2026年江苏徐州市中考化学自编模拟试卷（一）

2026年江苏徐州市中考化学自编模拟试卷（一） 一、单选题 1．性质决定用途。下列有关用途主要体现物质化学性质的是 A．盐水选种 B．活性炭除异味 C．镁粉制作烟花 D．石墨作电极 2．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 3．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是 A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Fe→FeSO4 D．KNO3→KCl 阅读材料，不同场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。将一支空试管浸入液氮后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。回答问题。 4．下列有关说法错误的是 A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小 B．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭 C．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体 D．后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧 5．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是       A．制备氧气 B．收集氧气       C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验 A．A B．B C．C D．D 6．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体()，该晶体具有和的双重性质。过碳酸钠晶体溶于水后加入下列物质，不会发生反应的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰 7．燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．表示的微观粒子是NO B．反应过程中原子的种类和质量不变 C．该反应中CO和NO的质量比为1:1 D．反应过程中分子个数不断增加 8．如图是利用白磷探究燃烧条件的实验装置，白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法正确的是 A．实验时可观察到热水中的白磷燃烧 B．白磷换成红磷，观察到红磷燃烧 C．不通入氧气白磷也会燃烧 D．白磷放入热水中着火点会降低 9．同学设计下图装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应。下列叙述正确的是 ①先滴入5mL水，振荡，塑料瓶没有明显变化 ②再滴入5mL氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶明显变瘪 ③用该装置进行实验能直观显示二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 A．①②③ B．①② C．②③ D．③ 10．钛和钛合金广泛应用于航空航海工业。金属钠在一定条件下制取单质钛的反应化学方程式为，钠和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．4Na表示4个钠元素 B．上述制取钛的基本反应类型为置换反应 C．中Na元素的化合价可表示为 D．一个钛原子的质量比一个钠原子质量大24.88g 11．和的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量一定不同 B．除去中少量可用冷却热饱和溶液的方法 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．将时饱和溶液降温至，析出晶体78.4g 12．有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生 B．向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀 C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色 13．用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A．稀释浓硫酸 B．加入锌粒 C．制取并验纯 D．干燥气体 14．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B．向氢氧化钠溶液中不断加水 C．向硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 15．A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，E是地壳中含量第二多的金属，F是未来最理想的清洁能源，下列有关说法正确的是 A．A和B相互转化的化学反应基本类型相同 B．D→F可通过加金属铜来实现 C．G物质可以为氧化铜或氧化铁 D．D和E反应的化学方程式为 二、填空题 16．中华文明源远流长，众多古诗词、历史典故中蕴含着丰富的化学知识。请根据以下情境完成相关问题： (1)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”(于谦《石灰吟》)，诗句中“千锤万凿”发生的是___________变化，“烈火焚烧”发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 (2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是蛋白质；属于___________(填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”)；蜡烛燃烧时，产生的黑烟主要是未完全燃烧的___________(填化学式)。 (3)“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”(陆游《村居书喜》)，“花气袭人”体现的微观原理是___________。 (4)“曾青得铁则化为铜”(西汉《淮南万毕术》)，描述的是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (5)成语“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是___________；用水灭火的原理是___________。 17．综合利用海水资源是工农业发展的需要。 海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)热空气法吹出溴气，利用了溴的______（填“物理”或“化学”）性质。 (3)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，通过AEM-阴离子交换膜，______（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (4)氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为______。 18．实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量、)为原料制备。实验过程如下： 已知：在过量溶液中会生成沉淀。 (1)“酸浸”时发生的主要反应为。 ①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是___________(任写一条)。 ②与盐酸反应的化学方程式为___________。 (2)“氧化”时，在约50℃条件下，边搅拌边缓慢加入溶液，发生的反应为：。需要稍过量的原因是___________。 (3)“操作X”包括两步：第一步调节使全部转化为沉淀。第二步除去沉淀。第二步的操作是___________(填操作名称)。 (4)“沉镁”时，反应原理为。为提高的纯度，试剂加入顺序为___________(填“a”或“b”)。 a．向溶液中逐滴加入溶液 b．向溶液中逐滴加入溶液 三、实验题 19．实验室制取气体及性质实验时需要的一些装置如图所示。 (1)实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用A装置的不足之处是______。欲用装置C通过排水法收集氧气，则氧气从______端通入。 (2)B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是______，当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，原因是______（用化学方程式表示）， (3)长柄双V管用途广泛，如图D，装入试剂和试纸，使长柄双V管处于水平状态。用酒精灯加热左端的碳酸钠2min，长柄双V管保持水平，干燥蓝色石蕊试纸不变色，再加热右端的碳酸氢钠2min，长柄双V管右端______（填“上升”或“下降”），且干燥蓝色石蕊试纸变________色。实验说明碳酸氢钠不稳定，也证明了的一条化学性质为______。 (4)如图是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①左瓶中产生气泡的化学方程式为______。 ②右瓶中水的作用是______。 四、综合应用题 20．同学们在老师指导下开展有关“草木灰”的项目式学习。 任务I：草木灰在农业生产中的应用 (1)《齐民要术》中提到草木灰可以作为肥料施用。 ①草木灰主要成分为，可用作钾肥，钾肥对农作物的作用为________。 A．促进植物枝叶生长    B．增强植物抗旱能力    C．提高植物抗倒伏能力 ②草木灰可以改良酸性土壤，说明草木灰显碱性，则其浸出液中含有________（填离子符号）。 任务II：借鉴古法用草木灰制碱 《周礼》中载有“涑帛”的方法，即用草木灰与石灰石灼烧后的固体、加水混合制取氢氧化钾，用作丝帛漂洗剂。按如下图所示实验过程，探究其发生的反应。（假设每个步骤均完全反应） (2)步骤①反应的基本类型是________反应，步骤②的反应________（填“放出热量”或“吸收热量”）。 (3)步骤③生成了一种白色沉淀，如果验证此白色沉淀是碳酸盐，常采用的化学方法是________（用化学方程式表示）。 (4)为验证步骤③还生成，又设计下图实验：向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤②所得饱和石灰水，测得烧杯内混合液变化如下表。 次数 第1次 第2次 第3次 12.2 12.8 13.1 已知常温下，10%的溶液，饱和石灰水，1%的溶液。分析以上信息，可以证明反应生成的依据是________。 (5)查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，根据下图所示数据分析，选用________（填“”或“”）溶液，洗涤丝帛效果更好。 任务III：草木灰在陶瓷烧制中的作用 (6)“无灰不成釉”，草木灰不仅可以丰富釉色，改善釉质，还能降低熔点。其中一步反应为：碳酸钾和釉料中的氧化铝在高温条件下生成和一种常见气体，该反应的化学方程式为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏徐州市中考化学自编模拟试卷（一）》参考答案 1．C 【详解】A、盐水选种是利用盐水密度大于水的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B不符合题意； C、镁燃烧会产生耀眼白光，可制作烟花，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C符合题意； D、石墨具有导电性，可作电极，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：D。 3．D 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以一步转化，故A正确；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以一步转化，故B正确；C、铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，可以一步转化，故C正确；D、硝酸钾无法一步生成氯化钾，故D错误。故选D。 点睛：根据一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 4．D 5．A 6．B 【解析】4．A、空气冷却变成液态空气，物质由气态变为液态，分子间的空隙变小，该说法正确，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，不可燃不助燃，液态空气中液氮先沸腾蒸发出来，使燃着的木条熄灭，该说法正确，不符合题意； C、液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体，该说法正确，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，“氧气能燃烧” 的说法错误，符合题意；。 故选 D。 5．A、装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，装置中的分液漏斗能控制反应过氧化氢溶液的滴加速率，从而能控制反应的速率，正确； B、用向上排空气法收集氧气时，为了将集气瓶内的空气排净，收集到较为纯净的氧气，导管应伸到集气瓶的底部，错误； C、氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，错误； D、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，应事先在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙，错误。 故选A。 6．A、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，以稀硫酸会与过碳酸钠晶体反应，不符合题意； B、氢氧化钠与Na2CO3、H2O2都不反应，所以氢氧化钠不会与过碳酸钠晶体发生反应，符合题意； C、石灰水[主要成分Ca(OH)2]能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，石灰水会与过碳酸钠晶体反应，不符合题意； D、二氧化锰能催化H2O2分解，所以二氧化锰会与过碳酸钠晶体反应，不符合题意。 故选B。 7．B 【分析】燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，每个氮分子由2个氮原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则表示氮原子，表示氧原子，表示碳原子。则该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、每个由1个碳原子和1个氧原子构成，则表示的微观粒子是CO，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意； C、该反应中CO和NO的质量比为：，不符合题意； D、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目减少，反应前后的分子个数比为：4:3，不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、热水温度为80℃，达到了白磷40℃的着火点 ，且通入氧气，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），所以热水中的白磷会燃烧，该选项正确； B、热水温度80℃，而红磷着火点是240℃，温度未达到红磷着火点，即便通入氧气，红磷也不会燃烧，该选项错误； C、燃烧需要与氧气接触，不通入氧气，白磷不满足燃烧条件，不会燃烧，该选项错误； D、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变 ，白磷放入热水中，着火点不变，该选项错误。 故选A。 9．A 【详解】二氧化碳能溶于水，但溶解度不大；①先滴入5mL水，瓶内气体减少量很小，所以塑料瓶几乎不会变瘪；②再滴入5mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应，消耗的二氧化碳较多，振荡塑料瓶，塑料瓶迅速变瘪；所以利用该装置能直观地观察到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以①②③说法都正确，故选择A。 10．B 【详解】A、4Na表示4个钠原子。A不正确； B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。根据化学方程式可知，上述制取钛的反应符合置换反应定义，属于置换反应。B正确； C、据图可知，钠的原子序数是11，所以钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子，即钠在化合物中化合价是+1。所以NaCl中Na元素的化合价是+1价，可表示为。C不正确； D、据图可知，钠的相对原子质量=22.99；钛的相对原子质量=47.87。所以钛的相对原子质量－钠的相对原子质量=47.87－22.99=24.88。所以钛的相对原子质量比钠的相对原子质量大24.88。D不正确。 综上所述：选择B。 11．D 【详解】A、由于没有指明KNO3和 NaCl的饱和溶液的质量是否相等，则无法比较20°C时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量是否相同，故选项是否错误； B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想除去NaCl的溶液中的少量KNO3，可采用蒸发结晶的方法，故选项是否错误； C、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、60°C 时KNO3的溶解度为110g，20°C 时KNO3的溶解度为31.6g，将60°C时210gKNO3饱和溶液降温至20°C，析出KNO3晶体为210g-31.6g=78.4g，故选项说法正确； 故选：D。 12．C 【详解】A、由于盐酸具有挥发性，所以打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白雾产生。A不正确； B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中产生气泡。B不正确； C、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁和水，所以观察到铁锈逐渐消失，铁锈消失后，铁钉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁锈消失后，观察到铁钉表面有气泡产生。C正确； D、由于氢氧化钠溶液使酚酞变红，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠和剩余的盐酸都不能使酚酞变红，所以向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。D不正确。 综上所述：选择C。 13．D 【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误； B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误； C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误； D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。 故选D。 14．D 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中不断加水，会使其碱性减弱即pH由大于7开始减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于7，更不会小于7，故选项图像错误； C、向硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡，起始溶液显酸性，随着氢氧化钡溶液的加入，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至氢离子反应完全，溶液恰好显中性，pH=7，此时溶液中还有硫酸根离子，继续滴加氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子继续结合生成硫酸钡沉淀，沉淀继续增加，故选项图像错误； D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随反应的进行气体质量不断增大，直至反应完全，气体质量不再发生变化，故选项图像正确； 故选：D。 15．C 【分析】A~G是初中化学常见的物质，A是草木灰的主要成分，则A为碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，A能与B相互转化，可推出B为二氧化碳，D是人体胃液中含有的一种酸，可帮助消化，可推出D为盐酸，E是地壳中含量第二多的金属，可推出E为铁，F是未来最理想的清洁能源，可推出F为氢气，G能与F（氢气）、D（盐酸）反应，则G应是金属氧化物，C能与D（盐酸）、B（二氧化碳）反应，C应是碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【详解】A、A为碳酸钾，B为二氧化碳，A转化为B为碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B转化为A为二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，不属于基本反应类型，故A说法错误； B、D为盐酸，F为氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故B说法错误； C、由分析可知，G为金属氧化物，可能为氧化铜或氧化铁，故C说法正确； D、D为盐酸，E为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故D说法错误； 故选：C。 16．(1) 物理 化学 (2) 天然有机高分子材料 C (3)分子在不断运动 (4) 置换 (5) 清除可燃物 降低温度至着火点以下 【详解】（1）“千锤万凿”过程中没有新物质生成，属于物理变化； 烈火焚烧”过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； （2）蚕丝属于天然有机高分子材料； 蜡烛燃烧时，产生的黑烟主要是未完全燃烧的碳粒，故填：C； （3）分子在不断运动，“花气袭人”是花香分子扩散到空气中； （4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （5）釜底抽薪：  原意为从锅底抽掉柴火，比喻从根本上解决问题。 灭火原理：通过移除可燃物（柴火），破坏燃烧条件； 用水灭火：  主要原理：水蒸发吸热，降低环境温度至可燃物的着火点以下。 17．(1)化合物 (2)物理 (3) (4) 复分解反应 【详解】（1）海水中的钠、溴、镁以离子形式存在，与其他阴离子构成化合物，故海水中的钠、溴、镁是以化合物形式存在的； （2）热空气法吹出溴气，利用了溴的挥发性，属于物理性质； （3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，通过AEM-阴离子交换膜，则通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水； （4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，因此该反应的基本反应类型是复分解反应。 18．(1) 将废渣粉碎 (2)确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤 (3)过滤 (4)b 【详解】（1）①为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢需要稍过量的原因是：确保亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免亚铁离子残留影响后续步骤； （3）第二步的操作是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； （4）氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 故选b。 19．(1) 未在试管口塞一团棉花 a (2) 分液漏斗 (3) 上升 红 二氧化碳能和水反应生成酸性物质（用化学方程式表示也可） (4) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该装置的不足之处是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质会进入导管； 欲用装置C通过排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则氧气从a端通入； （2）B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是分液漏斗； 当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，是因为氢气具有可燃性，能燃烧生成水，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，该反应的化学方程式为：； （3）加热右端的碳酸氢钠2min，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致右边质量减小，故长柄双V管右端上升； 碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故干燥蓝色石蕊试纸变红色； 由以上分析可知，证明了二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）①过碳酸钠遇水会生成碳酸钠和过氧化氢，则左瓶中产生气泡的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 20．(1) C (2) 分解 放出热量 (3) (4)混合液的逐渐增大，并且大于原溶液的，说明有新的碱性物质生成 (5) (6) 【详解】（1）①草木灰主要成分为，可用作钾肥，钾肥对农作物的作用为提高植物抗倒伏能力，故选：C； ②草木灰可以改良酸性土壤，说明草木灰显碱性，则其浸出液中含有OH-； （2）步骤①是碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，步骤②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热； （3）步骤③氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，验证该沉淀是碳酸钙，可加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）混合液的逐渐增大，并且大于原溶液的，说明有新的碱性物质生成，可以证明有氢氧化钾生成； （5）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好； （6）碳酸钾和氧化铝在高温条件下反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $