D. 金属与非金属元素的交界处 （3）根据元素周期律可知______(不定项)。 A. 碱性： B. 与水反应的剧烈程度： C. 稳定性： D. 密度： （4）和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A. 和互为同素异形体 B. 和具有相同的化学性质 C. 元素相对原子质量为7 D. 、、属于氢元素的三种核素 （5）氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为。 （6）氮原子核外能量最高的电子位于______层(填电子层符号)。 （7）请写出一个能比较碳和氮元素非金属性强弱化学反应方程式______。 iii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 （8）下列说法中正确的是______(不定项)。 A. 装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B. ④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C. 反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D. 实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 （9）氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 三、氢氧化亚铁的制备 3. 难溶于水，易被氧气等氧化剂氧化，溶解在溶液中的少量氧气也可氧化。完成下列填空： Ⅰ．某实验小组设计的制备氢氧化亚铁装置由以下部分构成。 A． B． C． D． （1）选择上图装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为______(按气流方向从左到右)。 A. ABD B. ABCD C. ACBD D. ABC （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。装置A中固体可更换成______(填化学式)。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．实验室还可用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示： （4）具支锥形瓶A中加入的试剂是______(不定项)。 A．氢氧化钠溶液 B．铁屑 C．稀硫酸 （5）实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹______，在B中生成______色絮状沉淀。 （6）如实验结束未关闭弹簧夹，则无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是______ (用化学方程式表示)。 （7）配制氢氧化钠溶液、稀硫酸所用去离子水中可先加入少量亚硫酸钠，其目的为______ (用化学方程式表示)。 四、钠及其化合物 4. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： （1）金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现先后顺序是______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 ⑤变为淡黄色 A. ②⑤③④① B. ②③④① C. ⑤③④① D. ③⑤④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______。 A. B. C. D. （3）下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______(不定项)。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 （4）钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，其电子式为______。 （5）过氧化钠用途之一是在呼吸面具中做供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应方程式，并标出电子转移方向和数目：______。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中，反应完毕后，离子数目几乎不变的有______(不定项)。 A. B. C. D. 某化学兴趣小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （7）装置②中的试剂为饱和溶液，发生反应的离子方程式为______。 （8）装置③中的试剂为______。 （9）能使得带火星木条复燃的是______。 A．步骤1 B．步骤2 （10）甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。为了实验严谨性，取球形干燥管中反应后的固体溶于水中，然后向溶液中滴加______，产生______现象说明二氧化碳参与反应。 五、硫的化合物 5. i．工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢(仅含铁和碳的合金)与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空： （1）写出生成的化学方程式______。 （2）实验室需要的稀硫酸，用的浓硫酸(密度)进行配制。需浓硫酸______mL(保留1位小数)。 （3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______(不定项)。 A. 容量瓶 B. 胶头滴管 C. 分液漏斗 D. 锥形瓶 用下图实验装置可探究的性质。 （4）能验证具有氧化性的装置及现象是______。 （5）②中溶液先变蓝后褪色，此过程中表现出______。 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 还原性和漂白性 （6）通入足量后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入、后均产生白色沉淀。 加入的物质 A B 沉淀的化学式 加入的物质可能是：A______，B______。 ii．工业上产生的尾气可用双脱硫法处理废气，过程如图所示： （7）其中可循环使用的试剂是______。 A. B. C. D. （8）写出双脱硫法的总反应方程式______。 沿海的火电站可利用海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收，成本低廉。已知含+4价S各种粒子占+4价S总量的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： （9）海水吸收过程中从8变为6时发生的总反应离子方程式为______。 （10）若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率______()。 复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高一年级化学(等级)试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、元素周期表 【1题答案】 【答案】（1） （2） （3）> （4）Cl-S-S-Cl （5）A （6）B （7） （8）的原子半径小于，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强 （9）55 （10）B （11）AC 二、储氢材料 【2题答案】 【答案】（1）CD （2）AD （3）AB （4）B （5） （6）L （7）(或) （8）AC （9） ①. -1价 ②. 三、氢氧化亚铁的制备 【3题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） （4）BC （5） ①. C ②. 白 （6） （7） 四、钠及其化合物 【4题答案】 【答案】（1）B （2）A （3）AD （4） （5） （6）A （7） （8）浓硫酸 （9）B （10） ①. 稀盐酸（或溶液） ②. 产生气泡（或产生白色沉淀） 五、硫的化合物 【5题答案】 【答案】（1） （2）54.3 （3）AB （4）③；溶液变成淡黄色浑浊 （5）B （6） ①. 氨水 ②. 次氯酸钠等 （7）A （8） （9） （10） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $