广东实验中学2025-2026学年下学期高一年级中段模块考试 化学试题

广东实验中学2025一2026学年（下）高一级中段模块考试 化学 命题：柳先美 审定：胡婷婷 校对：胡婷婷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案 无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量H=1C=12N=140=16Na=23S=32C1=35.5Cu=64Ba=137 一、选择题共44分。1-10每题2分；11-16每题4分。 1.中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是( A.战国·铜雕 B.唐·佛首石雕 C.清，颐和园木雕 D.当代·蛋雕 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( A.歼-20战斗机采用先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B.“天宫二号空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D.城市建筑群易受酸雨腐蚀，H<7的雨水为酸雨 3.下列转化不能一步实现的是() A.Fe→FeC2 B.Cl2→KC7 C.Ca(OH2→NaOH D.A2O3→A1(OH)3 4.下列化学用语正确的是( A.OH的电子式： a:时 B.甲烷的球棍模型： C.乙烷的结构简式：CHCH2 D.中子数为8的氧原子：}8O 第1页，共8页 5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 用NH4CL、KH2PO4给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素 B 用AgNO3溶液测水中CT含量 Ag+CI =AgCI 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应 6.制备C2并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正 确的是() A.左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 没有NaOH溶 液的脱脂棉 B.红色鲜花褪色，证明干燥氯气具有漂白性 浓盐酸 玻璃导管 C浸有淀粉-KI溶液的脱脂棉变蓝 没有淀粉-Ⅺ溶 D.浸有YaOH溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 液的脱脂棉 M血0，粉末 一红色鲜花 7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是() A.足量Na2O2和11.2LC02反应，转移电子数目为0.5NA B.1molS02和O2的混合气体中含有的氧原子数为2N C.常温常压下，17gOH所含电子数为9N D.0.1molL-的NaC1溶液中CT数目为0.1N 8.下列各组物质的相互关系描述正确的是() A.H2、D2和T2互为同位素 B.CO和CO2互为同素异形体 C.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同分异构体 H H D.CI- CI和H C1是同种物质 9.某原电池如图。下列说法不正确的是( Zn Cu A.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 B.锌片是负极，发生氧化反应 C.铜片上发生反应：2f+2e=H2↑ D.溶液中SO}向铜片方向移动 酸 第2页，共8页 10.一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自 然界中最硬的物质：‘X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成 种常见的盐：Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸：Y分别与W、X、Z可 以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是() A.简单氢化物的稳定性：Y B.原子半径：W>心Y C.该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D.ZY2可用于自来水的消毒剂 11.体积为2L的密闭容器中发生反应：NH2 COONH4(S)产2NH3(g)+CO2(g)。部分物质的物质 的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.曲线I代表CO2的物质的量变化 0.4 曲线I B.Smin时，生成NH3的速率大于消耗NH的速率 色03 曲线Ⅱ C.15min时，反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)=0 0.2 DNH与CO2的物质的量之比为2：1时，该反应达0.1 到平衡 101520时间(min) 12部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A.将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 盐 Pe B.α既可被氧化，也可被还原 酸 C.c作为尾气可用NaOH溶液吸收除去 氧化物 单质 D.自然界可存在a→bc→d→e的转化 0 +2+4+5 化合价 13.反应H(g)+02(g)=Hz0(g)的能量变化如 能A2molH(g+1molO(g) 图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气 时放出热量121kJ,且氧气中1mol0=0键 完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mo11molH,g)+乞mol0,g H-0键形成时放出热量463kJ。以下说法 1 molH,O(g) 错误的是( 反应过程 ①c代表总反应放出的能量为121kJ ②b代表新的化学键形成吸收的能量为463kJ 第3页，共8页 ③氢气中1molH一H键断裂时吸收热量为436kJ ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)28H20晶体混合反应的能量变化也与此图类似 A.①③④⑤ B②③④ C.①②④⑤ D.全部 14.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)=2C(g), 2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正 确的是() A.平衡时，容器内的压强是起始时的0.4倍 B,x的值等于3 C.A的转化率为20% D.B的平均反应速率为0.4molL1min 2NH, NO. 15.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气 2NH,+ 中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反 2H [NH4)2(NO2)4 应历程如图所示，下列说法正确的是() NO A.NO和NO2都是酸性氧化物 [NH4)(NO2j+H◆ &.NH4+中含有非极性共价键 N,+2H,0 C.NH3、NH4t、H2O中的质子数、电子数均相同 D.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2 催化剂2N2+3H0 16用如图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是() 无水硫酸铜 ② 反应装置 品红溶液 溴水 品红溶液 澄清石灰水 ① ③ ④ ⑤ ⑥ A.②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B.④装置中的溴水作用是除尽SO2 C.⑤装置的作用是验证产物中含SO2 D.⑤装置不褪色，装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO2 第4页，共8页 17.下表列出了A~R共9种元素在周期表中的位置： 周族 M IA IA IVA VA VIA VIIA 0 2 E G 3 A C D H R 4 B 请回答下列问题： (1)元素A~R中：化学性质最不活泼的是 (填化学符号，下同)，B是 (2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填化学符号)。 (3)实验室制备D元素最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为 (4,F、G、H元素最简单氢化物的沸点由高到低 (写化学式)。 ()F与A形成化合物A2F2的电子式是 ，G与H的最高价氧化物对应水化 物中酸性更强的是 (填化学式)。 第5页，共8页 18.某学习小组为了验证S02的还原性并测定产生S02的质量，组装了图装置。回答下列问题： 铜粉 80%硫酸 碱石灰 NaOH Na2S0,固体FeCl3(适量) 浓硫酸 A 心 D (I)C中发生反应的化学方程式是 (2)G装置的目的是 (3)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。 A.组装仪器、加入药品后检查气密性 B.实验开始和最后时均需要通入空气 C.利用A、B装置是为了减小实验误差 D.F、G中的碱石灰可以换为无水CaC2 (4)D.装置中的离子方程式是 (5)乙同学查阅资料发现反应分为两步： 第一步：Fe3+S042ˉ+H20=Fe(HS0)2*(棕红色)+Ht(快反应) 第二步：Fe3+Fe(HS0)2+H20=S042+2Fe2*+3H(慢反应 由此乙同学预测实验现象是 (6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。实验后在D中加入足量 的BaC2溶液充分反应，经过过滤、 、称重等一系列操作，测得 沉淀为g:同时测得实验前后F的质量差为m2g,则C中产生S02的体积（标准状况下） 为 L 第6页，共8页 19.高铁酸钾（化学式：K2FO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易 溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。 实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑（含少量F2O3杂质）制备高铁酸钾： 20%NaCl0、 废铁屑 H02 NaOH溶液 饱和KOH溶液 过量稀盐酸→酸溶 氧化工 过滤、洗涤 转化 干燥 K,Fe0,晶体 回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 证明“酸溶”后的溶液中含有Fe3+可选用的试剂为 (2)“氧化I的离子方程式为 选用H2O2作氧 化剂的好处是 (3)实验过程中在对K2FO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、 (4)若K2FO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 0 (5)已知“转化为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaCIO被还原为NaCl,则“氧化Ⅲ反应的离 子方程式为 第7页，共8页 20.汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为 C02和M2,化学方程式为：2N0+2C0一△ 催化剂 2C02+N2。请回答下列问题： (1)已知每生成2molC02和1molN2放出746.8kJ热量，可能用到的化学键佳能如下： N≡O个NO的结构) C=O(C0的结构) C=0 C-0 NEN N-N N-N 键能 k.J/mol b d g 则746.8= (用表格中的键能表示) (2)一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入12molC0、10molN0,使之在催化剂作 用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间变化的曲线如图所示。 0 8 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线 6 为 (填T”、“IT”或)。 紧 ②0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 5时间/min A.NO的生成速率等于NO的消耗速率B.2y正(CO)V她(M) C.混合气体的平均摩尔质量保持不变Dc(NO):c(CO):c(CO2):c(W2)=2:2:2:1 (3)甲烷(CH4)一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： 甲电极 负载 乙电极 H+ 质子 交换膜 H+ 扩散层 扩散层 ①图中左侧电极为电源 极，该电极的电极反应式为 ②当电池消耗甲烷8g时，理论上消耗的O,的体积为 L(标准状况下)。 第8页，共8页