2026年江苏徐州市中考化学实验与流程题汇编

徐州中考化学实验与流程题汇编 一、填空题 1．化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 (1)火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中______（填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为______。 (2)取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为______。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是______。 (3)做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是______。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是______。 2．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________________。 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为________。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：________________。 3．氧化铁红是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为 (1)的物质类别是________（填“盐”或“氧化物”）。 (2)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变，原因是________。 (3)“操作a”的名称是________。 (4)FeOOH在加热条件下分解，生成和一种常见物质，该反应的化学方程式为________。 4．硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：    (1)单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。 (2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。 (3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。 (4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。 5．已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下： （1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________ （2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条） （3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________ 6．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________ （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________ （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______ 7．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。 （1）A的化学式是_________。 （2）B→D的反应类型是_______________。 （3）D的一种用途是_________。 （4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。 8．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。 （1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。 （2）写出B物质的一种用途：_____。 （3）E物质的名称是_____。 （4）C和D反应的化学方程式为_____。    二、实验题 9．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 (1)石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为______。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (3)实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越______（填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知______，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①______；②______。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 (4)增压驱油。向储油层注入可以______（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的______。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为______。 Ⅱ．石油输送。 (5)输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有______。 10．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 (1)实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。 (2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。 (3)实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。 (4)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。 11．熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有________（填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是________。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为________。 【进行实验】 某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是________溶液。 (4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是________。 【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？ 【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。 第一步：生成、； 第二步；生成可溶于水的、，反应原理： 、。 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是________溶液，原因是________。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为________。 (7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是________（填元素名称）。 12．请根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验室制取氧气有多种方法。 ①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。 ②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。 (3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知： ①可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。 ③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。 13．请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________ （2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。 ①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。 ②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。 14．请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___ （填字母），反应的化学方程式为______ （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。 （3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。 ①实验室制取SO2的发生装置可用_______（填字母），收集SO2的装置可用______（填字母）。 ②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________（填物质的化学式）。 15．请根据下列实验装置图回答有关问题。    （1）写出标号仪器的名称：①______；②________。 （2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是_____（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是_____________________。 （3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是______（填字母），二氧化锰固体的颜色是_____，反应的化学方程式为________________。 （4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。 ①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为____________。 ②实验室收集少量NO的装置可用_______（填字母）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《徐州中考化学实验与流程题汇编》参考答案 1．(1) 放出 (2) 下 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点 (3) 引燃铁丝 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧 【难度】0.65 【知识点】化学反应中能量变化的实际应用、燃料充分燃烧的方法及其重要性、氯酸钾制取氧气、铁在氧气中燃烧及其实验 【详解】（1）划火柴过程中摩擦放出热量使火柴燃烧，氯酸钾在加热的条件下被二氧化锰催化生成氧气和氯化钾，化学方程式为：； （2）由图可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为下，火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点； （3）铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶由图可知，此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧。 2．(1)过滤 (2)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） (3)H2O/水 (4) 【难度】0.65 【知识点】氧化物的定义、过滤、碱的通性、化学方程式的书写 【详解】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。 （2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。 （3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。 （4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。 3．(1)氧化物 (2)合成时生成与氨水发生中和反应 (3)过滤 (4) 【难度】0.65 【知识点】氧化物的定义、过滤、中和反应的实际应用、化学方程式的书写 【详解】（1）Fe2O3是由铁元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，故属于氧化物； （2）“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H2SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变； （3）操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤； （4）FeOOH在加热条件下分解，生成 Fe2O3 和一种常见物质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该物质为水，该反应的化学程式为。 4．(1)无机 (2)用于冶炼金属 (3)Cl2 (4)氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl； 【难度】0.85 【知识点】常见物品质材的辨别、一氧化碳的还原性、置换反应 【详解】（1）单质硅属于无机非金属材料。 （2）石英砂主要成分为SiO2，和焦炭高温生成硅和一种气体，该可用作燃料，根据质量守恒可知，该气体为一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属；（合理即可） （3）化合反应是多变一的反应，过程②发生化合反应生成SiCl4，则参加反应的单质X为氯气，化学式为Cl2； （4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，则反应为氢气和四氯化硅高温生成硅和氯化氢，SiCl4+ 2H2 Si+4HCl； 5． > 铵根离子 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘 【难度】0.65 【知识点】过滤、盐类参与的反应、氨碱法制纯碱 【详解】(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团是NH4+，名称是铵根离子； (2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘； (3)加热后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为， 6． 使MgSO4完全沉淀 引流 复分解反应 【难度】0.65 【知识点】过滤、碱的通性、复分解反应的定义、海水提取镁 【分析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。 【详解】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。 （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。 （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。 【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。 7． CaCO3 化合反应 改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【难度】0.4 【知识点】生石灰的性质及用途、碱的通性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【分析】A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）A的化学式是CaCO3； （2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应； （3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等； （4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 8． Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【难度】0.4 【知识点】各类物质间反应的总结、物质推断的综合应用、盐类参与的反应 【分析】根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。 【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 9．(1)不可再生 (2) (3) 难 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成 提高搅拌速率 使用更低浓度的稀硫酸 (4) 增大 碳中和 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 (5)对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可） 【难度】0.4 【知识点】化石燃料的形成及现状、酸的通性、二氧化碳对生活环境的影响、化学方程式的书写 【详解】（1）石油属于化石能源，是由古代生物化石经长期地质作用形成，属于不可再生能源。故填：不可再生。 （2）石灰石含CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：。 （3）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。 由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。 （4）CO2气体越多，压强就越大。所以向储油层注入可以增大油层中的压强。 ①实现CO2地质封存，可以减少CO2的排放，有助于实现“碳中和”。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 （5）对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，因为钢铁在有水存在的情况下容易发生腐蚀，去除水分可减缓腐蚀；利用化学方法除去石油中残留的酸液，酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀，除去酸液也可减缓腐蚀；在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，隔绝后石油中的腐蚀性物质就不容易与管道接触，可减缓腐蚀。 10．(1) 锥形瓶 b 比空气大 (2) 溶液由红色变成无色 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 (3)或 (4) 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 能溶于水 【难度】0.65 【知识点】制备氢气实验的探究、二氧化碳与水的反应及实验、二氧化碳制取的综合考查、化学方程式的书写 【详解】（1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； （2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； （3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； （4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。 11．(1) 溶液由红色透渐变淡最终为无色 (2) (3)/氢氧化钙 (4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳 (5) 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 (6) (7)氧元素 【难度】0.65 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、常见的酸碱指示剂及其变色情况、碱的通性、化学方程式的书写 【详解】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。 （2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。 （3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。 （4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。 （5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。 （6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。 故填：。 （7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。 12．(1) 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 过滤 (2) BE 分液漏斗 (3) 与氧气接触 15.3 氮气/N2 【难度】0.65 【知识点】二氧化碳制取的综合考查、氧气的检验及验满、氯酸钾制取氧气、空气各成分及其体积分数 【详解】（1）①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为； 用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满； ②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2； （2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； 该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE； 分液漏斗用于添加稀盐酸； （3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； ②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧； ③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。 13． 试管 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应 催化作用 F B 【难度】0.65 【知识点】气体发生、收集装置、氢气的制备及应用、过氧化氢制取氧气实验、化学方程式的书写 【详解】（1）由图可知，仪器①是试管；仪器②是集气瓶； 装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应； （2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B； ②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为：。 14． B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 B C 液面上升 H2SO3 【难度】0.65 【知识点】气体发生、收集装置、酸的通性、制取二氧化碳的原理、高锰酸钾制取氧气实验 【详解】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸，反应过程不需要加热，因此发生装置选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。 （3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，属于固液常温型反应，因此实验室制取SO2发生装置选择B；因为二氧化硫气体易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，又因为二氧化硫的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，故收集装置选择C； ②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，因为二氧化硫溶于水，所以试管内压强减小，因此可看到的现象是：试管内液面上升，且液体变为红色；液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸，化学式为：H2SO3。 15． 铁架台 锥形瓶 D（或E） 在集气瓶口放一根燃着的木条，若熄灭则集满 A 黑色（或灰黑色） 2KClO32KCl+3O2↑ 2NO+O2=2NO2 E 【难度】0.65 【知识点】氧气的制取中装置的选择、氢气的制备及应用、二氧化碳的检验、验满及净化、氯酸钾制取氧气 【详解】（1）标号①仪器的名称是铁架台；标号②仪器的名称是锥形瓶； （2）氢气的密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，实验室收集少量氢气时，可选用的装置是D或E；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是在集气瓶口放一根燃着的木条，若熄灭则集满； （3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，该反应的反应物是固体，反应的条件是加热，则可选用的发生装置是A，二氧化锰固体的颜色是黑色（或灰黑色），氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑； （4）①在常温下，一氧化氮与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。NO与O2反应生成NO2的化学方程式为2NO+O2=2NO2； ②根据“在常温下，它是难溶于水且不与水反应”和“在常温下，一氧化氮与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体”可知，实验室收集少量NO可用排水法不能使用排空气法，装置可用E。 【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $