安徽蚌埠市2025-2026学年下学期高一4月期中质量检测（鲁科版） 化学试题

2025级高一4月期中质量检测化学(鲁科版) 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、NO、等大气污染物 B. NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 的结构示意图： B. 氢氧燃料电池(酸性溶液)的正极反应： C. H和Cl形成共价键的过程： D. 二氧化碳的分子结构模型： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.0 g 和混合物中所含有的中子数为 B. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 C. 1 mol 含有的电子数为11 D. 10 g 所含中子的数目为4.5 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备碳酸氢钠 B．配制0.1 NaOH溶液 C．萃取碘水中的碘 D．检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 5. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 阅读下列材料，完成下列2个小题。 一氧化氮(NO)既是重要的生物信号分子，又是一种大气污染物。工业上制备NO主要通过氨()氧化法，实验室用铜与稀硝酸反应；尾气处理可通过催化剂将NO和CO转化为无害物质，或利用等吸收剂净化，实现环保与医疗价值的平衡。 6. 下列有关化学反应式表达错误的是 A. 氨氧化法制NO： B. NO与CO转化为无害物质： C. 铜与稀硝酸反应： D. 与NO转化为无害物质： 7. 下列有关物质说法错误的是 A. NO分子中含极性共价键 B. 稀溶液属于强电解质 C. 分子的结构模型为 D. 的电子式为 8. 下列尾气处理产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 尾气处理废液 粒子组 A NaOH溶液吸收尾气 、、、 B 溶液吸收尾气 、、、 C NaOH溶液吸收、尾气 、、、 D NaOH溶液吸收尾气 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷干法重整(DRM)是一种将二氧化碳和甲烷转化为合成气(主要成分为CO和)的高效反应，对于利用温室气体生产工业合成气具有重要意义。已知甲烷干法重整是高温下的吸热反应，下列有关说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 高温下进行的反应均是吸热反应 C. 合成气燃烧的能量变化如图所示 D. 与燃烧涉及两种能量的化学键断裂 10. 硅酸钠是洗涤剂中不可缺少的助洗剂，也是硅溶胶重要成分。下列有关硅酸钠的实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 盐酸和大理石产生的气体通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 酸性：> B 用硅酸钠溶液做导电实验，灯泡发光 硅酸钠是电解质 C 向硅酸钠溶液中通入，产生白色沉淀 非金属性：S>Si D 向硅酸钠和碳酸钠的混合溶液中通入足量的，产生白色沉淀 除去碳酸钠溶液中的硅酸钠 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 该反应中，CO(g)和(g)的总能量高于CO₂(g)和(g)的总能量 C. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 示意图中，过程Ⅰ、Ⅱ中2个参与了反应 12. C和Si部分化合价的价类二维图如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. a点两种元素组成的化合物为新型无机非金属材料 B. b点物质可由a点某一物质与c点物质反应生成 C. d点物质可能是制玻璃的原料或是玻璃的成分 D. c点两种物质在常温下能通过反应相互转化 13. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示： 已知Anion flow表示离子的移动，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电流方向从锌电极流向碳电极 C. Anion flow表示阳离子的移动 D. 负极的部分电极反应式为： 14. 几种短周期元素的主要化合价及原子的半径数据如表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 、 、 原子半径/nm 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 据表中信息判断，下列有关叙述正确的是 A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B. Q的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应 C. 离子半径： D. M与T形成的化合物在熔融状态下不能导电 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．用下列10种物质的序号填空。 ①  ②   ③   ④   ⑤  ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是___________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。 17. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示，化学反应方程式为：______。 （2）将溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极名称及电极材料、电解质溶液______，并写出电极反应式。 负极反应式：______，正极反应式：______。 （3）“甲烷燃料电池”的工作原理如装置图所示。 ①在该电池中的移动方向为由______(填“A到B”或“B到A”)；写出A电极的电极反应式______。 ②当电路中通过的电子为时，消耗标准状况下体积为______。 18. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的________性。 （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由________。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在________中进行。 流程中后期处理用反萃取法： （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有________。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：________。 2025级高一4月期中质量检测化学(鲁科版) 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①④ ③. （2） ①. bc ②. 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱 （3）ad （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 钠 ②. 两性 ③. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 ④. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【17题答案】 【答案】（1） ①. 升高 ②. b ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. B到A ②. CH4+10OH--8e=+7H2O ③. 【18题答案】 【答案】（1）易挥发 （2）下口 （3） ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（答案合理即可） （4）坩埚 （5） ①. ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用（答案合理即可） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $